2022年高考化學(xué)等級考模擬試題及答案

2022年高考化學(xué)等級考模擬試題

1.“天藍(lán)、地綠、水清”是人類的共同愿望。下列做法與此不相符的是

A.在汽車排氣管里安裝催化轉(zhuǎn)化裝置

B.加大水能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源的利用

C.把廢舊電池投入貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)

D.為增強(qiáng)去污效果，將洗衣粉中的三聚磷酸鈉（Na5P3。而含量加大

2.將適量NaHCCh粉末投入飽和氯水中，能增加溶液中HC1O的濃度其反應(yīng)原理為NaHCO3

+Cl2=NaCl+CO2T+HC1O,下列化學(xué)用語表示正確的是

A.CO?的電子式：：0：：C：：0：

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C.NaHCCh的電離方程式：NaHCCh.Na++H++CO.?-

2

D.NaHCCh溶液顯堿性：HCO3'+H2OH3O*+CO3-

3.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是葡萄糖

B.豆?jié){煮沸的主要目的是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸便于人體吸收

C.淀粉經(jīng)一系列水解反應(yīng)可獲得葡萄糖,葡萄糖再經(jīng)分解可得到乙醇

D.長時(shí)間存放的食用油有哈喇味，是由于油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)

4.下列離子方程式書寫正確的是

電解

A.用惰性電極電解顆口NaCl溶液：2H++2C1-=H2T+Cl2T

2+

B.向飽和CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO3；+2H+

+

C.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO

2

D.用Na2SO3溶液吸收過量Cl2：3so32-+Cl2+H20=2HSO3'+2C1-+SO4-

5.用下列裝置和試劑制取相應(yīng)氣體，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭〢試劑B

A制4濃鹽酸Fe2O3

制

BNH3濃氨水CaCl2

C制NO?稀硝酸Cu

D制so2.濃硫酸Na2sO3

6.三元乙丙橡膠是乙烯、丙烯和少量的非共姬二烯煌的三元共聚物，在抵抗熱、光、氧氣方

面性能優(yōu)越。乙烯基降冰片烯(?^)是三元乙丙橡膠常見的單體之一，下列關(guān)于它的敘

述正確的是

A.分子式為C9HIOB.其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物

C.只能發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)D.有8種不同類型的氫原子

7.已知：HF的沸點(diǎn)是19.5℃,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

1

A.1L0.1mol-L-NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.0.1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出與F2反應(yīng)生成22.4LHF,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.2.7g鋁粉與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NA

8.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要思維方法，下列由陳述I能類推出陳述II且正確的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

與在加熱條件下反應(yīng)生成

ANa02Na2O2Mg與02在加熱條件下反應(yīng)生成MgO2

Fe在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕Cu在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕

B

最終生成氧化物最終生成氧化物

C常溫下用鋁制容器儲運(yùn)濃硫酸常溫下用鋁制容器儲運(yùn)濃硝酸

CHCHOH能被足量酸性高銃酸鉀能被足量酸性高銃酸鉀

32HOCH2CH2OH

D

溶液最終氧化為CH'COOH溶液最終氧化為HOOCCOOH

9.磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。實(shí)驗(yàn)室

制備PH3的方法有：

i.PHJ+NaOH=Nal+PH3T+H2O；

A

ii.P4+3KOH（過量）+3H2。=3KH2PCh+PU

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)i不是氧化還原反應(yīng)

B.加熱PH41使其分解，能得到三種生成物

C.KH2P02溶液中含有H3P。2、H2P。2-、2PCV四種含磷微粒

HPO2-X

D.反應(yīng)ii中1molP4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole-

10.以高硫鋁土礦（主要成分為FezCKAI2O3、SiO2,少量FeS?和硫酸鹽）為原料制備聚合硫

酸鐵[Fe2（0H）x（S0Qy]n和明磯的部分工藝流程如下：

已知：赤泥液的主要成分為Na2cCh。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.赤泥液的作用是吸收“焙燒”階段中產(chǎn)生的S02

