2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)阿伏伽德羅定律

2021年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：阿伏伽德羅定律

一、單選題

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.21,總和11.2LO2混合，得到氣體的體積為（）

A.22.4LB.＜22.4LC.5.6LD.無(wú)法確定

2.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是（）

A.物質(zhì)的量之比為4:5B,密度比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

3.同溫同壓下，下列有關(guān)等物質(zhì)的量CH,、O,、C。2三種氣體的說(shuō)法不正確的是（）

A,所占的體積：V（CH）=V（O）=V（CO）

422

B,所含分子數(shù)：N（CH）=N（O）=N（CO）

422

C.密度:pfco）＞p（o）＞P（CH）

224

D,所含的電子數(shù)：N（C0）＞N（CH）＞N（0）

242

4.化學(xué)源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展。下列關(guān)于化學(xué)史的

描述錯(cuò)誤的是

A.拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)B.侯氏制堿法中制得的是燒堿

C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)

5.化合物X是一種不穩(wěn)定的氣體，它的組成可用O、Fy表示。10mlX氣體能分解生成

15mlCl2和1。01嗎（同溫同壓下測(cè)得）。則X的化學(xué)式是（）

A.OF,B.O2F2C.O3F2D.O3F4

6.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHq中所含的原子總數(shù)為0.65

B.同溫同壓同體積的NO和NO2含氮原子數(shù)相同

C.等質(zhì)量的和。3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同

D.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

7.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說(shuō)法正確的

是（）

①原子個(gè)數(shù)比為11：16②分子個(gè)數(shù)比為11:16

試卷第1頁(yè)，總6頁(yè)

③密度比為11:16④體積比為16:11

A.①②B.①④C.②③D.②④

8.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積密度不等的CO和CH

24

C.等溫等體積的0和ND.等壓等體積的N和C。

2222

二、多選題

9.對(duì)于含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.硫元素的質(zhì)量比為1：1B.分子數(shù)之比為3：2

C.原子總數(shù)之比為3：4D.質(zhì)量之比為6：5

10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，機(jī)g氣體A與"g氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關(guān)的下列說(shuō)法中

不正確的是（）

A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為力z：n

B.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為"：機(jī)

C.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為“：相

D.相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為“：機(jī)

11.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，甲容器中充人N2和CO的混合氣體，乙容

器中充人。2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等

B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等

C.甲、乙兩容器氣體的質(zhì)量相等

D.甲、乙兩容器氣體所含原子數(shù)之比為8：7

12.等物質(zhì)的量的CO?和NH3相比，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.常溫常壓下，密度之比為17：44B.分子數(shù)之比為1：1

C.原子數(shù)之比為1：1D,質(zhì)量之比為44：17

三、填空題

13.物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氨氣。凡）和硫化氫（f^S）氣體的物質(zhì)的量之比為,

質(zhì)量之比為；同溫同壓下，同質(zhì)量的氮?dú)猓ǚ玻┖脱鯕猓?3的物質(zhì)的量之比為

試卷第2頁(yè)，總6頁(yè)

(2)實(shí)驗(yàn)室欲配置460mLO.lmolL-i碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有托盤天平(精確

度0.1g)、玻璃棒、燒杯、o

(3)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉質(zhì)量為__________go

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________(填序號(hào))。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，瓶中殘余少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響

C.配制溶液時(shí)，把稱好的碳酸鈉倒入容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水到刻度線

D.配制溶液結(jié)束后，可將溶液儲(chǔ)存在容量瓶中

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

14.在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)不同需要使用不同的計(jì)量單位，回

答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)有16.4g和CO,的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96Lo

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______o

②混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為_____mob

③混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入。2、。3氣體。

①當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_____o

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.比。3的質(zhì)量小

②當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體壓強(qiáng)相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_____。

A.兩種氣體的密度相等B.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.比O3的質(zhì)量小

(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為O*Fy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mL

