2022-2023學(xué)年浙江省浙里卷天下高考化學(xué)檢測(cè)試卷(3月) 答案解析附后

2022-2023學(xué)年浙江省浙里卷天下高考化學(xué)檢測(cè)試卷（3月）

1.下列含過渡元素且屬于堿性氧化物的是（）

A.B.6'（iXZiC.FeO

2.下列圖示與操作名稱對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）

D

A.常壓蒸儲(chǔ)B.萃取分液C.常壓過濾D.加熱升華

3.硫酸鋼在醫(yī)療上常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，下列說法不正確的是（）

A.Ba元素位于周期表s區(qū)B.所有鋼鹽都能使蛋白質(zhì)變性

C.硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.硫酸根離子的空間構(gòu)型是四面體

4.下列表示不正確的是（）

H

A.甲基的電子式：H：C.

H

B.肺兒.\、〃”的球棍模型:

C.1小的基態(tài)電子排布式：*:山,

D.F的基態(tài)原子軌道表示式：二「,j

5.下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)上用冰甘Y的濃硫酸吸收SO」生成發(fā)煙硫酸（〃450產(chǎn)6。3）

B.生產(chǎn)藍(lán)色鉆玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英砂和偏鋁酸鉆

C.磁性氧化鐵常用作錄音磁帶、油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色填料

D.N,\-二甲基甲酰胺?！ā?、（「〃.山是一種能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物的溶劑

6.連四硫酸鈉能延長血液凝結(jié)時(shí)間，是生物酶、肽鍵的修復(fù)劑。其合成的化學(xué)

方程式為2.V@S0o乙No.SiO..■2Xal,下列說法不正確的是（）

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A.還原產(chǎn)物是Nai

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C..Va.S/Z溶液應(yīng)在陰涼處密封保存

D..V火S/人遇酸產(chǎn)生的氣體不能與品紅溶液反應(yīng)

7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ILO.lmd-LLValS?！蝗芤褐袣潆x子數(shù)為容液用

B.31g白磷和紅磷混合物含有的磷原子數(shù)為.V」

C.'ImolSO,和1〃加3充分反應(yīng)，容器中分子總數(shù)為241

D.常溫下，足量濃硝酸與5.6g鐵片充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

8.下列離子方程式不正確的是()

A.AI溶于濃NaOH溶液：2AI+20H-+6HQ-2[At(OH)^~+3//,,

B.3a(()〃)_,溶液中通入過量(“力：CO,OHHC(){

C.KI溶液中加入少量八Ch：2FJ?:"fr/,

D.尸“力溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀：HCOf4F廣FeCCh1+H￥

9.高溫、高壓和催化劑存在下，鹵代芳燒與稀堿作用生成酚鹽。甲苯可通過氯化、水解、

酸化制取甲酚混合物。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：

對(duì)甲基苯酚間甲基苯酚鄰甲基苯酚甲苯

沸點(diǎn)/'C2H1、202.819八110.6

熔點(diǎn)/'C”,10.930.9-94.9

下列說法不正確的周)

A.甲苯制甲酚過程中涉及取代反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

B.甲酚與甲醛在酸或堿作用下都可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成樹脂

C.用分儲(chǔ)方法可將鄰甲基苯酚從反應(yīng)后的混合物中首先分離出來

D.鄰甲基苯酚和鄰硝基苯酚不可通過氯化鐵溶液加以鑒別

10.X、Y、R、Z、W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、丫、R周期，X的s

能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多LR單質(zhì)與氫氣混合暗處發(fā)生爆炸，丫與Z價(jià)層電子排布相

同。下列說法不正確的劇)

A.丫與氫形成的10電子微粒只有2種

B.X、R與氫構(gòu)成的化合物中可能含離子鍵、極性鍵、氫鍵

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：\\>Z,簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>II

D.若W有兩種穩(wěn)定同位素，則正八面體形ZH,分子構(gòu)成有10種

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11.我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Z〃-C'。電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜，:由a、b膜復(fù)

合而成）層間的〃解離成〃和，在外加電場(chǎng)中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉

合/。時(shí)，Z”.電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A,閉合八一時(shí)，Zn電極與直流電源正極相連

B.閉合人一時(shí)，Pd電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C,閉合/時(shí)，〃?通過a膜向Pd電極方向移動(dòng)

D.閉合/。時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Z”?2）ZniOIh]

12.青蒿素類藥物青蒿素、蒿甲醛、青蒿琥酯的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，甲是制備青蒿素的重

