高中化學高三模擬2020年化學新高考押題①高中化學

高中化學高三模擬2020年化學新高考押題①高中化學我不敢猜題，因為我猜不到；我專門想猜題，因為這專門有挑戰(zhàn)。猜不到是確信的，盡管我絞盡了腦汁、流了許多汗，無奈我智力低下，更無奈〝?shù)栏咭怀?，魔高一丈〞，因此期望讀者朋友在做這些試題時不要抱有太多的期望。我是給那些臨時抱佛腳的朋友送一程，假如有百分之一的相中，那確實是我們的幸運。第一卷〔選擇題〕1．從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報道中不斷有①〝致癌農(nóng)藥〞、②〝蘇丹紅〞、③〝?shù)庠亘?、④〝亞硝酸鹽〞等化學名詞顯現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學性污染正成為危險食品安全的一大〝殺手〞。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中承諾含有但符合限量時可不能引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③答案C解析：依照題述幾種化學物質(zhì)中，在加碘食鹽中含有碘元素、腌制食品中含有亞硝酸鹽可不能引起中毒。2．如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素差不多上第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。以下講法不正確的選項是A．該化合物的化學式是Al2Cl6B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電C．該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵答案B解析：將二聚分子變成單分子，得AB3化學式，依照兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已達穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，開成二聚分子的話不可能符合，故只可能是AlCl3。由因此二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵。應選B。3．化學用語是學習化學的重要工具。以下用來表示物質(zhì)變化的化學用語錯誤的選項是 〔 A．氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H=571.6kJ·mol-1 B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ C．NaOH〔aq〕與NaHCO3(aq)反應離子方程式：HCO-3+OH-===CO2-3+H2O D．鋼鐵電化腐蝕時，負極反應為：Fe—2e-=Fe2+答案：A解析：氫氣燃燒是放熱反應，△H小于零，故A錯。2．以下表達正確的選項是 〔〕 A．△H>0的化學反應一定不能自發(fā)進行 B．反應2NO2(g)→N2O4〔l〕的熵〔體系紛亂度〕增大〔即△S>0〕 C．環(huán)境愛護的全然是研究如何樣將污染物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì) D．使用含氟牙膏能夠預防齲齒答案：D解析：當△H－T△S＜時，化學反應一定能自發(fā)進行，而不是僅依照△H的正負判定的，故A錯；2NO2(g)→N2O4〔l〕是氣體量減少的過程，是熵〔體系紛亂度〕減小的過程，故B錯；環(huán)境愛護的全然是預防污染，故C錯。3．某合作學習小組討論辨析以下講法：①粗鹽和酸雨差不多上混合物；②天然氣和石油差不多上可再生能源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣差不多上合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰差不多上堿；⑦豆?jié){和霧差不多上膠體。上述講法正確的選項是 〔〕 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦答案：C解析：天然氣和石油是不可再生能源，②錯；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，食醋的要緊成分是乙酸，是混合物，故⑤錯；純堿是碳酸鈉，是鹽，熟石灰是氫氧化鈣，是堿，故⑥錯。4．以下裝置或操作能達到實驗目的的是 〔〕答案：B解析：干燥氣體的裝置中應進氣管長，出氣管短，故A錯；二氧化碳比空氣重，應用向上排空氣法收集，因此應長管進短管出，故C錯；分餾實驗中，溫度計沒餾分的沸點，水銀球應放置在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯。5．以下表達中一定能判定某化學平穩(wěn)發(fā)生移動的是 〔〕 A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應速率改變 C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變答案：C解析：關(guān)于反應前后氣體的總量不發(fā)生改變的反應，增大或減小體積，體系的壓強也發(fā)生改變，各組分的濃度都改變，但平穩(wěn)不移動，故A、D錯；加催化劑時，正逆反應速率同等程度地增大或減小，但平穩(wěn)不移動，故B錯。6．25℃A、7/2<b<14/3B、7<b<28/3C、8<b<13D、9<b<12答案：B；解析：此題要依照中和反應的實質(zhì)：n(H+)=n(OH)-以及題中的Va<Vb,a=0.5b關(guān)系列式求解，還要注意酸的pH＜7，而堿的pH＞７7．如右圖所示，一定條件下將1molA2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A2＋3B22AB3。當反應達到平穩(wěn)時，活塞位置如圖2所示，那么平穩(wěn)時A的轉(zhuǎn)化率是A．20%B．40%C．60%D．無法確定答案B解析：依照容器中含有4mol氣體時活塞在5的位置，而平穩(wěn)時在4的位置，故平穩(wěn)時氣體的總物質(zhì)的量為：EQ\F(4,5)×4=3.2，既減少了0.8mol。A轉(zhuǎn)化了0.4mol。A的轉(zhuǎn)化率為：EQ\F(0.4,1)×100%=40%。故B。8．