高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練23物質(zhì)的組成含量的測(cè)定

2022屆高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練：23物質(zhì)的組成、含量的測(cè)定一、單選題（共16題）1．實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法正確的是A．滴入鹽酸前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的空氣B．在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確C．若省去裝置④，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響D．反應(yīng)結(jié)束后，無需再通入空氣2．實(shí)驗(yàn)室測(cè)量Al(NO3)3純度的步驟如圖所示。下列說法正確的是A．配制Al(NO3)3溶液只需要250mL容量瓶和玻璃棒這兩種玻璃儀器B．加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH?=Al(OH)3↓C．操作“b”需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D．Al(NO3)3的純度為3．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)露置的Na2SO3是否變質(zhì)用鹽酸酸化的BaCl2溶液B縮短容量瓶干燥的時(shí)間將洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干C測(cè)定Na2CO3(含NaCl)樣品純度取一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱：Ag+>Fe2+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D4．下列說法不正確的是A．受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗B．溶質(zhì)溶解度越小、溶劑蒸發(fā)得越快或溶液冷卻得越快，析岀的晶體顆粒越大C．計(jì)、酚酞和甲基橙均能用于溶液滴定鹽酸終點(diǎn)的判斷D．測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時(shí)，未及時(shí)將鐵片從稀硫酸中取岀，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg7．用如圖裝置測(cè)定水中氫氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)：m(O)>1：8，下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是A．I、II裝置之間缺少干燥裝置 B．CuO沒有全部被還原C．II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D．III裝置后缺少干燥裝置8．已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀，下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是A．比較Fe3+和MnO2對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率B．確定分子式為C2H6O的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)C．測(cè)定一定質(zhì)量的膽礬晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D．測(cè)定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量10．為測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫鈉)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的敘述正確的是()A．稱量所需要的儀器是托盤天平B．樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%D．如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大11．黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，為了驗(yàn)證生成的氣體能與某些鋇鹽溶液反應(yīng)和測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．氣流順序是a→b→e→f→g→h→c→dB．銅網(wǎng)的作用是除去未反應(yīng)的氧氣C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還需向裝置中通入過量的空氣D．實(shí)驗(yàn)中的Ba(NO3)2溶液可用BaCl2溶液代替12．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A．粘在試管內(nèi)壁的硫粉，可用熱的NaOH溶液洗滌B．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒后的坩堝置于干燥器中冷卻，再稱量C．稀釋濃硫酸時(shí)，即便戴有防護(hù)眼罩，也不能把水倒入裝有濃硫酸的燒杯中D．用鑷子取綠豆粒大小的鈉迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的試管中，觀察現(xiàn)象13．某白色固體混合物由兩種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。改白色粉末可能為A．、 B．、C．、 D．、14．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三種物質(zhì)組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法正確的是A．由Ⅰ可知Cu能與過量的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B．藍(lán)色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+C．原混合物X中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是4.48g，SiO2的質(zhì)量為3.0gD．將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，不影響實(shí)驗(yàn)最后殘留固體的質(zhì)量15．部分被氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+②樣品中氧原子的物質(zhì)的量為0.02mol③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol④V=224⑤V=448A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤二、實(shí)驗(yàn)題（共6題）16．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g)，利用如圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：讀取次數(shù)質(zhì)量(g)錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010(1)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，除了試樣的質(zhì)量，錐形瓶和水的質(zhì)量，還必需的數(shù)據(jù)是___________，不必作第6次讀數(shù)的原因是___________。(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留2位小數(shù))。