高中化學(xué)人教版課后訓(xùn)練第三章第二節(jié)第1課時(shí)合金金屬材料

第二節(jié)金屬材料第1課時(shí)合金金屬材料課后·訓(xùn)練提升合格考過關(guān)檢驗(yàn)1.合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點(diǎn)是()。①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件,可以得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性能更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.①②③⑤ B.②③④C.①②④ D.①④⑤答案A解析一般情況下純金屬的導(dǎo)電性比合金的導(dǎo)電性好,④錯(cuò)誤。2.在生活、生產(chǎn)中,目前用量最大、用途最廣的合金是()。A.鈦合金 B.銅C.鋼 D.硬鋁答案C3.下列說法不正確的是()。A.青銅是我國使用最早的合金B(yǎng).生鐵是合金,鋼是純鐵C.生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的熔點(diǎn)低D.合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度大答案B解析鋼是鐵的合金。4.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。關(guān)于鈦和鈦的合金的用途中,不切合實(shí)際的是()。A.用來作保險(xiǎn)絲B.用于制造航天飛機(jī)C.用來制造人造骨D.用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門答案A解析根據(jù)題給信息,鈦和鈦的合金熔點(diǎn)高,故不能作保險(xiǎn)絲;密度小、可塑性好、易加工,故為制造飛機(jī)及家居裝飾的好材料;鈦合金具有很好的“生物相容性”說明人體對(duì)鈦排異性小,是制造人造骨的好材料。5.武德合金(由50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘制成,熔點(diǎn)為70℃)常用于制作電器保險(xiǎn)絲是因?yàn)樗哂邢铝行再|(zhì)中的()。①熔點(diǎn)低②能導(dǎo)電③延展性好④不易氧化⑤硬度大A.①②B.②③④C.①③D.①②③④⑤答案A解析武德合金常用于制作電器保險(xiǎn)絲是因?yàn)樗娜埸c(diǎn)低、能導(dǎo)電。6.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),含有95%的鋁和5%的鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣,整個(gè)反應(yīng)中只消耗鋁,而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用,這樣不僅降低了制氫氣的成本,而且方便快捷,這一發(fā)現(xiàn)為以H2作燃料的汽車的研發(fā)樹立新的里程碑。下列有關(guān)說法不正確的是()。A.此合金一定比純鋁柔軟B.鋁作為還原劑,有資源豐富的優(yōu)勢(shì)C.合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑D.合金中的鎵、銦及錫對(duì)鋁與水的反應(yīng)可能起催化作用答案A解析合金的硬度一般比其成分金屬的硬度大,A錯(cuò)誤;鋁是地殼中含量最高的金屬元素,B正確;由題中信息和純鋁在常溫下與水不反應(yīng)知C、D正確。7.下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是()。A.Al2O3是金屬氧化物,也是兩性氧化物B.Al2O3加熱分解為鋁和氧氣C.Al2O3結(jié)構(gòu)致密,所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D.擦去表面氧化鋁的鋁條,在酒精燈上灼燒時(shí),熔化的鋁滴落下來答案A解析Al2O3屬于兩性氧化物,A正確;Al2O3性質(zhì)穩(wěn)定,加熱也不分解,B錯(cuò)誤;Al2O3既可以與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),C錯(cuò)誤;鋁會(huì)很快與O2反應(yīng)生成Al2O3,Al2O3熔點(diǎn)很高,使熔化的鋁不會(huì)滴落下來,D錯(cuò)誤。8.要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是()。A.用鹽酸洗滌過濾B.加熱用H2還原C.加熱用CO還原D.用NaOH溶液洗滌、過濾答案D解析Fe2O3和Al2O3難溶于水,但Fe2O3和Al2O3都能與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后不能起到除雜的目的,故A不符合題意;根據(jù)Fe2O3和Al2O3的化學(xué)性質(zhì),氧化鐵能被氫氣或一氧化碳還原得到鐵,故B和C不符合題意;Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),Al2O3+2OH2AlO2-+H2O,過濾得到Fe2O3,故D9.下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()。A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlOD.AlCl3→Al(OH)3答案B解析Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3,Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可得AlO2-,AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)可直接得Al(OH)3,Al2O3難溶于水,不能通過一步反應(yīng)得Al(OH)10.鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)操作X的名稱是。

(2)氣體A是。

(3)A與Cl2混合后在光照條件下可能發(fā)生爆炸,生成(填化學(xué)式),A在該反應(yīng)中作為(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH外還有,溶液D中存在的金屬離子為。

答案(1)過濾(2)H2(或氫氣)(3)HCl還原劑(4)AlO2-解析(1)加入足量NaOH溶液,Al溶解,操作X為過濾。(2)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氣體A為H2。(3)H2與Cl2反應(yīng)生成HCl。(4)溶液B中陰離子有OH、AlO2-,溶液D中金屬離子為Fe等級(jí)考素養(yǎng)提升1.下列關(guān)于合金的說法不正確的是()。A.青銅是一種銅的合金B(yǎng).合金中可以含有非金屬元素C.硬鋁比純鋁的硬度低D.儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收H2的材料答案C解析合金的硬度一般比成分金屬硬度大,C錯(cuò)誤。2.(雙選)碲鋅鎘(TeZnCd)晶體是一種用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料,下列有關(guān)敘述中不正確的是()。A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例形成的化合物B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱,具有延展性C.它的熔點(diǎn)比Zn的高D.它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大答案AC解析碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金,合金是混合物,一般情況下,合金具有比成分金屬低的熔點(diǎn)、高的硬度和強(qiáng)度。3.(雙選)金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡緩慢放出氣泡快無明顯變化下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是()。A.三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg>Ti>CuB.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.Cu與稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案AD解析Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡慢,說明Ti的金屬活動(dòng)性比Mg弱,A正確;由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應(yīng),故不能用此法提純金屬鈦,B不正確;Ti是較為昂貴的金屬,用Ti制取Cu成本太高,C不正確;Cu在金屬活動(dòng)性順序中排在H的后面,所以Cu不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),D正確。4.某無色溶液中加入鋁粉可以生成H2,則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()。A.K+、Cu2+、NO3-B.K+、Na+、SO42C.K+、Ca2+、HCO3-D.Na+、Mg2+、Br、SO答案B解析該無色溶液中可能存在大量H+,也可能存在大量OH。A項(xiàng),無色溶液中Cu2+不能大量存在,不符合題意;B項(xiàng),所有離子與H+和OH均不反應(yīng),符合題意;C項(xiàng),HCO3-與H+和OH均反應(yīng),不符合題意;D項(xiàng),Mg2+與OH不能大量共存5.歷史上金、銀、銅主要是作為金屬貨幣或裝飾品被應(yīng)用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學(xué)角度來看,主要是利用它們的(填字母)。

A.硬度適中B.密度適中C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)D.不活潑性(2)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣,按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:

。

若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)。

答案(1)D(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑58m解析(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬,易加工,因此,在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。(2)試樣與過量鹽酸反應(yīng)所得溶液Y為FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液,粉末Z為Fe、Cu混合物,將Y和Z混合,發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑,由生成的溶液呈強(qiáng)酸性且溶液中不含Cu2+表明,不溶物W是金屬銅,每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為m×8064×126.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為。

答案(1)NaOH溶液(2)2Al+2NaO