2024屆閔行區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷

2024屆第一學(xué)期高三年級學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)學(xué)科

考生注意：

L試卷共6頁，滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。

2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、考生號、所在學(xué)校及班級。

作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。

3.標(biāo)注“雙選”的試題，每小題有兩個(gè)正確答案;未特別標(biāo)注的選擇類試題，每小題只有一個(gè)正

確選項(xiàng)。

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Fe-56

一、戰(zhàn)略金屬--銘

格(Cr)是重要的戰(zhàn)略金屬資源。2021年，我國科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)含格材料(AgCrS2)在室溫

下具有超離子行為，為未來新結(jié)構(gòu)二維材料的合成和探索提供了新思路。

1.基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布式為,其核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2.銘的第二電離能和鎰的第二電離能分別為1590.61509.0kJ-mol^

/2(Cr)>/2(Mn)的原因是□

3.CrCb的熔點(diǎn)(83℃)遠(yuǎn)低于CrF3的熔點(diǎn)(1100℃),是因?yàn)椤?/p>

4.熱穩(wěn)定性：H2OH2s(選填“〉”或“<")，原是0(雙選)

A.水分子間存在氫鍵B.電負(fù)性：0>SC.水的沸點(diǎn)較高D.非金屬：0>S

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下說法確的是。

A.lmol-L'1H2SO4溶液中：C(H+)>2C(SO42')

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)硫原子的硫單質(zhì)體積約為22.4L

C.將2moiSO2和1mol02混合于密閉容器中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為42VA

D.lmolSO2和SO3混合氣通入過量NaOH溶液中，所得溶液中SCh?-和SCV-總數(shù)為NA

二、氫經(jīng)濟(jì)--制氫

氫經(jīng)濟(jì)”是“雙碳”轉(zhuǎn)型中非常關(guān)鍵的一環(huán)。大量安全制氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。

方法一：工業(yè)上常用甲烷、水蒸氣重整制備氫氣。體系中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①H2O（g）+CH4（g）=CO（g）+3H2（g）

反應(yīng)②H2O（g）+CO（g）^CO2（g）+H2（g）

6.下列操作中，能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的是。（雙選）

A.增大CH4的濃度B.分離出CO

C.恒溫恒壓下通入惰性氣體D.加入催化劑

7.恒溫條件下，1L密閉容器中，1molCH"g）和1molH2O（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為x,

CO2的物質(zhì)的量為ymol,則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=0（用x、y表示）

方法二：用CO2與CH4制備H2可以同時(shí)實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，其反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)①CH4（g）+CO2（g）#C（ads）+2H2（g）+CO2（g）

反應(yīng)②C（ads）+2H2（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）

已知：C（ads）為吸附型活性炭。

8.使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

“V”或“="）。c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的可能原因是。（任寫一點(diǎn)）

三、氮循環(huán)-胺

在自然界的氮循環(huán)中，輕胺（NH2OH）以中間產(chǎn)物的形式參與氮循環(huán)。例如在微生物作用下,

NO3一轉(zhuǎn)化為NH4-的途徑為：NO3TNO2TNH2OHTNH4+。

9.上述轉(zhuǎn)化途徑稱為。

A.硝化作用B.反硝化化用

輕胺熔點(diǎn)為32.05℃,極易溶于水，且在水中穩(wěn)定。其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

10.圖中的分子結(jié)構(gòu)模型屬于0?

A.球棍模型B.空間填充模型

H.解釋羥胺極易溶于水的原因

研究表明：在酸性水體中NH20H與Fe3+反應(yīng)時(shí)，含氮產(chǎn)物隨兩者比例不同而發(fā)生變化。

物質(zhì)的量之比反應(yīng)原理

nCFe5+)

3+2++

―—―反應(yīng)①：2Fe+2NH2OH=2Fe+N2t+2H2O+2H

n(NH2OH)

反應(yīng)②：4Fe3++2NHOH=4Fe2++NOt+HO+4H+

wCNHjOH)222

12.用10mL含4.0XIO-3mol-L-1FeCh與2.0XIO-3mol'L-1

NH20H混合溶液發(fā)生反應(yīng)。測出反應(yīng)過程中c(Fe3+)隨時(shí)間變

化曲線如圖所示。從反應(yīng)開始至20s時(shí)，NH20H平均反應(yīng)速

率v(NH20HA。

研究表明：反應(yīng)①分為三步，各步反應(yīng)及其蛤變見下表。

反應(yīng)原理反應(yīng)蛤變

3+3+

第1步Fe+NH2OH=Fe(NH2OH)AHi

第步3+2++

2Fe(NH2OH)=Fe+H2NO+HAH2

第3步H2NON2T+2H2OA^3

13.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測N20(N為中心原子)的空間結(jié)構(gòu)為

A.直線形B.角形C.三角錐形D.四面體形

14.H2NO屬于-

A.反應(yīng)物B.生成物C.中間產(chǎn)物D.催化劑

15.反應(yīng)①的焰變=o(用AHi、Affi、表示)