(4)測(cè)定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如圖：①操作Ⅰ的名稱是___________。②需直接測(cè)定的物理量是___________。③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈，還需要___________(固定、夾持儀器除外)。④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。17．氮化鎂是一種應(yīng)用范圍非常廣泛的無機(jī)化合物，它可用于制備高硬度、高熱導(dǎo)、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的的氮化物。某興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鎂，并用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定氮化鎂的純度，已知氮化鎂極易與水反應(yīng)生成和。Ⅰ.利用裝置A和C制備(1)裝置A在加入藥品前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作為_______，裝置C中無水氯化鈣的作用為_______。(2)裝置A中制取的化學(xué)方程式為_______。(3)制備過程中需要先加熱裝置A，一段時(shí)間后再加熱裝置C，這樣操作的理由為_______。Ⅱ.利用裝置B和C制備(4)裝置B中溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)裝置B中連苯三酚溶液的作用為_______。Ⅲ.測(cè)定氮化鎂的純度(6)取氮化鎂樣品與適量蒸餾水反應(yīng)，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，測(cè)得濃硫酸質(zhì)量增重，則產(chǎn)品的純度為_______％(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))，該方法測(cè)得的純度_______(填“偏大”或“偏小”)。18．實(shí)驗(yàn)室制備合成農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體三氯乙醛(CCl3CHO，相對(duì)分子質(zhì)量為：147.5)的裝置示意圖如下(加熱裝置略去)：已知：①制備原理：。②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。(1)儀器D的名稱是___________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)下列各裝置能代替圖中E的是___________。(3)本制備裝置中存在缺陷，該缺陷是在___________連接處缺少干燥裝置，易導(dǎo)致副產(chǎn)物CCl3COOH增多。a．AB之間、BC之間b．AB之間、DE之間c．BC之間、DE之間(4)測(cè)產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品mg配成100mL待測(cè)溶液，取25.00mL，加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入指示劑，再加入適量Na2CO3溶液(、)，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用Na2S2O3溶液滴定()。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，所得滴定數(shù)據(jù)如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.120.20滴定后讀數(shù)/mL19.9821.5220.22滴定使用的指示劑為___________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由___________(從下面的選項(xiàng)中選擇)，且半分鐘內(nèi)不變色。a．無色變?yōu)樗{(lán)色b．藍(lán)色變?yōu)闊o色c．無法判斷(5)產(chǎn)品的純度為___________。19．硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰氯化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放：CS2、水和催化劑；③，該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)裝置C的作用是_______。(3)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，水浴加熱，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫95℃一段時(shí)間，然后打開K2，繼續(xù)保持液溫95℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN的化學(xué)方程式：_______。(4)已知，酸性可以把氨氣氧化為無色無味的氣體。裝置的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收NH3時(shí)的離子方程式_______。(5)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取品配成溶液，量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗，標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：(白色)。①晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。②滴定達(dá)到終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(“偏大”、“偏小”或“無影響”)20．某化學(xué)興趣小組利用0.2000的溶液測(cè)定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。Ⅰ.配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽。(1)配制該溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_______。(2)用托盤天平稱取_______g固體。(3)定容時(shí)若仰視刻度線，造成的后果應(yīng)如何補(bǔ)救？_______。Ⅱ.已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的如下表所示：物質(zhì)AgClAgBrAgI顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色(4)現(xiàn)以所配制的溶液測(cè)定某溶液中，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．B．KBrC．KID．滴定過程中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液時(shí)，眼睛應(yīng)注視_______，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(5)下列操作中可導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏低的是_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液，進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D．錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測(cè)液中，的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)21．氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))中AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑方案I：取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的含量(夾持裝置已略去)。(1)C裝置中球形干燥管的作用是_______。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_______，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是：測(cè)定C裝置反應(yīng)前的質(zhì)量，關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)后的質(zhì)量。通入氮?dú)獾哪康氖莀______。(3)若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：_______。方案II：按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的含量：(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。(5)步驟③的操作是_______。AlN的含量是_______(用m1、m2表示)。參考答案1．A【分析】測(cè)定純堿純度的原理是利用鹽酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，然后測(cè)量裝置③在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差，即可求出生成的二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿的純度，為了防止裝置中空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，需先通過裝置①中氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳、并用不含二氧化碳的空氣趕走整套裝置里的空氣，又為了防止空氣從裝置③右端導(dǎo)管進(jìn)入，所以需在裝置③后連接裝置④防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入裝置③，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．測(cè)定原理是利用鹽酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)來計(jì)算的，則滴入鹽酸前應(yīng)把裝置中含二氧化碳的空氣趕走，故A正確；B．若添加飽和NaHCO3溶液洗氣瓶，揮發(fā)出的HCl氣體會(huì)和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，根據(jù)測(cè)定原理，對(duì)測(cè)定純堿純度會(huì)有影響的，故B錯(cuò)誤；C．若省去裝置④，則裝置③右端導(dǎo)管會(huì)從外界進(jìn)入空氣，而空氣中含有二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)測(cè)定原理，進(jìn)入的二氧化碳會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)結(jié)束后，為了使反應(yīng)生成的CO2氣體能都被氫氧化鋇溶液吸收，則需再次通入空氣，趕走裝置中剩余的CO2氣體，故D錯(cuò)誤；本題答案A。2．D【詳解】A．配制250mLAl(NO3)3溶液需要的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3能夠溶于強(qiáng)堿溶液，為防止Al(OH)3溶解，由此所用試劑a為氨水，加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3在高溫條件下會(huì)分解為Al2O3，操作b為固體的灼燒，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．m(Al2O3)=m2g，根據(jù)Al原子守恒可知，樣品中n[Al(NO3)3]==，m[Al(NO3)3]==g，則Al(NO3)3的純度為，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。3．A【詳解】A．如Na2SO3變質(zhì)，即被空氣氧化為硫酸鈉，則在鹽酸酸化的氯化鋇作用下生成硫酸鋇白色沉淀，如未變質(zhì)，則無沉淀生成，A正確；B．容量瓶、移液管等精密儀器，只能晾干，不可以烘干或加熱，否則影響測(cè)量(或配制)準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．，用堿石灰收集二氧化碳，再稱量質(zhì)量差值，但由于逸出氣體還含有H2O和HCl，不除去的話結(jié)果會(huì)偏大，C錯(cuò)誤；D．Ag+會(huì)與FeCl2中Cl反應(yīng)生成AgCl，從而無法氧化Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選A。4．B【詳解】A．溴易溶于苯或甘油，則在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生溴腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗，故A正確；B．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小、溶劑的蒸發(fā)速度越快或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小，故B錯(cuò)誤；C．溶液滴定鹽酸終點(diǎn)時(shí)的溶液顯中性，計(jì)、酚酞和甲基橙均能用于溶液滴定鹽酸終點(diǎn)的判斷，故C正確；D．Zn、Fe均與稀硫酸反應(yīng)，則未及時(shí)將鐵片從稀硫酸中取出，鐵會(huì)與稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)放出氫氣，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，故D正確；故選B。5．C【詳解】A．混合物加熱時(shí)，NaHCO3分解導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量差可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，則Na2CO3的質(zhì)量等于混合物總質(zhì)量ag減去NaHCO3質(zhì)量，故A能測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；B．與鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl，加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，最終固體為NaCl，設(shè)Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒和鈉元素守恒可得方程組：①106x+84y=ag，②x+y=mol，聯(lián)立可解得Na2CO3的量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，C符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為＋Ba2+=BaCO3↓、＋OH＋Ba2+=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列方程組可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；答案選C。6．C【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測(cè)出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計(jì)算出a、b，然后可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C．