20世紀80年代初，美國一家公司意外發(fā)覺，將一定量的鹽酸克侖特羅添加到飼料中，能夠明顯促進動物生長，并增加瘦肉率。后來飼料生產(chǎn)及飼養(yǎng)行業(yè)干脆就稱鹽酸克侖特羅為〝瘦肉精〞。鹽酸克侖特羅的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。以下講法正確的選項是A．1mol鹽酸克侖特羅一定條件下與H2反應消耗2molH2B．鹽酸克侖特羅的化學式為C12H18Cl2N20·HClC．鹽酸克侖特羅中含有酚羥基，遇Fe3+顯紫色D．鹽酸克侖特羅在氫氧化鈉溶液中反應后所得的有機物與NaHCO3反應生成CO2答案B解析：分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，1mol該物質(zhì)的分子能與3molH2反應，但不含酚羥基，苯還上的Cl在NaOH溶液中反應后生成的有機物中含有酚羥基，但不能與NaHCO3反應，應選B。9．相同條件下，以下裝置中指定電極的電極反應式相同的是〔〕A．②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑧⑨C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨答案A解析：在五個裝置中，陽極差不多上Cl－放電，故A正確。10.阿伏加德羅常數(shù)NA，以下表達正確的選項是〔〕A.100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NB.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NAC.標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD.6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中所含有的離子總數(shù)約為0.7NA答案C解析：CH4和CH3Cl在標準狀況下差不多上氣態(tài)，C選項正確；100g98%的濃硫酸中有98g的硫酸和2g的水，氧原子數(shù)為4NA+1/9NA；鐵和硝酸反應能夠生成Fe2＋，亦能夠生成Fe3＋；6.2g氧化鈉中有0.2的Na＋和0.1的O2－，7.8g過氧化鈉中有0.2的Na＋和0.1的O22－。11.在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一樣不穩(wěn)固，易脫水；它與對應的含氧酸的區(qū)不在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學式H2SiO3，原硅酸的化學式為H4SiO4；碳酸的化學式為H2CO3，原碳酸的化學式為H4CO4，據(jù)此可推知，以下結(jié)構(gòu)簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是〔〕A.C(COC2H5)4B.CO(OC2H5)2C.H2C(COC2H5)2D.HC(OC2答案.D解析：由題給信息，硅酸轉(zhuǎn)變?yōu)樵杷崾牵?；碳酸轉(zhuǎn)變?yōu)樵妓崾牵嚎偨Y(jié)兩個中的變化也確實是將與水提供的氫原子和—OH加成轉(zhuǎn)變?yōu)椋航Y(jié)構(gòu)，故此可類推甲酸轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，其和乙醇酯化時，三個羥基均和其發(fā)生反應，得HC(OC2H5)3。12.用石墨做電極，電解含C(Cu2+):C(Na+):C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情形下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是〔〕A.陰極：2H++2e-＝H2↑陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.陰極：2H++2e-＝H2↑陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑C.陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑D.陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑答案C解析：陽極離子放電順序：Cl-＞OH-，陰極離子放電順序：Cu2+＞H+＞Na+；因此電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，第一步電解氯化銅〔陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑〕；第二步電解HCl：〔.陰極：2H++2e-＝H2↑陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑〕；第三步電解水：〔.陰極：2H++2e-＝H2↑陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑〕。13.C、D、E、F四種無機物均由短周期元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，以下講法正確的選項是〔〕A.C為單質(zhì)B.E為氧化物C.F為酸D.C、D、E、F相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)答案B解析：可聯(lián)想C→CO→CO2→H2CO3；Na→Na2O→Na2O2→NaOH；S或H2S→SO2→SO3→H2SO4；N2或NH3→NO→NO2→HNO3；答案明顯能夠排除A、C、D。