2019-2020學年度河北省秦皇島一中第一學期高二第一次月考高中化學

2019—2020學年度河北省秦皇島一中第一學期高二第一次月考高中化學化學試卷可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64N第一卷〔選擇題共48分〕一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分〕1.以下物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22.某學生的實驗報告中有以下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g氯化鈉；②用100mL的量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制216mL1mol/L的氯化鈉溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH試紙測定H2SO4溶液的pH為3A．只有①④ B．只有②④ C．只有①③ D．只有②⑤3.在由水電離產生的c〔H+〕=1×10-14mol·L-1的溶液中一定能夠大量共存離子組是A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、Mg2+、C1-、NO3-C．K+、Ba2+、C1-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-4.欲檢驗一瓶中裝的是稀氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可事先往瓶中加入以下哪種物質①濃H2SO4②固體燒堿③固體P2O5④生石灰⑤固體NH4Cl⑥固體食鹽A．①②B．②④C．②④⑤D．①③⑥5.以下物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是A．NaHSO4B．NaHCO3C．HCl D．AlCl6.工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量的氨氣將其還原為無毒物質N2和H2O，現(xiàn)有含氮氧化物NO2和NO混合氣體6L，其中NO的體積分數(shù)為25％，那么用上述方法處理，需要同條件下的NH3A．3.5LB．5LC．7LD．8L7.在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2,通過一段時刻后,試管里剩余的氣體有A．NO B．O2 C．NO2和O2D．NO和O8.pH＝3的二元弱酸H2R溶液與1LpH＝11的NaOH溶液混合后溶液pH＝7A．溶液的總體積為2LB．溶液中c〔R2-〕>c〔Na+〕>c〔H+〕=c〔OH-〕C．溶液中c〔R2-〕+c〔OH-〕=c〔Na+〕+c〔H+〕D．溶液中2c〔R2-〕+c〔HR-〕=c〔Na+〕9.室溫下用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．B．C．c〔H+〕和c〔OH-〕的乘積D．OH-的物質的量10.物質的量濃度相同的以下溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．〔NH4〕2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl〔NH4〕2SO4Na2SNaNO311.在相同溫度和壓強下，對反應CO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情形達到平穩(wěn)后，n〔CO〕的大小順序是A．乙=丁>丙=甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲12.為了配制NH4+的濃度與C1-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．④C．③④D．③13.：4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕.該反應是一個可逆反應，正反應為放熱反應。假設反應物起始物質的量相同，關于該反應的示意圖不正確的選項是14.中和滴定相同體積、相同PH的Ba〔OH〕2、NaOH、NH3·H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分不是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，那么三者的關系是A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2D．Ｖ1＝Ｖ215.對密閉容器中進行的可逆反應4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕，正確的選項是A．反應達到平穩(wěn)時假設兩種反應物的轉化率相等那么起始投入的n〔NH3〕︰n〔O2〕=1︰1B．反應達到平穩(wěn)后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率C．反應達到平穩(wěn)時，假設向體系中充入稀有氣體，速率增大D．當V正〔NH3〕︰V正〔NO〕=1︰1時，講明該化學反應差不多達到平穩(wěn)16.某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕達到平穩(wěn)時，A、B和C的物質的量分不為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平穩(wěn)混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平穩(wěn)右移的是A．均減半B．均加倍C．均增加2molD．均減少2mol第二卷〔非選擇題共52分〕二、填空題〔37分〕17.〔9分〕配平以下化學〔或離子〕方程式：〔1〕__MnO4-+__H++__H2O2—__Mn2++__O2↑+__H2O〔2〕__Zn+__HNO3—__Zn〔NO3〕2+__NH4NO3+__H2O〔3〕在反應〔2〕中被還原的氮原子與未被還原的氮原子物質的量比為______。18.〔12分〕一無色氣體，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)覺氣體體積減少。連續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)覺從出氣管出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，發(fā)覺最后試管里仍舊為一滿試管液體。由此可推知：①原氣體中一定含有_____________，一定可不能有

____________；②最終結果可知原氣體中______與______氣體的體積比為_______。19.〔6分〕Al2〔SO4〕3水溶液呈____性，離子方程式表示緣故是______________；把該溶液與小蘇打溶液混合后反應的離子方程式是__________________________．20.〔10分〕某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學估量該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A．c〔Cl－〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH－〕B．c〔Cl－〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH－〕＞c〔H+〕C．c〔Cl－〕＞c〔H+〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH－〕D．c〔NH4+〕＞c〔Cl－〕＞c〔OH－〕＞c〔H+〕〔1〕假設溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是，該溶液中離子濃度關系是以上哪一種〔選填序號〕。〔2〕假設上述關系中C是正確的，那么溶液中溶質的化學式是?！?〕三、實驗題21.〔9分〕用中和滴定法測定某燒堿的純度。〔1〕配制待測液將1.7g含有少量雜質〔不與鹽酸反應〕的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，定容時所用的一種容積精確的儀器名稱是______________?！?〕滴定①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用_______式滴定管。②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑，滴定終點時錐形瓶中的溶液的顏色變化是〔從以下選項選擇〕_______。A、由黃色變?yōu)榧t色B、由黃色變?yōu)槌壬獵、由淺紅色變?yōu)闊o色D、由無色變?yōu)榧t色③有關數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號待測液體積〔ml〕所消耗鹽酸標準液的體積〔ml〕滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00〔3〕純度運算〔均保留三位有效數(shù)字〕NaOH溶液的濃度為______________mol/L，燒堿樣品的純度為____________〔4〕對假定情形的討論：〔填無阻礙、偏高、偏低〕①假設在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，那么會使測定結果_________。②讀數(shù)時，假設滴定前仰視，滴定后俯視，那么會使測定結果_________________。四、運算題22.〔6分〕如以下圖所示，將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕；ΔH<0。該反應達到平穩(wěn)狀態(tài)Ａ時，測得氣體總物質的量為4.2