中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)1

中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)2024/3/26中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]高三化學(xué)第一輪章節(jié)復(fù)習(xí)硫酸中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]【學(xué)習(xí)目標】掌握濃硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性和強氧化性）；掌握稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；掌握硫酸根離子的檢驗方法；掌握硫酸工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理；了解硫酸的用途及硫酸工業(yè)的生產(chǎn)設(shè)備與流程。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]【學(xué)習(xí)重點】濃硫酸的三大特性；稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)原理。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]硫酸的主要用途中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]【知識要點】一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（二元強酸）1、跟酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變

色。2、跟較活潑的金屬反應(yīng)：Zn+H＋—3、跟堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H＋—4、跟堿反應(yīng)：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟鹽反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]〖針對性訓(xùn)練〗1、現(xiàn)有四份等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，向其中分別加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為

。2、銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]二、濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：

色油狀

揮發(fā)（沸點338℃）液體，密度大（質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3），且質(zhì)量分數(shù)越大其對應(yīng)的密度也越大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱.。稀釋濃硫酸應(yīng)把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]2、化學(xué)性質(zhì)：（1）強氧化性（常溫下，濃硫酸可使________等金屬________）Cu+H2SO4(濃)─C+H2SO4(濃)─H2S+H2SO4(濃)─FeS+H2SO4(濃)─中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]2、化學(xué)性質(zhì)：（2）吸水性：吸收物質(zhì)中的水蒸氣或結(jié)晶水?？捎米鞲稍飫?，但一般不能干燥

性和_____性氣體。（濃硫酸可用作有機反應(yīng)的催化劑和吸水劑）（3）脫水性：將某些化合物中氫、氧按2:1原子個數(shù)比脫去。（濃硫酸可用作有機反應(yīng)的催化劑和脫水劑）注：濃硫酸在有機反應(yīng)中還可起磺化作用，如苯與濃硫酸反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]〖針對性訓(xùn)練〗

1、現(xiàn)有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等氣體，其中不可用濃硫酸干燥的有

。2、濃硫酸使石蕊試紙先變

色，后變

色。3、皮膚上一旦沾有濃硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]接觸法制硫酸復(fù)習(xí)目標1、了解接觸法制硫酸的化學(xué)原理、原料、生產(chǎn)流程和典型設(shè)備。2、通過SO2接觸氧化的討論，鞏固關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識，訓(xùn)練應(yīng)用知識分析和解決問題的能力。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]1、反應(yīng)原理：2、造氣設(shè)備：3、爐氣的凈化和干燥處理：S（g）+O2==2SO2（g）；△H=-297KJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)

==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853KJ/mol點燃高溫沸騰爐爐氣SO2、O2、N2砷、硒等的化合物、礦塵：會使催化劑中毒水蒸氣：對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響一、造氣：中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]二、接觸氧化1、反應(yīng)原理：2、設(shè)備：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=98.3KJ/mol催化劑請同學(xué)們閱讀教材P67-68頁有關(guān)內(nèi)容，討論SO2接觸氧化的最有利條件接觸室中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]

因為SO2接觸氧化是一個放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷，此反應(yīng)在溫度較低的條件下進行有利。但是，溫度較低時反應(yīng)速率低，從綜合經(jīng)濟考慮對生產(chǎn)不利。在實際生產(chǎn)中，選定4000C~5000C作為操作溫度。SO2的接觸氧化也是一個氣體總體積縮小的反應(yīng)，表5-2的數(shù)據(jù)說明，增大氣體壓強，能相應(yīng)提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但提高得并不多?？紤]到加壓對設(shè)備的要求高，增大投資和能量消耗；而且，常壓下4000C~5000C時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，所以硫酸工廠通常采用常壓操作，并不加壓。中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]三、SO3的吸收1、反應(yīng)原理：2、吸收劑：3、設(shè)備：4、原理：5、尾氣吸收：SO3（g）+H2O（l）==H2SO4(l)；△H=-130.8KJ/mol98.3%H2SO4吸收塔逆流、充分利用原料、連續(xù)生產(chǎn)。用氨水SO2+NH3.H2O==NH4HSO3中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]三階段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程三設(shè)備原理礦石粉碎,以增大____________________________________

逆流原理(熱交換器中：管______氣體__,管_____氣體__)目的:冷氣預(yù)熱至_____℃以上,熱氣冷卻至____℃以下.逆流原理(濃硫酸____,氣體____)增大接觸面積(吸收塔內(nèi)入填料)以充分吸收。排出的氣體爐氣:SO2.N2.O2.礦塵(除塵).砷硒化合物(洗滌).H2O氣(干燥)……凈化氣:SO2.N2.O2尾氣：

不能直接排入大氣中說明礦塵.雜質(zhì):易使催化劑“中毒”H2O氣:腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn)接觸室內(nèi)壓強為____壓。為什么？__________實際用___________吸收SO3,以免形成___硫酸工業(yè)原理小結(jié)中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]例.某化工廠生產(chǎn)硫酸,用一種含SiO2雜質(zhì)的黃鐵礦樣品,經(jīng)過測試該礦石,發(fā)現(xiàn)1g礦石樣品,在氧氣中充分灼燒,殘余固體是0.76g.

問(1)寫出工業(yè)生產(chǎn)硫酸的幾個步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式.

(2)若取1t該礦石,可制得98％的濃H2SO4多少噸?(設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失2％)

4FeS2+11O2=8SO2↑+2Fe2O32SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4

設(shè)1g樣品中含純FeS2Xg2FeS2---------Fe2O3240160X=0.72(g)X

0.76g-(1g-X)

中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)[1]設(shè)1t該礦石,可制得98％的濃H2SO4Yt.FeS