1.1.2基態(tài)激發(fā)態(tài)原子軌道課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

人教版選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第2課時(shí)7654321核

外

電

子

填

充

順

序

圖構(gòu)造原理：

1s

2s2p

3s3p

4s3d4p

5s4d5p

6s4f5d6p

7s5f6d2.電子排布式Na：

1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。將能級(jí)上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)的

角，并按照

從左到右的順序排列的式子，稱為電子排布式。右上能層電子填入軌道次序通式：ns、(n-2)f、(n-1)d、np練習(xí)：寫出下列原子的電子排布式：(1)11Na________

(2)16S________

(3)34Se________

(4)20Ca________

(5)26Fe________

(6)30Zn________原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理原子失電子時(shí)，先失去最外層電子，后失去次外層電子練習(xí)：寫出下列原子的電子排布式：(1)11Na________

(2)16S________

(3)34Se________

(4)20Ca________

(5)26Fe________

(6)30Zn________

3.簡(jiǎn)化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與前一周期的稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同，這部分稱為“原子實(shí)”簡(jiǎn)化為［稀有氣體元素符號(hào)］+余下電子排布練習(xí)：寫出下列原子的簡(jiǎn)化電子排布式：(1)11Na________

(2)16S________

(3)34Se________

(4)20Ca________

(5)26Fe________

(6)30Zn________

1.能量最低原理原子電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。2.基態(tài)與激發(fā)態(tài)基態(tài)：處于最低能量的狀態(tài)(穩(wěn)定)電子放出能量（光能）發(fā)射光譜電子吸收能量（光能）吸收光譜↓↓激發(fā)態(tài)（可能多個(gè)）基態(tài)（只有1個(gè)）激發(fā)態(tài)：基態(tài)原子的電子吸收能量后躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)(不穩(wěn)定)二.基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜1s22s22p63s2

1s22s22p63s13p1

吸收能量釋放能量基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子原子光譜不同元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同頻率的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。3.光譜二.基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景,亮線,線狀不連續(xù)特征:亮背景,暗線,線狀不連續(xù)發(fā)射光譜吸收光譜

常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用焰色反應(yīng)？思維聚焦(1)電子的躍遷是物理變化(未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移)，而原子得失電子時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變化。(2)一般在能量相近的能級(jí)間發(fā)生電子躍遷。如1s22s22p2表示基態(tài)碳原子，1s22s12p3為激發(fā)態(tài)碳原子(電子數(shù)不變)。(3)激發(fā)態(tài)原子不穩(wěn)定，易釋放能量變?yōu)榛鶓B(tài)原子。(4)激發(fā)態(tài)原子釋放能量變?yōu)榛鶓B(tài)原子時(shí)，其能量可轉(zhuǎn)化為可見光。二.電子云和原子軌道核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：(1)質(zhì)量小、速率大(近光速)⑵無確定的軌道⑶無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。二.電子云和原子軌道1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象描述。電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率高低,而實(shí)際上并不存在。

小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。二.電子云和原子軌道氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2、原子軌道：即：電子在原子核外的一個(gè)空間狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道2、電子云輪廓圖——原子軌道S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的.

S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道能層序數(shù)n越大,原子軌道半徑越大S能級(jí)的原子軌道圖p能級(jí)的原子軌道圖p能級(jí)的原子軌道是啞鈴形(紡錘形)的,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。p原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而_____

各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)：1357同一能級(jí)中的軌道能量相等(如EnPx=EnPy=EnPz)。軌道數(shù)與電子云的伸展方向數(shù)相等。ns能級(jí)

ns軌道(軌道數(shù)為1,電子云有1個(gè)伸展方向)np能級(jí)np軌道

npx軌道

npy軌道

npz軌道

簡(jiǎn)并軌道(軌道數(shù)為3,電子云有3個(gè)伸展方向)nd能級(jí)nd軌道(軌道數(shù)為5,電子云有5個(gè)伸展方向)nf能級(jí)nf軌道(軌道數(shù)為7,電子云有7個(gè)伸展方向)22各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······原子軌道數(shù)1131351357電子云形狀球形球形啞鈴形球形啞鈴形花瓣球形啞鈴形花瓣電子云取向無無相互垂直無相互垂直無相互垂直最多容納的電子數(shù)2262610261014······2818322n2學(xué)習(xí)小結(jié)同一能層，不同能級(jí)其原子軌道形狀不同，數(shù)目不同；不同能層，同種能級(jí)某原子軌道形狀相同，半徑不同，能量不同。能層能級(jí)原子軌道數(shù)目最多可容納電子數(shù)11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632…………n－n22n2返回課堂小結(jié)作業(yè)2、分層訓(xùn)練55-56頁第1課時(shí)剩余題并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23