化學微型實驗-2024年高考化學

熱點化學微型實驗

A命題趨勢A解題策略A真題回眸A限時檢測

考向一無機物制備類實驗

化學微型實驗考向二有機物制備類實驗

考向三性質(zhì)探究型實驗

命題趨勢

實驗原理、實驗技能和實驗儀器是實驗的三要素，在高考中常將“三要素”進行組合,形成綜合性強、能力

層次要求高的實驗題。綜合性化學實驗題(選擇題)考查內(nèi)容全面，從定性分析到定量分析、從化學原理到實

際操作、從無機物到有機物都有涉及,主要考查物質(zhì)的檢驗、物質(zhì)的制備、性質(zhì)的驗證、化學性質(zhì)遞變規(guī)律與化

學反應規(guī)律的研究、化學常見儀器的使用、物質(zhì)的分離除雜提純過程中的方法、試劑的選擇與操作、實驗方案

的設計與評價等內(nèi)容。

預計2024年高考綜合實驗選擇題，將結(jié)合文字敘述、圖表數(shù)據(jù)、實疆裝置，探究內(nèi)容上主要取材于教材實

瞼、日常生活和社會熱點問題等，考察物質(zhì)的制備、檢驗、鑒別等。

F解題策略

【策略1】熟悉以氣體制備為主線的綜合實驗

(1)常見氣體的發(fā)生裝置

制取裝置可用來制取的氣體反應原理

MnOz

。22KCIO3=====2KCI+3O2T

△

NHA

32NH?+Ca(OH)2==CaCfNH余+2HQ

溫度計,

用

控制平衡氣壓，

便于滴下液不

=反應溫度

發(fā)散源

△

Cl2

癡。2+4//以(濃)MnCl2+Cl2\+2H2O

氣

HCI???

