2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)微《 壓強平衡常數(shù)》

壓強平衡常數(shù)

1、Kp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)

2、表達式：對于可逆反應(yīng)："?A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)

pp(C)*pv(D)

Kp=--------------

p，"(A)?p?(B)

3、計算技巧：

(1)直接根據(jù)分壓強計算壓強平衡常數(shù)

例1、用測壓法在剛性密閉容器中研究7℃時4NO(g)-N2(g)+2NC)2(g)的分解反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的NO充入該

密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示：「

反應(yīng)時間min010203040

壓無俏15.0014.0213.2012.5012.50

(1)20min時，NO的轉(zhuǎn)化率a==%

⑵T'C時，4NO(C-N：(g)+2NO【?反應(yīng)的平衡常數(shù)K,==(K,為以分壓表示的平衡常數(shù))

練習(xí)1、利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時發(fā)生的反應(yīng)有：2cH4(g)==CzH4(g)+2H2(g),

2cH4(g)-C2H2(g)+3H/g)。實驗測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示。1725℃前，向1L

恒容密閉容器中充入0.3molCH,達到平衡，則反應(yīng)2cH4(g)=C,H4(g)+2Hz(g)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平

衡分壓代替平衡濃度)，CH,生成CH一的平衡轉(zhuǎn)化率為一一

17251225725226

弘良

練習(xí)2、某溫度下，N0,氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng):

2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)(慢反應(yīng))△HVO

⑴上圖中表示壓強變化的曲線是(填“甲”或“乙”)

⑵已知N,05分解的反應(yīng)速率v=0』2pN,05(kPa^h-l),t==10h時，pN,C)5=_______kPa,v=kPa?h-i(結(jié)

果保留兩位小數(shù)，下同)

(3)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa—(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

(2)根據(jù)《某氣體的分壓=氣體總壓瞰該氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)”計算壓強平衡常數(shù)

第一步，根據(jù)三段式，法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度

第二步，計算各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)；

第三步，根據(jù)分壓計算公式求出各氣體物質(zhì)的分丿感氣體的分壓==氣體總壓強＜該氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的

量分數(shù))

第四步，根據(jù)壓強平衡常數(shù)計算公式代入計算

例2、在溫度T下，容積固定的密閉容器中充入3moiNO和2moiH,發(fā)生2H,(g)+2NO(g)==N,(g南羅線啓起

始壓強為p0,一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時壓強p==0.9p0,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO)==-稼課後留

三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為==________(用含p的代數(shù)式表示，5為以分壓表示的平衡常數(shù)，且某氣體

的分壓=總壓x該氣體的物質(zhì)的量分/)

練習(xí)1、一定溫度下，向某密閉容器中充入1molNO,,發(fā)生反應(yīng)：2NO,(g)=N,C)4(g),測得反應(yīng)體系中氣體體

積分數(shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示：

⑴a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系協(xié)口

一定量的Ne,則平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動

(2)a點時N02的轉(zhuǎn)化率為,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)則該溫度下

K——

p------------------

練習(xí)2、汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CH、NO、CO,SO,及固體顆粒物

xy2

等?；钚蕴靠捎糜谔幚砥囄矚庵械腘O,在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，

生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：

活性炭molNO/molA/molB/molp/MPa

200C2.0000.04000.03000.03003.93

335℃2.0050.05000.02500.0250P

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫計1容器中發(fā)上上反應(yīng)的化學(xué)方，隹式：_____判斷匕________（填

或“=”)3.93MPa。計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)K==(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓

P

=總壓X體積分數(shù))

2

【賞析高考真題】

1、(2019?全國n卷?節(jié)選)環(huán)戊二烯(「》)是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮?S列

題：

對于反應(yīng)：^\-Jl(g)+I2(g)==C_^(g)+2HI(g)AW3==+89.3kJ-mol-i

某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊煥O)在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了20%,

環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化

----------------------P---------------------

率，可采取的措施有___________

A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度

2、(2018?全國I卷?節(jié)選)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了反℃時N?05(g)分解反應(yīng)：