和lOmLF2,則A的化學(xué)式為,推斷的依據(jù)是o

15.(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NHp和氧氣的質(zhì)量比是________,相同質(zhì)量的氨氣

和氧氣的體積比是O

(2)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g,則氣體A的摩爾質(zhì)量

為,含有A的分子個(gè)數(shù)為。

試卷第3頁(yè)，總6頁(yè)

(3)1.204x1023個(gè)NH+的物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為g。

4

16.完成下列填空

(1)3.01X1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是,0.5mol的H2。中含有的電子數(shù)為____(用

以表示)。

(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CHp和二氧化碳物質(zhì)的量之比為____,密度之比為，

(3)要使NH3與CH,含相同數(shù)目的氫原子，則NH3和CH4的質(zhì)量之比為一。

(4)3.1gNa?X含有Na+0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為,X的相對(duì)原子質(zhì)量為一。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共6.72L,質(zhì)量為12g,則兩種氣體的物質(zhì)的

量之比為,混合氣體的摩爾質(zhì)量為

17.(1)通常狀況下，甲同學(xué)取ImolH?。加熱到100℃時(shí)，液態(tài)水會(huì)汽化為水蒸氣(如圖

所示)，該過(guò)程屬于___________變化。

引通常狀況時(shí)

用I1DQLH20ISTDI

在保持壓強(qiáng)不變的情況下，水蒸氣的體積__________(填“>”、“<”或"=")22.4L。

(2)乙同學(xué)做H2在中燃燒的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程屬于___________變化，在該變化過(guò)程

中，一定保持相等的是(填序號(hào))。

A.反應(yīng)物分子數(shù)目與生成物分子數(shù)目

B.反應(yīng)物原子總物質(zhì)的量與生成物原子總物質(zhì)的量

C.反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

D.反應(yīng)物體積與生成物體積

18.CD2和。3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

(1)等質(zhì)量的和。3所含分子個(gè)數(shù)比為______，原子個(gè)數(shù)比為，分子的物質(zhì)的

量之比為o

(2)等溫等壓下，等體積的和。3所含分子個(gè)數(shù)比為______，原子個(gè)數(shù)比為，

質(zhì)量比為o

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,貝。eg氧氣在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含NA的式子表示)。

試卷第4頁(yè)，總6頁(yè)

(4)配制100mL1mol/L的稀H2sO4溶液，需要用量筒量取濃H?SC)4(密度為1.84g-mL-i,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_______mLo

(5)氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)

如下反應(yīng)合成：A12O3+N2+3C=2A1N+3CO,請(qǐng)用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

四、實(shí)驗(yàn)題

19.物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NX?)和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量之比為

,質(zhì)量之比為;同溫同壓下，同質(zhì)量的氮?dú)?N2)和氧氣(。2)

的物質(zhì)的量之比為，密度之比為=

(2)用18moiLi的硫酸配制lOOmLl.OmolLi的硫酸，若有下列實(shí)驗(yàn)儀器：

A.100mL量筒B.托盤天平

C.玻璃棒D.50mL容量瓶

E.10mL量筒F.膠頭滴管

G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是(填序號(hào))；

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填序號(hào))。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，瓶中殘余少量水

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入

蒸儲(chǔ)水到接近刻度線l~2cm處，用滴管滴加蒸懦水到刻度線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸

儲(chǔ)水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

五、計(jì)算題

20.同溫同壓下，同體積的一氧化碳和二氧化碳分子數(shù)之比為一,原子總數(shù)之比為一，

電子總數(shù)之比為一，質(zhì)量之比為一，密度之比為一o

21.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2和22gCC)2,它們的物質(zhì)的量之比為_____，分子數(shù)之比

為,原子數(shù)之比

試卷第5頁(yè)，總6頁(yè)

(2)已知0.25mol甲烷中含原子數(shù)為a,則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為_______

