廣西三新學術聯(lián)盟2023-2024學年高三年級上冊11月聯(lián)考化學試題及答案

2023年廣西三新學術聯(lián)盟高三年級11月聯(lián)考

化學

本卷滿分：100分，考試時間：75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生先在答題卡上用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、學校、班級、

準考證號填寫清楚，然后貼好條形碼。請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需

改動，用橡皮擦干凈，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，請用直徑0.5毫米黑色墨水簽

字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lB-llC-120-16P-31

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求。）

1下列關于廣西文化內(nèi)容中蘊含的化學知識描述正確的是（）

A.賓陽炮龍節(jié)爆竹燃放不涉及氧化還原反應

B.壯錦的主要原料是蠶絲等，蠶絲屬于化學纖維

C.花山壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為FwO,

D.欽州堤興陶是中國四大名陶之一，其主要成分是二氧化硅

2.下列化學用語或表述正確的是（）

A用電子式表示Na2s的形成：2Na?+?S?----?Na：SlNa

B.中子數(shù)為20的氯原子：：;Cl

C.P,軌道的電子云輪廓圖:

D.乙烯的空間填充模型:

3.下列有關物質(zhì)結構和性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.耳0的空間結構為V形，中心原子為sp雜化

B.CH.、CC1,都是含有極性鍵的非極性分子

C.可通過X射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體

D.NH」不能作為配合物的配體

4.壯族傳統(tǒng)美食“五色糯米飯”是采用天然植物染料將糯米充分染色后一起蒸熟而成的，其

中一種紫色染料的主要成分為紫藍素，其結構如圖所示,下列說法錯誤的是（

A.紫藍素屬于芳香族化合物

B可發(fā)生酯化、加成和氧化反應

C.Imol紫藍素最多消耗3moiNaOH

D分子中有3個手性碳原子

2023年廣西三新學術聯(lián)盟高三年級11月聯(lián)考（化學）第1頁共6頁

5,心為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

XO.lmol/LFeCl3溶液形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1M

B0.1mol（SO3）3分子（結構如右圖）中含有L2molb鍵

C.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2/

D.22.4LC也含有質(zhì)子數(shù)為10%

6.下列實驗裝置合理且能達到實驗目的的是（）

A.用甲裝置進行海水淡化

B.用乙裝置制備并收集乙酸乙酯

C用丙裝置檢驗NH/

D.用丁裝置證明濃硫酸有吸水性

7.下列反應的離子方程式正確的是（）

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HsO,溶液與NaOH溶液混合：NH/+OJT=NH3-H2O

B硫酸銅溶液中加入少量鐵粉：3Cu2++2Fe=2FeH+3Cu

-2-

c.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO4+4H++2Ml產(chǎn)

D.工業(yè)制備漂白粉：2OIT+C12=C「+CKr+H2O

8.某課題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程如下，下列說法正確的是（）

A.工業(yè)生產(chǎn)中試劑①通常選擇NaOH

B.“一定操作”包含：蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

C.由MgC12-6H2。獲得無水MgCl2的方法是：加熱烘干

D.電解時陽極上的產(chǎn)物可用于從海水中提取溟

9.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的

A蔗糖未發(fā)生水解

氫氧化銅懸濁液，無磚紅色沉淀

向盛有5tnL0.1mobL_IFeCl溶液的試管中，滴加5滴

3FeCl和KSCN反應

BO/mol-l/KSCN溶液，靜置并振蕩，溶液呈紅色，繼續(xù)3

有一定的限度

向溶液中滴加5滴Imol-I/KSCN溶液，紅色加深

向a和b兩支試管中分別加入1mLlmol/LMgCl2溶液

和1mL1mol/LA1C1,溶液，然后逐滴加入1mol/LNaOH

C金屬性：Mg>Al

溶液直至過母:，a試管中產(chǎn)生白色沉淀，b試管中先產(chǎn)

生白色沉淀，后逐漸溶解

向NaCl、Nai混合溶液中滴入少盤AgNOj溶液，有黃

D

色沉淀生成________________4(AgClpK^AgD

2023年廣西三新學術聯(lián)盟高三年級11月聯(lián)考（化學）第2頁共6頁

10.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，5種元素組成的化合物

M(YX3)4WZ4常用作殺蟲劑;妻中Y的基態(tài)原子2p軌道半充滿，Z為地殼中含用最高的元

素，Z的核外電子數(shù)等EXT*惚外電子數(shù)之和，W和Z同族，M元素基態(tài)原子的內(nèi)層電

子全充滿，最外層只有1個電字廠下列說法錯誤的是()