B從“濾液”到“明機(jī)”的過程中還應(yīng)有“除硅”步驟

C.在“聚合”階段，若增加Fe2C>3用量，會使[Fe2（OH）x（SO4）y]n中X變大

D.聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe3+具有氧化性有關(guān)

11.化合物A?B2c4、ADC2常用于印染、紙張漂白。已知：C、A、B、D四種元素為原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素,B、C原子的最外層電子數(shù)相等且B的原子序數(shù)是C的2倍。

下列說法正確的是

A.簡單氫化物的還原性：D>B

B.A與C元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.D的含氧酸的酸性一定比B的含氧酸的酸性強(qiáng)

D.B與C只能形成一種化合物

12.用活性炭還原N02可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g).?N2(g)+2CO2(g)o

在密閉容器中1molNCh和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得NO2的生成速率與

N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得NO?的

轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。

▲

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卷053

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與04著監(jiān)外）

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倒O.

三

出

一9-____:____:___;______?,

r2T,TtTs溫度/K

圖1圖2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)的v正=丫逆

B.圖2中E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正

C.圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G),則NO,的平衡濃度c(E)=c(G)

D.在恒溫恒容下，向圖2中C點(diǎn)平衡體系中充入一定量的N02,與原平衡相比，NO2的平

衡轉(zhuǎn)化率減小

13.Mg-Li-xFePO」是一種新型二次電池其裝置的示意圖如下(Li+透過膜只允許Li+通過)。

下列說法正確的是

LijFePO/LiFePO,

Li*透過膜

含MgSO,、Li'SO,的溶液^SO,水溶液

A.斷開Ki、閉合K2,右室的電極為陽極，Li+發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.斷開及、閉合K),右室的電極反應(yīng)式:Lii-xFePO4+xLi+xe'=LiFePO4

C.斷開上、閉合Ki,外電路中通過amol電子時(shí)，左室溶液質(zhì)量增加12ag

D.該二次電池的總反應(yīng)為xMg+xLi2sO4+2Lii-FePOJ'?.-xMgSO+2LiFePO

x4放電44

14.常溫下用0.10mol-L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L-1HA溶液和

HB溶液，所得滴定曲線如圖所示(其中HA的滴定曲線部分未畫出)。下列說法錯(cuò)誤的是

HNaOH(aq)ymL

已知：M點(diǎn)溶液中c(A-)=c(HA)

B.P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,由水電離出的c(H+)=1.0x］0-7m。］.」］

C.M點(diǎn)溶液中，2c(Na+)>c(HA)+c(A-)

D.等體積等濃度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH-)<c(H+)

15.(10分)氧化鋅在半導(dǎo)體領(lǐng)域的液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產(chǎn)品中應(yīng)用廣泛。

實(shí)驗(yàn)室利用清洗過的廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)

過程如下：

ZnO

已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO,含有鐵及其氧化物雜質(zhì)；ZnO、Zn（OH）2均為兩性化合

物。

（1）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水配制約15%的雙氧水通常使用的玻璃儀器有（填

名稱）。

⑵寫出第］步中Cu參加反應(yīng)的離子方程式：.

(3)假設(shè)溶液C中c(Fe2+)=0.01molL-\c(Zn2+)=1mol-L-1,常溫下,有關(guān)離子沉淀的pH

如下表所示（當(dāng)離子濃度為10x10-5moi.L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全）：

Fe"Fe2tZn1*

開始沉淀的pH2.37.36.2

沉淀完全的pHa8.38.7

①上表中的a=（假設(shè)第IV步中溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀Zn?+的pH不能大于11,其原因是______________________________

⑷第V步中“系列操作”指的是過濾、洗滌和燃燒，檢驗(yàn)Zn（OH”沉淀洗滌干凈的方法是

_______________________________________________________（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

16.（11分）某學(xué)習(xí)小組為了探究銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：

試管①②③④

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生溶液褪色

(1)試管①中的白色固體是CuSO4,請簡述一種簡單的驗(yàn)證方法：反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻

后，。

⑵結(jié)合試管②中現(xiàn)象，試管①中產(chǎn)生的“白霧”的主要成分是___________(填化學(xué)式)；為避

免“白霧”對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，可在試管①和試管②之間接入一個(gè)盛有的洗氣

