甘肅省酒泉市2023-2024學年高一上學期1月期末化學試題

酒泉市普通高中2023～2024學年度第一學期期末考試高二化學考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）1.化學與生活關系密切，下列說法正確的是A.施肥時，草木灰（有效成分是）與混合使用，K和N同時補充，效果較好B.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管腐蝕會加速C.水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去D.居民生活用氣天然氣，燃燒時反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和2.下列有關化學用語表示正確的是A.溶液水解的離子方程式：B.用明礬作凈水劑：（膠體）C.鋼鐵在潮濕的中性環(huán)境發(fā)生腐蝕的負極反應式：D.除去酸性溶液中的，可以加入：3.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.在25℃、時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為B.的燃燒熱是，則C.在稀溶液中：，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量等于D.已知C（石墨，s）＝（金剛石，s），則金剛石比石墨穩(wěn)定4.已知反應：，200℃時該反應的化學平衡常數(shù)。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個恒容密閉容器中加入和，反應體系中各物質的物質的量濃度的相關數(shù)據如表：容器溫度/℃起始時物質的濃度/時物質的濃度/甲200110.5乙110.4丙20012a下列說法中不正確的是A.甲中，內的化學反應速率：B.甲中，時反應已達到化學平衡狀態(tài)C.乙中，可能℃D.丙中，達到平衡時大于甲中5.氨是最基本的化工原料之一，如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法不正確的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率C.步驟③有利于提高原料的轉化率D.步驟④、⑤有利于提高原料的利用率，有利于合成氨反應6.用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是A.圖甲：證明B.圖乙：測量鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱C.圖丙：驗證溫度對化學平衡的影響D.圖?。河晒腆w制備無水氯化鐵7.若溶液中由水電離產生的，下列離子在該溶液一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.已知：，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A.該反應的，，該反應可以自發(fā)進行B.過程b發(fā)生兩步反應，總反應速率大于過程aC.使用催化劑可以提高的平衡轉化率D.過程b使用了催化劑，反應的活化能為9.關于如圖所示各裝置的敘述正確的是A.圖1支撐海港碼頭基礎的鋼管樁與電源相連，以防止被海水腐蝕B.圖2鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，導管中水面下降，負極反應為C.圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變D.用圖4裝置精煉銅，b極為精銅，電解質溶液為溶液10.下列目的、方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是選項目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究溫度對化學平衡的影響將的溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象若溶液由黃綠色變?yōu)樗{綠色，則B比較和的酸性大小將氣體通入溶液中產生白色沉淀，則酸性：C探究濃度對化學平衡的影響向溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液變紅，加入固體后，紅色變淺，的平衡逆向移動D探究影響水電離的因素常溫下，用pH計測定溶液的pH測得，溶液對水的電離程度無影響AA B.B C.C D.D11.新能源公交車所用的氫氧燃料電池工作示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是A.電極a為電池的負極，發(fā)生氧化反應B.電極b表面反應為C.電池工作過程中向正極遷移D.電池工作時，電子由電極a流出，移向電極b12.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是A.陽極的電極反應為B.電解飽和食鹽水的離子方程式為C.理論上轉移電子，陰極生成氣體（標準狀況）D.電解后食鹽水的pH增大13.處理某銅冶金污水（含、、、）的部分流程如下：已知：①常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質開始沉淀時的pH1.83.5沉淀完全時的pH346②常溫下，，。下列說法錯誤的是A.B.溶液呈堿性，其主要原因是C.“沉淀池Ⅱ”中，當和完全沉淀時，溶液中D.“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水14.25℃時，甲酸和甲酸鈉的混合溶液中、的濃度存在關系式：，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.25℃時，的電離常數(shù)B.E點的溶液中：C.F點的溶液中：D.溶液和溶液等體積混合后混合液的二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產能力位居世界首位。回答下列問題：能量轉換關系（1）根據如圖數(shù)據判斷H—H的鍵能為__________。（2）合成氨反應，根據上述反應機理，使用催化劑，該反應的__________（填“增大”“減小”或“不變”），寫出（ⅱ）步的熱化學方程式：__________；計算反應的__________。（3）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。寫出被還原生成的熱化學方程式：__________。16.CO可用于合成甲醇，化學方程式為。（1）圖1是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①判斷圖1中______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），反應的______0。②在某溫度下，往體積為的密閉容器中，充入和，經測得CO和的濃度隨時間變化如圖2所示。則達到平衡時的轉化率為__________。（2）在容積為的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。圖3是上述三種溫度下和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為）與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是__________℃；曲線上a點對應反應的化學平衡常數(shù)__________。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為、、，則、、的大小關系為__________。（3）、兩種溫度下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問題：①______（填“＞”“＜”或“＝”），時__________②根據溫度時的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是__________（填字母）。A．加入可由a點變?yōu)閎點B．在曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點時，均有沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)榍€上a，b之間的某一點（不含a、b）D．升溫可由b點變?yōu)閐點17.鹽酸和醋酸是生活中常用的酸（可用HA代表）。某實驗小組進行了以下實驗，對比鹽酸和醋酸與的反應。（1）常溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。表示滴定的曲線為______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），a點溶液中，、、由大到小的順序為__________（用化學式表示），其元素質量守恒的關系式為__________（用化學式表示）。（2）醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是__________（填字母）。a．的電離程度減小b．增大c．數(shù)目增多d．增大（3）若b點對應溶液體積為xmL，則醋酸的電離平衡常數(shù)__________（用含x的代數(shù)式表示）。（4）①用滴定時達到滴定終點的現(xiàn)象為__________。②下列操作中兩溶液恰好完全反應時，測得消耗的溶液的體積可能超過的是________（填字母）。a．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用溶液潤洗就直接注入溶液b．滴定前盛放酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c．用滴定管量取酸溶液時，開始俯視讀數(shù)，放完后仰視讀數(shù)d．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）常溫下，的溶液與的溶液混合所得混合溶液（混合過程中溶液體積變化忽略不計），則__________。18.是主要的大氣污染氣體，利用電化學原理是治理污染的重要方法。（1）工業(yè)上用吸收尾氣中使之轉化為，再以為原料設計原電池，然后電解（惰性電極）制取，從而達到治理污染的目的，裝置如下：①圖甲中A電極的電極名稱為__________極，圖甲中B極的電極反應為__________。②交