河北省滄州市宋莊子中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

河北省滄州市宋莊子中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試題含

解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成Na+離子的數(shù)目為0.INA

1

C.0.2mol-LCaCl2溶液中含有C「離子的數(shù)目為0.4M

D.2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)M

參考答案：

B

略

2.已知某有機(jī)物的分子式為C3HaOb(a,b均是不為0的正整數(shù))，關(guān)于C3HaOb下列

說法中正確的是

A.當(dāng)a=8時(shí)，該物質(zhì)可能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a一定是偶數(shù)

C.當(dāng)a=6、b=2時(shí)，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán)

D.1個(gè)C3HaOb可能含有3個(gè)醛基

參考答案：

B

略

3.二可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡

的是

A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.反應(yīng)容器內(nèi)P.Q.R.S四者濃度之比為

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

參考答案：

C

略

4.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之

和為22.X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.下列說法

正確的是（）

A.原子半徑：W>R>Z

B.R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W>R

D.W與X形成的是離子化合物

參考答案：

C

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的2倍，R為C或S元素，如果R有兩個(gè)電子層，則R是C元素，X和Z同主

族,Z的原子序數(shù)小于碳，則X只能是H元素、Z為Li元素，H和Li元素之間沒有主族

元素，所以R只能是S元素；W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是C1元素；Y與

W同主族，則Y為F元素，五種元素最外層電子數(shù)之和為22,X與Z同主族，則X、Z

22TX2-6

最外層電子數(shù)為2=1,故處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na,X為H或

Li元素，以此來解答.

【解答】解：由上述分析可知，X為H或Li,Y為F,Z為Na,R為S,W為C1,

A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z>R>

W,故A錯(cuò)誤；

B.W是C1元素、R是S元素，非金屬性C1>S,則R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W

的弱，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性Y>W>R,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W>R,故C正確；

D.W是C1元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HC1是共價(jià)化合物，故D

錯(cuò)誤；

故選C.

5.下列有機(jī)物，屬于酚類的是()

-CH3

AABcA-CH3D小湘

V-0HV-011\AOHV-°H

參考答案：

A

略

6.下列化學(xué)鍵中鍵能最大的是

A.F-HB.Cl—HC.Br—HD.

I-H

參考答案：

A

7.在同溫同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以a,b,c表示，則a,b,c的

關(guān)系是①2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=—a②2H2(g)+02(g)=

2H2O(1)\H=一b

\_

③H2(g)+2O2(g)=H20(g)△〃=-c()

A.B.(1~~b~~c

\

C.a<b,C=2aD.無法比較

參考答案：

C

略

8.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝

置是

參考答案：

C

略

9.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是

A.乙烷（乙烯）：光照條件下通入C12，氣液分離

B.乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.C02（S02）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸儲(chǔ)

參考答案:

略

略

10.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.向Na2cO3溶液中加入過量醋酸溶液：CO3+2H=CO2t+H20

B.明研水解的離子方程式：AF++3H2O=A1(OH)31+3H+

C.用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2C1-

+2H2?；騂2T+CI2T+2OH一

D.苯的澳代反應(yīng)：204^

參考答案：

C

略

H.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.水華.赤潮.潮汐都是水體富營養(yǎng)化導(dǎo)致的

B.蔬菜.水果類大多為堿性食物，而肉類大多為酸性食物

C.絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時(shí)對(duì)人體是有害的

D.食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫

參考答案：

B

略

12.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、由、CO、CO2和HC1中的某幾種氣體組

成。在恒溫、恒壓的條件下，將此混合氣體通過濃硫酸時(shí)，總體積基本不變；通過

過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，

在02中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuS04粉末變色。則混合氣體的成份是

A.HC1、CO和C02B.HC1、出和CO

C.CH4和NH3D.HC1和CO

參考答案：

D

略

13.X、Y、Z三種氣體，取X和丫按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下

反應(yīng)：X+2Y一2Z,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)

的量之比為3：2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）

A.33%B.40%C.50%D.65%

參考答案：

D

14.一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液

的pH<a,則該電解質(zhì)可能是（）

A.NaClB.H2SO4C.CuCl2D.Na2so4

參考答案：

B

考點(diǎn)：電解原理..

專題：電化學(xué)專題.

分析：根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根

離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項(xiàng).

解答：解：A.電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B.電解硫酸溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B

正確；

C.電解CuCb生成銅和氯氣，溶液pH值不變，故C錯(cuò)誤；

D.電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度

不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故D錯(cuò)誤.

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的

放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答，題目難度中等.

15.根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（）

短周期元素代LMQRT

號(hào)

原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066

主要化合價(jià)+2+3+2+6、--2

2

、氫化物的熱穩(wěn)定性：<

AH2TH2R

士卜

B、單質(zhì)與稀rm.酸反應(yīng)的速率：L<Q

-

C、離子半徑：R2<L2+

D、M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

參考答案：

D

解：由上述分析可知，L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O,A.非金屬性O(shè)

大于S,則穩(wěn)定性H2O>H2s,即H2T>H2R,故A錯(cuò)誤；

B.金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為

L>Q,故B錯(cuò)誤；

C.Mg2+離子核外電子數(shù)為10,S2-離子的核外電子數(shù)為18,電子層越多，原子半徑越

大，則離子半徑：R2>L2+,故C錯(cuò)誤；

D.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反

應(yīng)，故D正確；

故選D.

【分析】由表格中原子半徑及化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，R有-2和+6

價(jià)，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T,應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、

M為Al,Q為第二周期第HA族元素，則Q為Be,以此來解答.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（11分）

（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加

快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究，針對(duì)他們的探究回答下列問題：

①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钸x項(xiàng)）

A.升高反應(yīng)溫度B.適當(dāng)增加硫酸的濃度C.加水D.把鋅粒改用鋅粉

②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因

是；

上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T，還發(fā)生了（填離子反

應(yīng)方程式）

③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是—（填選

項(xiàng)）

A.Na2s。4B.Ag2s。4C.MgSO4D.K2SO4

（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白。

④在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，加入碎瓷片的作用是o

⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片主要起作用。

⑥在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入,以達(dá)到除去

雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。

⑦設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)O（用離子方程式表

示）

參考答案：

（共11分）（1）①C（2分）

②CuSCU與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（2

分）

Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）

③B（2分）

（2）①防止發(fā)生暴沸（1分）②催化（1分）③飽和碳酸鈉溶液（1分）

④2cH3coOH+CO3>===2CH3coeT+H2O+CO2T（其余合理也給分）（2分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（10分）某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密

度的3.625倍，把1.16g該有機(jī)物在02中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿

石灰增重3.72g,又知生成的CO2和