A

NaCl+H2sO4闞=NaHSOi+HCH

+1+

H22H+Zn===H^\+Zn

co?CaCO3-\-2HCl———CaCk+CO^+H2O

固（塊狀）+液一氣

MnO

。2

22H2。22HQ+02T

用于控

制滴加局H?Zn+H2so產(chǎn)==ZnSO,+H2y

速度或

液體的CO?CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2T

量

CaO

NH3

酒502。（濃）--------NH-3]+H2O

固+液一氣Cl22KMnO&+16HCl（濃）===2KCI+2MnCl2+8H2O+5a2T

尸==

so2Na2sO3+H2soNa2SO4+H2O+SO2T

⑵氣體的凈化（干燥）裝置

類型裝置常見干燥劑

洗氣而濃區(qū)SQ（酸性、強氧化性）

I

無水氯化鈣（中性）

n

固態(tài)干燥劑

0

堿石灰（堿性）

m

除雜試劑Cu、CuO.Mg等

固體，加熱（如：當CQ中混有Q雜質(zhì)時,應選用上述的裝置IV除。2，除雜試劑

IV是C〃粉）

n

冷凝除雜1雜質(zhì)氣體被冷卻后變?yōu)橐后w，主要氣體不變?yōu)橐后w

⑶氣體的峰方法及裝置

收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體

難溶于水或微溶于水且不

排水法C)2、H2、NO、CO等

與水反應的氣體--

向上排密度大于空氣且不與空氣

Cl2.SO?、NO2、等

空氣法中的成分反應的氣體

排空氣

法

向下排密度小于空氣且不與空氣

國、曬等

空氣法中的成分反應的氣體1L

(4)尾氣的處理

①a裝置用于吸收溶解或反應速率不是很快的氣體。

②b裝置用于收集少量氣體。

③c、d裝置用于吸收極易溶且溶解很快的氣體,如HCKHBr,N4等;其中d裝置吸收量少。

④e裝置用于處理難以吸收的可燃性氣體,如國、CO等。

(5)實驗條件的控制

為了防止空氣中的成分氧氣、。。2、水蒸氣干擾實驗,常用其他穩(wěn)定的氣體(如氮氣)排盡裝

置中的空氣;有時也可充分利用反應產(chǎn)物氣體(如:氨氣、氯氣、二氧化硫)等排盡裝置中的

空氣。

①用分液漏斗控制液體滴加的速度和用量。

片―NZ、H2混合氣

控制氣體的流N2

速及用量

二韭坦，濃硫酸

②觀察氣泡,控制氣流速度，如圖一，可觀察氣泡得到朋、科的體積

3

比約為1:3的混合氣。

f個/玻璃管

:;一

③平衡氣壓如圖、一$，用長玻璃管平衡氣壓，防堵塞。

根據(jù)裝置的密封性,讓反應生成氣體或消耗氣體，產(chǎn)生壓強差,將液體壓入或倒流入另一反

壓送液體

應容器。

①控制低溫的目的:減少某些反應物或產(chǎn)品分解如其Q、NH4H等;減少某些反應物或

產(chǎn)品揮發(fā),如鹽酸、氨水等;防止某物質(zhì)水解,避免副反應發(fā)生等。

②采取加熱的目的：加快反應速率或使平衡移動，加速溶解等。

③常考溫度控制方式：

溫度控制

a.水浴加熱:均勻加熱，反應溫度10（TC以下。

b.油浴加熱:均勻加熱，反應溫度100?260。以

C.冰水冷卻:使某物質(zhì)液化、降低產(chǎn)物的溶解度;減少其他副反應，提高產(chǎn)品純度等。

d.保溫:如中和反應反應熱測定時，兩燒杯之間填泡沫，真空雙層玻璃容器等。

（6）有關(guān)沉淀的洗滌操作與規(guī)范解答

（1）若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去其表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀

物。

洗滌沉淀的目的

（2）若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標

產(chǎn)物盡可能洗出來。

（1）蒸儲水:主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。

（2）冷水:除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。

常用洗滌劑（3）沉淀的飽和溶液:減小沉淀的溶解。

（4）有機溶劑（酒精、乙醛等）：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解,又利用有機

溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分,產(chǎn)品易干燥。

（1）檢驗沉淀是否完全的答題模板：

靜置,取上層清液一加沉淀劑一有無沉淀—結(jié)論

（2）沉淀洗滌的答題模板：

注洗滌液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液）一標準（使洗滌液完全浸沒沉淀或晶

三套答題模板

體）一重復（待洗滌液流盡后,重復操作2-3次）

（3）檢驗沉淀是否洗凈的答題模板：

取樣（取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中）一加試劑［加入XX試劑（必要

時加熱，如檢驗MK）］一現(xiàn)象（不產(chǎn)生XX沉淀、溶液不變XX色或不產(chǎn)生XX氣體）

一結(jié)論（說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈）

4

【策略2】掌握有機物制備的實驗裝置和提純方法

Q)熟悉常用儀器

三頸滴液分液直形球形

燒瓶漏斗漏斗冷凝管冷凝管

(2)熟悉常用裝置

①反應裝置:有機物易揮發(fā)，常采用冷凝回流裝置減少有機物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。

球形冷凝管回/長導管

流作用

冷凝作用

滴液

溫漏斗

度三頸M防倒吸

計燒瓶三吸收劑

②蒸儲裝置:利用有機物沸點的不同，用蒸儲的方法可以實現(xiàn)分離。

牛角管

溫度計的

正確位置《萍僧'At

酒精燈器

(3)有機物制備常考問題:

溫度計水銀若要控制反應溫度,溫度計的水銀球應插入反應液中；

球的位置若要選擇收集某溫度下的儲分,則溫度計的水銀球應放在蒸儲燒瓶支管口附近。

有機化合物易揮發(fā)，因此在反應中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機化合物的揮發(fā)，提

