【化學】化學反應與能量變化課時測驗 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

6.1化學反應與能量變化課時測驗一、單選題1．為了研究化學反應的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有試劑甲的試管中滴加試劑乙時，U形管中液面呈現出左高右低的現象，則試劑甲、乙的組合是（）A．甲：鎂條乙：鹽酸 B．甲：碳酸氫鈉乙：鹽酸C．甲：氫氧化鋇乙：硫酸 D．甲：二氧化錳乙：雙氧水2．先進的甲醇蒸氣重整—變壓吸附技術可得到高濃度混合氣、，化學反應原理是，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．轉變成的過程是一個吸收能量的過程B．反應物的總能量大于生成物的總能量C．形成鍵吸收能量D．斷開鍵放出能量3．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．H2燃燒過程中熱能轉化為化學能B．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為四氧化三鐵C．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，比不鍍錫的鐵皮更加容易腐蝕D．聚氯乙烯可通過加聚反應制得，用于制作不粘鍋的耐熱涂層4．反應A+B→C(放熱)分兩步進行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B．C． D．5．小茗同學根據“研究物質變化時，人們可以從不同角度、不同層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化”，得出的結論錯誤的是（）A．將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成Na+和Cl-，所以該變化為化學變化B．氫氣在氧氣中燃燒，可看作儲存在物質中的化學能轉化為熱能釋放出來C．金屬鎂和氯氣反應生成氯化鎂后，反應體系的能量降低D．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應，但反應需要在點燃的條件下才能發(fā)生，故反應是吸熱還是放熱與反應條件無關6．下列關于化學電源的說法不正確的是（）A．我們可以根據硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電B．燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，就不能再使用了D．由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學反應時，Zn作為負極7．下列關于常見的化學電源說法錯誤的是（）A．鉛酸蓄電池放電時，負極質量減輕B．堿性鋅錳電池正極反應式為：MnO2+H2O+e?=MnO(OH)+OH?C．鋰離子電池具有質量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點D．氫氧燃料電池中，若把H2改為等物質的量的甲醇進行充分反應，O2的用量增加8．在含Fe3+的和I?的混合溶液中，反應(aq)+2I?(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I?(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)下列有關該反應的說法正確的是（）A．Fe2+是該反應的催化劑 B．反應速率與Fe3+濃度有關C．v()=v(I?)=v(I2) D．步驟②比①所需活化能大9．下列說法錯誤的是（）A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B．放熱反應和吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小C．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應10．將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按如圖裝置好儀器，觀察圖像，示意正確的是（）A． B．C． D．11．用銅片、鐵片和硝酸銀組成的原電池，負極上發(fā)生的是（）A． B．C． D．12．下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列物質，其中可以成立的組合是（）