A.原子半徑：W>Y>Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.M元素位于周期表的ds區(qū)

2"

D.YX3和WZ4的中心原子雜化方式相同

11.在Y體積可變的密閉容器中投入0.4molCC)2和IZmoM,發(fā)生反應2cCXg)+6H2(g)=

C2H4(g)+4H2O(g)△H,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法

錯誤的是()

A.P2>Pi

B.反應速率：為>vM

C.點M、N、Q對應的平衡常數(shù)：KQVKM=KH

D.隨著溫度升高，不同壓強下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率接近

相等，原因可能是壓強對平衡的影響逐漸減小

12.常溫下，用O.lOOOmoLLTNaOH溶液滴定一定濃度的HA溶液，溶液的pH與加入NaOH

溶液的體積/(NaOH)、1g空R的關系如圖。下列說法錯誤的是()

可用酚酥作該滴定的指示劑

B.K,(HA)的數(shù)量級為lO-s

c.水的電離程度：M<N<P

D.pH=7時，c(Na+)>c(HA)

KNaOH)mL

13.液流電池是一種新型蓄電池，具有容量高、使用領域廣、

循環(huán)使用壽命長等特點。一種堿性鋅鐵液流電池放電時

儲液罐儲液罐

的工作原理如下圖所示。已知：聚苯并咪嘎(PBI)膜允許

Nn(OH)

0IT離子通過。下列說法錯誤的是()F“CN)：

)

5-4/F?(CN)：,Za(OHr

放電時，正極的電極反應為Fe(CN)+e=Fe(CN)"/KOH

A.66/KOH

B.充電時，Zn電極連接電源負極，發(fā)生還原反應

C.充電時，當4moiOH■通過PBI膜，導線中通過2moi電子飾性電極Zn電極

D.該電池使用一段時間后，理論上不需補充正負極的電解液案聚茶井味啕PBI)K系

14.磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示，設晶

胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是()

A基態(tài)磷原子的核外電子運動狀態(tài)有9種

B.P與B原子的最近距離為fapm

C.與P原子最近的等距離的P原子有6個

168

D.該晶體的密度為a3短710.2「g，cm-3

2023年廣西三新學術聯(lián)盟高三年級11月聯(lián)考(化學)第3頁共6頁

二、非選擇題(本跑共4小題，共58分。)

15.(14分)以廢格鐵催化劑(主要成分為CrQj、FeO、A12O3^MgO)為原料制備CKOH),的

工藝流程如圖所示：

C2H,OH

Cr(OH),

已知：Cr(OH)3與A1(OH)3類似，pH>12時發(fā)生反應Cr(OH)3+OH-=CrOf+2H2Oo

回答下列問題：

(1)基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式為o

(2)“堿浸”時加壓的目的是寫出“堿浸”過程C“03發(fā)生反應的化學

方程式_________________________________.0

(3)“濾渣1”含有鐵的化合物和___________(填化學式)。

(4)“溶解”中乙醇的作用是將o

(5)常溫下，Cr(OH)j的溶度積(=1.0x10-”，當《Cr3,降至LOx10%)。①，認為C產(chǎn)

已經(jīng)完全沉淀?！罢{(diào)pH”時pH的范圍是o

(6)向BaCrO,中加入Na2s0,和H2SO4混合溶液可以制備Na,Cr2O7>其中H2SO4調(diào)pH的

目的是_______________(用離子方程式表示)o

(7)濾液2的主要成分是,經(jīng)分離提純后可返回_______工序循環(huán)利用。

16.(15分)某實驗小組在實驗室制備氫氧化亞鐵。

(一)制備氫氧化亞鐵

(1)儀器g的名稱是______選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序為________(按