裝置(填序號)。

a.濃硫酸b.飽和NaHSCh溶液c.飽和NaHCCh溶液d.堿石灰

(3)試管③中有少量白色沉淀產(chǎn)生的原因是_________________________________________；

為避免該原因?qū)υ嚬堍壑袑?shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，可采取的措施是___________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待裝置冷卻，取出試管③并向其中滴加氯水，又有大量白色沉淀產(chǎn)生，用

一個(gè)離子方程式表示相關(guān)反應(yīng)：。

(5)根據(jù)試管④中現(xiàn)象，說明SO?具有性。

17.(11分)環(huán)氧乙烷()0)可用作生產(chǎn)一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧

1

乙烷，反應(yīng)原理為2cH2=CH2(g)+02(g).?2\(g)AH=-210kJ-mol-.

1

⑴若CH2=CHz(g)的燃燒熱4Hi=akJ-mol-,則，)0(g)的燃燒熱^H2=kJmol-

t用含a的代數(shù)式表示)。

⑵實(shí)驗(yàn)測得2cH2=CH2(g)+O2(g)..2%(g),V正=1<正/(CH?=CH2〉C(O2),v逆=1(

逆T)0)(k正、k逆均為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①一定溫度下,在容積恒為1L的密閉容器中充入2molCH2=CH?(g)和1molCh(g)(不考慮

k

其他副反應(yīng)的發(fā)生，下同)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2=CH2的轉(zhuǎn)化率為75%，則該反應(yīng)的工=

k逆

___________(填數(shù)字)。

②達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）k逆增大

的倍數(shù)。

③保持溫度不變,將①中容器壓縮至0.5L,CH2=CH?的平衡轉(zhuǎn)化率將__________（填“增

大”或“減小”，下同），其平衡濃度將.

（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用高選擇性的YS-8810銀催化劑催化上述反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：

i.Ag+O2=AgO2慢

ii.CH2=CH2+Ag02-)0+Ag0快

ii.CH2=CH2+6AgO-2cCh+2H2O+6Ag快

①增大CH2=CH2的濃度__________（填“不能”或“能”）顯著提高，的生成速率，其原因

為_________________________________________________________________________

②按上述反應(yīng)機(jī)理，的選擇性為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字，環(huán)氧乙烷的選擇

轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷所消耗乙烯的量

性=X100%)

乙烯的總轉(zhuǎn)化量0

18.（11分）水體中氮含量過高會對水中生物構(gòu)成安全威脅，氨氮硝氮是氮的主要存在形態(tài)。

（1）某工業(yè)氨氮廢水的處理流程如下圖所示：

?鼓人I空氣?F2e粉和T活性炭

含NH：廢水|----T微生物反應(yīng)時(shí)——TNO四原池|------N2

①寫出“微生物反應(yīng)池”中反應(yīng)的離子方程式：O

②“NO3-還原池”通過形成鐵碳原電池對廢水中的NO3-等進(jìn)行處理,寫出NO3-在正極發(fā)生

的電極反應(yīng)：O

（2）向氨氮廢水中加入NaClO,可以將NH4+最終氧化為N2oNaClO除去水中氨氮的反應(yīng)過

程如下:

i.ClO-+H2O.-OH'+HC1O

+

ii.NH4+H20.-NH3H2O+H+

ii.NH3H2O+HC1O=NH2C1+2H2O

iv....

+

v.H+OH-=H2O

①寫出反應(yīng)iv的離子方程式：.

②廢水中氨氮去除率與初始pH有關(guān)。保持其他條件不變隨初始pH的升高，溶液中c（HC10）

（填“增大”“不變”或“減小”，下同）,C（NH3H2O）0

③研究發(fā)現(xiàn)，保持其他條件相同，廢水中氨氮去除率隨溫度的升高先升高后降低。當(dāng)溫

度＞35℃時(shí)，氨氮去除率隨溶液溫度升高而降低的原因可能是（答一

條）。

（3）利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水,并獲得氨水和硝酸，原理如

圖所示：

b膜屬于___________（填“陰”或“陽”漓子交換膜；為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，電解前產(chǎn)品室2中

的溶液應(yīng)是___________。

（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第

一題計(jì)分。

19」選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)|（15分）

碳酰月井（H2N||NH2）具有強(qiáng)烈的還原性，可直接用作火箭炸藥和推進(jìn)劑的組分，

0

也可用作鍋爐水的除氧劑，是當(dāng)今世界上用作鍋爐水除氧的先進(jìn)材料。

(1)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+L表示，與之相反的用

2

-,表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子，其電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)

2

和為.