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D13．用Ph表示苯基，三苯基胺()失去一個電子后形成的結構較為穩(wěn)定。一種鋁胺電池工作原理示意如圖。下列說法不正確的是（）A．和中Al原子的雜化方式相同B．放電時，負極的電極反應式為C．充電時，向鋁電極移動D．理論上每生成1mol，外電路通過1mol電子14．如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法錯誤的是（）A．石墨Ⅱ做正極，O2發(fā)生還原反應B．該電池放電時NO3-從右側向左側遷移C．當消耗1molNO2時，電解質中轉移1moleD．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應為NO2+NO3--e-=N2O515．已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根據此判斷，鋅片是（）A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原16．圖中裝置能形成原電池的是（）A． B．C． D．17．一定條件下，金剛石轉化為石墨要放出能量。在該條件下，下列結論正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．金剛石和石墨互為同位素C．等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同D．1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高18．鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數是鉛蓄電池。已知鉛蓄電池的電解質溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（l），下列有關該電池的說法正確的是（）A．放電時，溶液中H＋向PbO2電極遷移B．放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減小20.7gC．充電時，電解質溶液的pH增大D．充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-19．在相同溫度和壓強下，2mol氫氣和1mol氧氣，分別以點燃(反應①)和氫氧燃料電池(反應②)兩種不同的方式反應生成2mol液態(tài)水。下列說法正確的是（）A．反應的焓變①>② B．體系內能變化①<②C．放出的熱量①>② D．無法比較20．下列示意圖和化學用語內容符合題意，且表述相符的是(水合離子用相應離子符號表示)（）ABCD與反應能量變化溶于水對角線規(guī)則鋅銅原電池工作原理對角線元素及化合物性質具有相似性鹽橋主要作用是連接內電路和平衡電荷A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質之間很容易發(fā)生轉化．請回答下列問題：（1）有機物M在有光的時候很容易轉化成N，其過程如圖：其中較穩(wěn)定的物質是M，原因是．（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ?mol﹣1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）△H=akJ?mol﹣1，則a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應，生成HBr和CO2，當有1molBr2（g）參與反應時釋放出125kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式．（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJ?mol﹣1，則反應過程中，每轉移amol電子放出的熱量為（用含a的表達式表示）．（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJ?mol﹣1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJ?mol﹣12Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=．22．（1）Ⅰ．將用導線連接的電極X、Y插入裝有稀H2SO4的燒杯中(外電路中電子流向如圖所示)。根據下圖判斷并回答下列問題：若電極材料分別為鐵棒和碳棒，則Y為極，Y極上發(fā)生電極反應式為。（2）若電極材料都是金屬棒，則金屬活動性：。（3）Ⅱ．某溫度下，向一剛性密閉容器中充入A、B、C三種氣體，氣體物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。回答下列問題：4min內平均反應速率v(B)=。（4）該反應的化學方程式為。（5）下列敘述中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(填標號)。A．4min后，正反應速率等于逆反應速率，反應停止B．A的體積分數在混合氣體中保持不變C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化D．單位時間內每消耗4molA，同時消耗4molC（6）Ⅲ．某學習小組探究元素的性質及化學反應速率有關問題：選用試劑：鎂條、鋁條、鋁粉、H2S溶液、氯水、0.5mol/L鹽酸、3mol/L鹽酸。設計實驗方案并記錄實驗現象如下表：實驗內容實驗現象①將氯水滴到H2S溶液中產生淡黃色渾濁②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨)，分別加到相同體積0.5mol/L鹽酸中均產生大量氣泡，但鎂條比鋁條反應更劇烈，且消失更快③將ag鎂條(已用砂紙打磨)加到20mL0.5mol/L鹽酸中；將ag鋁粉加到20mL3mol/L鹽酸中均產生大量氣泡，但鋁粉比鎂條消失更快實驗①反應的離子方程式為。（7）實驗②可得出：發(fā)生的化學反應的快慢是由決定的。（8）實驗③中，鋁粉比鎂條消失更快，他們認為：Al比Mg更易失電子。其看法是否正確？(填“是”或“否”)。理由是。23．如圖所示，天然氣燒水是一種生活中常見現象。（1）寫出天然氣(主要成分為CH4)燃燒過程中發(fā)生反應的化學方程式。（2）天然氣燃燒過程中放出熱量，請從化學鍵角度解釋原因。（3）水從液態(tài)變成氣態(tài)過程中(填“吸收”或“放出”)熱量。（4）水在2200℃時可分解，該過程中，斷裂的化學鍵是，形成的化學鍵是。（5）從微觀角度分別畫出(3)、(4)過程中發(fā)生的變化。示例：水分子表示為。①水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的微觀過程示意圖；②水分解的微觀過程示意圖。24．按要求填空（1）請將Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質溶液（2）書寫甲醛-空氣燃料電池（電解質溶液為KOH）的負極電極反應式。（3）氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應式為：。（4）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，該電池反應的離子方程式為。25．某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al根據表中的實驗現象回答下列問題：（1）實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)。（2）根據實驗3完成下列填空：①鋁為極，電極反應式：。②石墨為極，電極反應式：。③電池總反應方程式：。（3）實驗4中鋁作負極還是正極，理由是。寫出鋁電極的電極反應式。（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：。（5）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】U形管中液面呈現出左高右低的現象，說明集氣瓶中發(fā)生的是吸熱反應。

