1.3.2電解質溶液課件高一上學期化學

一專題1第三單元第2課時電解質溶液教學目標1.了解物質導電的原因及導電條件。2.掌握電解質、非電解質及電離的概念，能從宏觀和微觀相結合的視角重新認識

酸、堿、鹽的概念。3.通過歸納總結，學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的意識。新課引入溶液現(xiàn)象NaCl溶液KCl溶液水NaCl固體KCl固體燈泡亮燈泡亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮結論：氯化鈉、氯化鉀水溶液能夠導電；NaCl固體、NaCl固體不能導電。實驗現(xiàn)象：電流是帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。對比氯化鈉和蔗糖溶液的導電性回答下列問題：1.水能否導電？2.氯化鈉溶液導電，氯化鈉固體不導電的原因？氯化鈉溶液中有自由移動的帶電微粒，固體中Na+和Cl￣不能自由移動3.熔融氯化鈉能否導電？能，熔融氯化鈉中Na+和Cl￣能自由移動新課講授1.物質導電性分析(1)物質導電的條件：對于金屬，存在自由電子；對于電解質溶液，存在自由移動的水合離子。(2)化合物導電的條件(以NaCl為例)：

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒__________

離子、

離子__________微粒能否自由移動____________Na＋、Cl－水合鈉水合氯Na＋、Cl－否能能一、電解質和非電解質結論：化合物能導電的條件是在

中或

狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子。水溶液熔融2.電解質與非電解質水溶液熔融狀態(tài)下化合物酸堿鹽水溶液熔融狀態(tài)化合物思考與討論1.固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉和NaCl溶液，有的導電，有的不導電，原因是什么？試從微觀角度解釋原因。提示固體不導電原因：晶體中的Na＋和Cl－不能自由移動；熔融狀態(tài)或溶液導電原因：晶體受熱熔化或溶于水時，會產(chǎn)生自由移動的Na＋、Cl－。2的水溶液導電能說明CO2是電解質嗎？為什么？提示不能，因為CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3的電離使水溶液導電而非CO2自身電離。1.現(xiàn)有下列物質：①蔗糖②熔融NaCl

③HCl的水溶液④Fe⑤NaOH固體⑥SO2的水溶液⑦NH3

⑧SO3

⑨氨水⑩液態(tài)H2SO4請思考并回答下列問題：(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________(填序號，下同)。(2)屬于電解質的是________。(3)屬于非電解質的是________。(4)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是______。②③④⑥⑨②⑤⑩①⑦⑧⑤⑩(5)SO2的水溶液導電能說明SO2是電解質嗎？為什么？_______________________________________________________________________不能，因為SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子，課堂練習1.電離(1)定義：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生

的過程。(2)電離方程式①含義：表示電解質電離的式子。②書寫要求a.左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。b.符合質量守恒(即電離前后原子的種類和個數(shù)相同)和電荷守恒(即電離后的陰、陽離子所帶正、負電荷總數(shù)相等)。③實例：HCl===H＋＋Cl－，NaCl===

，Ba(OH)2===________

。自由移動的離子Na＋＋Cl－Ba2＋＋2OH－二、電離及電離方程式2.從電離角度認識酸、堿、鹽HNO3===H＋＋H2SO4===2H＋＋全部是H＋KOH===K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－全部是OH－NH4NO3===＋Al2(SO4)3===2Al3＋＋金屬陽離子(或銨根離子)酸根陰離子1.正誤判斷(1)電解質發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的(2)NH4HSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NH4HSO4屬于酸(3)液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發(fā)生電離(4)鹽中不一定含有金屬元素√××√2.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是3===Na＋＋H＋＋===Na＋＋O2－＋H＋3===K＋＋Cl－＋3O2－2(SO4)3===2Al3＋＋√課堂練習3.Ⅰ.下列物質中：①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥二氧化碳，⑦金屬汞(俗稱水銀)，⑧氯化鉀，⑨碳酸鈣，⑩氯氣。(1)屬于混合物的是_______(填序號，下同)。②⑤(2)屬于電解質的是________。③⑧⑨(3)能導電的是_________。①②⑦Ⅱ.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式(1)BaCl2：____________________；(2)(NH4)2SO4：________________________；(3)HNO3：__________________；(4)NaHCO3：______________________。BaCl2===Ba2＋＋2Cl－課堂練習易錯警示(1)理解酸、堿概念時注意“全部”兩個字。如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3雖分別能電離產(chǎn)生H＋、OH－，但都屬于鹽。(2)鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。(3)電離方程式書寫時注意：①質量與電荷要守恒；③正確標注離子所帶的電荷及其數(shù)目。1.物質導電性分析(1)物質導電的條件：對于金屬，存在自由電子；對于電解質

，存在自由移動的陰陽離子?；衔锓请娊赓|：電解質：2.電解質和非電解質在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物①酸②堿③鹽④金屬氧化物

⑤水在水溶液和熔融狀態(tài)不能導電的化合物①有機物（除了CH3COOH）②非金屬氧化物③NH33.電離方程式的書寫