(3)49gH2sO4中所含H+的物質(zhì)的量為,硫酸根離子的質(zhì)量為_______,所含原子

的數(shù)目為。

(4)lLlmol/L的NaOH溶液中所含NaOH的質(zhì)量為；取出100mL,其中所含

NaOH的物質(zhì)的量為

⑸現(xiàn)有50mL密度為L(zhǎng)I8g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

為,將此濃鹽酸用蒸儲(chǔ)水稀釋至200mL,則稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

22.(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CHd)和二氧化碳分子數(shù)之比為______,密度之比為

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH1L2LQ、中，所含分子數(shù)最多的是_______(填化

學(xué)式)，質(zhì)量最大的是(填化學(xué)式)。

⑶用等體積的01molLi的BaJ溶液，可使相同體積的FezlSOJ、Na2sC^、MgSO4

三種溶液中的SGT一都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_______

4

試卷第6頁(yè)，總6頁(yè)

參考答案

1.A

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.21,0和11.2LO2混合，二者不發(fā)生反應(yīng)，因此混合氣體體積為

兩種氣體的體積和，Vfrll.2L+11.2L=22.4L,故合理選項(xiàng)是A。

2.B

【分析】

設(shè)SO,、SO］的質(zhì)量均為m,則SO,、SO］的物質(zhì)的量分別為；■mol、鼻mol。

23236480

【詳解】

A.根據(jù)分析，SO,、SO,的物質(zhì)的量之比為2mol：^-mol=5:4,A錯(cuò)誤；

236480

B.根據(jù)pM=pRT可知，同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故SO2、SO3的

密度比為64g/mol:80g/mol=4:5,B正確；

C.根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)A選項(xiàng)的分析，

SO2,5。3的體積比為5:4,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，SO,,SC\的原子數(shù)之比為3x±m(xù)ol：4x^mol=15:16,D錯(cuò)誤；

236480

故選B。

3.D

【詳解】

A.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的氣體，體積一定相同，所以體積：

V（CH）=V（O）=V（CO）,故A正確；

422

N

B.根據(jù)〃=］廠，同物質(zhì)的量的氣體，所含分子數(shù)相等，故B正確；

A

C.同溫同壓下，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以密度：

pfco）＞p（o）＞P（CH）,故c正確;

224

D.1個(gè)二氧化碳分子含有22個(gè)電子、1個(gè)氧氣分子含有16個(gè)電子、1個(gè)甲烷分子含有

10個(gè)電子，所含的電子數(shù)：N（CO）〉N（O）＞N（CH）,故D錯(cuò)誤；

224

選D。

答案第1頁(yè)，總12頁(yè)

4.B

【詳解】

A.1774年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣并研究其在燃燒中的作用，提出了氧化學(xué)說(shuō)，

認(rèn)為燃燒是物質(zhì)與空氣中氧氣發(fā)生發(fā)光放熱的劇烈反應(yīng)，初步揭開了燃燒的神秘面紗，

故A正確；

B.侯德榜聯(lián)合制堿法是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，制得的堿是純堿，燒堿為氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.俄國(guó)化學(xué)家門］捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，編制了周期表，故C正確；

D.阿伏加德羅提出原子分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，此后化學(xué)才成為一門真正

的學(xué)科，故D正確；

故選B。

5.C

【分析】

根據(jù)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，相同條件下的各氣體的物質(zhì)的量

之比等于其體積之比，計(jì)確定A的分子式，以此解答。

【詳解】

XV

根據(jù)原子守恒配平方程式為F2,已知lOmlX氣體能分解生成15ml和

xy22

xy

lOmlF,,則1：-：^-=10：15：10,所以x=3；y=2；X的分子式為OJ,,故選C。

22，/

6.A

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.同溫同壓條件下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，而NO和NO2中均含1個(gè)N