A.鹽酸與鎂條反應為放熱反應，放出熱量使集氣瓶內氣體膨脹，壓強增大，會使U形管中液面左低右高，故錯誤；

B.碳酸氫鈉和鹽酸反應為吸熱反應，吸收熱量使集氣瓶內氣體收縮，壓強減小，會使U形管中液面左高右低的現象，故正確；

C.氫氧化鋇和硫酸反應酸堿中和反應，為放熱反應，放出熱量使集氣瓶內氣體膨脹，壓強增大，會使U形管中液面左低右高，故錯誤；

D.二氧化錳催化雙氧水分解反應為放熱反應，放出熱量使集氣瓶內氣體膨脹，壓強增大，會使U形管中液面左低右高，故錯誤。

故答案為B。

【分析】U形管中液面呈現出左高右低的現象，說明集氣瓶中發(fā)生的是吸熱反應。

活潑金屬與酸，酸堿中和反應，燃燒反應，二氧化錳分解均為放熱反應，不符合題意，碳酸氫鈉與鹽酸反應為吸熱反應，符合題意。2．【答案】B【解析】【解答】A．圖示能量變化趨勢可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以CH3OH轉變成H2的過程是一個放出熱量的過程，A不符合題意；B．反應物的總能量大于生成物的總能量，B符合題意；C．化學鍵的形成需要釋放能量，所以形成H—H鍵放出能量，C不符合題意；D．化學鍵的斷裂需要吸收能量，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、反應物的能量大于生成物的能量，為放熱反應；

B、根據圖示可知該反應為反應物的能量大于生成物的能量；

C、斷開化學鍵需要吸收能量；

D、形成化學鍵需要釋放能量。3．【答案】C【解析】【解答】A．H2燃燒時將化學能轉化為熱能，A不符合題意；B．赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，不是四氧化三鐵，B不符合題意；C．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，由于金屬Fe活動性比錫強，Fe、Sn及電解質溶液構成原電池，Fe為負極，所以鐵皮腐蝕速率會加速，C符合題意；D．聚氯乙烯高溫下會分解，不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、燃燒時化學能轉化為熱能；

B、赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵；

C、鐵比錫活潑，鐵做負極被氧化；

D、聚氯乙烯高溫下分解。4．【答案】A【解析】【解答】反應①為吸熱反應，則A、B的總能量小于X的能量；反應②為放熱反應，則X的能量大于C的能量。由于A+B→C的反應為放熱反應，則A、B的總能量大于C的能量。因此總反應過程中的能量變化圖像為，A符合題意；故答案為：A

【分析】若反應為吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量；若反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量。據此結合選項進行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A．化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，電解質的電離只有化學鍵的斷裂沒有化學鍵的形成，所以該變化不是化學變化，選項A符合題意；B．氫氣在氯氣中燃燒放出熱量，所以氫氣在氯氣中燃燒，可看作儲存在物質中的化學能轉化為熱能釋放出來，選項B不符合題意；C．鎂在氯氣中燃燒為放熱反應，根據能量守恒定律知，反應體系的能量較低，選項C不符合題意；D．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關，有些化學反應為吸熱反應，但不需要條件，如：氯化銨和氫氧化鋇反應為吸熱反應，但不需要條件，有些化學反應為放熱反應，但需要加熱、點燃等條件，如鋁熱反應為放熱反應，需要高溫條件，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；