氫氧化鈉溶液的質(zhì)量未知，bg為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量，無法計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C可選；D．bg為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，根據(jù)碳元素守恒有：x+y=，解出x、y，就可求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選；故選C。7．B【分析】根據(jù)題意，氧元素的質(zhì)量=通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差，氫元素的質(zhì)量=通氫氣前后U型管的質(zhì)量差(水的質(zhì)量)氧元素的質(zhì)量；【詳解】A．I、II裝置之間缺少干燥裝置，U型管中吸收水的質(zhì)量偏大，則測(cè)得氫元素的質(zhì)量偏大，m(H)：m(O)>1：8，故不選A；B．CuO沒有全部被還原，U型管中吸收的水中氧元素完全來自氧化銅，不影響水中氫氧元素的質(zhì)量比，故選B；C．II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差變小，則測(cè)得氧元素的質(zhì)量偏小，m(H)：m(O)>1：8，故不選C；D．III裝置后缺少干燥裝置，U型管中吸收水的質(zhì)量偏大，則測(cè)得氫元素的質(zhì)量偏大，m(H)：m(O)>1：8，故不選D；選B。8．D【詳解】A．鐵離子與碘離子反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，KSCN溶液遇鐵離子顯紅色，當(dāng)溶液顯紅色時(shí)，說明碘離子反應(yīng)完全，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A正確；B．淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，當(dāng)溶液顯藍(lán)色時(shí)，說明亞硫酸根離子已經(jīng)被碘單質(zhì)充分氧化，碘單質(zhì)剩余，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B正確；C．Ag2CrO4是磚紅色沉淀，當(dāng)溶液中有磚紅色沉淀時(shí)，待測(cè)液中的氯離子被充分沉淀，銀離子剩余，故C正確；D．待測(cè)液中的碘離子被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，淀粉顯藍(lán)色，即開始滴定就出現(xiàn)藍(lán)色，藍(lán)色加深，碘離子反應(yīng)完全時(shí)，藍(lán)色不再加深，但是不易觀察，不能判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；選D。9．C【詳解】A．測(cè)量生成相同體積氣體所需要的時(shí)間可比較催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，則圖裝置可比較Fe3+和MnO2對(duì)一定量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率，故A不選；B．收集氫氣，則可測(cè)定C2H6O中羥基H，則圖中裝置可確定分子式為C2H6O的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)，故B不選；C．測(cè)定一定質(zhì)量的膽礬晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目，需要加熱失去結(jié)晶水，然后稱重，由圖裝置不能測(cè)定結(jié)晶水?dāng)?shù)目，故選C；D．只有過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，測(cè)定氧氣的體積可測(cè)定Na2O2的含量，故D不選；答案選C。10．D【詳解】A．托盤天平精確度為0.1g，不可能精確到小數(shù)點(diǎn)后三位，故A錯(cuò)誤；B．灼燒應(yīng)放在坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以2×84g碳酸氫鈉完全分解，固體質(zhì)量減小62g，2×84g：62g=xg：（），解之x=0.3252g，因此碳酸鈉的質(zhì)量為3.0000.3252g=2.675g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.2%；故C錯(cuò)誤；D．灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故D正確；故選D。11．D【分析】先通過濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，黃銅礦在空氣中煅燒，再利用銅網(wǎng)除去二氧化硫氣體中的氧氣，最后用足量的硝酸鋇溶液吸收二氧化硫氣體生成硫酸鋇沉淀，利用硫酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算黃銅礦的純度【詳解】A．根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析知，順序正確，A項(xiàng)不符合題意；B．二氧化硫有還原性，過量的氧氣會(huì)與二氧化硫在水溶液中生成硫酸根離子，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證生成的氣體能與某些鋇鹽溶液反應(yīng)，所以未反應(yīng)的氧氣需要除去，B項(xiàng)不符合題意；C．該實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量來獲得黃銅礦的純度，所以二氧化硫需要被完全吸收，通入過量的空氣可達(dá)到此目的，C項(xiàng)不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹皇球?yàn)證生成的二氧化硫能與某些鋇鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應(yīng)，只能利用酸性條件下硝酸根離子的氧化性進(jìn)行驗(yàn)證，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】12．D【詳解】A．硫與熱的NaOH溶液反應(yīng)，生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以粘在試管內(nèi)壁的硫粉，可用熱的NaOH溶液洗滌，故A正確；B．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，為了防止灼燒后的坩堝冷卻過程中吸收空氣中的水，應(yīng)把灼燒后的坩堝置于干燥器中冷卻，再稱量，故B正確；C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去，而不能把水倒入裝有濃硫酸的燒杯中，故C正確；D．由于鈉活潑性較強(qiáng)，且為固體，故用鑷子夾取綠豆粒大小進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，且該反應(yīng)放出大量的熱，所以不能在試管中裝10mL水進(jìn)行反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案：D。13．B【分析】①取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，說明至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在，說明在振蕩過程中生成不溶于酸的固體。【詳解】A．、溶于水，碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w但沒有固體剩余，故A錯(cuò)誤；B．、中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，固體全部溶解；碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇，有固體剩余，故B正確；C．、中硫酸鈉溶于水，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w但沒有固體剩余，故C錯(cuò)誤；D．