14.V、W、X、Y、Z五種金屬進行如下實驗，依照實驗以及現(xiàn)象推出的結(jié)論不正確的組不是()組不實驗以及現(xiàn)象結(jié)論A將X與Y用導線連接，浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解X的金屬性比Y的金屬性強B將片狀的X、W分不投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈W的金屬性比X的金屬性強C用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上第一析出單質(zhì)ZY的金屬性比Z的金屬性強D將金屬Z投入V的鹽溶液中，Z溶解了Z的金屬性比V的金屬性強答案D解析：浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解，講明X金屬性在氫前面，Y在氫的后面，因此不能確定X的金屬性比Y的金屬性強；X、W形狀相似依照它們與酸反應劇烈程度就能夠比較金屬性強弱，惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上第一析出單質(zhì)Z，講明Z金屬陽離子容易得電子，即Z失電子能力較差，Y的金屬性比Z的金屬性強；銅與鋅均能夠與Fe3＋，故不能講明Z的金屬性與V的金屬性強弱。15.中學階級介紹的應用電解法制備的物質(zhì)要緊有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。以下關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的選項是〔〕A.電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na++e－=Na，B.電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極鄰近產(chǎn)生D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極差不多上C1一失電子答案B解析：A中電解質(zhì)，只有陰陽極，沒有正負極，其陰極反應為：Na++e－=Na，C中NaOH是因為陰極鄰近水被電解留下OH-而產(chǎn)生的，D中在電解時它們的陽極差不多上C1一失電子。16．以下實驗操作或原理不正確的選項是 〔〕 A．紙層析法中的展開劑之因此能夠展開的要緊原理是毛細現(xiàn)象 B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒 C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較答案：C解析：萃取時選擇萃取劑時其密度能夠大于水也能夠小于水，故C錯。17．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，那么以下講法中正確的選項是 〔〕 A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0mol·L-1 B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為 C．20℃時，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再復原到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm-3答案：C解析：溫度升高，KCl的溶解度增大，飽和KCl溶液的濃度增大，故A錯誤；由質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式CM＝1000ρw可知，此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)應為，故B錯誤；KCl溶液的濃度增大，密度也增大，故C正確；溫度不變時，KCl的溶解度不變，那么飽和溶液有濃度也不變，仍為1.174g·cm-3，故D錯誤。18．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的濃度為 〔〕 A．0.01mol·L-1 B．0.017mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1答案：C解析：設(shè)原溶液的濃度為c，NaOH體積為3L，HCl體積為2L，那么，解得c=0.05mol/L，故C正確。19．在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H<0，達到甲平穩(wěn)。在僅改變某一條件后，達到乙平穩(wěn)，對此過程的分析正確的選項是 〔〕 A．圖I是加入適當催化劑的變化情形 B．圖II是擴大容器體積的變化情形 C．圖III是增大壓強的變化情形 D．圖III是升溫溫度的變化情形答案：D解析：圖I中加入催化劑只同等程度的改變化學反應速率，而可不能使平穩(wěn)移動，故A錯誤，圖Ⅱ中只有速率變化，平穩(wěn)未移動，應為加入催化劑的變化情形，故B錯誤；反應前后氣體總量不變，故壓強改變平穩(wěn)不移動，故C錯誤；圖Ⅲ中曲線乙先拐先達到平穩(wěn)，故乙曲線表示的溫度高，平穩(wěn)逆向移動，XY%小，故D正確。20．能促進水的電離，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 〔〕 ①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中加入明礬晶體 ⑤向水中加入NaHCO3固體 ⑥向水中加NaHSO4固體 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④答案：D解析：水加熱煮沸時，電離出的c(H+)和c(OH-)仍相等，故①錯誤；向水中投入金屬時，生成NaOH，那么會使c(H+)<c(OH-)，有升高②錯誤；向水中通入CO2時，和水反應生成的H2CO3電離出的H+抑制了水的電離，故③錯誤；向水中加入明礬時，電離出的Al3+會結(jié)合水電離出的OH-生成Al(OH)3膠體，使水溶液呈酸性，且促進了水的電離，故④正確；向水中加入NaHCO3固體，HCO3-水解，雖促進了水的電離，但溶液呈堿性，故⑤錯誤；向水中加NaHSO4固體電離出的H+使溶液呈酸性，但抑制了水的電離，故⑥錯誤，故答案選D。