B.物質的燃燒都是放熱反應；

C.物質的燃燒放熱；

D.反應是放熱還是吸熱與反應物和生成物能量的相對大小有關，與反應條件無關。6．【答案】B【解析】【解答】解：A．鉛蓄電池電池反應式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放電時硫酸參加反應生成水，導致溶質質量減小、溶液質量增大，密度減小，充電時，生成硫酸，溶質的質量增大、溶劑的質量減小，溶液密度增大，則可以根據硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電，故A正確；B．燃料電池是將化學能轉化為電能，不需要將化學能轉化為熱能，故B錯誤；C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，不能被復原，所以就不能再使用了，故C正確；D．原電池中，易失電子的金屬作負極，該原電池中，Zn易失電子而作負極，故D正確；故選B．【分析】A．鉛蓄電池電池反應式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放電時硫酸參加反應生成水，導致溶質質量減小、溶液質量增大，充電時有硫酸生成，溶質的質量增大、溶劑的質量減??；B．燃料電池是將化學能轉化為電能；C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，不能被復原；D．原電池中，易失電子的金屬作負極．7．【答案】A【解析】【解答】A、鉛蓄電池放電時，鉛失去電子結合硫酸根生成硫酸鉛，負極質量增加，故A符合題意；

B、堿性鋅錳電池中，MnO2得電子被還原為MnO(OH)，電極反應式為MnO2+H2O+e?=MnO(OH)+OH?，故B不符合題意；

C、鋰離子電池是新型的高能電池，鋰離子電池的優(yōu)點是質量小、體積小、儲存和輸出能量大、可重復多次使用等特點，故C不符合題意；

D、1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲醇消耗1.5mol氧氣，所以若將H2改為等物質的量甲醇，O2的用量增多，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、鉛蓄電池放電時，鉛轉化為硫酸鉛；