、中碳酸氫鋇和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳產(chǎn)生，同時(shí)鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，固體不能全部溶解，故D錯(cuò)誤；答案選B。14．D【分析】Fe2O3和過量HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，F(xiàn)eCl3再和Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，藍(lán)色溶液為HCl、CuCl2和FeCl2的混合溶液，4.92g固體為SiO2（可能有Cu）；Cu不能和NaOH溶液反應(yīng)，SiO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，4.92g固體加過量NaOH溶液后剩余1.92g固體，則4.92g固體中含1.92gCu，含4.92g1.92g=3.0gSiO2，則9.4gX中含F(xiàn)e2O3、Cu共9.4g3.0g=6.4g；設(shè)X中Cu的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為ymol，則64x+160y=6.4，根據(jù)Fe原子守恒，加鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+的物質(zhì)的量為2ymol，根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知步驟Ⅰ反應(yīng)了的Cu的物質(zhì)的量可表示為ymol，則，聯(lián)立二式解得y=0.02，x=0.05，則9.4gX中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為160×0.02g=3.2g，Cu的質(zhì)量為64×0.05g=3.2g，SiO2的質(zhì)量為3.0g，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Cu不能和過量的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，Ⅰ中銅反應(yīng)了一部分發(fā)生的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知藍(lán)色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，4.92g固體中含有Cu，則在藍(lán)色溶液中一定不含F(xiàn)e3+，B錯(cuò)誤；C．由分析可知原混合物X中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是3.2g，SiO2的質(zhì)量為3.0g，C錯(cuò)誤；D．將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，則Ⅰ后剩余固體為Fe2O3和Cu，因Fe2O3和Cu的質(zhì)量在Ⅰ中沒有損失，則Ⅱ發(fā)生的是原來Ⅰ的反應(yīng)，最后剩余固體仍然為過量的1.92gCu，即將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，不影響實(shí)驗(yàn)最后殘留固體的質(zhì)量，D正確；答案選D。15．C【分析】硫酸足量，F(xiàn)e2O3、CuO與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、Cu2+，F(xiàn)e反應(yīng)變?yōu)镕e2+，Cu與硫酸不反應(yīng)。由氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+

，可知Fe3+優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2+，且有氣體H2生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+，濾渣3.2g為金屬銅，其物質(zhì)的量為0.05mol。即合金樣品中共含有銅元素0.05mol

。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.02mol，其中鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，據(jù)此分析?！驹斀狻竣儆梢陨戏治隹芍獮V液A中的陽離子為Fe2+、H+，不含F(xiàn)e3+，①錯(cuò)誤；②樣品中含有的元素有Fe、Cu、O三種，由以上分析可知含有Cu元素質(zhì)量是3.2g，含有Fe元素的物質(zhì)的量為0.04mol，則m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g，所以含有O元素的質(zhì)量m(O)=5.76g3.2g2.24g=0.32g，則含有的氧原子的物質(zhì)的量為n(O)==0.02mol，②正確；③若樣品與硫酸恰好反應(yīng)得到溶液為FeSO4溶液，根據(jù)元素守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.04mol，③正確；④根據(jù)③分析可知：參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是0.04mol，其中含H+是0.08mol；根據(jù)②可知混合物中含有O元素的物質(zhì)的量是0.02mol，則其與H+結(jié)合產(chǎn)生H2O0.02mol，消耗H+為0.04mol，因此其余的0.04molH+變?yōu)镠2逸出，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是0.02mol，所以H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)④計(jì)算可知反應(yīng)放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=448mL，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是C。16．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的讀數(shù)第5次與第4次的讀數(shù)相同，錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重0.84溶解生成NaCl的質(zhì)量玻璃棒、蒸發(fā)皿偏大【詳解】(1)Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(2)計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)用過氧化鈉完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，根據(jù)稱量的錐形瓶+水+試樣總質(zhì)量變化計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，故需要知道試樣的質(zhì)量、錐形瓶+水的質(zhì)量，還有第4次或第5次讀數(shù)；由表中數(shù)據(jù)可知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶?jī)?nèi)的質(zhì)量已達(dá)到恒重，不必作第6次讀數(shù)；故答案為：第4次或第5次的讀數(shù)；第5次與第4次的讀數(shù)相同，錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重；(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由反應(yīng)方程式可知，由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量減少，質(zhì)量的變化量就是氧氣的質(zhì)量，即m(O2)=1.560g+190.720g192.010=0.270g，n(O2)==0.0084mol，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故n(Na2O2)=2(O2)=0.0168mol，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=84%；故答案為：0.84；(4)①由流程圖可知，操作Ⅰ是將樣品在稀鹽酸中溶解；故答案為：溶解；②最終蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的晶體為氯化鈉，故應(yīng)測(cè)定生成NaCl的質(zhì)量；故答案為：生成NaCl的質(zhì)量；③操作Ⅱ是從溶液中獲得的晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；故答案為：玻璃棒、蒸發(fā)皿；④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁沾有少量的氯化鈉，測(cè)定的氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，由于過氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故答案為：偏大。17．檢查裝置的氣密性防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置利用裝置A中生成的將裝置C中的空氣排盡除去空氣中的氧氣偏大【分析】本題以制備氮化鎂并測(cè)定所制取樣品的純度為載體，考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作、試劑的作用、化學(xué)方程式及離子方程式的書寫、樣品純度的測(cè)定以及誤差分析，進(jìn)而考查考生提取題中有效信息、加工和靈活運(yùn)用信息解決實(shí)際問題的綜合能力，考查考生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“實(shí)驗(yàn)探究及創(chuàng)新意識(shí)”“變化觀念與平衡思想”“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科核心素養(yǎng)?！驹斀狻?1)向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應(yīng)該檢查裝置的氣密性，以免裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，所以裝置C中無水氯化鈣的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置。(2)根據(jù)題中信息可知裝置A中制取N2的化學(xué)方程式為。(3)由于金屬鎂能與氧氣以及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以需要排除裝置C中殘留的空氣，防止殘留的空氣中氧氣以及二氧化碳的干擾，故答案為：利用裝置A中生成的將裝置C中的空氣排盡。(4)裝置B中溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)由于裝置B中溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，裝置C中的堿石灰可除去空氣中的水蒸氣，則裝置B中連苯三酚溶液的作用為除去空氣中的氧氣。(6)根據(jù)元素守恒關(guān)系可知，濃硫酸增重的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，所以為氨氣，物質(zhì)的量為，即物質(zhì)的量為，樣品中的質(zhì)量為，即樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％，由于濃硫酸還可以吸收氨氣中的水蒸氣，故氣體中氨氣的實(shí)際質(zhì)量小于，故測(cè)得結(jié)果偏大。18．球形冷凝管bc淀粉溶液(或淀粉)b或【分析】裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C中乙醇和氯氣發(fā)生反應(yīng)制備三氯乙醛，裝置E尾氣處理?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器D的名稱是球形冷凝管，A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(2)裝置E吸收尾氣丙防倒吸，裝置b能代替圖中的E。(3)氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH，該裝置的缺陷是在BC之間、DE之間連接處缺少干燥裝置，易導(dǎo)致副產(chǎn)物CCl3COOH增多，選c。(4)碘能使淀粉變藍(lán)色，滴定使用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，選b；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯偏離正常的誤差范圍，第一次、第三次實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，設(shè)產(chǎn)品中含三氯乙醛的物質(zhì)的量是xmol，則x+，x，樣品的純度為。19．觀察氣泡流速，控制裝置A的加熱溫度87.3%(或0.873)偏大【分析】加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與反應(yīng)生成、，滴入生成，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2)通過觀察中的氣泡流速，判斷中產(chǎn)生氨氣的速度，控制裝置的加熱溫度；(3)裝置中和反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是；(4)裝置中，被酸性重鉻酸鉀氧化為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式：；(5)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)方程式可知，溶液中的物質(zhì)的量是，晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②滴定達(dá)到終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，說明消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液多，使所測(cè)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。20．250mL棕色容量瓶8.5重新配制溶液A錐形瓶中沉淀顏色的變化當(dāng)最后一滴硝酸銀溶液滴入時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，維持30秒不變C0.1000【分析】配制250mL0.2000的溶液過程：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽。且硝酸銀見光易分解。則需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管。沉淀滴定時(shí)，沉淀反應(yīng)必須完全進(jìn)行：只有當(dāng)?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r(shí)，完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)?！驹斀狻竣?(1)配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽；硝酸銀見光易分解，則需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：250mL棕色容量瓶。(2)配制250mL0.2000的溶液。則：，故用托盤天平稱取8.5g固體；(3)定容時(shí)若仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，液面超出刻度線濃度偏低；應(yīng)重新配制溶液；Ⅱ(4)只有當(dāng)?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r(shí)，完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成沉淀，保