原子，故B正確；

C.和。3均由。原子組成，等質(zhì)量的。2和°3即為等質(zhì)量的氧原子，氧原子數(shù)相同，

故c正確；

D.co和cc>2中均只有1個(gè)C原子，則等物質(zhì)的量的CO和CO2含相同的C原子數(shù)，

故D正確；

故選：Ao

7.A

答案第2頁(yè)，總12頁(yè)

【分析】

”(SO)M(CO)4411

同溫、同壓下等質(zhì)量的so2氣體和co2氣體，則癡co")==荷=話。

22

【詳解】

①因?yàn)镾O2、CO?都是三原子分子，則原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，所以原子個(gè)數(shù)比

為11:16,①正確；

②SO?、CO2的分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量比，所以分子個(gè)數(shù)比為11：16,②正確；

③依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，氣體的密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量比，所以密度比為

16:11,③不正確；

④依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比,所以體積比為11：16,④

不正確；

綜合以上分析，①②正確，故選A。

8.A

【詳解】

A.摩爾質(zhì)量均為28g/mol,質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)一定相等，故A正確；

B.不同體積等密度，則氣體的質(zhì)量不相同，則物質(zhì)的量不同，故B錯(cuò)誤；

C.氣體體積受壓強(qiáng)影響，壓強(qiáng)未知，Vm不確定，則物質(zhì)的量不一定相等，故C錯(cuò)誤；

D.氣體體積受溫度影響，溫度未知，Vm不確定，則物質(zhì)的量不一定相等，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

9.BD

【詳解】

A.相同氧原子數(shù)的SC>2和SC)3,貝和SO3的物質(zhì)的量之比為3:2,因此硫元素的質(zhì)

量比為3：2,故A錯(cuò)誤;

B.相同氧原子數(shù)的SO2和SC)3,則SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為3:2,因此分子數(shù)之比

為3：2,故B正確;

C.相同氧原子數(shù)的SO2和SC>3,則SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為3:2,因此原子總數(shù)之

比為(3x3)：(2x4)=9:10,故C錯(cuò)誤;

D.相同氧原子數(shù)的SO2和SC>3,則SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為3:2,因此質(zhì)量之比為

(3x64):(2x80)=6：5,故D正確。

綜上所述，答案為BD。

答案第3頁(yè)，總12頁(yè)

10.BD

【詳解】

在同溫同壓下，相g氣體A與氣體B的分子數(shù)相同，則兩者的物質(zhì)的量和體積也相

同，

A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比，為m：n,故A正確；

B.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為m：〃，故B錯(cuò)

誤；

C.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比與其摩爾質(zhì)量成反比，為“：m,故C正

確；

D.相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的物質(zhì)的量相同，故質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)

量之比，為n,故D錯(cuò)誤；

故選BD。

11.CD

【詳解】

A.由機(jī)=PV可推知，甲、乙兩容器中氣體的質(zhì)量相同，但兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量

不同，故兩容器中氣體的物質(zhì)的量不同，兩容器中氣體的壓強(qiáng)不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤，

B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g-!!!。1」、乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量為32g皿。1-［，

二者不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由加=pv可推知，甲、乙兩容器中氣體的質(zhì)量相同，C項(xiàng)正確；

D.設(shè)甲、乙兩容器中氣體質(zhì)量均為mg,則甲、乙兩容器氣體所含原子數(shù)之比為

怎義21信義2)=8:7,D項(xiàng)正確。

故選：CD0

12.AC

【詳解】

A.常溫常壓下,氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此CO?和NH3密度之比為44：17,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1：1,B項(xiàng)

正確；

答案第4頁(yè)，總12頁(yè)

C.1個(gè)CC)2分子和1個(gè)NH3分子所含的原子數(shù)之比為3:4,等物質(zhì)的量的CC>2和NH3

原子數(shù)之比應(yīng)為3：4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此CO?和NH3質(zhì)量之比為44：17,

D項(xiàng)正確。

故選AC?