要原料，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.上述三種青蒿素類藥物中都含有過氧鍵和酸鍵

B.原料甲屬于芳香燒類化合物，能溶于乙醛和乙醵中

C.Imol青蒿琥酯充分反應(yīng)最多能消耗2moiNaOH

D.青蒿素合成蒿甲醛先用強(qiáng)還原劑還原，再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)

13.乙烯氯化的熱化學(xué)方程式為。2乩（9）+42（g）=C.H.dj）△”=ak.bmol1,使用不

同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）

G

1催化劑:AuPF；

o■o

no.3.-46o.M

N出H?4&8

黑

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膽a(-75.1詞-129.6

葭u*&

￡

至

至O

:u?

-233.7

反應(yīng)歷程以心歷出

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A.1"以C2H6（g）的能量大于Imo/CjHdg）與imolH2（g）具有的能量之和

B.該反應(yīng)的焰變:△〃I29.dkj-niol1

C.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2

D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF：|

14.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方程式為①X=V；

②Y=Z.反應(yīng)①的速率WAir（.V）,反應(yīng)②的速率門AJV）,式中八、e為速率常數(shù).

圖甲為該體系中X、丫、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的hi*?;曲線。下列

A.隨「（Ai的減小，反應(yīng)①②的速率均降低

B.體系中當(dāng)Y的濃度達(dá)到最大值后，X）-，,Y）-i（Z）

C.欲提高丫的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間

D.溫度低于八時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

15.門捷列夫曾預(yù)測(cè)錢、銃、鋁元素的存在及性質(zhì)，莫塞萊也曾預(yù)測(cè)一種“類銃”元素。

現(xiàn)該元素單質(zhì)是從核燃料裂變產(chǎn)物中提取，它是與鎬同為vn/?族的放射線元素得31,其

一種核素在臨床醫(yī)學(xué)診斷中應(yīng)用很廣。下列有關(guān)推測(cè)不正確的是（）

A.3/「、）＜?、''/「三種核素互為同位素，都是放射性元素

B.用于顯像的入注射液是處方藥，必須有許可證單位才能使用

C.用笊核轟擊鋁SV。）靶也能得到＞「，此過程屬于化學(xué)變化

D.能與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯酸性

16.下列各實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是（）

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選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酷，然

A2miu后，試管里出現(xiàn)凝膠氯的非金屬性比硅強(qiáng)

后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

B向2丫稀氨水中滴加2,硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，后消失現(xiàn)配現(xiàn)制銀氨溶液

玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試肯定有鈉元素，可能

C火焰呈黃色

驗(yàn)含鉀

向試管中加入

ImLO.lOmdJ-Wa2s溶液和2滴先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色無法比較ZnS、CuS

D

0.20md.￡'ZHSOA溶液,再滴加2沉淀溶度積常數(shù)人、大小

滴（’“SO1溶液

A.AB.BC.cD.D

17.堿金屬，/，、Na、K、Rb、CM）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答:

U）基態(tài)K原子核外有種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

與鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔

點(diǎn)比Y高的原因：o

（：，）已知是次磷酸的正鹽，〃.1只力的結(jié)構(gòu)式為，其中P采取雜化

方式。

D-irB、H電負(fù)性分別為1.5、2.（）、2.1,簡要說明L.MHj還原性比NaBH］強(qiáng)的原因:

'?71鋰離子電池電極材料是LR「彷，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中0圍繞Fe和P分

別形成4個(gè)正八面體和4個(gè)正四面體。電池充電時(shí)，LKRA脫出部分形成

//I,/；，〃（八，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則0”,人田九晶胞中，“產(chǎn)）：，"尸）

①UF.PO.OUiFePO.FePO,

18.已知X由3種常見元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

①取適量X,加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈磚紅色。

②取固體，隔絕空氣加熱產(chǎn)生固體B和無色無味氣體A；溶液F中加入硝酸銀溶液,

恰好反應(yīng)完全，測(cè)得溶液G中只含一種溶質(zhì)。

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注意：實(shí)驗(yàn)過程中不考慮沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)回答：

中3種元素是，用元素符號(hào)表示)。

2)寫出淡黃色固體C與過量。(力反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

'：：$)寫出X與稀硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。

川硝酸銀溶液中加入X固體，能產(chǎn)生白色沉淀和氣體A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)斥c鹽溶液中是否存在、CI、.：。

19.黨的二十大報(bào)告提出必須“全方位夯實(shí)糧食安全根基”，糧食生產(chǎn)離不開氮肥。合成

氨是人工固氮最重要的途徑，合成氨工藝流程如圖1所示?

