2024人教版化學(xué)九年級(jí) 第六單元 單元知識(shí)梳理歸納

第六單元碳和碳的氧化物

知識(shí)導(dǎo)引

制取氣體的一般思路

金剛石、石墨和C6「）

C

碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制法

不完全物理性質(zhì)

可燃性燃燒co一性

2化學(xué)性質(zhì)

還原性一性質(zhì)「

毒性」一滅火

co匚用沿氣體肥料

作燃料一

途」—碳酸飲料等

冶煉金屬_

知識(shí)清單

知識(shí)點(diǎn)1：金剛石、石墨和C60

1.金剛石、石墨和C60

金剛石石墨C60

熱品點(diǎn)~

1

(a???????

???????,?

結(jié)構(gòu)a

模型??a???????

A???t??■?■??

構(gòu)成

碳原子碳原子C60分子

微粒

灰黑色的有金屬光澤不透明的細(xì)

無色透明的固體，天然存

性質(zhì)鱗片狀固體，耐高溫，質(zhì)地較軟,

在的最硬的物質(zhì)—

有滑膩感，有良好的導(dǎo)電性

制裝飾品（鉆石）、制鉆頭、作電極或電刷、石墨炸彈、制量用于超導(dǎo)、催化、材料

用途

切割大理石、裁玻璃等筆芯、做用竭等科學(xué)等領(lǐng)域

區(qū)別

金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相似,但物理性質(zhì)有很大差異,

與

原因是碳原子的排列方式不同

聯(lián)系

注意事項(xiàng)：石墨在高溫高壓和催化劑的條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，二者是碳元素組成的不同單

質(zhì)，該轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。

2.木炭、活性炭、焦炭和炭黑

顏色、狀態(tài)用途

木炭灰黑色的多孔性固體燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬

活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體凈化多種氣體和液體、作防毒面具

焦炭淺灰色多孔性固體冶煉金屬

炭黑極細(xì)的黑色粉末墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料

注意事項(xiàng)：木炭、活性炭都是疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性(物理性質(zhì)),活性炭的吸附性更

強(qiáng)。

知識(shí)點(diǎn)2：碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)用途

常溫下不活潑用炭黑等制成的墨書寫或繪畫能長(zhǎng)時(shí)間保存而不變色制碳素墨水等

充分燃燒：C+02年C02

可燃性作燃料

不充分燃燒：2C+O2凄2co

C+2Cu0-2CU+CO2t

還原性3C+2Fe2O3邈4Fe+3cCht冶煉金屬

C+82型2co

2.實(shí)驗(yàn)：木炭還原氧化銅

(1)實(shí)驗(yàn)裝置:

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸變成紫紅色;澄清石灰水變渾濁。

(3)實(shí)驗(yàn)原理：C+2CuO邈2Cu+C02T

（4）實(shí)驗(yàn)中木炭的作用：木炭使氧化銅還原為銅，具有還原性，發(fā)生還原反應(yīng)。

（5）實(shí)驗(yàn)分析：網(wǎng)罩的作用是使火焰集中并提高溫度;實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)先將導(dǎo)管從石灰水中移

出，再熄滅酒精燈，避免石灰水倒吸入熱的試管使試管炸裂；待試管冷卻后再把試管中的粉末

倒出，防止熱的銅接觸空氣又被氧化。

知識(shí)點(diǎn)3：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1.藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。

2.反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T

3.實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）發(fā)生裝置：固液常溫型（原因：反應(yīng)物為固體和液體,反應(yīng)條件為常溫）

。上彈簧夾

（2）收集裝置：向上排空氣法（原因：二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng),密度比空氣大）

1T

EF（用F裝置收集時(shí)從&口通入）

4.檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水變渾濁,證明收集的氣體是二氧化碳。

5.驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口,若火焰熄滅,證明二氧化碳已集滿。

注意事項(xiàng)：

1.不用稀硫酸代替稀鹽酸：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；不

用濃鹽酸代替稀鹽酸：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純；不用碳酸

鈣粉末或碳酸鈉等代替大理石、石灰石：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且

成本較高。

2.二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石CaCCh圖溫CaO+CO2T

知識(shí)點(diǎn)4：制取氣體的一般思路

反應(yīng)原理發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置檢驗(yàn)（驗(yàn)滿）

知識(shí)點(diǎn)5：二氧化碳的性質(zhì)和用途

1.二氧化碳的性質(zhì)及驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)

9

二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒;

4

二氧化碳的密度比空氣大

現(xiàn)象:下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅

尸

cd；二氧化碳能溶于水

1

-1=1現(xiàn)象：軟塑料瓶變癟

&峰&9

1.噴稀獻(xiàn)酸（I.噴水

C02能與水反應(yīng)

a送夕號(hào)。?化學(xué)方程式：C02+H2OH283

m.ri接放入N.噴水后放入

二軻化碳中二輒化碳中

（假——干燥的紫色石蕊紙花）

現(xiàn)象：I中石蕊紙花變紅,n、in中石蕊紙花不變色,

IV中石蕊紙花變紅

CO、—C02能與堿溶液反應(yīng)

化學(xué)方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3

澄清?

石灰水力y現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁1+H2O

2.二氧化碳的用途

CO2的用途依據(jù)的性質(zhì)

干冰（固體二氧化碳）作制冷劑,用于食

干冰升華吸熱（物理變化）

品冷藏、制造舞臺(tái)霧景、人工降雨。

滅火二氧化碳不能燃燒;不支持燃燒;密度比空氣的大

C02是光合作用的原料,能促進(jìn)光合作用

氣體肥料,可以增大農(nóng)作物的產(chǎn)量光

6c+6H2。CHO+60

葉綠體61262

制碳酸飲料C02能溶于水;且與水反應(yīng)生成碳酸

化工原料，制純堿、尿素等能與多種物質(zhì)反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)6：一氧化碳的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)

CO是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

2.化學(xué)性質(zhì)和用途

化學(xué)性質(zhì)用途

28+02型2cCh（CO點(diǎn)燃前需驗(yàn)純）

可燃性反應(yīng)現(xiàn)象：一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，生作燃料

成使澄清石灰水變渾濁的氣體

（1）CO+CuoAcu+CCh

反應(yīng)現(xiàn)象：黑色粉末變成紫紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

還原性冶煉金屬

（2）3co+Fe2O3邈2Fe+3c。2

反應(yīng)現(xiàn)象：紅棕色粉末變成黑色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

一氧化碳跟血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣強(qiáng),使人體缺少氧

毒性—

氣而窒息死亡。

注意事項(xiàng)：一氧化碳有劇毒，隨意排放會(huì)造成空氣污染，必須進(jìn)行尾氣處理。

知識(shí)點(diǎn)7：一氧化碳和二氧化碳的比較

一氧化碳二氧化碳

色態(tài)味無色無味氣體無色無味氣體

物

理

比空氣大

性密度