氣流方向，用裝置字母表示)。

(2)反應結束后繼續(xù)通一段時間的N2,目的是o

裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是o裝置C的作用是0

(二)探究灰綠色沉淀的成因

反應后將裝置B中固體過濾時白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，實驗小組為探究灰綠色沉淀

的成因，查閱到以下資料：

i.Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性；

2023年廣西三新學術聯(lián)盟高三年級11月聯(lián)考(化學)第4頁共6頁

ii.若存在固體雜質(zhì)，會導致Fe(0H)2沉淀不夠緊密，沉淀與溶液的接觸面積會更大。

甲同學猜測灰綠色可能是Fe(0H)2吸附Fe"引起的，設計并完成了實驗1~實驗3。

實驗操作試劑(均為O.lmol/L)實驗現(xiàn)象

.1滴FeSO,溶液

1玻璃片夾縫中有白色渾濁

售g-iii.4滴NaOH溶液

.4滴FeSO,溶液玻璃片夾縫中有白色渾濁，一段

2

i.1滴NaOH溶液時間后變?yōu)榛揖G色

向兩片玻璃片中心分別滴加

試劑，面對面快速夾緊.2滴FeSO,溶液，

31滴Fe2(SO4)3溶液玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁

i.2滴NaOH溶液

(3)依據(jù)甲同學的猜測，實驗1中沉淀無灰綠色的原因為o

(4)實驗3中立即出現(xiàn)灰綠色渾濁的原因為o

(5)根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(0H)2沉淀，需要控制的實驗條件除了隔絕

氧氣外還有0

17.(14分)甲烷的綜合利用受到環(huán)境和能源領域的關注，是研究的重要課題。

(1)已知下列熱化學方程式：

反應i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH1=-164.4U?mol"

1

反應ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.5kJ?mof

反應iii：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH,

貝IJ反應iii的AHj=kTmo「，該反應在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)

下能自發(fā)進行。

(2)對于反應iii機理，可認為該反應分兩步進行。

第一步:CR催化裂解生成H2和碳(或碳氫物種),其中碳(或碳氫物種)吸附在催化劑上;

第二步：碳(或碳氫物種)和H2O反應生成CO和Hz。

反應過程和能量變化圖如下：

整個過程中決速的步驟是一(填I或口),其原因是________________o

(3)在體積都為2L的多個恒容密閉容器中，分別充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反

應i(忽略反應ii和iii),在不同溫度下反應相同時間，測得愴％(棺左正或愴左逆)、H2轉(zhuǎn)化率與溫

度關系如圖所示。已知該反應的速率方程為v正必正C(CO2)C'(HJ,v逆斗逆c(CH對(耳0),箕中、

左正、左逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。

2023年廣西三新學術聯(lián)盟高三年級11月聯(lián)考(化學)第5頁共6頁

5oH

A4o的

1g增

轉(zhuǎn)

大3o

I化

2o

率

1O

/%

111—i一^增大

AT}TtT

①R表做逆曲線的是（填"X”或"Y”）。

②Z曲線上表示一定未達到化學平衡狀態(tài)的點是0

③假設T2溫度下經(jīng)過30s反應達到a點狀態(tài)，H2的平均反應速率為_________,該溫度

下平衡常數(shù)計算式為od&&

（4）利用某電化學裝置可實現(xiàn)CH,和CO2的耦合轉(zhuǎn)化，由18n

其原理如圖所示。轉(zhuǎn)化過程中陽極反應式為o「[—固體電解質(zhì)（傳導6

--—電ffiA

18.（15分）化合物H是依托比利的衍生物，它是一種常見胃動力藥物，H的一種合成路線如下:

F

(C9H6CNO。

回答下列問題：

（1）H中含氧官能團的名稱是o

（2）A的化學名稱是___________D到E的反應類型是o

（3）B到D的反應方程式為o

（4）F的結構簡式為o

（5）B符合下列條件的同分異構體的數(shù)目有一種（不考慮羥基和氯原子連在同一個碳原子上）

①屬于芳香族化合物②與Na反應產(chǎn)生氫氣

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的同分異構體結構簡式為

O

------------°OII

（6）設計以CH2=CH?和a人a為原料制備Y（HN人NH）的合成路線（用流程圖表示,

無機試劑任選）---------------------°

2023年廣西三新學術聯(lián)盟高三年級11月聯(lián)考（化學）第6頁共6頁

2023年廣西三新聯(lián)盟學術聯(lián)盟高三年級11月聯(lián)考

化學試題參考答案

題號1234567

答案CBADBDC

題號891011121314

答案DCBBCCB

15.（14分）

⑴田田田分）

3d4s

（2）增大氧氣濃度，提高堿浸速率和浸取率（1分）2Cr2O3+8NaOH+3O2=4Na2CrO4+4H2O（2分）

（3）MgO（1分）

（4）將BaCrCU還原為CF+（2分）

（5）5<pH<12（2分）

2+

（6）2CrO4+2H干±CnCM+HzO（2分）

（7）NaOH堿浸（2分）

16.（15分）

（1）分液漏斗（1分）ACBD（2分）

（2）防止拆除裝置時殘留的氨氣逸出污染空氣（2分）

2++2++

Fe+2NH3+2H2。=Fe（OH）2+2NH4（或Fe+2NH3?2H2O=Fe（OH）2+2NH4）（2分）

安全瓶，防倒吸（2分）

（3）NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe（OH）2表面（2分）

（4）沉淀中混有Fe（OH）3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+（2分）

（5）硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量、硫酸亞鐵濃度小、氫氧化鈉濃度大）（2分）

17.（14分）

（1）+205.9（1分）高溫（1分）

（2）11（1分）第II步的活化能大，反應速率慢（1分）

（3）①X（2分）②c、d（2分）③0.02mol-L-Lsi（2分）（2分）

（4）2cH4+20”-4e=C2H4+2H2O（2分）

18.（15分）

（1）酸鍵、酰胺基（肽鍵）（2分）

（2）對甲基苯酚（4-甲基苯酚）（2分）取代反應（1分）

1

N(Clhh

（2分）

OCHKHZCH),

（2分）

(5)15(2分)