B、堿性鋅錳電池正極MnO2得電子；

C、鋰離子電池是新型的高能電池；

D、1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲醇消耗1.5mol氧氣。8．【答案】B【解析】【解答】A．根據分解機理可知，Fe3+是該反應的催化劑，A說法不符合題意；B．Fe3+是該反應的催化劑，反應物與催化劑接觸越充分反應速率越快，則反應速率與Fe3+濃度有關，B說法符合題意；C．根據步驟①可知，v(I?)≠v(I2)，C說法不符合題意；D．根據圖像可知，步驟②比①所需活化能小，D說法不符合題意；故答案為：B。【分析】A．催化劑反應前后質量不變，化學性質不變；B．反應物與催化劑接觸越充分反應速率越快；C．化學反應速率之比等于計量系數之比；D．根據圖像判斷活化能大小。9．【答案】D【解析】【解答】A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故A不符合題意；B.若反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，若反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應，故B不符合題意；C.化學反應中能量變化，通常主要表現為熱量的變化，故C不符合題意；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化，是放熱反應，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】常見的氧化還原反應為放熱反應，記住氧化還原反應中二氧化碳與碳的反應為吸熱反應。10．【答案】A【解析】【解答】A.鐵粉與炭粉在氯化鈉溶液存在的情況下形成原電池，反應方程式為，，消耗了空氣中的氧氣導致試管內氣壓降低，導管內液面高于試管中液面，A項符合題意；B.試管內氧氣被消耗，導管內應液面上升，B項不符合題意；C.稀醋酸和鐵粉發(fā)生析氫反應，，有氣體產生，導管內液面低于試管中液面，C項不符合題意；D.鐵粉發(fā)生析氫反應，有氣體產生，導管內液面低于試管中液面，D項不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕}意可知，本題考查金屬電化學腐蝕，依據炭和鐵構成的原電池中，當電解質是酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，當電解質為中性環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，根據電化學腐蝕的原理來分析。11．【答案】D【解析】【解答】根據兩極金屬相對活動性可確定鐵為負極，銅為正極；負極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應：Ag++e-=Ag，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】銅和鐵的均可與硝酸銀發(fā)生反應，鐵的活動性強于銅，因此鐵做負極，鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，發(fā)生的是氧化反應12．【答案】C【解析】【解答】A．如果是鋅、銅、稀硫酸構成原電池，則電池總反應式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作負極，M極變細，A項不符合題意；B．如果是鐵、銅、稀鹽酸構成原電池，電池總反應式為Fe+2H＋=Fe2++H2↑，則鐵是負極，銅棒M是不會變粗的，B項不符合題意；C．如果是銀、鋅、硝酸銀溶液構成原電池，電池總反應式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，則鋅是負極，N棒變細，析出的銀附在銀上，M棒變粗，C項符合題意；D．如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構成原電池，電池總反應式為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作負極，M極變細，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據電極的現象分析；13．【答案】C【解析】【解答】A．和中心原子Al原子的價層電子對數均為4，均采用sp3雜化，故A不符合題意；B．由圖可知，放電時，負極上Al失去電子，結合生成，電極反應式為，故B不符合題意；C．由圖可知，充電時，失電子生成，則電極為陽極，Al電極為陰極，電解池工作過程中，陰離子移向陽極，則向電極移動，故C符合題意；D．失去一個電子后形成的，則理論上每生成1mol，外電路通過1mol電子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．中心原子的價層電子對數相同，雜化類型相同；B．放電時，負極上失去電子，發(fā)生氧化反應；C．電解池工作過程中，陰離子移向陽極；D．依據電子守恒。14．【答案】C【解析】【解答】A.負極上二氧化氮失電子和硝酸根離子反應生成五氧化二氮，在石墨I附近發(fā)生氧化反應，所以石墨Ⅱ做正極，O2發(fā)生還原反應，故A不符合題意；B.放電時，電解質中陰離子向負極移動，所以NO3﹣向石墨I電極遷移，即從右側向左側遷移，故B不符合題意；C.由負極電極反應式為NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5知，當消耗1molNO2時，導線中轉移1mole-，故C符合題意；D.負極電極反應式為NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5，所以石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應為NO2+NO3--e-=N2O5，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥吭姵卦碇?，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。本題中會寫電極反應是解決問題的關鍵。15．【答案】A【解析】【解答】解：根據化合價可知，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極．故選A．【分析】根據化合價變化判斷氧化還原反應，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應．16．【答案】D【解析】【解答】原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。A．該裝置不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，故A不符合題意；B．該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，酒精為非電解質，所以不能構成原電池，故B不符合題意；C．該裝置中，只有一個電極，所以不能構成原電池，故C不符合題意；D．該裝置符合原電池的構成條件，鋅作負極，銅作正極，稀鹽酸為電解質溶液，可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥吭姵貥嫵傻臈l件有自發(fā)進行的氧化還原反應、活動性不同的兩電極、電解質溶液或熔融電解質、形成閉合回路。17．【答案】D【解析】【解答】A．金剛石轉化為石墨要放出能量，說明金剛石的能量高于石墨的能量，根據能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A不符合題意；B．金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，由同種元素組成的不同單質互為同素異形體，故B不符合題意；C．金剛石轉化為石墨要放出能量，說明金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒生成的產物都為二氧化碳，釋放的能量金剛石比石墨多，故C不符合題意；D．一定條件下，金剛石轉化石墨為要放出能量，說明金剛石的能量高于石墨的能量，所以1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】一定條件下，金剛石轉化為石墨要放出能量，說明石墨的能量低，越穩(wěn)定18．【答案】A【解析】【解答】A．放電時相當于原電池，溶液中H＋向正極PbO2電極遷移，A符合題意；B.放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量增加，B不符合題意；C.充電時有硫酸產生，電解質溶液的pH減小，C不符合題意；D.充電時，陰極得到電子，其電極反應式為：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-，D不符合題意，故答案為：A。【分析】根據方程式，結合化合價升降原理，可以知道鉛單質化合價升高，為負極，二氧化鉛為負極；