高原料的利用率和產(chǎn)物白勺產(chǎn)工率。如圖1、圖3中的冷凝管，圖2中的長玻璃管B的作用都是

冷凝回流。

冷凝回流

o

1L—1Fe粉

圖182澳苯制取圖3澳苯制取

冷凝管的選

球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集微分。

擇

冷凝管的進下口進上口出

出水方向

酒精燈的火焰溫度一般在400?50CTC,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱，例

加熱方法的如乙酸乙酯的制取、石油的蒸儲等實驗等。若溫度要求更高，可選用酒精噴燈或電爐加熱。

選擇除上述加熱方式外還可以根據(jù)加熱的溫度要求選擇水浴、油浴、沙浴加熱，水浴加熱的溫度

不超過100℃

防暴沸加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸,若開始忘加沸石,需冷卻后補加。

常見的用于

干燥有機物無水氯化鈣、無水硫酸鎂、無水硫酸鈣、無水碳酸鉀等；

的藥品

（4）提純有機物的常用步驟及方法

有機制備實驗有反應物轉(zhuǎn)化率低、副反應多等特點，制得的產(chǎn)物中常混有雜質(zhì)（無機物與有機物），根據(jù)目

標產(chǎn)物與雜質(zhì)的性質(zhì)差異，可用如下方法分離提純：

水洗—堿洗或鹽洗水洗—>干燥---一蒸儲

11

除去在水利用有機物

除去水中溶解度除去前的沸點不

除去水，

溶性雜?。ㄈ鏐q）■步弓1同，除去產(chǎn)

干燥有

質(zhì)（如或殘留的人的堿品中混有的

機物

酸等）水溶性雜（或鹽）不溶于水的

質(zhì)有機物雜質(zhì)

如苯與液澳發(fā)生取代反應后，產(chǎn)物為棕褐色，混合物中含有目標產(chǎn)物澳苯、有機雜質(zhì)苯、無機雜質(zhì)Br2.

等，提純澳苯可用如下工藝流程：

永淑一瓦6H溶液堿洗I—|水洗I一田闌一廉腐

除去FeBr3,除去

HBr等水溶除去B「2

性雜質(zhì)

提純有機物的常用方法：

①分液:用于分離兩種互不相溶（密度也不同）的液體。

②蒸儲:用于分離沸點不同的液體。分儲的原理與此相同。

溫度計的位置：水銀球

在蒸儲燒瓶支管口處出水口

碎瓷片的作用：防止液

體暴沸

進水口

③洗氣:用于除去氣體混合物中的雜質(zhì)，如乙烷中的乙烯可通過澳水洗氣除去。

④萃取分液：如分離澳水中的澳和水，可用四氯化碳或苯進行萃取，然后分液。

(5)有機物產(chǎn)率計算公式

產(chǎn)n產(chǎn)而_產(chǎn)品的實際產(chǎn)量

產(chǎn)□□產(chǎn)率—產(chǎn)品的理論產(chǎn)量xl1fi0no%/；

【策略3】明確性質(zhì)探究類綜合實疆的角度

第一步明確認真審題，明確實驗的目的

目的原理和要求，明確實驗的原理

提出根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)提出合理

第二步—

合理假設的假設

第三步尋求尋求能夠證明或檢驗假設的

驗證方法方法

設計根據(jù)設想的方法設計合理

第四步

操作步驟的操作方法與步驟

分析依據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，綜合

五步—

得出結(jié)論分析得出實驗結(jié)論

(1)物質(zhì)新化性、還原性及其強弱的判斷。

如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMiOa溶液中，通過觀察酸性助加。4溶液是否褪色來

3+3+

說明；如探究Fe的氧化性強于4時,可利用FeCl3與淀粉-K1溶液反應,通過溶液變藍色來說明Fe的氧化

性強于小

⑵驗證同周期、同主族元素性廉的遞變規(guī)律.

一般通過設計比較元素金屬性、非金屬性強弱的實驗來完成。如通過比較叫、4與同濃度鹽酸反應產(chǎn)

生H2的快慢來說明Mg、Al的活潑性順序。

(3)電解質(zhì)強弱的判斷。

如探究化合物HA是弱電解質(zhì)的方法是常溫下配制NaA溶液，測pH,若"f>7,則說明為弱電解質(zhì)。

(4)物質(zhì)酸性強弱的判斷。

如探究碳酸和硅酸的酸性強弱，可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應原理，將氣體通入即2

S，C>3溶液，看是否有白色沉淀生成來判斷。

(5)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究。

可以通過控制鋼鐵是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變

化等設計實驗，找出規(guī)律。

(6)熬分解產(chǎn)物的性質(zhì)操究、判斷。

△

①難溶性碳酸鹽氧化物+。。2；

②碳酸的酸式鹽一碳酸的正鹽+CO2+H2。;

△

③錢鹽（NH4NO3除外）—"+相應的酸（或酸性氧化物+國。）；

△

④硝酸鹽一*金屬（或金屬氧化物、亞硝酸鹽）+氮氧化物（NO或汨2）+。2；

△

⑤草酸晶體?一*CO2+CO+H2O.