(2汨、C、N三種元素的電負(fù)性從大到小的，順序?yàn)?填元素符號，下同)；第二周

期元素中，第一電離能比氮大的元素有.

b

(3)ua/NHyNH\中隊(duì)b位置的N原子的雜化類型不同，a位置N原子的雜化類型

HNII

2NH2

0

為b位置N原子的價(jià)層電子對數(shù)目為

(4)碳酰陰極易溶于水,其主要原因是。

(5)NH2-的鍵角小于NH.3的鍵角，請用價(jià)層電子對互斥規(guī)律解釋原因：。

⑹造鍋爐常用Q345R鋼板,Q345R鋼含有Mn、Si、Cu等元素。金屬M(fèi)n晶體的晶胞如圖

所示，該堆積方式為；金屬M(fèi)n原子的空間利用率為(用含7：的代

204選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

芳香族聚碳酸酯在力學(xué)性能、化學(xué)穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性等方面具有顯著優(yōu)點(diǎn)，某芳香族聚碳酸

酯F的簡要合成路線如下：

CHk奧整C1CH2CH2OH上受0錚回金上

□E□回

CH,￥

H-tO-O+O-0^*0^

CH3

□

(1)從原子利用率看，試劑a最好是(填化學(xué)式),B中官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(3)C通過開環(huán)與CO?發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則D的結(jié)構(gòu)

簡式為.

(4)反應(yīng)④生成E和G兩種有機(jī)物,該反應(yīng)的類型是G的化學(xué)名稱為

⑸試劑b的分子式為CI5HI6O2,b的結(jié)構(gòu)簡式為.

(6)有機(jī)物E苯環(huán)上的二氯代物有種。

項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.答案B

命題透析本題以生活中的營養(yǎng)物質(zhì)為情境，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識，意在考查考生理解、判斷能力，

以及變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)

思路點(diǎn)撥葡萄糖含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)溫和，生產(chǎn)中易控制,所以工業(yè)上熱水瓶膽鍍銀常用葡萄

糖作還原劑,A項(xiàng)正確;高溫能使蛋白質(zhì)變性.故豆?jié){煮沸的主要目的是將蛋白質(zhì)變性后便于人體吸收，B項(xiàng)錯(cuò)

誤;淀粉經(jīng)一系列水解反應(yīng)可獲得葡萄糖，葡萄糖再經(jīng)分解可得到乙醇,C項(xiàng)正確；K時(shí)間存放的食用油有哈喇

味是由于油脂發(fā)生了氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確二

4.答案C

命題透析本題以離子方程式的正誤判斷為情境，考查元素與化合物等知識，意在考我考生理解、判斷能力,以

及宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)

思路點(diǎn)撥用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2c「+2&0鱉=201+也T+C1",A項(xiàng)錯(cuò)誤；

鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸,反應(yīng)不能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,離子方程式正確,C

項(xiàng)正確;用Na2s0.溶液吸收過量Cl2.疑氣應(yīng)把所有+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，正確的離子方程式為S0=+

Cl,+H,0^=2ir+2cr+S0；-,D項(xiàng)錯(cuò)誤一

5.答案D

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)室制備氣體為情境，考查元素與化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識，意在考查考生分析、理解、判

斷能力，以及科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)

思路點(diǎn)撥濃鹽酸與F%03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不能制CU，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈣能與氨氣結(jié)合,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硝酸與

銅反應(yīng)生成NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，濃硫酸與N的SO,通過復(fù)分解反應(yīng)能制取SO.D項(xiàng)正確。

6.答案B

命題透析本題以三元乙丙橡膠為情境，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識，意在考查考生理解、判斷能力，以及

宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)

思路點(diǎn)撥該有機(jī)物的分子式為C,H『A項(xiàng)錯(cuò)誤;QHy分子組成符合笨的同系物通式C.HQ-B項(xiàng)正確；該

分子中還含有飽和碳原子，一定條件下，還可以發(fā)生取代反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;它有9種不同類型的氫原子,1）項(xiàng)

錯(cuò)誤。

7.答案A

命題透析本題以阿伏加德羅常數(shù)為情境，考查物質(zhì)的量的計(jì)算等知識，意在考查考生計(jì)算、理解能力，以及宏

現(xiàn)辨識與微觀探析、變化現(xiàn)念與平衡思想的核心素養(yǎng).

思路點(diǎn)撥0.1molNH4NO,中含有的氮原子數(shù)為0.2N、，A項(xiàng)正確；Na2。？固體中含有Na*、0}.0.1m"

N的。？固體中含有的離子總數(shù)為0.3&.B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體.C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁粉與NaOH溶液反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2HzO^ZNaAlOz+3H,t,0.1molAl生成0.15molH-D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案C

命題透析本題以類比推理為情境，考查元素與化合物等知識，意在考查考生理解、推理、應(yīng)用能力，以及科學(xué)

探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥Mg與0,在加熱條件下反應(yīng)生成MgO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕最終生成堿式

碳酸銅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫卜,偌制容器遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化,C項(xiàng)正確；HOOCCOOH即草酸H2c,也可以

被酸性高銃酸鉀溶液氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤“

9.答案C

命題透析本題以PH,的制備為素材，考查氧化還原反應(yīng)等知識，意在考查考生理解、應(yīng)用能力，以及宏觀辯識

與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)

思路點(diǎn)撥反應(yīng)i中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確；類比NH4a受熱易分解，PHJ

受熱也分解，考慮到HI的熱穩(wěn)定性不如11(：1.故分解產(chǎn)物中含有1汨,、12、也.13項(xiàng)正確;反應(yīng)加中KOH過量，說

明KH:PO,是正鹽,HJ>02是一元酸,HJ,0；只水解不電離，溶液中無HPO；-、P0「，C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)ii中P,中

有三個(gè)磷原子化合價(jià)升高，一個(gè)磷原子化合價(jià)降低，1molP4參加反應(yīng)，生成1molPH“轉(zhuǎn)移3mole\D項(xiàng)

正確。

10.答案D

命題透析本題以聚合硫酸鐵為情境，考查元素與化合物等知識，意在考查考生理解、分析能力，以及宏觀辨

識與微觀探析的核心素養(yǎng)

思路點(diǎn)撥“焙燒”時(shí),Fe，與02反應(yīng)生成Pe2O,和SO”用赤泥液中的Na,CO,可以吸收生成的SO:,A項(xiàng)正

確;在“堿浸”階段,KOH溶液溶解了Al,(),^SiO,，因此在制明磯的過程中,應(yīng)除去偏鋁酸鉀溶液中的硅酸鉀，B

項(xiàng)正確;若增加Fe2O,用量,則導(dǎo)致Fe"水解的量增多，[Fe2(OH),(SO4),]”中OFT量增多戶變大,C項(xiàng)正

確;聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，是因?yàn)镕e"發(fā)生水解反應(yīng)生成具有吸附性的膠體粒子，沒有發(fā)生氧化還

原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案B

命題透析木膜以常見元素為情境，考查元素周期律等知識，意在考查考生推理、分析判斷能力，以及宏觀辨

識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)

思路點(diǎn)撥由題意可判斷,C是氧,A是鈉.B是硫.D是氯元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氮化物的還原性越

弱，即還原性:HC1<H?S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A與C元素組成的化合物有叫0、呵02,其中Na,O,含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正

確;元素的非金屈性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;S和0能形成SO,、SO,,D項(xiàng)錯(cuò)誤..