A、陽離子移向正極；

B、要注意鉛的化合價變化，為0轉化為+2，電子轉移數目為鉛物質的量變化量的兩倍；

C、充電時，硫酸增加，pH減小；

D、充電時，負極為陰極，所以反應式為負極反應式的相反過程，得到的是鉛單質。19．【答案】C【解析】【解答】A．焓變的大小與反應物和生成物總能量的大小有關，反應①和反應②的反應物和生成物相同，反應物總能量和生成物總能量相同，則反應的焓變①=②，故A不符合題意；B．反應①和反應②的反應物和生成物相同，反應物總能量和生成物總能量相同，則反應的體系內能變化①=②，故B不符合題意；C．反應①的能量轉化形式為化學能轉化為熱能，反應②的能量轉化形式為化學能轉化為電能，則反應放出的熱量①>②，故C符合題意；D．反應①和反應②的反應物和生成物相同，反應物總能量和生成物總能量相同，則反應的焓變和體系內能變化均為①=②；反應①的能量轉化形式為化學能轉化為熱能，反應②的能量轉化形式為化學能轉化為電能，則反應放出的熱量①>②，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．焓變的大小與反應物和生成物總能量的大小有關；B．反應物和生成物相同，反應物總能量和生成物總能量相同；C．反應①化學能轉化為熱能，反應②化學能轉化為電能；D．依據C項分析判斷。20．【答案】B【解析】【解答】A．H2和Cl2反應是放熱反應，ΔH＜0，正確的是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol，故A不符合題意；B．NaCl在水中發(fā)生電離，離解成水合鈉離子和水合氯離子，故B符合題意；C．對角線原則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，故C不符合題意；D．左側燒杯中應盛放ZnSO4溶液，右側燒杯中應盛放CuSO4溶液，故D不符合題意；答案為B。

【分析】A.斷鍵吸收的熱量比形成鍵釋放的能量低，所以生成HCl的反應是放熱反應；

B.NaCl溶于有兩個過程，鈉離子和氯離子向水中擴散的過程和形成水合離子的過程；

C.對角線規(guī)則應該是“左上右下”；

D.鹽橋原電池中，每個半電池中的電極材料和電解質溶液不會直接反應。21．【答案】（1）M轉化為N為吸熱反應，能量升高，M能量低，穩(wěn)定些（2）＞（3）2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=﹣250kJ?mol﹣1（4）120akJ（5）+1643.0kJ?mol﹣1【解析】【解答】解：（1），反應為吸熱反應，M能量低于N，則M能量低穩(wěn)定，故答案為：M轉化為N為吸熱反應，能量升高，M能量低，穩(wěn)定些；（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ?mol﹣1，（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3267.5kJ?mol﹣1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）△H=akJ?mol﹣1，氫氣燃燒放熱，放熱反應的焓變?yōu)樨撝?，則a＞﹣3267.5kJ?mol﹣1，故答案為：＞；（3）1molBr2參與反應時釋放出125kJ熱量，則反應2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）會放出250KJ的能量，即2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=﹣250kJ?mol﹣1，故答案為：2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=﹣250kJ?mol﹣1；（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJ?mol﹣1，所給反應中轉移12個電子，故每轉移1mol電子放出的熱量為=120kJ，則反應過程中，每轉移amol電子放出的熱量為120akJ，故答案為：120akJ；（5）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJ?mol﹣1③C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJ?mol﹣1依據蓋斯定律計算，（①+②×3﹣③×3）×2得到：2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=+1643.0kJ?mol﹣1，故答案為：+1643.0kJ?mol﹣1．【分析】（1）反應為吸熱反應，物質能量越高越活潑，能量越低越穩(wěn)定；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒放熱，放熱反應的焓變?yōu)樨撝当容^大小，據此分析判斷；（3）1molBr2參與反應時釋放出125KJ熱量，則反應2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）會放出250KJ的能量，根據熱化學方程式的含義和書寫方法來回答；（4）所給反應中轉移12個電子，故每轉移1mol電子放出的熱量為=120kJ；（5）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJ?mol﹣1③C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJ?mol﹣1依據蓋斯定律計算，①+②×3﹣③×3得到2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）反應的焓變．22．【答案】（1）正；2H++2e-=H2↑（2）X＞Y（3）（4）4A+5B4C（5）B；D（6）Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓（7）反應物本身的性質（8）否；與鹽酸反應時，鋁為粉狀接觸面積更大，且所用鹽酸的濃度更大【解析】【解答】(1)根據圖示可知：X電極為電子流出的一極，使用X為負極，Y為正極。若電極材料分別為鐵棒和碳棒，則X為鐵棒，Y為碳棒，在正極Y上，溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應產生H2，正極Y的電極反應式為：2H++2e-=H2↑；(2)在原電池反應中，活潑的電極為負極，相對不活潑的電極為正極。由于X電極為負極，Y電極為正極，因此若電極材料都是金屬棒，則金屬活動性：X＞Y；(3)根據圖示可知：在4min內B物質的物質的量濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L，則用B物質的濃度變化表示的反應速率v(B)=；(4)根據圖示可知：在4min內，A、B濃度分別減小4mol/L、5mol/L，C濃度增加了4mol/L，則A、B是反應物，C是生成物，4min后三種物質都存在，且它們的濃度不再發(fā)生變化，說明該反應為可逆反應，△c(A)：△c(B)：△c(C)=4：5：4，故該反應的化學方程式為：4A+5B4C；(5)A.4min后正、逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，但反應為動態(tài)平衡，反應仍然在進行，并未停止，A不正確；B．若A的體積分數在混合氣體中保持不變，則反應達到了化學平衡狀態(tài)，B正確；C．反應體系的物質都是氣體，氣體的總質量始終不變，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C不正確；D．單位時間內每消耗4molA就會產生4molC，同時又消耗4molC，則C的物質的量及濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：BD；(6)實驗①將氯水滴到H2S溶液中，發(fā)生置換反應：Cl2+H2S=2HCl+S↓，產生了S不溶于水，因此看到溶液變渾濁，該反應的離子方程式為：Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓；(7)實驗②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨)，分別加到相同體積0.5mol/L鹽酸中，看到均產生大量氣泡，但鎂條比鋁條反應更劇烈，且消失更快，說明參加反應的物質本身的性質決定了化學反應速率的快慢程度；(8)在實驗③中，使用的金屬種類不同，金屬與酸反應時接觸面積大小不同，鹽酸的濃度也不同，發(fā)生改變的物理量有多個，因此不能由此判斷Mg、Al失去電子的難易，即不能由此得出結論：Al比Mg更易失電子。