真題回眸

考向一無機物制各類綜合實驗

蜃目工］（2023?湖北?統(tǒng)考高考真題）利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷（S）—＞無色液體與P/g）白磷⑸

下列操作錯誤的是

高純氮氣

真空系統(tǒng)+

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置,抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集

考向二者機物制備類綜合實驗

〔題目〔2〕（2023?湖北?統(tǒng)考高考真題）實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點

1421）,實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系（沸點691）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己

烷（沸點811）,其反應原理：

下列說法錯誤的是

環(huán)己烷

A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在691

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度

考向三性質(zhì)探究型綜合實驗

題目⑶（2022?北京?高考真題）利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。

裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象

O.lmol/LCuSO^-\-少量7/2陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅

①

1"1SO,色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有尸e?+

Cu-二--Fe

陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有

②O.lmol/LCuSO4-i過量氨水

由癡鬲落“致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無Fe元素

下列說法不正確的是

A.①中氣體減少，推測是由于溶液中c（?+）減少，且?！ǜ采w鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

+2+++

B.①中檢測到"2+,推測可能發(fā)生反應：Fe+2H=Fe+H2,Fe+Cu=F^+Cu

C.隨陰極析出Ou,推測②中溶液c（C公+）減少，/2+平衡逆移

D.②中CY+生成［?！ǎǚ?）4產(chǎn),使得c（°/+）比①中溶液的小，（力緩慢析出，鍍層更致密

題目⑷（2022.湖南.高考真題）為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗（FeC^和M2s。3溶液濃度均為

O.lmol,L-^o

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黃色;煮沸,溶液變紅褐色。

在5小心"&3溶液中滴加2滴Na2s。3溶液，變紅褐色；

②

再滴加%［9（?。?］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在2s。3溶液中滴加2滴FeC。溶液，變紅褐色;

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K3［Fe（CN）6］溶液,無藍色沉淀生成；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進"3+水解反應

B.實驗②說明93+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應,但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明S。，對"3+的水解反應無影響,但對還原反應有影響

（建議用時：35分鐘）

趣目T）（2023?湖南株洲?統(tǒng)考一模）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，某同學為探究FeC73溶液的性質(zhì)進行

如下實驗，操作如圖所示,根據(jù)實驗現(xiàn)象,下列分析不正確的是

滴力ULOmol-LTNa2S繼續(xù)滴加LOmol/lJ

溶液3mLNa2s溶液、

①②

產(chǎn)生淡黃色沉淀，產(chǎn)生黑色沉淀，

溶液由黃色變淡綠色溶液淡綠色褪去

分為2等份

滴力口1.01110心

繼續(xù)滴加

Na2cO3溶液3mL,Na,CC>3

-1邊滴加邊振蕩溶液，且不斷振蕩

2.0mol-LFeCl3

溶液6mL③④

液體由黃色變紅褐色，形成大量紅褐色沉淀

逸出大量無色氣泡

A.①?④的變化中，有2處涉及氧化還原反應

B.向②后試管加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解

C.若將股口3溶液滴加到Na2s溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不相同

D.④中的現(xiàn)象與膠體的聚沉有關(guān)

題目團（2023上?河南周口?高三項城市第一高級中學校聯(lián)考階段練習）氮化鈣（C&M）是一種重要的化學試

齊I],通常條件下為易水解的固體。某小組在實驗室利用如圖所示裝置制備氮化鈣（夾持裝置略，裝置不能

重復使用）：

下列說法正確的是

A.上述裝置最合理的連接順序為iighTabiefTd

B.丁裝置中堿石灰的作用是防止Ca3M水解

C.乙裝置中濃硫酸的作用是干燥M

D.甲裝置中還原鐵粉的作用是除去M中的水蒸氣

題目可（2024.廣西北海?統(tǒng)考一模）是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用四氧化K2Ml制備

KA血5的裝置如圖所示（夾持裝置略）。

10

已知：K2A加。4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：^MnO^+2H2O=2MnOi+MnO2l

