高中化學(xué)高三專項(xiàng)訓(xùn)練2020屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編氯氣和鹵素高中化學(xué)

高中化學(xué)高三專項(xiàng)訓(xùn)練2020屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編氯氣和鹵素高中化學(xué)1．(江蘇省海安縣2018屆高三年級(jí)期初調(diào)研考試)工業(yè)上電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4％的精制食鹽水a(chǎn)kg，電解后殘液的密度為ρkg／L。將產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸bkg，H2、C12的利用率均為c％。試運(yùn)算〔用含題中字母的代數(shù)式表示〕：(1)制得氯化氫__________mol。(2)殘液中氯化鈉的質(zhì)量_________________Kg。(3)殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度mol/L。答案．〔列式正確沒(méi)有化簡(jiǎn)不扣分〕〔1〕10b〔2分〕〔2〕〔3分〕〔3〕mol／L〔3分〕2．(江蘇省海安縣2018屆高三年級(jí)期初調(diào)研考試)〔10分〕在差不多提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采納下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：〔1〕寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！?〕步驟④中加入稀H2SO4浸洗的目的是。 〔3〕上述生產(chǎn)流程中，能夠循環(huán)利用的副產(chǎn)物是。 〔4〕鑒不丙和丁可選用的試劑是。分離I2和丁的方法是。答案〔1〕Fe+2AgI=FeI2+2Ag〔2分〕〔2〕除去過(guò)量的鐵屑〔2分〕〔3〕Ag〔填A(yù)gNO3也給2分〕〔4〕KSCN或NaOH(其它合理答案也給2分〕萃取、分液〔2分〕3．〔江蘇省奔牛高級(jí)中學(xué)2018-2018學(xué)年度高三第二次調(diào)研〕〝XYn〞表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。以下講法中，正確的選項(xiàng)是【BC】A．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，那么1molICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5IF4+＋I(xiàn)F6－，那么c(IF4+)×c(IF6－)是一個(gè)常數(shù)C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣差不多上非極性分子濃硫酸亞硫酸鈉晶體潮濕藍(lán)色石蕊試紙潮濕淀粉KI試紙潮濕品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙NaOH4．濃硫酸亞硫酸鈉晶體潮濕藍(lán)色石蕊試紙潮濕淀粉KI試紙潮濕品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙NaOHA．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性C．潮濕淀粉KI試紙未變藍(lán)講明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中余外的SO25．〔江蘇省奔牛高級(jí)中學(xué)2018-2018學(xué)年度高三第二次調(diào)研〕用Cl2消毒會(huì)在水中產(chǎn)生CHCl3等有害鹵代烴。近年來(lái)人們發(fā)覺(jué)，用ClO2處理飲用水可不能產(chǎn)生鹵代烴。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性條件下反應(yīng)來(lái)制備。以下講法正確的【D】A．其消毒效率〔以單位體積得電子的數(shù)目〕是氯氣的5倍。B．ClO2、Cl2稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害C．ClO2在常溫下為氣體，在自然環(huán)境中最終轉(zhuǎn)化為Cl2D．制備ClO2的反應(yīng)可表示為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑H2O6．〔江蘇省奔牛高級(jí)中學(xué)2018-2018學(xué)年度高三第二次調(diào)研〕〔10分〕在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)〔發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)〕。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質(zhì)的量〔n〕與反應(yīng)時(shí)刻〔t〕的曲線如右圖所示。⑴t1時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為。t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為。⑵該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是mol。⑶據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。假設(shè)在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，那么反應(yīng)后2〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕；假設(shè)，那么n(Cl－)=mol〔用含a的代數(shù)式來(lái)表示〕。答案．〔10分〕⑴2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O(2分)；10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O(2分)〔寫成6Ca(OH)2＋6Cl2＝Ca(C1O3)2＋5CaCl2＋6H2O給1分〕⑵5(2分)⑶＜(2分)(2分)7．〔江蘇省奔牛高級(jí)中學(xué)2018-2018學(xué)年度高三第二次調(diào)研〕〔10分〕二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗產(chǎn)品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1)上圖中裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)：。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下咨詢題：(2)E中反應(yīng)的化學(xué)ABCDABCDEFGHNaOH溶液硫(3)儀器B的名稱是，F(xiàn)的作用是____________________________。(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是和。答案(1)用導(dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)或在G和H之間增加干燥裝置?！踩螌懫渲幸环N即給2分〕(2)2S＋Cl2S2Cl2?！?分〕(3)蒸餾燒瓶〔1分〕；導(dǎo)氣、冷凝?！?分〕(4)SCl2、Cl2、S(任寫其中兩種即可)〔各1分〕；操縱濃鹽酸的滴速不要過(guò)快〔1分〕;操縱溫度〔1分〕8．(江蘇省安泰高級(jí)中學(xué)2018—2018高三第一學(xué)期期中考試)〔10分〕下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分講明：配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽〔1〕以下講法正確的選項(xiàng)是A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的缺失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg電解〔2〕碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑。那么陽(yáng)極電極反應(yīng)式為電解〔3〕碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O該反應(yīng)的氧化劑為〔4〕：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。那么所測(cè)鹽中碘的含量是〔以含w的代數(shù)式表示〕mg/kg。答案〔1〕A〔2分〕〔2〕I––6e–+3H2O=IO3–+6H+〔2分〕〔3〕KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O〔2分〕KIO3〔2分〕〔4〕4.2×102/w〔或1270/3w或423/w〕〔2分〕9．〔江蘇省南京市2018屆高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)〕〔10分〕制取氟的氧氯化物ClO4可采納特制的耐氟容器，使氟氣慢慢地與10％的HClO4反應(yīng)。事實(shí)上驗(yàn)裝置如下圖：有關(guān)資料如下：①無(wú)水KF易吸取F2、HF和H2O。