12.答案C

命題透析本題以活性炭還原NO?為情境，考查化學(xué)平衡?以及外界因素對化學(xué)平衡的影響等知識，意在考查

考生理解、分析、判斷能力，以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)

思路點(diǎn)撥由2c(s)+2N0,(g)=N,(g)+2C0?(g)知NO,的生成速率(逆反應(yīng)速率)應(yīng)該是N,生成速率

(正反應(yīng)速率)的二倍時(shí)才能使正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡,只有C點(diǎn)滿足,A項(xiàng)正確；E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平

衡,F點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，且壓強(qiáng):E<F,故E點(diǎn)的「建小于F點(diǎn)的r?:,B項(xiàng)正確；E、G兩點(diǎn)溫度相同，故平衡常數(shù)

K(E)=K(G),混合氣體中氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越小，濃度越大，故c(E)<c(G),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

在恒溫恒容下，向C點(diǎn)平衡體系中充人一定量的N()2,等效于加壓，不利于平衡正向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率

減小,D項(xiàng)正確“

13.答案B

命題透析本題以二次電池為素材，考查電化學(xué)、化學(xué)計(jì)算等知識，意在考查考生理解、遷移、應(yīng)用能力，以及

證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)一

思路點(diǎn)撥斷開K,、閉合K2,該裝置為電解池，右室的電極與外接電源的正極相連作陽極，LiFePO,中的鐵元

素發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;斷開&、閉合壇，該裝置為原電池，右室的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)：

Li—FePO,+xLi>+.?<=LiFePO,.B項(xiàng)正確；斷開&、閉合K,,外電路中通過"mol電子時(shí)，左室有

0.5"molMg溶解,同時(shí)有ainolLi"移向右室，因此左室溶液質(zhì)量增加(0.5amolx24g?mol-'-amolx

7g?moL)=5Qg,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg-Li-FePO4二次電池的總反應(yīng)為xMg+xLi,SO4+2Li,FePO4瞿

允電

,vMgSO4+2LiFePO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤,

14.答案D

命題透析本題以中和滴定為情境，考查電離、水解等知識，意在考查考生分析、判斷、應(yīng)用能力，以及證據(jù)推

理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)；

思路點(diǎn)撥根據(jù)M點(diǎn)c(AD=e(HA),pH=10.8可知，K.(HA)=式且左察&2=10"二滴定前

c{HA)

0.10mol-L1HB溶液的pH等于3,則c(H')為10"mol-L,K.(HB)=10"=10,'于項(xiàng)正確;

P點(diǎn)為未完全中和點(diǎn),溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,溶液中c(OH-)是由水電離出來的，因此當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，

溶液中由水電離出的c(H*)=1.0xIO'7mol?I「'，B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒可知,c(H-)+c(Na*)=

c(AD+c(0FT),可得2c(H*)+2c(Na*)=2c(A-)+2c(OH-),2c(Na*)-2c(A-)=2c(OH-)-

2c(HD>0,故2c(Na.)>c(HA)+c(),C項(xiàng)正確；等體積等濃度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液

中,4(NaA)=Ka/K.(HA)=K)TZ,所以<(HB)<K,,(NaA),NaA水解程度大于IIB電離程度，混合液應(yīng)顯

堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.答案(I)燒杯、量筒、玻璃棒(2分)

24

(2)CU+H,O2+2H'=CU+2H?O(2分)

(3)①3.3(2分)

②堿性太強(qiáng)時(shí),Zn(OH)?溶解轉(zhuǎn)化為ZnO「，從而降低Zn()的產(chǎn)率(合理即可,2分)

(4)取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若無Fl色沉淀產(chǎn)生，則表明沉

淀已洗滌干凈(合理即可,2分)

命題透析木颼以廢電池銅帽為素材，考查元素與化合物、實(shí)臉甚礎(chǔ)、溶度積的計(jì)算等知識，意在考查考生理

解、應(yīng)用能力，以及宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng).

思路點(diǎn)撥(1)稀釋一定質(zhì)信分?jǐn)?shù)的溶液需要吊筒、燒杯和玻璃棒

(2)金屬銅較穩(wěn)定，稀硫酸不能與之反應(yīng).加入具有強(qiáng)氧化性的雙氧水使金屬銅轉(zhuǎn)化為Cu",其反應(yīng)為Cu+

H,02+H,S04=CUSO4+2H,0?