16.在細(xì)菌作用下，NH20H與HN02反應(yīng)生成N2。?？赏ㄟ^方法確

定N20的中心氮原子來源于NH20H還是HN02。

方法四、“明星”材料CdSe量子點(diǎn)

2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)與合成量子點(diǎn)。量子點(diǎn)是一類

重栗的半導(dǎo)體納米微晶材料，具有獨(dú)特的光學(xué)、電學(xué)等性質(zhì)。硒化鎘(CdSe)量子點(diǎn)是科學(xué)家最

早合成的量子點(diǎn)之一，目前已廣泛用作光電器件、催化材料等。

17.某方合成出CdSe量子點(diǎn)，用電子顯微鏡觀其形貌如圖1所示，圖1中比例尺長度為lOrnn,

所以CdSe量子點(diǎn)常被稱為_____量子點(diǎn)。

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

圖1圖2

18.CdSe晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶胞中有個(gè)鎘原子。

A.2B.4C.6D.9

實(shí)驗(yàn)室以NazSeCh、[Cd(NH3)4]Cl2>N2H4為原料，制備CdSe量子點(diǎn)。

19.[Cd(NH3)4]Cl2中含有個(gè)配位原子。

A.2B.4C.6D.8

20.25C時(shí)，亞硒酸(H2SeO3)的電離平衡常數(shù)：^ai=2.7X10\Ka2=2.5X10〃。

常溫下，Na2SeO3溶液呈性。理由是。(用離子方程式說明)

A.酸性B.中性C堿性

2LNa2SeO3溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是。(雙選)

+22

A.[Na]>2[SeO3-]B.[HSeO3]>[H2SeO3]>[SeO3-]

+2+

C.2[Na]=[SeO3-]+[HSeO3-]+[H2SeO3]D.[OH]=[H]+[HSeO3-]+2[H2SeO3]

22.配平制備CdSe的化學(xué)方程式。

□Na2SeO3+D[Cd(NH3)4]Cl2+DN2H4=DCdSe+8NH3t+DN2t+DH2O+NaCl

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成12.32L體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。

以Pt、Cu為電極材料，并在Cu表面負(fù)載導(dǎo)電材料和CdSe量子點(diǎn)，高效催化光分解水，如

圖3所示。

圖3

23.裝置中Cu作為

A.正極B負(fù)極C.陽極D陰極

寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

24.運(yùn)用綠色化學(xué)思想，分析該方法分解水的優(yōu)點(diǎn)有（列舉兩點(diǎn)）

五、分子“骰子”--立方烷

立方烷（分子式為C8H8）是具有高度對稱性的立方體結(jié)構(gòu)分子，與游戲用的骰子十分類似。

立方烷的核磁共振氫譜圖如下所示。

6

骰子立方烷立方烷的核磁共振氫譜圖

25.從煌的分類角度看，立方屬于

A.脂肪燃B.烯煌C.芳香煌

26.關(guān)于立方烷的說法正確的是

易于水只含。鍵屬于極性分子

A.B.C.D.能使酸性KMnO4溶液色

27.立方烷的二氯代物有.種。

A.2B.3C.4D.5

科學(xué)家首次制備立方烷的合成路線如下:

28.A的分式為-

ImolA與氫氣加成時(shí)，最多消耗mol氫氣。

29.試劑a為-

30.C中含有個(gè)不對稱碳原子。

A.2B.3C.4D.5

31,C-D的反應(yīng)類型為o

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

32.D中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、、*

33.芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件H的結(jié)構(gòu)式o

a.能與NaHCCh溶液反應(yīng)b.存在順反異構(gòu)體c.所有碳原子均為sp?雜化

六、重要的含鐵化合物-草酸亞鐵

草酸亞鐵（FeCzO。作為一種化工原料，可廣泛用于生產(chǎn)鋰離子電池材料、感光材料。以廢

鐵屑為原料生產(chǎn)草酸亞鐵的流程如下:

NMCOS溶液25%H2SO4氨水HiCzO,溶液

-I—,系列操作

廢鐵屑—?轉(zhuǎn)化|---?...>FeCjOc2HiO

已知:

I.FeC2O4?2H2O為淡黃色固體，難溶于水。

II.25C時(shí)，Kai(H2c200=5.9X10-2、Ka2(H2c2O4尸6.4XIO?

16

III.25C時(shí)，Ksp(FeC2O0=2.1X10Z、^sp(Fe(OH)2)=8XIO-

35用熱的飽和碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑的原因。

2

36.由題中信息判斷，25。(2時(shí)，0.10mol,L」NaHC2O4溶液中存在：c(C2O4)—c(H2c2。4)(選

填“>”、"V”或“=”)。

37.“轉(zhuǎn)化”步驟在如圖所示的裝置中進(jìn)行

儀器X的名稱是。導(dǎo)管A的作用是

38.“轉(zhuǎn)化”步驟的離子方程式為0

2+2

A.Fe+C2O4+2H2O=FeC2O4'2H2OI

2++

B.Fe+H2C2O4+2H2O=FeC2O4'2H2OI+2H

+2

C.Fe(OH)2+2H+C2O4=FeC2O4-2H2OI

D.Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4-2H2OI

39.說明