21．以下物質(zhì)與其用途相符合的是 〔〕 ①N2—愛護氣 ②SiO2—光導纖維 ③AgI—人工降雨 ④碘—預防甲狀腺腫大 ⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒劑 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部答案：D解析：氮氣性質(zhì)較穩(wěn)固，常用作愛護氣，AgI見光易分解，吸取周圍熱量使溫度降低，常用來進行人工降雨，Al2O3的熔點專門高，耐高溫，常用作耐火材料，NaClO中的Cl顯+1價，有強氧化性，常用作殺菌消毒劑，故D正確。22．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，依照電極產(chǎn)物，可明顯分為三個時期。以下表達不正確的選項是〔〕 A．陰極自始自終只析出H2 B．溶液pH不斷增大，最后為7 C．電解最后時期為電解水 D．陽極先析出Cl2，后析出O2答案：B解析：能夠先將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，轉(zhuǎn)化一下思想，能夠看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無法電解，且其溶液pH=7，臨時能夠忽略；那么電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，2HCl=H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7，故ACD均正確，答案為B第=2\*ROMANII卷〔非選擇題〕23．中學教材高中化學第一冊有如圖3所示的銅與濃硫酸反應實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴峻地損害師生健康．為此某課外小組對此實驗進行如圖4所示的改進，改進的實驗操作簡單現(xiàn)象明顯，同時幾乎無二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下：①、第一按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。②、向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱〔在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中〕，當加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應即刻發(fā)生。等不需要反應時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應就停止了。

圖3圖4回答以下咨詢題：〔１〕如圖4所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：；〔２〕塑料袋作用是：；〔３〕為了防止反應終止后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進行的操作是：相關(guān)的離子方程式是：。答案：〔1〕支管口有白霧，試管中顯現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。〔回答出一個給1分，〕；〔2〕收集余外的SO2氣體，防止污染空氣；〔3〕在反應后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸取SO2氣體SO2+2OH－=H2O+SO32－或SO2+OH－=HSO3－解析：當銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產(chǎn)生〔白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故〕并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原先無色硫酸溶液開始變綠，當品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應趕忙停止。評注：此題是考查實驗裝置的改進，源于教材而又高于教材，通過改進后，實驗現(xiàn)象更明顯，而且還符合環(huán)保，要求考生能了解各個裝置圖在實驗中所取的作用，裝置圖讀準確了，做題也就簡單了。考綱明確提出出值得引起大伙兒的重視。24．有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種?！?〕試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：；〔2〕試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學方程式；〔3〕寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；〔4〕寫出實驗室制取單質(zhì)E的化學方程式：。2e－答案：〔1〕〔2〕2Al2O34Al＋3O2↑2e－〔3〕2Na＋O2Na2O2(4)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：B元素假設(shè)為第二周期，那么是碳，假設(shè)為第三周期那么是硫，但原子序數(shù)比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接鐵軌用到的單質(zhì)是Al，故D為鋁，又因為A、E的單質(zhì)在常溫下為氣體，那么A為氫、E為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故C為Na。評注：此題考查的是元素周期律的相關(guān)知識，要求考生對元素周期表的結(jié)構(gòu)有清晰的認識和了解。同時此題還考查了化學用語，如電子式的書寫、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法等。綜合性較強，是一道元素推斷題中的好題。25．A和B兩種物質(zhì)的分子式差不多上C7H6O2，它們都能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，A能發(fā)生銀鏡反應而B不能，A還能與溴水反應，1molA與足量溴水反應時消耗2molBr2，B能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。由A轉(zhuǎn)化為B的過程可表示如下：試回答以下咨詢題：〔1〕寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：C、D；〔2〕寫出化學反應方程式：A與溴水的反應：B與E在濃硫酸存在下的反應：〔3〕在A轉(zhuǎn)化為B的過程中第④步反應假設(shè)溴水足量，再進行第⑤步反應，那么生成的產(chǎn)物中可能含有碳碳叁鍵，試寫出其含有碳碳叁鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式〔有幾種寫幾種〕。