13.1：11：28：7500ml容量瓶5.3gCD

【詳解】

(1)根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，所以物質(zhì)的量之

比為1：1；根據(jù)n=M，知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以兩者的

質(zhì)量之比為17：34=1：2；質(zhì)量相同，物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量的反比，則物質(zhì)的量之

比為14：16=7：8；

(2)儀器中還缺少容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格和所需溶液的體積，知應(yīng)選擇500mL容量

瓶；

(3)m=cVM=0.1mol/L?0.5L?106g/mol=5.3g；

(4)A.容量瓶在定容操作時(shí)需要倒置搖勻，所以需在使用前檢查是否漏水，A項(xiàng)不符合

題意；

B.容量瓶最終需要加蒸儲(chǔ)水定容，所以少量殘留對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，B項(xiàng)不符合題意；

C.容量瓶只能用來(lái)配制溶液，應(yīng)當(dāng)現(xiàn)在燒杯中溶解碳酸鈉，待冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶

中，C項(xiàng)符合題意；

D.容量瓶只能用來(lái)配制溶液，D項(xiàng)符合題意；

E。是搖勻操作，操作方法正確，E項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為CD。

【點(diǎn)睛】

托盤天平的精確度是0.1g

14.41g/mol0.80.3NABCDO3F2阿伏加德羅定律、質(zhì)量守恒定

律

【詳解】

(1)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為8.96L,則物質(zhì)的量=8.96L-22.4L/mol=0.4mol,平均摩

爾質(zhì)量=16.4g-?0.4mol=41g/mol；

答案第5頁(yè)，總12頁(yè)

②根據(jù)分子式，每個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子，則氧原子的物質(zhì)的量為分子的2倍，即

0.8mol；

32

③根據(jù)十字相交法，-41/''，氧氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3：9,

44/、9

即1：3,總物質(zhì)的量為0.4mol,則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol,一個(gè)二氧化碳中含

有一個(gè)碳原子，則C原子的物質(zhì)的量為0.3mol,即0.3NA；

(2)①p=m/V,兩個(gè)容器內(nèi)溫度、氣體密度和體積相等，即。2、。3的質(zhì)量相等，氣體的

物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即3:2；

A.兩種氣體的壓強(qiáng)不相等，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.兩種氣體的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)目相等，B說(shuō)法正確；

C.兩種氣體的分子數(shù)目之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則分子數(shù)目不相等，C說(shuō)法錯(cuò)

誤；

D.與。3的質(zhì)量相等，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為B；

②兩個(gè)容器內(nèi)溫度、體積和氣體壓強(qiáng)相等時(shí)，則。2、。3的物質(zhì)的量相等；

A.兩種氣體的物質(zhì)的量相等，而摩爾質(zhì)量不相等，則密度不相等，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子中含有的氧原子數(shù)目不相等，則氧原子數(shù)目不相等，

B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)目相等，C說(shuō)法正確；

D.兩種氣體的物質(zhì)的量相等，比。3的摩爾質(zhì)量小，則。2比。3的質(zhì)量小，D說(shuō)法正

確；

答案為CD；

(3)根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，即2moiA受熱分解

生成3molO2和2moiF2,根據(jù)原子守恒，則A的化學(xué)式為O3F2。

15.17:3232:1716g/mol6.02x10-220.2mol3.6g

【詳解】

(1)同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量呈正比，則相同體積的NH3和。2的物質(zhì)的量也

m(NH)n(NH)M(NH)11717

相同,它們的質(zhì)量比方⑥廠折、由中『強(qiáng)=五,即質(zhì)量比為"：32；

222

答案第6頁(yè)，總12頁(yè)

V(NH)n(NH)m(NH)M(0)132

相同質(zhì)量的NH3和o2的體積比v(0$n(0)m(0)義M(Nlt)=1*萬(wàn)

2223

777，即體積比為32:17；

0.2g1.6g

⑵同溫同壓同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，n(H2)=n(A)=—=—=0,lmol,

則M(A)=16g/mol,A的分子個(gè)數(shù)N(A)=n(A)WA=0.1molX6.02X1023moli=6.02XIO22；

N(NH+)1.204x1023

(3)n(NH：)=--------4—=0.2mol,

N6.02xl023mol-i

A

m(NH+)=n(NH+)M(NH+)=0.2molX18g/mol=3.6g

444"o

16.0.5mol5N、1:14:1117:1262g/mol161:340g/mol

【詳解】

(l)lmol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)微粒，故3.01x1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是為

0.5mol,ImolH?。中含有的電子數(shù)為10鼠，0.5mol的H2。中含有的電子數(shù)為5為，故

答案為：0.5mol；55；

(2)在同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故同體積的甲

烷和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1,二者質(zhì)量之比=16g/mol：44g/mol=4：11,同溫

同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故甲烷與二氧化碳的密度之tt=16g/mol：

44g/mol=4：11,故答案為：1:1；4:11；

(3)Imol的NH3含有3moi氫原子，ImolCHq含有4moi氫原子，若使氫原子數(shù)目相同，

則物質(zhì)的量之比為4:3,質(zhì)量比=4mo/47g/加。/:3mol-16g/mol=17:12,故答案為：

17:12；

(4)Na2X中含有的Na+物質(zhì)的量為O.lmol,則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol,

、*m3.1

M=—=-X的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2X23=16,故答案為：62g/mol；16；

n0.05

(5)6.721的混合氣體的物質(zhì)的量=0.311101,設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為xg,則二氧化碳的質(zhì)量

x12—xtn21

為(12-x)g,則~,解得x=2.1,則〃——-——■—0.0T5mol,

2844coM28

m9.9

n=—=—=0.225moL則兩種氣體的物質(zhì)的量比=0.075：0.225=1:3,混合氣體的

。。2M44

m1?

摩爾質(zhì)量：加混=肅=-二=40g/mol故答案為：1:3；40g/molo

總

答案第7頁(yè)，總12頁(yè)

17.物理>化學(xué)BC

【詳解】

(1)液態(tài)水變?yōu)樗魵?，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積

為22.4L/mol,則Imol氣體的體積為22.4L,保持壓強(qiáng)不變，溫度越高，氣體摩爾體積

越大，貝。Imol水蒸氣的體積大于22.4L；

占燃

(2)氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O,所以是化學(xué)變化；

A.在該變化過(guò)程中，3分子的反應(yīng)物得到2分子的生成物，A不符合題意；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類均不發(fā)生改變，B符合題意；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，C符合題意；

D.該反應(yīng)前后生成物和反應(yīng)物的物質(zhì)的量不相等，故體積也不相等，D不符合題意；

答案選BC。

22.4bc

：：：：：：5.4

18.321132112323—vazN—

A

3cX2

I

A12OJ4-N2+3C=2A1N+3^O

失去2eX3

【詳解】

mm

N3

(1)設(shè)其質(zhì)量為m,等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比=32g/mol48g/molA=:

2,一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以其氧原子

mm

個(gè)數(shù)二(3x2)：(2x3)=1：1,其物質(zhì)的量之比二于=~~7：-T7—:~~7=3：2；

32g/mol48g/mol

V

(2)溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)N=^NA知，等體積的和。3所含分子個(gè)數(shù)

m

比是L1,一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以原

子個(gè)數(shù)之比是2：3,根據(jù)m=「M知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：

答案第8頁(yè)，總12頁(yè)

ag

rri-7--------

48g/mol=2：3；(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為M=—=|=g/mol,則cgO2在標(biāo)準(zhǔn)狀

n~mob

A

況下體積為：

eg22.4bc

V=-?V=aN..x22.4L/mol=^z-L；

M111g/molaN^

1000p(￡>1000x1.84x98%

(4)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c=m=-----------------------mol/L=18.4mol/L；