4N0；(g)+O2(g)'

11

2N;O4(g)

其中NO,二聚為N,O」的反應(yīng)可以迅速.達到平衡。體系的總京敏)隨時間：的變化如下表所示［L8時，NO,(g)

完全分解］:

“min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

25℃時NQ(G=v2N0.)反應(yīng)的平衡常數(shù)K,==kPa(K,為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位

小數(shù))

3、(2015?四川)一定量的CO,與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+C0,(g)=2C0(g)?平衡時，

體系中氣體體積分數(shù)與溫康的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓。)=氣體總壓(p)x従積分數(shù)。下列說法正確

分總

的是()

A.550°C時，若充入惰性氣體，v、v均減小，平衡不移動

正逆

B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.:TC時，若充入等體積的CO?和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)％=24.0〃

4、(2014?全國I卷?節(jié)選)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合注或間接水合法生產(chǎn)。乙烯氣相直接

水合反應(yīng)：C2Hq值)+q0(8)=(：2H50H(g)的△H=-45.5KJ-molr

下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H,O)：n(C,H4)=l：1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計

算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))

3

【課后作業(yè)】

1、下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系（圖中的壓強分別為104Pa和105Pa）。（已

知：丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程）

，

爲州,70F

6(

駅

4

(50033)__________^ii

3<^Hi

2(

10*aiv

50051（）52053054。550560570制）

溫度re

（1）104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是（填“i或，iv”）。

（2）104Pa.500C時，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K=.（已知：氣體分壓=氣體

p

總壓X體積分數(shù)）

2、利用含H2S的廢氣可回收硫，既可以保護環(huán)境又可資源化利用。將H2s直接分解回收硫的同時得到氫能源的

技術(shù)具有發(fā)展遠景。起始時在反應(yīng)器中充入一定量的H,S,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2H,淺/2H,（g）+S?（g）,

H2s熱分解溫度與平衡時氣體組成如圖所示，回答下列問題：

1

溫度考

①反應(yīng)2H、S值）=0~2H、（g）+SHG的厶11=0（填“〉”或“<”）

②圖中A點H2s的分解率為一（保留3位有效數(shù)字）

③若B點容器為氣體總壓為PPa,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K『Pa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列

出含P的代數(shù)式）

4

3、氮的氧化物（NOx）是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。汽車尾氣中的NO和

CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入lOmolCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)，測得平衡

時NO的體積分數(shù)與溫度、

XC

的

體

檢

分

收

1

①已知T,>T/則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）="2N,<g）+2CO,（g）,AH_0（填“>”"=，或，<”）

②壓強為10MPa、溫度為L下，若反應(yīng)進行氧20mi；達到平衡狀態(tài)，此時容器的體積為4L,則用N?的濃度變

化表示的平均反應(yīng)速率v（N,）=,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)K=_MPar（分壓=總壓x物質(zhì)前量分數(shù)）

③在D點，對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點中一點

4、氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。在恒溫條件下，ImolNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)：

2NC）2（g）+2C（s）=N2（g）+2CC）2（g）,測得平衡時NO?和CO?的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示?；卮?/p>

下列問題：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K,4,Kg（填或“〉”或“=”）

②A、B、C三點中NO?的轉(zhuǎn)化率最高的是（填"A，或"B”或"C”）點

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K=MPa（K是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)

P------------------------P

的量分數(shù)）

5

5、已知No(g)+3H^(g)=^NH3(g)△HvO,平衡時N4的體積分數(shù)屮缶%)與氫氮比x(H,與N?的物質(zhì)的量比)的

關(guān)系如甌

3

㈠)

一4..0.2

5.7

7i

①T|?2(填或“V”)

②a點總壓為50Mpa,4時K,=(Mpa”(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分由總壓x物質(zhì)的量分數(shù))

6、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不

利影響。在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO,(g)+3H2(gFeH,OH(g)+H2O(g)o在1L的密閉容器中，充

入1molCO,和3moiH,,壓強為p(),測得CO,(g)和CHQH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡

常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))

①反應(yīng)進行到4min時，v(正)(填+“V”或“=")v(逆)。0~4min.H,的平均反應(yīng)速率v(H,)=mol/(L-min)

②CO2平衡時的體積分數(shù)為，該溫度下Kp為(用含有po的式子表示)

7、隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO,、CO、

N0「燈類等等。在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)：

C0(g)+2H,(g)=CH30H(g)AHo測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強的妥化如圖所示,P,和195℃時n(H,)

隨時間的復(fù)化結(jié)果如表所示。

P2及195c時成岀)隨時間變化

t/min01234

w(ll2)/mol86544

HM)ZIJU.5IKJMX)

溫度Z5C

①在0~2min,平均反應(yīng)速率v(CH,OH)=(數(shù)值用小數(shù)形式表示

②在P,及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分星、壓x物質(zhì)的量分

2P

數(shù)，結(jié)果用含P,的分式表示)

6

【壓強平衡常數(shù)】答案

例1、(1)48(2)0.1

解析在一定條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，因此可以直接用壓強代替物質(zhì)的量計算。

4NO(g)N2(g)+2NO2(g)

開始的壓強/MPa1500

轉(zhuǎn)化的壓強/MPa4xxlx

平衡的壓強/MPa15-4xx2A-

(l)20min時，15-x=13.2,x=1.8,NO的轉(zhuǎn)化率為a4x1.8=48%。

=xlOO%

15

(2)平衡時，15—x=12.5,x=2.5,NO、N、NO的壓強分別為5、2.5、5,代入公式K='*P2叫

22Pp4NO

2.5x52八［

--------=0.1

54

練習(xí)1、l.0xl07Pa62.5%

【解析】由圖可知，在1725℃時，CH4的lgp=2,C2H&的lgp=l,C2H2的lgp=2,H2的lgp=5,故CH&的分

壓p為lOOPa,C,H』的分壓p為lOPa,C,H,的分壓p為lOOPa,H,加分壓p為l()5Pa,故反應(yīng)

10X(105)2

2cH4(g)=C2H4(g)+2H[(g)的平衡常數(shù)Kp=1對=1.0x107；在同溫同體積的條件下，氣體的壓強之比等

于氣體的物質(zhì)的量之比，故CH,、C,H,、CH.的物質(zhì)的量之比為10：10：1,根據(jù)C守恒，(:凡生成C,H,的

42224422

10x2

平衡轉(zhuǎn)化率為1。+IQx2+1x2X1()O%=62.5%.

練習(xí)2、(1)乙(2)28.23.38(3)0.05

【解析】(1)①根據(jù)反應(yīng)分析，隨著反應(yīng)的進行氧氣的壓強從0開始逐漸增大，所以乙為氧氣的壓強曲線；

②t=10h時，pO=12.8kPa,2N,C>5(g)=4N0,(g)+0,(g)分析，反應(yīng)的五氧化二氮的分壓為25.6kPa,起始壓強

為53.8kPa,所項01^^^^05=53.8-25.6=28.21^,Nq分解的反應(yīng)速率v=0.IZpNRlkPahg0.12x28.2=

3.38kPa*h-i；

③2凡0閨=4亜2。+0閭

53.8107.626.9

2NO3?^N2O4

起始分壓107.60

改變分壓2xx

平衡分壓107.6-2xx

39.8

有107.6-2x+x+26.9=94.7,解x=39.8kPa,平衡常數(shù)=28?=0.05kPa-u

o

例2、33.3%-

16P

解析根據(jù)題意可列出三段式：

2H/g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(g)

起始/mol:2300

轉(zhuǎn)化/mol:2x2xx2x

平衡7mol:2~2x3-2xx2x

反應(yīng)達到平衡，此時壓強p=0.9po，則有2二“二匚1：。.%解得x=0.5,故NO的轉(zhuǎn)化率a(NO戶33.3%,由分

%5

壓公式p=%?可知，p(H)=-/?,p(NO)=-p,p(N)=lp,p(HO)=-p,則K=°凡+"2°=

8n2992929Pp2H,xp2NO

7

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_px_P2

99_9。

~~2416/20

y2X-P2

練習(xí)1、(l)c>b>a逆向(2)66.7%-

P。

解析(1)由圖知，a點到c點的過程中，m04的體積分數(shù)不斷增大，故逆反應(yīng)速率不斷增大。一定溫度下，保持

壓強不變，加入稀有氣體，相當于降低壓強，故平衡向左移動。

(2)a點時，設(shè)消耗了xmolNO2，則生成OSxmolNzOy剩余(1—x)molNO21—x=0.5x,x=~mo|此時NO

3'2

Ann

的轉(zhuǎn)化率為66.7%,平衡時同凡。4)=0.96〃0,p(NOJ=0.04p),由此可求出K=—.

91'P。

練習(xí)2、C+2NQ--N,+CO,>-

16

解析：1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，從不同溫度下

測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強數(shù)據(jù)可以看出：An(C)：An(NO)：An(A)：An(B)=

1：2：1：1,所以可以推斷出生成的A、B兩種氣體分別為N?和CO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2NO凡+

CO2,。該反應(yīng)的平衡常數(shù)nK=PN1P。。2,容器的體積為1L,平衡分壓之比等于平衡濃度之比，帶入表

P2NO

中數(shù)據(jù)計算得K=9。

P16

【賞析高考真題】

1、40%3.56x104BD

【解析】

(g)+1,(g)=(g)+2HI(g)增加的物質(zhì)的量

ImolImolImol2molImol

xmol2nx20%

得x=0.4nmoL轉(zhuǎn)化率為0.4n/nxI00%=40%；

[^>(g)+I,(g)=|^>(g)+2HI(g)

P(初)0.5x1050.5x10500

AP0.5x105x40%0.5x105x40%0.5x105x40%1x105x40%

PH)0.3x1Os0.3x1Os0.2x10.s0.4x105

(0.4x105)2x0.2x105

Kp=0.3x105x0.3x105=3.56x104；

A.T、V一定，通入惰性氣體，由于對反應(yīng)物和生成物濃度無影響，速率不變，平衡不移動，故A錯誤；B.升高

溫度，平衡向吸熱方向移動，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C.增加環(huán)戊烯的濃度平衡正向移動，但環(huán)戊烯轉(zhuǎn)

化率降低；D,增加I2的濃度，平衡正向移動，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；答案：40%3.56x104BD

2、13.4

解析時間無限長時N,C)5完全分解，故尬N,O5(g)==4NO,(g)+O,(g)知，此時生成的。肥=2，、o=2x35.8kPa

=71.6kPa,p。=0.5x35.8kPa=17.9kPa?由題意知，平衡時體系的總壓強為63.1kPa,則平誨體系中NO,、

N0的壓強和為-63.1kPa-17.9kPa=45.2kPa,設(shè)NO的壓強為xkPa,則

2424

N2O4(g)2NO2(g)

初始壓強/kPa071.6

8

轉(zhuǎn)化壓地kPaX2x

平衡壓強kPaX71.6—2%

貝Ix+(71.6-2x)=45.2,解得x=26.4,71.6kPa-26.4kPax2=18.8kPa,

P2NO18.82

K=2------kPa-13.4kPao

pI

P凡。426.4

3、B550℃時，若充入惰性氣體，v(均減小，由于保持了壓強不變，相當于擴大了體積，平衡正向移動,

正

A項錯誤。根據(jù)圖示可知，在650°C時，CO的體積分數(shù)為40.0%,根據(jù)反應(yīng)方程式：C(s)+CO,(g)2co(g),

設(shè)開始加入1molCO,,反應(yīng)掉了xmolCO,,則有

C(s)+CO2(g)2C0(g)

始齧mol10

變化molx2x

平衡mol1—x2x

2x100%=40.0%,解得x=0.25,則CO,的平衡轉(zhuǎn)化率為絲紅⑼xl00%=25.0%,B項正確。

因此有--------X

1-x+2x1mol

由題圖可知，：TC時，CO與CO2的體積分數(shù)相等，在等壓下充入等體積的CO和COi對原平衡無影響，平衡

不移動，C項錯誤。925℃時，CO的體積分數(shù)為96.0%,故K=巴」296.0%p2

=23.04〃，D項錯

總

pPCO24.0%p

誤。

4、K=0.07(MPa)-i

0.2np

【解析】乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K=P(C,H^H)2n-0.2p0.07(MPa)-i

p(CH)?p(HO)(0.8叩y

242

In一0.2〃

【課后作業(yè)】

1、(1)i(2)3.3x103

解析(1)丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，丙烯的平衡體枳分數(shù)減

??；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故曲線i代表1。4Pa時丙烯的平衡體積分數(shù)。

(2)104Pa、500°C時，丙烯的平衡體積分數(shù)為33%,設(shè)起始丙烷為1mol,轉(zhuǎn)化率為x,由題意建立如下三段式：

C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

起(mol)100

變(mol)Xxx

平(mol)\—XXX

則由丙烯的平衡體積分數(shù)為33%-=0.33,解得在0.5,丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為4,則用平

可得,10Pax

1+x3

C104X-Qfl04X^1,

衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KT3從3J=io\--3.3xio30

p18J3

3

2、①〉②66.7%③-P

5

【解析】

⑴①由圖可知，隨著溫度升高，混合物中H戶的含量減少，凡和S。的含量增加，說明升溫平衡正向移動，則正

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△!!>(),

②圖中A點n(HM=n(S2)，設(shè)起始時有ImolH?S,A點達到平衡時有2xmolH2s發(fā)生分解,則：

2H2S(g)^^2H2(g)+S2(g)

9

起始量100

轉(zhuǎn)化量2x2xX

平衡量l-2x2xX

1

l-2x=x,解得:X——，

3

1

-x2

H,S的分解率為3xlOO%=66.7%,

③圖中A點n(H?S)=n(H2),設(shè)起始時有ImoiqS,A點達到平衡時有2ymolH2s發(fā)生分解,則:

2H2S(g)=^2H,(g)+S,(g)

起始量106

轉(zhuǎn)化量2y2yy

平衡量l-2y2yy

l-2y=2y,解得：y=：,H,S、H,和S,的物質(zhì)的量分數(shù)分別為：0.4、0.4和0.2,

4222

22

p(H7)p(S,}(0.4P)0.2P1

平衡常數(shù)K=八2心2丿」—^_=02Pa=Po

25

，p(W2S)(04P)2

因此，本題正確答案是：>；66.7%；1P()

3、(D<?0.025moI-Li-mini4/45(或0.089)③A

【解析】

(1)①已知12>3，由圖示可知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)、/化劑，、2N1(g)+2CO,(g),升高溫度后，平

衡后NO的體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，則△HVO；

②在密閉容器中充入lOmolCO和8moiNO,發(fā)生反應(yīng)，壓強為lOMPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進行到20min達到

平衡狀態(tài)，NO體積分數(shù)為25%,結(jié)合三行計算列式計算，設(shè)反應(yīng)生成氮氣物質(zhì)的量為x,

2CO(g)+2NO(g)?WN,(g)+2CO,(g)AH=-749kJmol

起始量(mol)10800

變化量(mol)2x2xX2x

平衡量(mol)10-2x8-2xX2x

(8-2x)/(10-2x+8-2x+x+2x)x100%=25%,x=2mol,v(N,)=Ac/At=2mol/(4Lx20min)=0.025mol-L-i-min-i；

,~422

(lOMPax—)z(10MPax—)

平衡氣體總物質(zhì)的量=16mol,該溫度下平衡常數(shù)Kp=---------------詈-----------詈=0.089(MPa)-i；

(lOMPax—)2(10MPax—)2

年浴在D點升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，則平衡會逆向移動，NO的體積分數(shù)增大，重新達到的平衡狀

態(tài)可能是圖中A點；

4、①二②A③2

【解