【分析】（1）根據電子的流向，判斷正負極，而電極材料中鐵才可以被稀硫酸氧化，鐵作負極，C是正極，氫離子被還原；

（2）電解質溶液是稀硫酸，所以活潑金屬作負極，較不活潑金屬作正極；

（3）根據計算反應速率；

（4）物質的量濃度減少的是反應物，物質的量濃度增大的是生成物，在根據變化的物質的量濃度之比等于化學計量系數比；

（5）A.化學平衡時正反應速率等于逆反應速率，但是化學反應并未停止；

B.某成分的百分含量不變，說明達到了化學平衡狀態(tài)；

C.該反應體系中只有氣體，所以混合氣體的總質量始終不變；

D.消耗4mol的A，同時消耗4molC，說明正反應速率等于逆反應速率；

（6）實驗①中淡黃色的沉淀是S，Cl2具有氧化性，將硫化氫氧化為S；

（7）實驗②的變量是金屬單質不同；

（8）Mg比Al活潑，失電子的能力更強，但是Al比Mg反應更快是應為Al與鹽酸的接觸面積大。23．【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）舊化學鍵斷裂吸收的能量小于新化學鍵形成釋放的能量（3）吸收（4）極性共價鍵；非極性共價鍵（5）；【解析】【解答】(1)天然氣燃燒生成二氧化碳和水?；瘜W方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；(2)化學反應過程中斷裂反應物化學鍵要吸收能量，形成生成物化學鍵會釋放能量，由于斷裂反應CH4及O2中的舊化學鍵吸收的總能量小于形成生成物CO2、H2O中的新化學鍵釋放的總能量，因此該反應為放熱反應；(3)同一物質的氣態(tài)能量比液態(tài)能量高，則水從液態(tài)變成氣態(tài)過程中要吸收能量；(4)水在2200℃時可分解生成氫氣和氧氣，發(fā)生反應時要斷裂的是H2O分子中的極性共價鍵H-O，形成的是H2、O2中非極性共價鍵H-H和O=O；(5)