據(jù)稀釋定律得：100mLxlmol/L=18.4mol/LxV,解得：V=5.4mLo

(5)AUC)3+N2+3C=2A1N+3co中，N元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0

升高為+2價(jià),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為、I,。，?.?2\l>tJCOo

19.1：11：28：77：8CEFGHCD

【分析】

同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同；根據(jù)質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，密度與體積成反應(yīng)

n

比；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟選擇儀器，計(jì)算需要的濃硫酸體積選擇合適的量筒；根據(jù)c=-

并依據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法判斷。

【詳解】

(1)同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，則同溫同壓下，同體積的氨氣NH3)和硫

化氫(l^S)氣體的物質(zhì)的量之比為1:1,再結(jié)合m=n?M可知，物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的

質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣儂H2S)的

mm

質(zhì)量比為17:34=1:2；同質(zhì)量的氮?dú)?NJ和氧氣(0,)的物質(zhì)的量之比為:力=8:7,則

體積之比為：8:7,同溫同壓下，且同質(zhì)量的氮?dú)?NJ和氧氣(Op密度之比為7：8；

(2)①配制溶液的一般順序是：計(jì)算T量取一稀釋、冷卻T移液T定容一搖勻T裝瓶一貼

簽，一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶

中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯及玻璃棒2?3次并將洗滌液

全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸儲(chǔ)水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠

頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；設(shè)

需要濃硫酸的體積為V,溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，

答案第9頁(yè)，總12頁(yè)

Vx1SmobL-^lOOmLx1.OmobL-i,得V=5.6mL,應(yīng)選擇10mL的量筒；則實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用

的儀器是10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，即CEFGH；

②A.容量瓶使用過(guò)程中需要上下顛倒搖勻，則使用容量瓶前檢查它是否漏水，故操作

A正確；

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，瓶中殘余少量水，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的量，對(duì)濃度

無(wú)影響，故操作B正確；

C.容量瓶為定容儀器，不能溶解固體，故操作C錯(cuò)誤；

D.容量瓶為定容儀器，不能用來(lái)稀釋濃溶液，故操作D錯(cuò)誤；

E.搖勻時(shí)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和

搖動(dòng)多次，故操作E正確；

故答案為：CDe

【點(diǎn)睛】

容量瓶定容儀器，有固定的規(guī)格，使用前需要檢漏，且盛裝溶液是常溫，溫度較高的溶

液需要冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，特別注意容量瓶不能用作溶解固體或濃溶液稀釋的儀器。

20.1：12：37：117：117：11

【詳解】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，同體積的一氧化碳

和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1；CO、CC>2中含有的原子個(gè)數(shù)分別為2、3,則原子個(gè)數(shù)

之比為2：3,CO、CO2中電子個(gè)數(shù)分別為14、22,電子總數(shù)之比為14：22=7：11；質(zhì)

量之比為為28：44=7：11；體積相等，則密度之比等于質(zhì)量之比，即7：11。

21.1：21:21:3-^-mol-1Imol48g3.5N或2.107x1024

1.25A

40gImol11.8mol/L2.95mol/L

【詳解】

V5.6

⑴標(biāo)況下，5.6L%的物質(zhì)的量為n=q-=^=o.25mol；22gC。，的物質(zhì)的量為

m

m22

n=T7=77=0-5mol,物質(zhì)的量之比為°.25：°.5=1：2；分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，

M44

即0.25:0.5=1:2；原子數(shù)之比為(0.25x2):(0.5x3)=1:3,故填22、1:2、1:3；

N

(2)0.25mol甲烷中所含原子為025x5=1.25mol,原子數(shù)為a,根據(jù)n=￡一,可得

答案第10頁(yè)，總12頁(yè)

aai

mol-i,故填示mol-i

An1.25

mm49

(3)根據(jù)n=7T,49g硫酸的物質(zhì)的量為n=7T===0.5mol,其中所含H+的物質(zhì)的量為

n(H+)=2n(H2S0/=0-5x2=im