(6)ChNIL（3分）

CHX'lkCIL4H,

CH,=€H,―-*J?I2

ClCl

【11月月考詳解】

1.【詳解】A.爆竹燃放的過程屬于燃燒反應，有氧氣發(fā)生反應，反應過程中元素化合價發(fā)生了變化,

因此發(fā)生的反應涉及氧化還原反應，A錯誤。

B.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然纖維，B錯誤。

C.FezCh為紅棕色，常被用于油漆、涂料、油磨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，C正確。

D.陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤。

2.【詳解】A.Na2s是離子化合物，形成過程應為：用：個短￡、用——?Na+［：S：］2-Na+,A

????

錯誤。

B.核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子：：;C1,

B正確。

C.p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，P,軌道的電子云輪廓圖是沿x軸方向伸展的啞鈴形

D.用原子間的相對大小表示分子的真實的空間結構的模型為空間填充模型，乙烯的空間填充模

型為：8，口錯誤。

3.【詳解】A.壓0的價層電子對=2+（6-2*2）/2=4,涇0分子空間結構為V形，中心原子O發(fā)生sp3

雜化，A錯誤。

B.C-H鍵、C-C1鍵均為極性鍵，CH4、CC14均為正四面體形結構，正負電荷中心相重合，均為

非極性分子，B正確。

C.晶體會對X射線發(fā)生衍射，非晶體不會對X射線發(fā)生衍射，可區(qū)分，C正確。

D.NH4+中氮原子的孤對電子對數(shù)為0,不能提供形成配位鍵所需的孤對電子，所以不能作為配

合物的配位體，故D正確。

4.【詳解】A.紫藍素分子中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，A正確。

B.分子中含有竣基可發(fā)生酯化，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生水解，含有酚羥基等可發(fā)生氧化，B

2

正確。

C.Imol紫藍素中含有l(wèi)mol酚羥基、Imol酰胺鍵、Imol竣基，故最多消耗3moiNaOH,C正確。

D.分子中有2個手性碳原子，如圖所示:,D錯誤。

5.【詳解】A.未給出溶液的體積，F(xiàn)eCb的物質(zhì)的量未知，A錯誤；B.由(SC>3)3分子的結構可知

其中有12個。鍵，0.1mol(SO3)3分子中含有1.2molcy鍵，B正確；C.碘蒸氣和氫氣的反應可逆,

Imol碘蒸氣和Imol氫氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,C錯誤；D.未給溫度和壓強，22.4LCH4物

質(zhì)的量未知，含有質(zhì)子數(shù)未知，D錯誤。

6.【詳解】A.用蒸館法進行海水淡化，不必用水浴加熱，溫度計水銀球應在支管口附近，應用直

形冷凝管，A錯誤；B.制備乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液接收產(chǎn)物，B錯誤；C.檢驗NH3應

該用濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；D.濃硫酸能使固體變白，可證明濃硫酸有吸水性，D正確。

+

7.【詳解】A.NH4HSO4與NaOH等物質(zhì)的量混合反應為：H+OH-=H2O,A錯誤；B.硫酸銅溶液

中加少量的鐵粉反應為：Cu2++Fe—Fe2++Cu,B錯誤；C.SCh通入酸性KMnCU溶液中反應為:

2+2+

5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO4-+4H+2Mn,C正確；D.工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應制備漂白

2+

粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca+Cl+C10+H20,D錯誤。

8.【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)中試劑①通常選擇成本更低的Ca(0H)2,A錯誤；B.從MgCb溶液中得到