液態(tài)［NH,N2+H,+NH,

圖1

鐵催化作用下，.V」和H,合成.\"的反應(yīng)為刖9)卜3孫9)二

1

2jVH3(g)AH(298K)=-92.lA-J-zno/,其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示如圖2所示(*表示吸附態(tài),

中間部分表面反應(yīng)過程未標(biāo)出)：

圖2

其中，、一的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。

請(qǐng)回答：

(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有。

A.低溫

B.高溫

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C.低壓

D.高壓

E.催化劑

，2）.\一和〃」起始物質(zhì)的量之比為1：3,反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得不同溫度、不同

時(shí)間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中〃一的轉(zhuǎn)化率：

1小2小3小

4小時(shí)

時(shí)時(shí)時(shí)

5.0%12%21%21%

r,7.11%17%ab

①表中7iT>,a21%。（填“>”、"v”或“=”）

②研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為「A-r（.￥.）.<-（//,hc<.V//,1,k為速率

常數(shù)。以下說法正確的是。

A.反應(yīng)達(dá)到平衡后適當(dāng)升高溫度有利于*、兒從鐵觸媒表面脫附

B.〃,來源于天然氣和水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)氣中混有Fe催化劑可能中毒

C.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△〃和都小于零

D.低溫有利于合成氨反應(yīng)，可見任何時(shí)候降低溫度，速率常數(shù)k一定減小

，3）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，F(xiàn)e作催化劑，需控制溫度為773K,壓強(qiáng)為:U）xl（l7P?,原料氣中、一

和〃」物質(zhì)的量之比按L2.N加入。請(qǐng)說明原料氣中一，過量的理由：。

，1）如圖3所示，根據(jù)題干信息，畫出合成氨在鐵觸媒作用下，

幽g）+3H2?-?M+3H如）-2*NH3T2NH3（g）］此四步反應(yīng)的“能量-反應(yīng)過程圖”,

起點(diǎn).，（!/）+；，〃+”的能量已標(biāo)出。

能

ft

反應(yīng)過程

圖3

20.有一種新型補(bǔ)鐵劑由甘氨酸與硫酸亞鐵制取。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝贊持

儀器省略）制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵：

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a

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶

解度

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

L打開/。、A,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入c中。

I【,在5。（'恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至

5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

HL反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得

粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。

回答下列問題：

儀器b的名稱是,d的作用是?

步驟I中將b中溶液加入c中的操作是；步驟II中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗

產(chǎn)品中會(huì)混有一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，：；），?中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是o

川下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是。

A.步驟I中當(dāng)觀察到d中導(dǎo)管冒出氣泡，則表示裝置內(nèi)空氣已排盡

B.步驟I、步驟II加液時(shí)，無須打開分液漏斗上的活塞

C.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe水解

D.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

E.步驟川中沉淀洗滌時(shí)，用蒸儲(chǔ)水作洗滌劑

工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：?

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21.化合物I的一種合成路線如圖:

請(qǐng)回答:

H）下列說法不正確的是。

A.化合物C中有三種含氧官能團(tuán)

B.化合物F具有弱堿性

C.H的分子式是

D.//一/反應(yīng)分兩步，反應(yīng)類型為加成和取代

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）寫出。的化學(xué)方程式：。

川寫出化合物G同時(shí)滿足下列條件的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（不考慮立體

異構(gòu)），|〃-NM7?譜和IR譜檢測(cè)表明:

①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子：

②堿性條件下能與新制（'“（（〃八」懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀。

O0H

⑸已知e??NaBH2…?。設(shè)計(jì)以乙二酸（/"""'（'OOH）和苯為原料

nilii1**Vrij-VIilkrij

oo

制備（）U）的合成路線，:用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）：。

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答案和解析

L【答案】C

【解析】解.LVa/Z中Na、。都是主族元素，不含過渡元素，且.VaM〃是過氧化物，故A錯(cuò)

誤；

中Ga、。都是主族元素，不含過渡元素，故B錯(cuò)誤；

C.FeO中Fe是VIH族元素，屬于過渡元素，F(xiàn)eO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，屬于堿性氧

化物，故C正確；

D.G7O.中Ge、。都是主族元素，不含過渡元素，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

過渡元素為副族元素與第VIII族，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。

本題考查堿性氧化物的判斷及過渡元素的判斷，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。

2,【答案】D

【解析】解I由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖A是常壓蒸儲(chǔ)裝置，用于分離互溶且沸點(diǎn)相差較大的