+4O2T。

下列說法錯誤的是

A.試劑X可以是漂白粉或跖1O2

B.裝置連接順序是c-6—e-dr/

C.裝置。中每生成1molKA伍O4,消耗CO的物質(zhì)的量大于0.5mol

D.若去掉裝置力，會導致AMiO』產(chǎn)率降低

題目⑷（2023?山東濟寧?統(tǒng)考三模）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是一種重要的化工產(chǎn)品，將5。2通入廝2。。3和

A.52。7的空間構(gòu)型為四面體形

B.若用98%的濃硫酸，反應速率將降低

C.制備Na2s2O3的總方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2^3Na2S2O3+CO2

D.為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量SO2

酚物溶液+K3[Fe（CNM溶液

鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域,未見藍鐵釘周邊紅色加深,區(qū)域變大，未見

II

色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。

培養(yǎng)皿

下列說法不正確的是

A.實驗n中5min時出現(xiàn)紅色區(qū)域,說明鐵釘腐蝕速率比I快

B.實驗n中正極的電極反應式：。2+2也。+4葭=4。/廣

C.實驗/如果使用純鐵材質(zhì)鐵釘能減慢其腐蝕速率

D.若將Zn片換成片，推測Ou片周邊會出現(xiàn)紅色,鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色

題目0（2024?廣西?校聯(lián)考模擬預測）實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備環(huán)己酮縮乙二醇。

□A

分水器

反應物和

適量的苯

實驗中利用苯-水的共沸體系帶出水分,其反應原理:

對甲基苯磺酸口c

<02^=°+HO^^OH'苯，△+旦0

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應正向進行

B.當觀察到分水器中苯層液面高于支管口時,必須打開旋塞B將水放出

C.管口A是冷凝水的進水口

D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度

題目可（2023?陜西渭南?統(tǒng)考一模）實驗室用冰水浴分別冷卻CaC。溶液、30mL6%H2O2以及15mL濃氨水,

攪拌下將三者混合，繼續(xù)冰水浴30min,待溶液中不再有固體析出后，經(jīng)“一系列操作”得到含Ga。?固體混

350℃

合物。將所得固體置于試管中加熱，發(fā)生反應：2圓02^=2。（1。+023利用下列裝置可測量。&。2的產(chǎn)

率，下列有關(guān)說法正確的是

12

A.Ga。?中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1：2

B.一系列操作中包括“蒸發(fā)結(jié)晶”

C.制備CaO2的化學方程式為CaCl2+II2O2+2NII3-II2O=CaOA+2NU4cl+2II2O

D.反應結(jié)束后，J、K兩管液面的差值即為氧氣的體積

題目回（2023?吉林長春??？家荒Ｊ且环N難溶于水和乙醇的白色固體，易被氧化為高價綠色銅鹽、見

光受熱易分解?？衫萌鐖D裝置（夾持裝置略去）將SO?通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl.下列說

法正確的是：

A.裝置A中液體為98%濃硫酸

B.裝置B的作用是除去SO2氣體中的余質(zhì)

C.將裝置。中混合物過濾,依次用水和乙醇洗滌后,烘干后密封保存

D.制備CuCl的反應方程式為：2c「+SO2+2CU（OH）2=2CuCl+SOt+2H2O

題目回（2023?河北?校聯(lián)考模擬預測）某興趣小組以活性白土為催化劑進行乙醇脫水制備乙烯的實驗，裝置

如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法正確的是

II

A.實驗時，冷凝水從a□進b□出

B.加快圓底燒瓶中乙醇的汽化速率，有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率

C.澳的四氯化碳溶液褪色，不能說明生成了乙烯氣體

D.當有4.6g乙醇汽化時，具支試管中收集到2.0g液體,則乙醇的轉(zhuǎn)化率約為93%

題目叵（2023?湖南?校聯(lián)考模擬預測）純磷酸可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸儲除水、結(jié)晶除雜得到。制

備純磷酸的實驗裝置如圖（夾持裝置略）,下列說法錯誤的是

已知:純磷酸熔點為421,磷酸純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21（易形成雜質(zhì)2H3POjHz

0（熔點為30℃）,高于100℃,則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。

A.毛細管的作用是防止暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用

B.磷酸過濾時需要控制溫度低于201

C.實驗選用水浴加熱的目的是使溶液受熱均勻

D.磷酸中少量的水極難除去的原因是磷酸與水