5.2氮及其化合物第1課時課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

博

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思

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)

氮及其化合物

課時1氮氣和氮氧化物教學(xué)目標1、通過分析氮的原子結(jié)構(gòu)，推斷含氮物質(zhì)可能的化學(xué)特性，

理解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2、了解氮及其化合物的主要性質(zhì)，發(fā)展宏觀辨識的核心素養(yǎng)。3、認識氮氣、NO、NO2在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對環(huán)境的影響，

發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任核心素養(yǎng)。博

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思問題1氮元素是否容易得到或失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子通常采用哪種方式與其他原子構(gòu)成物質(zhì)？不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。一般通過共用電子對構(gòu)成物質(zhì)。博

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思氮元素在自然界中有哪些存在形式？氮元素在自然界中怎樣循環(huán)？問題2空氣中的氮氣游離態(tài)動植物蛋白質(zhì)土壤海洋中硝酸鹽和銨鹽化合態(tài)博

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思氮元素在自然界中有哪些存在形式？氮元素在自然界中怎樣循環(huán)？問題2博

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思固氮：

將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫做氮的固定。自然固氮人工固氮合成氨博

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思一、氮氣物理性質(zhì)一種無色、無味的氣體，密度與空氣接近，難溶于水。結(jié)構(gòu)電子式結(jié)構(gòu)式氮分子內(nèi)兩個氮原子間以氮氮三鍵結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。博

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思一、氮氣物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)1、與O2反應(yīng)：N2+O22NO（一步只能生成NO)高溫或放電2、與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑均需提供較高能量3、與Mg反應(yīng)：N2+3MgMg3N2點燃Mg在空氣中燃燒Mg3N2MgO2Mg+CO22MgO+C點燃博

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思常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可代替稀有氣體作保護氣體。用途焊接保護氣食品保護氣冷凍治療液氮美食博

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思二、氮的氧化物氮有多種氧化物，N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等1、NO的性質(zhì)物理性質(zhì)無色無味的有毒氣體，不溶于水，密度比空氣略大。化學(xué)性質(zhì)2NO+O2=2NO2(紅棕色）常用于檢驗NO的存在思考NO是哪類氧化物，怎樣收集該氣體？不成鹽氧化物用排水法收集博

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思2、NO2的性質(zhì)紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1）2NO2N2O4（紅棕色）

（無色）（2）與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO思考NO2是哪類氧化物，怎樣收集該氣體？不成鹽氧化物向上排空法博

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思思考工業(yè)上利用NO2溶于水來制備HNO3，剩余氣體能直接排放嗎？如何解決這一問題？+O23NO2+H2O=

2HNO3+NO2NO+O2=2NO2合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3+40+5-2思考將收集滿NO的試管（體積為V）倒置于水槽中，通入多少體積O2，才能使試管全部充滿水？NO+O2+H2O=HNO3+20+5-24324博

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思應(yīng)用1、將等體積NO2和O2充入試管，并倒立于水槽中，最后試管中剩余氣體為

，剩余氣體體積為原氣體體積的

。4NO2+O2+2H2O=4HNO3解：假設(shè)NO2和O2均為4體積初：44耗：41剩：03O23/8博

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思應(yīng)用

解：設(shè)NO2體積為x，O2體積為y.4NO2+O2+2H2O=4HNO3討論1：剩余氣體是O2,則NO2全部參加反應(yīng)初：xy

x:y=3:2討論2：剩余氣體是NO,則O2全部反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O=

2HNO3+NO初：xy

剩：x-4y0初：x-4y

x:y=19:13:2或19:1博

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志

切

問

近

思思考1、NO和NO2均對空氣有污染，已知氮的含氧酸鹽只有硝酸鹽（NO3—）和亞硝酸鹽（NO2—），可將NO2通入NaOH溶液中進行尾氣處理，試書寫反應(yīng)的方程式。2、NO不能直接被堿吸收，若將NO和NO2按1:1體積比通入NaOH溶液中，也可被完全吸收。試書寫反應(yīng)方程式。3、若NO和NO2體積比小于