MgCb6H2O晶體的主要實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，B錯誤；C.由

于Mg2+水解，MgC12-6H2O需在HC1氣流中加熱脫水獲得無水MgCb,C錯誤；D.電解熔融MgCl2

制取Mg陽極產(chǎn)物為CI2,可用于從海水中提取澳，D正確。

9.【詳解】A.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加

氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有

發(fā)生水解，A錯誤；

B.向盛有5mLO.lmoM/FeCL溶液，滴加5滴0.1mol?L」KSCN溶液，F(xiàn)eCb溶液過量，繼續(xù)滴

加5滴ImoM/KSCN溶液，過量的FeCb溶液與KSCN反應產(chǎn)生Fe(SCN)3,所以溶液紅色加

深，因此無法證明FeCb和KSCN反應有一定的限度，B錯誤；

C.a試管中白色沉淀為Mg(0H)2,b試管先產(chǎn)生A1(OH)3白色沉淀，然后溶解于NaOH溶液，說

明Mg(0H)2堿性大于A1(OH)3,所以Mg金屬性大于Al,C正確；

D.NaCl、Nai濃度未知，不能確定Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)的大小，故D錯誤；

10.【分析】Y的基態(tài)原子2P軌道半充滿所以Y為N元素，Z為地殼中含量最高的元素所以Z為0

元素，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和所以X為H元素，M元素基態(tài)原子的內(nèi)層電子

全充滿，最外層只有1個電子所以M為Cu元素，Z和W同族，由于W原子序數(shù)小于M,所以

M為S元素，綜上所述，X、Y、Z、W、M分別為H、N、0、S、Cu元素。

【詳解】A.根據(jù)電子層多半徑大，同層質(zhì)子多半徑小的方法，原子半徑W>Y>Z,A正確；

B.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O>NH3,B錯誤；

C.銅的價層電子為3di<>4sl,所以銅位于周期表ds區(qū)，C正確；

D.NH3價層電子對為3+1=4,SO’?-價層電子對為4+0=4,兩者中心原子雜化方式都為sp3雜化,

D正確；

11.【詳解】A.一定條件下，增大壓強，平衡正向移動，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，則P2>P1,故A正確;

B.Q點對應的溫度和壓強都低于M點，所以VQ<VM,故B錯誤；

C.由圖像可知，一定條件下，溫度升高C02的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，K減小；溫度

相同，K不變，點M、N、Q對應的平衡常數(shù)：KQ>KM=KN，故C正確；

D.隨著溫度升高，壓強對平衡的影響逐漸減小，所以隨著溫度升高，不同壓強下，C02的平衡

轉(zhuǎn)化率接近相等，故D正確；

3

12.【詳解】A.從滴定曲線可以看出，達到滴定終點時，溶液的pH>7,說明HA是弱酸。強堿溶液

滴定弱酸，滴定過程可采用酚醐作為指示劑，A正確；

B.從圖中可以看出，當1g=一(=0即c(A-尸c(HA)時,pH=4.7,則HA的

c(HA)

CHCA47

KA=()()=C(H+)=10--,則Ka(HA)的數(shù)量級為IO?故B正確；

cyHA)

C.N點溶液的pHT,未達到滴定終點，溶液中有NaA和HA,NaA促進水的電離，HA抑制水

的電離，M點到N點水的電離程度增大；P點溶液的pHR2,NaOH已過量，抑制水的電離，故

C錯誤；

D.當pH=7時,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(A)由圖可知，c(A>c(HA),則c(Na+)>c(HA),故

D正確。

13.【詳解】A.由圖可知，Zn失去電子生成Zn(OH)j,則Zn作負極，電極反應式：

2

Zn-2e+4OH-=Zn(OH)4；惰性電極為正極，F(xiàn)e(CN)：得電子生成Fe(CN)：,電極反應式：

Fe(CN)：+e-=Fe(CN)：,故A正確；

B.放電時Zn作負極，充電時應連接電源負極，發(fā)生還原反應，故B正確；

C.充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：Zn(OH)；-+2e-=Zn+4OH-,該過程生成的OH--半

進入左側(cè)池，當41noiOH-通過PBI膜時，導線中通過4moi電子，故C錯誤；

D.由圖可知，電池使用時，電解液經(jīng)泵和蓄液形成循環(huán)利用，所以使用一段時間后，不需要補

充電解液，故D正確。

14.【詳解】A.基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)數(shù)等于電子數(shù)，的核外電子運動狀態(tài)有15種，故A錯誤；

B原子周圍的4個P原子形成正四面體結構，頂點P原子與正四面體體心B原子連線處于體對角

線上，二者距離最近且等于體對角線長度的!，而體對角線長度等于晶胞棱長的百倍，則p原子

與B原子最近距離為apmx百x；='apm,故B正確；

C.由晶胞結構可知，與P原子最近的等距離的P原子有12個，故C錯誤；

42x4168

D.B原子均在晶胞體內(nèi)，每個晶胞有4個B原子，4個P原子。晶胞質(zhì)量m=——==日晶胞

體積v=(apm)3=a3xl0-30cm3,晶體密度p=1=仁g?crrr3,故D錯誤。