②ClO4F的熔點(diǎn)為—167℃，沸點(diǎn)為—15．9℃，易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸。③F2的沸點(diǎn)為—188℃，HF的沸點(diǎn)為19．54℃，O2的沸點(diǎn)為—183℃。試回答；〔1〕寫出制取ClO4F的化學(xué)方程式：〔2〕裝置A〔虛線框內(nèi)的儀器〕的兩個(gè)作用是、。〔3〕C中冷卻劑選用液氧的理由是?！?〕不能將裝置D換成一般的玻璃干燥管，緣故是。答案〔1〕HC1O4+F2=C1O4F〔2〕作為反應(yīng)器冷卻反應(yīng)物和生成物，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈或產(chǎn)物分解。〔其他合理答案給分〕〔3〕因?yàn)橐貉跆峁┑牡蜏啬軌蚴笴1O4F成為固體，便于C1O4F〔4〕F2和HF均能腐蝕玻璃，損壞干燥管。10．〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試〕〔16分〕某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置?！?〕實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2氣體，檢查E裝置氣密性的方法是〔2〕實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)發(fā)覺(jué)打開A裝置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液體并沒(méi)有流下，你認(rèn)為可能緣故是：〔3〕反應(yīng)開始后一段時(shí)刻后，觀看到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液顯現(xiàn)的現(xiàn)象是：：〔填寫序號(hào)〕①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分不為B：，D：?！?〕第二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色成效并不像想象的那樣快。為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白成效，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中顯現(xiàn)的現(xiàn)象：②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣故：答案．〔1〕在D中裝水漫過(guò)導(dǎo)管一段距離，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，那么講明氣密性良好。〔2分〕〔2〕HSO＋NaSO＝NaSO＋SO↑＋HO〔2分〕；分液漏斗蓋子未打開〔2分〕〔3〕①〔2分〕B：由無(wú)色變?yōu)榧t色〔2分〕D：無(wú)明顯現(xiàn)象〔2分〕〔4〕①品紅未褪色〔2分〕△②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl〔2分〕△11．有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)〔℃〕如下表所示：第一組He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr－151.7第二組F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0第三組(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四組H2O100.0H2S－60.2(d)－42.0H2Te－1.8 以下各項(xiàng)中正確的選項(xiàng)是【D】 A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分不為Ne2、Br2、HF B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性 C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵 D．第四組中各化合物的穩(wěn)固性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te12．〔14分〕某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)買來(lái)一瓶〝84”消毒液，請(qǐng)大伙兒與他們一同來(lái)研討以下咨詢題〔1〕此瓶〝84”消毒液的講明書上如此寫道：〝本品為無(wú)色液體，呈堿性……〞，請(qǐng)你估量它的有效成分＿＿＿＿＿＿＿〔填序號(hào)〕：A.Cl2B.H2O2C〔2〕該化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)在瓷碗中盛放20mL的〝84〞消毒液，露置在陽(yáng)光充足的室內(nèi)，他們對(duì)〝84〞消毒液的消毒成效和組成成分的變化進(jìn)行了研究。得出數(shù)據(jù)如下從數(shù)據(jù)圖1和圖2可得知〝84〞消毒液暴露在空氣中半小時(shí)后，〝84〞消毒液中的要緊溶質(zhì)是＿＿＿＿＿，用化學(xué)方程式或離子方程式表示其中變化的要緊緣故、、。〔3〕該化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)備選了紫色石蕊試液對(duì)〝84〞消毒液的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)請(qǐng)你關(guān)心他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論〔4〕該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)上網(wǎng)查詢有關(guān)〝84〞消毒液的信息時(shí)，發(fā)覺(jué)如此一那么消息：有一家庭主婦把抗SARS用的〝84〞消毒液和清潔濟(jì)〔呈酸性、含Cl－〕都倒出一些混合在一起，進(jìn)行刷洗。一會(huì)兒，她就暈倒在房間里。這幾位同學(xué)感到困惑不解。請(qǐng)你用離子方程式關(guān)心他們解開這一懸念答案〔1〕C〔2分〕〔2〕氯化鈉〔或NaCl〕(1分)2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO32HClO＝2HCl＋O2↑2HCl＋Na2CO3＝CO2↑＋H2O＋2NaCl〔每個(gè)方程式2分，寫離子方程式也可〕〔3〕〔操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分，共3分〕實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取一潔凈試管，加入1－2毫升〝84〞消毒液，然后滴加幾滴紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色〝84〞消毒液具有堿性和氧化性〔或漂白性〕〔4〕ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O〔2分〕13．〔淮安市2018屆高三年級(jí)十月四校聯(lián)考〕生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，以下分析中正確的選項(xiàng)是[C]A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水B．某雨水樣品放置一段時(shí)刻后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?4．〔09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考〕〔10分〕加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下專門穩(wěn)固，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【咨詢題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：〔1〕步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請(qǐng)寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；〔2〕參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是。溫度/℃20406080KIO3g/100g8.0812.618.324.8【咨詢題2】：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。〔1〕檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘時(shí)，用到的要緊玻璃儀器有?！?〕測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。那么加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg〔以含w的代數(shù)式表示〕。〔3〕學(xué)生丙又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取1g純潔的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無(wú)變化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩。溶液無(wú)變化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。溶液變藍(lán)色

