金版學案高中化學一輪復習練習第五章第1節(jié)課時跟蹤練

第1節(jié)原子結構化學鍵課時跟蹤練一、選擇題1．(2017·江蘇卷)下列有關化學用語表示正確的是()A．質量數(shù)為31的磷原子：eq\o\al(31,15)PB．氟原子的結構示意圖：C．CaCl2的電子式：Ca2＋[∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]eq\o\al(－,2)D．明礬的化學式：Al2(SO4)3解析：P的質子數(shù)是15，A正確；F原子的電子數(shù)為9，B錯誤；離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案：A2．某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為()A．11B．15C．17D．34解析：該原子的電子層數(shù)若為2，則核電荷數(shù)是10。質子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(5,4)倍；若為3層，則核電荷數(shù)為15，質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，B項符合要求；若為4層，則核電荷數(shù)為20，質子數(shù)是最外層電子數(shù)的10倍。答案：B3．下列有關化學用語表示正確的是()A．CaH2的電子式：[H∶]－Ca2＋[∶H]－B．NH4Cl的電子式：C．CO2的電子式：∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(C,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶D．CH2F2的電子式：答案：A4．有以下六種原子：eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N，下列相關說法不正確的是()A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li在元素周期表中所處的位置相同B.eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N質量數(shù)相等，二者互為同位素C.eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.eq\o\al(7,3)Li的質量數(shù)和eq\o\al(14,)7N的中子數(shù)相等解析：eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者屬于同位素，A正確；eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N的質子數(shù)不相等，二者不互為同位素，B錯誤；eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg質子數(shù)不相同，屬于不同種元素，C正確；eq\o\al(7,3)Li的質量數(shù)為7，eq\o\al(14,)7N的中子數(shù)也為7，D正確。答案：B5．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH解析：A項，CaCl2和Na2S中都只有離子鍵；B項，Na2O只有離子鍵，而Na2O2除有離子鍵外，還有非極性共價鍵(過氧根離子中)；C項，CO2中只有共價鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵；D項，HCl只有共價鍵，而NaOH中除有共價鍵(氫氧根離子中)，還有離子鍵。答案：A6．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A．常溫下，單質a呈氣態(tài)B．單質c具有強氧化性C．穩(wěn)定性：d>eD．f受熱易分解為d和e解析：非金屬單質形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，答案：C7．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子構型與NH3A．NF3中只含極性共價鍵B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NH4FD．上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物解析：NF3分子中N—F共價鍵是極性鍵；反應中N：－3價→＋3價，F(xiàn)：0價→－1價，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D選項中NH4F答案：D8．假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－離子所含中子的物質的量為()A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.eq\f(W,A)(A－x＋m)molD.eq\f(W,A)(A－x－m)mol解析：根據(jù)n(Rm－)＝eq\f(質量,摩爾質量)≈eq\f(W,A)mol，所以WgRm－離子所含中子的物質的量為eq\f(W,A)(A－x＋m)mol。答案：C9．現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質下列敘述中正確的是()A．W原子結構示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物解析：L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為O；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，即1，Y為H；L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，即K、L、M分別含有2、8、6個電子，Z為S；共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體的單質是N2，W為N。氮原子的結構示意圖為，A錯誤；O和H能形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯誤；O非金屬性大于S，C正確；四種元素可以形成NH4HSO4等離子化合物，D錯誤。答案：C二、非選擇題10．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式________________________(分解反應)。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的化學式為________。解析：根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，M是S元素，N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S元素，N為Cl元素，根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H，根據(jù)N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，推斷Z為Na元素。答案：(1)Na＋[∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(加熱))2SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)11．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X原子結構示意圖為____________________________。(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是_________________________________________________________。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________。(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。解析：X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為＋7，而F元素無正價，因此W為氯元素。答案：(1)(2)eq\o\al(14,)6C(3)10NHeq\o\al(＋,4)、NH3(4)NCl3＋4H2O=3HClO＋NH3·H2O(5)H2CO312．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋離子與E2－離子核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的離子結構示意圖為_______________________________；(3)用電子式表示D2的形成過程：_________________________；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為____________，含有的化學鍵有________________________(填寫完整化學鍵類型)，屬于________化合物；(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是________；與D2相對分子質量相等的物質的化學式是__________，含有的化學鍵有__________________(填寫完整化學鍵類型)，有________對共用電子對。解