4.1.2周期表核素課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時元素周期表核素核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進(jìn)行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)，提升微觀探析能力。2.了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)態(tài)度。3.知道元素、核素、同位素、

的含義，并能比較它們的不同，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)

一1.元素周期表的發(fā)展歷程（課本94第1,2段）門捷列夫相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)2.元素周期表的編排原則（課本94倒數(shù)第1段）(1)原子序數(shù)：按照元素

給元素編的序號。(2)原子序數(shù)＝

＝

＝

。(3)橫行原則：把

相同的元素，按

的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中

相同的元素，按__________的順序由上而下排列。在元素周期表中的順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增記！記！記！3.元素周期表的結(jié)構(gòu)（課本95第1,2段）元素周期表有

個橫行，

個縱列。每一個橫行叫做一個

，每一個縱列叫做一個

(

三個縱列共同組成第

族)。718周期族8、9、10Ⅷ記！周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1___________2___________3___________4K～Kr____5Rb～Xe____6Cs～Rn____7Fr～Og(118號)____(1)周期：觀察元素周期表，填寫下表，并思考周期序數(shù)與原子核外電子層數(shù)之間的關(guān)系。（課本95思考與討論）H～He

2

1Li～Ne

8

2Na～Ar

8

318

418

532

632

7由此可知：（課本95倒數(shù)第2段）①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②周期的分類周期—短周期：包括第

周期，分別有

種元素長周期：包括第

周期，分別有____________

種元素一、二、三2、8、8四、五、六、七18、18、32、32記！(1)周期：觀察元素周期表，填寫下表，并思考周期序數(shù)與原子核外電子層數(shù)之間的關(guān)系。族元素周期表有18個縱行被劃分為16個族主族：副族：

零族：AB07個8個1個特點主族元素的族序數(shù)＝______________分類主族共有

個，包括

，由

周期和

周期元素共同構(gòu)成。副族共有

個，包括____________________________________，完全由

周期元素構(gòu)成。0族占據(jù)元素周期表的第

縱列，最外層電子數(shù)為

(He是2)，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化合價定為0價(2)族（課本95倒數(shù)第1段）①周期表中族的特點和劃分（除Ⅷ外）最外層電子數(shù)ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA7短長188長記！族別名第ⅠA族(除

外)

元素第ⅦA族

元素0族稀有氣體元素②常見族的別稱氫堿金屬鹵族4.元素周期表中方格里的符號的意義原子序數(shù)相對原子質(zhì)量元素符號元素名稱記！(3)同周期的第ⅡA、ⅢA族元素間原子序數(shù)差值可能為多少？并說明原因。深度思考第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11第六、七周期元素，原子序數(shù)差為2588181832322種8種8種18種18種32種32種2881818324.同族，相鄰周期原子序數(shù)差：歸納總結(jié)原子序數(shù)的定量關(guān)系①同周期，第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)差可能為1、11、25；②同族，相鄰周期原子序數(shù)差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素種類數(shù)；第ⅢA族～0族：下一周期元素種類數(shù)。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。③利用稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。記！核素同位素

二1.元素(1)概念：具有相同

(

)的一類

的總稱。(2)決定元素種類的是

。2.核素(1)概念：具有一定數(shù)目

和一定數(shù)目

的一種原子。表示方法：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子例如：1)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱為同位素3.同位素2)同位素的特征①化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，同位素相互之間保持一定的

。3)常見同位素的用途①考古測定文物的年代的是_____；②制造氫彈的是_________；③利用放射性同位素釋放的射線

、金屬

、診斷和治療疾病等。比率育種探傷(1)元素、核素、同位素與同素異形體的比較

元素核素同位素同素異形體概念質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的不同核素同種元素形成的不同單質(zhì)舉例H、C、N三種元素O2與O3互為同素異形體歸納總結(jié)(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系返回(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成(

)(2)23Na和23Mg互為同位素(

)(3)同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異(

)(4)原子的種類大于元素的種類(

)××√正誤判斷√√1.有

H2O、D2O

③O2和O3

④H、D、T四組微粒或物質(zhì)，回答下列問題：(1)互為同位素的是_______(填序號，下同)。(2)互為同素異形體的是_____。(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物分子，這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的是_______(填化學(xué)式)。深度思考①④③2.氯元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是

它們的相對原子質(zhì)量分別是34.969、36.966，在自然界中的豐度分別是75.77%、24.23%。計算：(1)氯元素的相對原子質(zhì)量。

34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45深度思考(2)氯元素的近似相對原子質(zhì)量。35×75.77%＋37×24.23%≈35.48隨堂演練知識落實

1.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要

里程碑之一B.元素所在周期數(shù)等于它的電子層數(shù)，所在的族序數(shù)等于它的最外層電

子數(shù)C.元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱列即18個族D.某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值，就是其原子序數(shù)√12342.意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說法正確的是A.O4和O2互為同位素B.O4轉(zhuǎn)化為O2是物理變化C.18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D.同溫同壓下，等體積的O4和O2含有相同的分子數(shù)123√43.金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)123√44.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示。