①請(qǐng)估量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能緣故，用離子方程式表示。②依照學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)判：。答案【咨詢題1】(1)6Ｉ2＋ＫCLO3+3H2O=6KH(IO3)=5KCL+3CL2↑(2分)(2)蒸發(fā)結(jié)晶(1分)【咨詢題2】(1)分液漏斗〔多項(xiàng)選擇燒杯玻璃棒等合理答案不扣分〕(1分)(2)1270/3W(423.33/W)(2分)(3)①4I-=4H++O2=2I2+2H2O(2分)②學(xué)生乙實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大(2分)15．〔江蘇省鹽都市重點(diǎn)中學(xué)高中2018屆第一協(xié)作片聯(lián)考〕將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m－2)g，那么A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比不可能為[Ｄ]A．3︰2︰1B．3︰1︰2C．4︰3︰1D16．〔泰興市第一高級(jí)中學(xué)2018屆高三年級(jí)第五次周考〕〔10分〕加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下專門穩(wěn)固，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)?！咀稍冾}1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：〔1〕步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請(qǐng)寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；〔2〕參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是____________。溫度/℃20406080KIO3g/100g8.0812.618.324.8【咨詢題2】：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。〔1〕測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。那么加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____________mg/kg〔以含w的代數(shù)式表示〕。〔2〕學(xué)生乙又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取1g純潔的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無(wú)變化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩。溶液無(wú)變化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。溶液變藍(lán)色①請(qǐng)估量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能緣故，用離子方程式表示________________。②依照學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)判：____________。答案【咨詢題1】〔1〕6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；〔2〕蒸發(fā)結(jié)晶；【咨詢題2】〔1〕分液漏斗(多寫燒杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；〔2〕1270/3w(423.33/w)?！?〕①4I-+4H++O2=2I2+2H2O；②學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大。17．〔江蘇省姜堰市2018～2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試〕〔10分〕氯氣及氯的化合物有著廣泛的應(yīng)用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的離子方程式為。(2)氯氣跟水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)用文字或化學(xué)用語(yǔ)講明向氯水中加入NaHCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強(qiáng)的緣故：。(3)我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。①ClO2中的Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，估量該分子的空間構(gòu)型為型，該分子為分子〔填〝極性〞或〝非極性〞〕。②ClO2不穩(wěn)固，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)固的亞氯酸鈉(NaClO2)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③用ClO2處理過(guò)的自來(lái)水中會(huì)殘留ClO2，可用FeCl2將其還原為Cl-，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。現(xiàn)用VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2處理一定量自來(lái)水，再加入amolFeCl2可將殘留的ClO2恰好除去。那么該自來(lái)水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為g。答案〔1〕MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O〔2〕氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,加入NaHCO3固體后,降低H+的濃度,平穩(wěn)正向移動(dòng),HClO濃度增大Cl2+H2OHCl+HClO〔3〕①V(1分)極性(1分)②2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O③13.5a(除〔3〕題中①每空1分,其余每空2分,共12分)18．〔江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2018～2018學(xué)年第一學(xué)期第一次月考〕生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，以下分析中正確的選項(xiàng)是【B】w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性C．某雨水樣品放置一段時(shí)刻后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?9〔江蘇省華羅庚中學(xué)2018屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)〕．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)的講明正確的選項(xiàng)是【A】A、濃硝酸在光照條件下變黃，講明濃硝酸不穩(wěn)固生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B、在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，講明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，講明含SO42—D、將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，講明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化20．〔江蘇省華羅庚中學(xué)2018屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)〕亞氯酸鈉〔NaClO2〕是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。假設(shè)將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)刻產(chǎn)動(dòng)氣體速度較快，速度變化的緣故是【D】A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用21．〔江蘇省華羅庚中學(xué)2018屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)〕氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O那么有關(guān)該反應(yīng)的講法正確的選項(xiàng)是【B】A．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol