高中化學(xué)高三模擬湖北省百所重點中學(xué)2020屆高三聯(lián)合考試化學(xué)卷高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬湖北省百所重點中學(xué)2020屆高三聯(lián)合考試化學(xué)卷高中化學(xué) 湖北省百所重點中學(xué)2018屆高三聯(lián)合考試化學(xué)試題考生注意：1．本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分，共100分?？荚嚂r刻90分鐘。2．請將各卷答案填在答題卡上。3．本試卷要緊考試內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊第一章——第五章。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24A127S32C135.5Cr52Ag108Ba137第一卷〔選擇題共45分〕一、選擇題〔此題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意〕1．焰火〝腳印〞、〝笑臉〞、〝五環(huán)〞，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中〝焰色反應(yīng)〞知識相關(guān)。以下講法中正確的選項是 〔〕 A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀看 D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同2．以下描述中不正確的選項是 〔〕 A．14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù) B．18O與17O具有相同的電子數(shù) C．19O與19F具有相同的中子數(shù) D．40K與40Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)3．分類方法在化學(xué)學(xué)科的進(jìn)展中起了專門重要的作用。以下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，·和○分不表示不同的原子。對此反應(yīng)的分類不正確的選項是〔〕 A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．可逆反應(yīng) D．置換反應(yīng)4．以下所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L-1的是 〔〕 A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合 C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液5．某Y形河流上游有甲、乙兩個化工廠，其位置如下圖。現(xiàn)甲、乙兩個工廠排入河流的廢水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH—、NO3—6種離子，那么在河流下游丙處水中至有含有上述離呂的是〔不考慮水電離出的離子〕 〔〕 A．2種 B．3種 C．4種 D．6種6．中學(xué)化學(xué)中有一類物質(zhì)其氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān)，溶液的濃度不同時反應(yīng)產(chǎn)物不相同。以下各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是 〔〕 ①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①③7．設(shè)NA這阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項是 〔〕 A．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L C．0.1mol·L—1的NaHSO4溶液中含0.2NA個陽離子 D．121gCC12F2中含氟原子的個數(shù)為2NA8．以下各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干并在300℃灼燒至固體質(zhì)量不變，最終殘留固體為純潔物的是 〔〕 A．在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣 B．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2 C．向硫酸亞鐵溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀 D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液相混合9．在兩個密閉容器中，分不充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試依照甲、乙的摩爾質(zhì)量〔M〕的關(guān)系，判定以下講法中正確的選項是 〔〕 A．假設(shè)M〔甲〕>M〔乙〕，那么分子數(shù)：甲>乙 B．假設(shè)M〔甲〕<M〔乙〕，那么氣體摩爾體積：甲>乙 C．假設(shè)M〔甲〕<M〔乙〕，那么氣體的壓強(qiáng)：甲>乙 D．假設(shè)M〔甲〕>M〔乙〕，那么氣體體積：甲<乙10．以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項是 〔〕 A．碳酸鈣溶于銷酸：CO32—+2H+CO2↑+H2O B．向澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O C．將銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+Cu2++NO↑+2H2O D．將小蘇打溶液和乙酸混合：HCO3—+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O11．有一未完成的離子方程式為□+XO3-+6H+==3X2+3H2O，據(jù)此判定，X元素的最高化合價為 〔〕 A．+1 B．+4 C．+5 D．+712．向盛有50mL1.00mol·L-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積〔V〕與所得混合溶液的最高測量溫度〔T〕的關(guān)系如下圖，以下表達(dá)中不正確的選項是〔〕 A．該實驗講明化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為熱能 B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol·L-1 C．V=50mL時，混合液的pH>7 D．該實驗講明有水生成的反應(yīng)差不多上放熱反應(yīng)13．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測定未知濃度的鹽酸，以下操作中會造成所測鹽酸濃度偏低的是 〔〕 A．所用燒堿已部分潮解 B．稱量時法碼放在左盤，并移動游碼 C．定容后，溶液液面最高點與刻度線處在同一水平面上 D．向容量瓶中一次性轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液14．X+、Y+、M2+、N2-平均含假設(shè)干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。以下比較中正確的選項是 〔〕 A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M2+、N2—核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等 C．原子序數(shù)：N>M>X>Y D．堿性：M〔OH〕2>YOH15．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后，得到O22.016L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，那么原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 〔〕 ABCDNa2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8：19：28：12：9原稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度〔mol·L-1〕3.41.11.81.3第二卷〔非選擇題共55分〕二、〔此題包括7小題，共55分〕16．〔7分〕某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消逝。〔1〕該反應(yīng)的氧化劑是?！?〕在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是→。〔3〕寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?！?〕SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒不，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12〔白色沉淀〕，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。17．〔8分〕現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，要緊化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。它們的一些物理常數(shù)如下：元素ABCD原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075單質(zhì)沸點/℃444.648272355－195.8〔1〕A元素在元素周期表中的位置為?！?〕在常溫下，B與C的最高價氧化物分不為氣態(tài)和固態(tài)，緣故是?！?〕含D元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?〕A、B、C、D均可形成分子中含18個電子的氫化物，這些氫化物的分子式為〔寫出3種即可〕。18．〔9分〕某課外活動小組設(shè)計如下圖裝置，進(jìn)行氯氣的制備及有關(guān)性質(zhì)實驗。〔1〕裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！?〕上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是〔填〝I〞、〝Ⅱ〞或〝Ⅲ〞〕〔3〕裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該時期顏色變化的粒子符號?！?〕裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是?！?〕實驗終止后，對裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是。19．〔8分〕A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物已略去〕。A、C、F均為鈉鹽，其中固體C受熱分解可生成固體F、氣體B和水，氣體單質(zhì)E的相對分子質(zhì)量比B大27。請回答以下咨詢題：〔1〕B與NaOH按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)可生成C，按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)可生成F，那么C和F的化學(xué)式分不為、。〔2〕反應(yīng)①中，A與B的物質(zhì)的量之比為1：1，那么該反應(yīng)物的離子方程式為?！?〕反應(yīng)③中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗單質(zhì)E的物質(zhì)的量為mol?！?〕反應(yīng)②中除生成C、D外，還生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．〔8分〕由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的假設(shè)干種：K+、C1—、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42—。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分不進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L〔已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積〕3加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答以下咨詢題：〔1〕依照實驗1對C1—是否存在的判定是〔填〝一定存在〞、〝一定不存在〞或〝不能確定〞〕；依照實驗1—3判定混合物中一定不存在的離子是。〔2〕試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度〔可不填滿〕：陰離子符號物質(zhì)的量濃度〔mol·L—1〕〔3〕試確定K+是否存在？，判定的理由是。21．〔7分〕化工生產(chǎn)中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應(yīng)可得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨。對甲烷而言，有以下兩個要緊反應(yīng)：①CH4〔g〕+O2〔g〕CO〔g〕+2H2〔g〕；△H1=－36kJ·mol-1②CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕；△H2=+216kJ·mol-1〔1〕反應(yīng)②中參加反應(yīng)的CH4〔g〕與H2O〔g〕的總能量〔填〝大于〞、〝小于〞或〝?shù)扔讪暋成傻腃O〔g〕與H2〔g〕的總能量。〔2〕假設(shè)氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?zhí)顚懸韵驴瞻?。序號反?yīng)①的△H/〔kJ·mol-1〕反應(yīng)②的△H/〔kJ·mol-1〕總反應(yīng)的△H/〔kJ·mol-1〕I0.2－18Ⅱ－36+72〔3〕假設(shè)此化工廠生產(chǎn)中反應(yīng)的能量在利用過程中不計損耗，為使能量實現(xiàn)零排放和零補充，那么進(jìn)料氣中水蒸氣與空氣〔O2的體積分?jǐn)?shù)為20%〕的體積之比為。22．〔8分〕Ba2+是一種重金屬離子，對生物體愛，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。〔1〕現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L—1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要?！?〕需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為g?！?〕另取廢水50.00mL，操縱適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，現(xiàn)在CrO42-全部轉(zhuǎn)化為CrO2-7；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關(guān)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-2I-+S4O62-.試運算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。參考答案1．D2．C3．D4．C5．A6．D7．C8．D9．C10．D11．D12．D13．C14．B15．A16．〔1〕Fe2(SO4)3〔1分〕〔2〕SnC12;SnC14〔各1分〕得2×e-〔3〕Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO4+SnC14+H2SO4〔2分〕失2e-〔4〕1:2〔2分〕17．〔1〕第三周期VIA族〔1分〕〔2〕CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體〔2分〕〔3〕NH3+HNO3NH4NO3〔2分〕〔4〕H2S、SiH4、C2H2H4〔寫出3種即可〕〔3分〕△18．〔1〕MnO3+4H-+2C1-Mn2-+C12↑+2H2O(2分)〔2〕III〔1分〕〔3〕H+；HC1O；C12〔各1分〕〔4〕溶液由無色變成藍(lán)色〔1分〕〔5〕通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應(yīng)〔2分〕19．〔1〕NaHC