(3)①由于溶液體積變化忽略不計(jì),Fe"被氧化后溶液中c(Fe")=0.01mol?I；.pH=2.3時(shí)鐵離子開始沉

淀，即c(OH-)=1X10'"7mol?廠'，所以K.』Fe(0H)3]=c(Fe")xc^OH')=1xlO''。當(dāng)c(Fe")=

I.OxlO'5mol?L-'時(shí)，鐵離子沉淀完全，代入上述公式可以求得此時(shí)溶液中以O(shè)H-)=1X10-皿7mol?L,

即pH為3.3時(shí),Fe”完全沉淀。②Zn(0H)2是兩性氫氧化物，堿性很強(qiáng)時(shí)，易發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)?+2OH"

-

=ZnO；+2H,0o

(4)生成的Zn(OH)2沉淀可能附著有硫酸鹽，所以檢驗(yàn)是否含有SOM即可確認(rèn)沉淀是否洗滌干凈，具體操

作為取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中先滴加鹽酸，再滴加BaCL溶液,若無臼色沉淀產(chǎn)生，則表明

沉淀已洗滌干凈。

16.答案(1)將試管①中的殘留物沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒人盛有水的燒杯中，溶液變藍(lán)色(合理即可,2分)

(2)H2so」(1分)a(2分)

(3)裝置內(nèi)殘留的氧氣把溶液中的SO2(或比SO.,)氧化成了SO；(1分)實(shí)驗(yàn)前通過試管①中的破璃管通

人足量的N2和用煮沸的蒸儲水配制BaCI?溶液(合理即可,2分)

(4)SO,+CI,+2H,O+Ba:*=4ir+2CK+BaS03l(2分)

(5)還原(1分)

命題透析本題以探究實(shí)驗(yàn)■為情境，考查元素與化合物等知識，意在考查考生理解、分析、應(yīng)用能力，以及變化

觀念與平衡思想、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng),

思路點(diǎn)撥(1)試管①中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋會放熱，不能將水注入試管①中，會產(chǎn)生暴沸，非常

危險(xiǎn)。

(2)結(jié)合試管②中現(xiàn)象，試管①中產(chǎn)生的“白霧”的主要成分是H,SO4飽和NaHSO.,溶液可以除去SO,中的

H2so4，但會產(chǎn)生SO-不符合題意;飽和NaHCO,溶液可以除去SO?中的小SO,,但會吸收大量的SO?,可能導(dǎo)

致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,不符合題意;同理，堿石灰也不符合題意.故本題選a.

(3)反應(yīng)過程中SO；'是氧氣將+4價(jià)硫氧化生成的，若先往裝置內(nèi)通人足最N「和用煮沸的蒸儲水配制BaCl,

溶液.體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO；'生成.試管③中將無沉淀產(chǎn)生。

(4)氯水具有氧化性,會將溶解在氯化鋼溶液中的SO,氧化為SO『，從而生成硫酸鈉沉淀，離子方程式為

SO,+CI,+2比0+Ba"：^=4H'+2CK+BaSO.I。

(5)由高銃酸鉀溶液紫色褪去,可說明SO?具有還原性。

17.答案(1)(。+105)(2分)

(2)①36(2分)

②小于(1分)

③增大(1分)增大(1分)

(3)①不能(1分)乙烯參與的反應(yīng)是快反應(yīng),而整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率(合理即可,1分)

②85.7%(2分)

命題透析木題以環(huán)氧乙烷的制備為素材，考查蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識，意在考查考生理

解、分析、判斷能力，以及變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng).