液體，故A正確；

B.由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖B是萃取分液，用于分離互不相溶的兩種液體，故B正確；

C.由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖C是常壓過濾，用于分離不溶性固體和液體，故C正確：

D.由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖D不是加熱升華裝置，而是利用三頸瓶進(jìn)行的可控溫的反應(yīng)裝置，

故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.圖A是常壓蒸儲(chǔ)裝置；

B.圖B是萃取分液：

C.圖C是常壓過濾；

D.圖D是利用三頸瓶進(jìn)行的可控溫的反應(yīng)裝置。

本題考查實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)基本操作中的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：.1.3。元素位于第11.1族，在周期表屬于s區(qū)，故A正確；

B.可溶性鋼鹽都能使蛋白質(zhì)變性，硫酸鋼不溶于水，不能使蛋白質(zhì)變性，擲錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼溶于水能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D.硫酸根離子的中心原子"鍵電子對(duì)為4,孤電子對(duì)為,21x2)(),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,

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空間構(gòu)型是四面體，故D正確；

故選：B。

A.Ba元素位于第U.l族；

B.可溶性鋼鹽都能使蛋白質(zhì)變性；

C.硫酸鋼溶于水能完全電離；

D.硫酸根離子的中心原子“鍵電子對(duì)為4,孤電子對(duì)為?21x2)(??

本題考查元素周期表和物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

4.【答案】D

【解析】解：.1.甲基結(jié)構(gòu)簡式為《'〃」，C、H原子共用1對(duì)電子，碳原子最外層電子數(shù)為7,

H

其電子式為H：g?，故A正確；

B.明是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)簡式為小.VNH,,含有.V.V鍵和.V〃鍵，并且N原子半徑大

于H,其球棍模型;,故B正確；

C.Cu的原子序數(shù)為29,Cu的核外電子數(shù)為28,基態(tài)「“?的價(jià)電子排布式為,Cu的基

態(tài)電子排布式為.1，：“廣，故C正確；

D.基態(tài)F原子的核外電子排布式為1,2、2〃，其軌道表示式為向島|“出門,故D

錯(cuò)誤；

故選：D。

A.甲基含有1個(gè)單電子，最外層電子數(shù)為7；

B.陰是共價(jià)化合物，含有.V.V鍵和〃鍵，并且N原子半徑大于H；

C.基態(tài)(?獷的價(jià)電子排布式為:H"'；

[vpryv是F原子的價(jià)層電子軌道表示式，不是F的基態(tài)原子軌道表示式。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及球棍模型、電子排布式及軌道表示式、電子式等知識(shí),

明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

5.【答案】C

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【解析】解：.15（方溶于水易形成酸霧，故通常用川：廣的濃硫酸吸收S。：生成發(fā)煙硫酸

[HiSOmSO^,故A正確；

B.藍(lán)色鉆玻璃的生產(chǎn)工藝比較特殊，在生產(chǎn)過程中，主要原料除了石灰石、純堿、石英砂外，還

要加入偏鋁酸鉆故B正確;

C.磁性氧化鐵是黑色的，不能用作紅色填料，故C錯(cuò)誤；

D.N,.V—二甲基甲酰胺。〃「是常用的有機(jī)溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，

故D正確；

故選：Co

A.S（人溶于水易形成酸霧；

B.藍(lán)色鉆玻璃的生產(chǎn)工藝比較特殊，在生產(chǎn)過程中，主要原料除了石灰石、純堿、石英砂外，還

要加入偏鋁酸鉆；

C.磁性氧化鐵是黑色；

D.N,.\-二甲基甲酰胺（〃“'山是常用的有機(jī)溶劑。

本題考查物質(zhì)的組成與性質(zhì)，題目難度不大，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意相關(guān)知

識(shí)的積累。

6.【答案】D

【解析】解：工反應(yīng)過程中碘的化合價(jià)降低，碘單質(zhì)為氧化劑，碘化鈉為還原產(chǎn)物，故A正確；

B.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中硫元素化合價(jià)升高，硫代硫酸鈉為還原劑，則氧化劑與還原劑

的比例為1：2,故B正確；

C.連四硫酸鈉中硫的價(jià)態(tài)較低具有還原性，受熱易分解，因此要密封保存在陰涼處，故C正確；

D.連四連酸鈉遇酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫能與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)，使品紅

溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

2.Y?+L=Mgs。；+2.V”,反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，得

是還原劑，失去電子被氧化，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念，注意元素化合價(jià)的變化，題目中等難度。

7.【答案】B

【解析】解AAHUmol-L、a〃S（九溶液電離出的氫離子數(shù)為i,水也可以電離出氫離子，

所以溶液中氫離子數(shù)目大于（LL\\,故A錯(cuò)誤；

B."；'；所以磷原子數(shù)為故B正確；

C.因?yàn)镾O』和O.的反應(yīng)為可逆的，不能完全反應(yīng)生成次九，所以分子個(gè)數(shù)要大于2.\一故C錯(cuò)

第12頁，共24頁

誤；

D.鐵與濃硝酸鈍化，表面會(huì)形成致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.3.V,,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.水也可以電離出氫離子；

B.根據(jù)"=三=:威叔=1，〃*

C.因?yàn)镾Oj和（人的反應(yīng)為可逆的，不能完全反應(yīng)生成5（八；

D.鐵與濃硝酸鈍化。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)原理為

解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)

生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

8.【答案】D

【解析】解：與濃NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是

2AI+2OH-+6H。+3//.T,故A正確；

B./?”（（〃/L溶液中通入過量「（力反應(yīng)生成碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式是

CO,?OHHCOS,故B正確；

C.KI溶液中加入少量反應(yīng)生成氯化亞鐵和,反應(yīng)的離子方程式為

2-3/F產(chǎn)?4,故C正確;

口/,?人溶液與.\%〃（*"溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是

.，（'（小?/〃），故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.AI溶于濃NaOH溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣：

B.溶液中通入過量「（力生成碳酸氫專貝；

C.KI溶液中加入少量人「八，F(xiàn),被還原為「?。?/p>

D.VZ溶液與Na〃「（"溶液混合產(chǎn)生碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳、水。

本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

9.【答案】C

【解析】解I甲苯與《4在一定條件下發(fā)生生成氯代甲苯和HCI；氯代甲苯與NaOH水溶液共

熱生成甲基苯酚鈉、NaCI,甲基苯酚鈉與酸混合反應(yīng)產(chǎn)生甲酚和鈉鹽，甲苯制甲酚過程中涉及取

代反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)苯酚與甲醛在酸性條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生酚醛樹脂和水，類推可知：甲酚與甲醛在酸

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或堿作用下也都可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成樹脂，故B正確；

C.有機(jī)物反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)可知：在反應(yīng)混合物中甲苯的沸

點(diǎn)最低，因此用分鐳方法可將甲苯從反應(yīng)后的混合物中首先分離出來，故C錯(cuò)誤；

D.鄰甲基苯酚和鄰硝基苯酚都含有酚羥基，二者與「“乙溶液都會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，因此不可通過

氯化鐵溶液加以鑒別，故D正確；

故選：C?

A.甲苯與（力在一定條件下發(fā)生生成氯代甲苯和HCI；氯代甲苯與NaOH水溶液共熱生成甲基苯

酚鈉、NaCI,甲基苯酚鈉與酸混合反應(yīng)產(chǎn)生甲酚和鈉鹽；

B.根據(jù)苯酚與甲醛在酸性條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生酚醛樹脂和水；

C.有機(jī)物反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物：

D.鄰甲基苯酚和鄰硝基苯酚都含有酚羥基。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

10.【答案】A

【解析】解：.1.0與H形成的10電子微粒有（〃/、IhO.H.0,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X為N,R為F,則X、R與氫構(gòu)成的化合物為、〃田,其中含有離子鍵、極性

鍵、氫鍵，故B正確；

C.由分析可知，W為Cl,Z為S,非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性

\v>z,另外硫化氫沸點(diǎn)大于氯化氫，故C正確；

D.該ZIL,分子構(gòu)成有10種（全5或全―511'川;或5IW1各一種,用即或

132小各二種，3531匕二種），故D正確；

故選：A.