答案：〔1〕〔2〕方程式略〔3〕解析：依照題給信息，A中含有醛基，同時含有酚羥基，A加成H2后環(huán)上發(fā)生消去反應，依照雙鍵的位置A可能有兩種結(jié)構(gòu)，但依照與溴水反應消耗溴的量可確定A只能為對羥基苯甲醛。B為苯甲酸，C的結(jié)構(gòu)為D的結(jié)構(gòu)為評注：此題是有機信息題，涉及的知識點廣泛，綜合性強較強，有不飽和烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的相關(guān)性質(zhì)，同時介紹了形成苯環(huán)的反應過程，要求考生能依照題給信息確定各步反應的產(chǎn)物。解題的關(guān)鍵是A的結(jié)構(gòu)的判定，難點是形成碳碳叁鍵的產(chǎn)特結(jié)構(gòu)判定。26．在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反應焓變?yōu)椤鱄，其化學平穩(wěn)常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答以下咨詢題：〔1〕該反應的△H零〔選填〝>〞或〝<〞〕〔2〕能判定該反應是否達到化學平穩(wěn)狀態(tài)的依據(jù)是 〔〕 A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．V正〔H2〕=V逆〔H2O〕 D．c〔CO2〕=c〔CO〕〔3〕假設(shè)上述反應以CO和H2O蒸汽為起始反應物，在T℃時CO和H2O濃度變化如右圖所示，那么0—4min的平均反應速率v(CO2)=mol/(L·min)，T=℃。答案：〔1〕>〔2〕BC 〔3〕0.03850解析：⑴溫度升高，平穩(wěn)常數(shù)增大，那么平穩(wěn)向正反應方向移動，講明正反應方向是吸熱反應，那么△H＞為。⑵化學平穩(wěn)狀態(tài)的標志：①各物質(zhì)濃度不再改變，②V正=V逆，應選BC。⑶0—4min，△c(CO2)＝△c(CO)＝0.12mol·L-1，那么v(CO2)=平穩(wěn)時，生成的c(CO2)＝c(H2)＝0.12mol·L-1，c(CO)＝0.08mol·L-1，c(H2)＝0.18mol·L-1，那么平穩(wěn)常數(shù)K＝，因此T＝850℃。27．K2EO4〔E代表某種元素〕在工業(yè)上有重要的應用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。請回答以下咨詢題：〔1〕x的化學式是，H的化學式是。〔2〕寫出F→G的離子反應方程式。〔3〕要實現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學式可能是?！?〕1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是。答案：〔1〕FeS2Fe(OH)3〔2〕2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O〔3〕CO〔4〕1.5mol解析：G中加KSCN變血紅色，講明G中含有Fe3+，那么F中含有Fe2+，那么E單質(zhì)為Fe，那么x中含F(xiàn)e元素，E與D反應生成Fe2+，那么D為酸，C為酸性氧化物，是由x經(jīng)兩次氧化得來，由所學知識可知，x為硫鐵礦，即FeS2，A為SO2，B為Fe2O3，那么還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵常用CO作還原劑，即y的化學式為CO；C為SO3，D為H2SO4，H為Fe(OH)3，那么K2EO4為K2FeO4，該生成反應的化學方程式為：2Fe(OH)3+3H2O2+4KOH＝2K2FeO4+8H2O，因此1molH即Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是1.5mol。28．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的假設(shè)干種離子〔存在的離子均大量〕：陽離子K+、NH4+、H+、Ba2+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、OH-現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分不進行以下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。請回答以下咨詢題：〔1〕100mL溶液中c(SO2-4)=。〔2〕第三步實驗中沉淀減少的緣故是〔用離子方程式表示〕?！?〕上述澄清溶液中除SO42-以外，一定能大量存在的離子是。答案：〔1〕0.1mol·L〔2〕BaCO3+2H+=Ba+CO2↑+H2O〔3〕NH4+、K+、CO3解析：由題意知，NH4+、H+和OH-不共存，Ba2+和CO32-、SO42-不共存。由實驗①知四種陰離子都可能存在；由實驗②知溶液中一定有NH4+，那么一定無OH-；由實驗③知溶液中一定有CO32-和SO42-，且n(SO42-)＝n(BaSO4)＝，故c(SO42-)＝。BaCO3能夠溶于稀鹽酸，而碳酸鋇不溶，因此沉淀減少。29.常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的PH值逐步降低，現(xiàn)在溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量〔縱軸〕也發(fā)生變化〔CO2因逸出未畫出〕，如以下圖所示，回答以下咨詢題：〔1〕在0.1mol/LNa2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-)2〔填〝﹤〞或〝﹥〞或〝=〞〕。其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？〔用等式表示〕?！?〕當加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為?！?〕H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液中〔填〝能〞或〝不能〞〕同時共存，理由。答案：〔1〕﹥；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)(2)n(CO32-)