思路點(diǎn)撥（l）CH2=CH2（g）的燃燒熱A〃，="kJ?m<>L,則有①CH2=CH?（g）+30,（g）=2C0,（g）+

2H,0(l)Ml,=?kJ?moL,已知反應(yīng):②2CH2=CH2(g)+0,(g)^^2^0(g)AH=-210kJ?moL,根

據(jù)蓋斯定律將①-十x②得到熱化學(xué)方程式：)0(g)+yO,(g)=2CO,(g)+2H,O(I)A也.故其燃燒熱

11

A〃,—A//,—^-A//=akJ,m°L—^-(—210kJ,inol)=("+105)kJ,mol~o

(2)①根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)CH,=CH,的轉(zhuǎn)化率為75%,則由反應(yīng)2CH,=CH,(g)+0?(g)=2L0(g)可知，平

-1

衡時(shí),C(CH2=CH2)=0.5mol-L,c(02)=0.25mol?L,c(O)=1.5mol,L

益彗篙&7=尋焉=36。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),在其他條件不變時(shí)，升高溫度,

“址都增大，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，所以也增大的倍數(shù)比吃增大的倍數(shù)多，使得也<“，化學(xué)平

衡逆向移動，加增大的倍數(shù)小于心增大的倍數(shù)。③該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，壓縮容器體

積，即增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動,，比=￡也的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，其平衡濃度也將增大。

（3）①由反應(yīng)機(jī)理可知，該過程中①Ag+O?=AgO2是慢反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率，故增

大乙端的濃度不能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率-②根據(jù)反應(yīng)機(jī)理,1molCH,=CII,生成1m"［（）和1mol

Ag（）,lmolCH,=（：H,需要6molAg（）反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成6molAgO時(shí)生成6inoljo,故總共有

7molCH;=CH,參加反應(yīng)，生成6mol）o,因此的選擇性為與x100%=85.7%

18.答案(1)0NH；+20,N0,~+2H*+H,O(25h)

?2NO；+lOe-+12H,=N；t+6H?O（2分）

（2）?2NH,CI+HCIO^N,f+3H*+3CP+H4）（2分）

②減小（1分）增大（I分）

③HQ。受熱易分解或NH,?凡0受熱分解，使NH、逸出（合理即可，1分）

（3）陽（1分）稀硝酸（1分）

命題透析本題以含氮廢水的處理為情境，考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、水解等知識，意在考查考生

理解、分析、遷移能力，以及變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng).

思路點(diǎn)撥（1）①根據(jù)流程圖可知NH；與氧氣反應(yīng)的生成物為NO；，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守

恒可寫出離子方程式:NH；+2（%建UNO；+2H*+H/）。②根據(jù)流程圖可知，鐵碳原電池將NO；轉(zhuǎn)化為

N?除去，正極發(fā)生還原反應(yīng)：2NO；+10e-+12H，=N2T+6H,O:

（2）①根據(jù)題意可知,NH；經(jīng)NH,?HO'NHzCl轉(zhuǎn)化為Nz，因此反應(yīng)iv是HC10繼續(xù)氧化NHiCl的反應(yīng)，即

^2NH2C1+HCIO=N2f+3HCI+H20O②pH升高,CUT水解程度減小,C（HC10）減小;NH；水解程度增

大,c（N%?比0）增大③當(dāng)溫度>35工時(shí),氨氮去除率隨溶液溫度升高而降低的原因可能是HCIO受熱易

分解等。

（3）廢水室中的NH；通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室I,陰極的0H-通過c膜進(jìn)入產(chǎn)品室1與NH；結(jié)合,產(chǎn)品室1中是

氨水,因此I）膜是陽離子交換膜;產(chǎn)品室2中是硝酸,因此電解前適合放的溶液是稀硝酸

19.答案⑴或-年（2分）

⑵N>C>H（2分）F、Ne（2分）

（3）sp3（l分）3（1分）

（4）碳酰腐能與水形成分子間氫鍵（2分）

（5）NHf中N原子上的孤電子對數(shù)為2,N%中N原子上的孤電子對數(shù)為1，孤電子對數(shù)前者多.對成鍵電子

對的斥力大,所以前者鍵角?。ê侠砑纯?2分）

（6）體心立方堆積（1分）華葭100%（2分）

命題透析本題以碳酰朋?為素材，考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，意在考查考

生理解、分析、計(jì)算能力，以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)

思路點(diǎn)撥（1）對于基態(tài)的氮原子,其核外電子排布式為Is22s22P:其中Is、2s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相

反，自旋磁設(shè)子數(shù)的代數(shù)和為0;根據(jù)洪特規(guī)則可知，其