X、丫、R、Z、W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、丫、Z同周期，X的s能級(jí)電子

數(shù)比P能級(jí)電子數(shù)多1,故X為N；R單質(zhì)與氫氣混合暗處發(fā)生爆炸，R為F；丫為O；Y與Z

價(jià)層電子排布相同，Z為S,W為CI,以此解題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置來推斷元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

1L【答案】A

【解析】解：「3電池中Zn電極為負(fù)極，Pd電極為正極，閉合A一時(shí)為電解池，Zn電

極為陰極，與直流電源負(fù)極相連，故A與昔誤；

B.閉合/匚時(shí)為電解池，陽極上HCOOH發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成C'Oj,Pd電極為陽極，發(fā)

生氧化反應(yīng)，故B正確；

C閉合1<\時(shí)為原電池，Zn電極為負(fù)極，Pd電極為正極，〃通過a膜移向Pd電極，故C正確；

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D.閉合時(shí)為原電池，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Z“(O〃)；，則Zn電極為負(fù)極，電極反

應(yīng)式為Z”?1(〃/2<,故D正確；

故選：A?

由裝置圖可知，閉合人1時(shí)為Z”-電池，Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

Zn+\OH2Zn(OH)\,Pd電極為正極，正極上C'Q得電子生成HCOOH,電極反應(yīng)

式為CO=+2，+2HHCOOH,原電池中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極;閉合人一時(shí)為

電解池，原電池的正負(fù)極與直流電源的正負(fù)極相接，為陽陰極，陰陽極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)

相反，即Pd電極為陽極，Zn電極為陰極，電解池中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極。

本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，

把握電解原理和離子交換膜的作用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)電解池中離子的移動(dòng)方向判斷電極，題

目難度中等。

12.【答案】B

【解析】解：.1.上述三種青蒿素類藥物中都含有過氧鍵-和醛鍵，故A正確；

B.原料甲含有含有C、H、。元素且含有苯環(huán)，屬于芳香燒的衍生物，故B錯(cuò)誤；

C.lmol青蒿琥酯中含有1個(gè)竣基和1個(gè)酯基，lmol青蒿琥酯充分反應(yīng)最多能消耗

2molNaOH,故C正確；

D.青蒿素合成蒿甲醛先用強(qiáng)還原劑還原，將酯基還原為醵羥基，再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)

生成酸鍵，故D正確；

故選：Bo

A.上述三種青蒿素類藥物中都含有過氧鍵--和酷鍵；

B.原料甲含有氧元素，不屬于嫌類；

C.青蒿琥酯中含有竣基和酯基能和NaOH反應(yīng)：

D.青蒿素合成蒿甲醛先用強(qiáng)還原劑還原，將酯基還原為醇羥基，再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)

生成酸鍵。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意對(duì)同系物結(jié)構(gòu)相似的

理解，題目難度不大，旨在考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

13.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

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【解答】

A.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故】molGM,(g)的能量小于1molC2Hl(g)與1mol具

有的能量之和，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知反應(yīng)焙變二〃生成物能量-反應(yīng)物能量=一129.6k-0=-129.6kJ/，"。/,故

B正確；

C.由圖可知，過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越溫度，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)1：過

渡態(tài)2,故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF；的活化能分別為109.34k/moL、26,3AJ.zno/1)則

催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF：j,故D錯(cuò)誤；

故選B。

14.【答案】A

【解析】解：兒隨「(X)的減小，eV)先增大后減小，WZ)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨「(X)

的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在丫的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于丫和Z

的增加量，因此，"(X)="(}')+v(Z),但是，在丫的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z

的增加量等于丫和X的減少量，故V(X)+v(V)=v(Z),故B正確；

C.升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②

的，且反應(yīng)②的的速率隨著丫的濃度的增大而增大，因此，欲提高丫的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且

控制反應(yīng)時(shí)間，故C正確；

D.溫度低于/|時(shí)，自＞k2,反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，故D正確；

故選：A..

由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X,濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的

是Z,濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是丫；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨

溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重考查學(xué)生速率方程和連續(xù)反應(yīng)的分析能力，試題難度適

中。

15.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查原子及其構(gòu)成，明確原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，較簡單。

【解答】

A.」(?、「三種核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，都是放射性元素，故A

正確；

第16頁，共24頁

B.處方藥需要處方才可使用，故B正確；

C.該變化過程中原子的質(zhì)子數(shù)增加，屬于核物理變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.Tc與Mn處于同一族，化學(xué)性質(zhì)類似，V〃X）；是酸性氧化物也是酸性氧化物，故D

正確；

故選C。

16.【答案】D

【解析】解1同一周期，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的的酸性越強(qiáng)，向

硅酸鈉溶液中滴加1滴酚儆，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2mm后，試管里出現(xiàn)凝膠，說

明鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，但是不能比較出氯的非金屬性比硅強(qiáng)；HCI不是。的最高價(jià)含氧酸，

故A錯(cuò)誤；

B.配制銀氨溶液時(shí)，向1〃江2%的硝酸銀溶液中滴加2Z的稀氨水，邊滴邊振蕩至沉淀恰好消失,

故B錯(cuò)誤；

C.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用鐵絲或者鉗絲蘸取少量溶液；玻璃棒含有鈉元素，用玻璃棒蘸取少量某

溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，不能說明該溶液中含有鈉元素，故C錯(cuò)誤；

D.向試管中加入imLO.lOmMLtA0S溶液和2滴0.20〃血1D“SQ溶液,產(chǎn)生白色沉淀,

此時(shí)S有剩余，再滴加2滴溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則不能比較ZnS、CuS溶度積常

數(shù)人1大小，故D正確；

故答案為：D。

A.向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚醐，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2uiin后，試管里出現(xiàn)凝膠,

說明鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，但是不能比較出氯的非金屬性比硅強(qiáng)；

B.配制銀氨溶液時(shí)，向的硝酸銀溶液中滴加2,的稀氨水：

C.玻璃棒含有鈉元素；

D.向試管中加入imLO.KhnMLiN/S溶液和2滴。溶液,產(chǎn)生白色沉淀，

此時(shí)\也5有剩余，再滴加2滴C'uS（A溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的掌握情況，試題難度中等。

O

II

17.【答案】19CsCI為離子晶體，IQ為分子晶體，離子鍵作用力比分子間作用力強(qiáng)P

/'OH

HH

S"；Al-H電負(fù)性差值比/?H大，共用電子對(duì)傾向于偏移到電負(fù)性大的原子核附近，

』一〃鍵的極性比3-〃鍵的極性強(qiáng)，更容易給出氫負(fù)離子11：5

【解析】解：（I）基態(tài)K原子有19個(gè)電子，有19種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，

故答案為：19；

■2）鹵化物C's/C'L受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X為CsCI,紅棕色液體Y是ICI.CsCI

第17頁，共24頁

為離子晶體，ICI為分子晶體，離子鍵作用力比分子間作用力強(qiáng)，故CsCI的熔點(diǎn)比ICI高，

故答案為：CsCI為離子晶體，ICI為分子晶體，離子鍵作用力比分子間作用力強(qiáng)；

0

II

(：，)由是次磷酸的正鹽可知，次磷酸中有1個(gè)-()〃，〃.|打)2的結(jié)構(gòu)式為P、；

/VOH

HH

由〃.|只力的結(jié)構(gòu)式可知，P原子形成4個(gè)“鍵，為叼/雜化，

O

II

故答案為：,P；；

/VOH

HH

'1).1/〃電負(fù)性差值比，-〃大，共用電子對(duì)傾向于偏移到電負(fù)性大的原子核附近，.耳-〃鍵

的極性比。-〃鍵的極性強(qiáng)，更容易給出氫負(fù)離子，故八中氫活性更高，還原性更強(qiáng)，

故答案為：川-〃電負(fù)性差值比〃大，共用電子對(duì)傾向于偏移到電負(fù)性大的原子核附近，

.耳-〃鍵的極性比?！ㄦI的極性強(qiáng)，更容易給出氫負(fù)離子；

⑸由圖可知，晶胞中含有4個(gè)Fe,，1T)：1=2.75:4,可得，r\,設(shè)U一FSQ中

F,1的個(gè)數(shù)為a,由化合價(jià)代數(shù)和為0可得，

lx(l-9+3xa+2x(l-Q)+5xl+4x(-2)0,解得，"X則，?：

1()

”(八八)(15)：511：5,

KiHi

故答案為：11：5。

T)有多少個(gè)電子就有多少種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

(2)一般情況下，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)；

的由是次磷酸的正鹽可知,次磷酸中有1個(gè)-OH,據(jù)此書寫H：田。2的結(jié)構(gòu)式;

〃」打入中P原子形成4個(gè)"鍵；

，。電負(fù)性相差越大，共用電子對(duì)傾向于偏移到電負(fù)性大的原子核附近，鍵的極性越強(qiáng)；

(5)由圖可知，晶胞中含有4個(gè)Fe和4個(gè)P,圖②L”，晶胞中個(gè)數(shù)為

Kx1-；，x\+2x12.75,根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算出入」和「戶的物質(zhì)的量。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、分子構(gòu)型、雜化方式、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)與計(jì)算

等知識(shí)點(diǎn)，掌握晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算是關(guān)鍵，試題難度中等。

18.【答案】Ca、0、Cl2Ng()2+2C3=2Na2co3+。2

r

CIO+C7+2H+=Cl2f+H>02CaOCl2+14gNQ,=4.4</C/1+3T+2Ca(AO3)2取鈉

鹽溶液逐滴加入稀鹽酸，一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清

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石灰水變渾濁，說明原溶液含有；另取鈉鹽溶液，加入足量稀硫酸和銅粉，若產(chǎn)生氣體，

該氣體遇空氣變紅棕色，說明含\(人；另取鈉鹽溶液，先加過量稀硝酸，再加硝酸銀溶液，有白

色沉淀產(chǎn)生，說明含

【解析】解，：(11根據(jù)分析，X中3種元素是Ca、0、Cl,

故答案為：Ca、0、Cl；

⑵C為過氧化鈉,與過量CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式:2.V?>O,.ICO,2.Y?Z'<Zt-O.,

故答案為：2Xa,()2-2C0.-().；

為CIOC力，含有氯離子和次氯酸根離子，X在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故與稀

硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：CIOCl+2〃Cl,-ILO,

故答案為：CIO-C7+2//--Cl2-//,0;

川硝酸銀溶液中加入X固體，產(chǎn)生氧氣和白色沉淀為氯化銀，則方程式為：

2CaOCl2+4AgNOiLAgCli+31+20”\。)2,

故答案為：WaOCh+4AgNOtLl,QI+021T2。；

不)碳酸根離子可以用加入酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水來檢驗(yàn)，氯離子可以用硝酸和硝酸銀來

檢驗(yàn)，硝酸根離子可以用在酸性條件下加入銅粉根據(jù)產(chǎn)生氣體的顏色判斷，具體方法為：取鈉鹽

溶液逐滴加入稀鹽酸，一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石

灰水變渾濁，說明原溶液含有：另取鈉鹽溶液，加入足量稀硫酸和銅粉，若產(chǎn)生氣體，該

氣體遇空氣變紅棕色，說明含、。一另取鈉鹽溶液，先加過量稀硝酸，再加硝酸銀溶液，有白色

沉淀產(chǎn)生，說明含C7,

故答案為：取鈉鹽溶液逐滴加入稀鹽酸，一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生無色無味的氣體，

該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液含有；另取鈉鹽溶液，加入足量稀硫酸和銅粉，

若產(chǎn)生氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說明含、(九；另取鈉鹽溶液，先加過量稀硝酸，再加硝酸

銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含(7。

Ca的焰色試驗(yàn)為磚紅色，則X中含有Ca,氣體A和鈉加熱反應(yīng)生成淡黃色固體C為過氧化鈉，A

01

為。.，物質(zhì)的量為；;.>I/(MM?”“，固體B中和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀E為碳酸鈣，

加入〃加氯化鋼生成沉淀F為碳酸鋼，根據(jù)CaC'lhi,

Ba2co：BaCOil，含鈣為-OQbnd=OQbnd,溶液F和硝酸銀反應(yīng)生成白

色沉淀G為氯化銀，出。1，〃。電”［含有(L(⑵〃〃/氯離子，加入的硝酸銀為,根據(jù)

」lg+，aAgCl1,則X中含有0.02md氯原子,則X中含有的元素為Ca,O,Cl,?(Ca)：

?(0)：n(Cl\(Mil：(1.05x2：(1.021：1：2,固體X受熱分解生成氧氣，則其中含有氯離

子和次氯酸根離子，故X為CaOCL，，以此解題.

本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，屬于計(jì)算

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型推斷，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度較大。

19.【答案】AD<<A3C原料氣中反相對(duì)易得，適度過量有利于提高〃「的轉(zhuǎn)化率、在

Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率

【解析】解：⑴、一和〃」合成'從的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，使反應(yīng)向放熱的方向進(jìn)行，

即向右進(jìn)行，可以提高合成氨平衡產(chǎn)率.■和〃「合成、〃，的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大

壓強(qiáng)，使反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，提高合成氨平衡產(chǎn)率；利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條

件有低溫，高壓，

故答案為：AD；

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間段內(nèi)，的〃「的轉(zhuǎn)化率高于A,說明人的反應(yīng)速率快于

1\,溫度越高，反應(yīng)速率越快，則/」>'八：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列平衡移動(dòng)原

理，溫度越高，速率越快且先達(dá)到平衡，同時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率越低，由于3小時(shí)外溫度低已達(dá)到平衡,

則心溫度高，肯定