1.1.3泡利原理洪特規(guī)則能量最低原理課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理能層12345能層符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426281832……回顧每個能級最多容納的電子數(shù)。s—2??1=2p—2??3=6d—2??5=10f—2??7=14為什么一個軌道允許容納2個電子呢？1925年，兩個荷蘭年輕人提出：電子除了空間運動狀態(tài)外，還有一種狀態(tài)叫做自旋。粒子為什么自旋1.電子自旋電子自旋在空間有順時針和逆時針兩種取向，簡稱自旋相反，常用上下箭頭（↑和↓）表示自旋相反的電子。一、電子自旋與泡利原理自旋是微觀粒子普遍存在的一種如同電荷、質(zhì)量一樣的內(nèi)在屬性。NSSN－－1925年，泡利提出泡利原理，即：2.泡利原理一、電子自旋與泡利原理在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，它們自旋相反。也叫泡利不相容原理如何表示3.軌道表示式（電子排布圖）氧的基態(tài)原子的軌道表示式3對原子對，2個未成對電子一、電子自旋與泡利原理1s2s2pO用方框（也可用圓圈）表示原子軌道，能量相同的原子軌道（簡并軌道）的方框相連，箭頭表示一種自旋狀態(tài)的電子，“↑↓”稱為電子對，“↑”或“↓”稱為單電子（或稱未成對電子）。1925年，洪特提出洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。二、洪特規(guī)則洪特F.Hund,1896—19971s2s2p1s2s2p1s2s2p單獨分占?自旋平行??1925年，洪特提出洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。二、洪特規(guī)則洪特F.Hund,1896—19972p3d請寫出2p3、3d5的軌道表示式注意：①洪特規(guī)則不僅適用于基態(tài)原子，也適用于基態(tài)離子。②洪特規(guī)則是針對電子填入簡并軌道而言的，并不適用于電子填入能量不同的軌道。1925年，洪特提出洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。二、洪特規(guī)則在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能的占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個的原子的能量最低。三、能量最低原理體系能量更低原子更穩(wěn)定全充滿：p6、d10、f14全空：p0、d0、f0半充滿：p3、d5、f73d4s3d4s??只有一組全滿的簡并軌道有兩組半滿的簡并軌道能量相同的簡并軌道在全滿、半滿和全空狀態(tài)時，體系能量最低。請寫出24、29號元素原子的電子排布式。29Cu1s22s22p63s23p63d104s124Cr1s22s22p63s23p63d54s1二、洪特規(guī)則1.下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層電子排布的是（

）C2.下列有關(guān)化學(xué)用語中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是（

）A.B.C.D.1s22s22p3A3.24Cr原子處于基態(tài)時，價電子排布可用軌道表示式表示成而不是。下列說法中正確的是（

）A.這兩種排布方式都符合能量最低原理B.這兩種排布方式都符合泡利原理C.這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則D.這個實例說明洪特規(guī)則有時候和能量最低原理是矛盾的B4.下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示方法中，錯誤的是（

）A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2C.D.C5.在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)等于能層數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)2倍的元素有

b種，則a∶b的值為（

）A.1 B.2 C.3 D.4B6.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（

）A.原子核外L能層的未成對電子數(shù)與M能層的未成對電子數(shù)相等的原子B.原子核外M層