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文檔簡介

關于酸堿鹽八大反應生成鹽和水的反應非金屬氧化物+堿→鹽+水（CO2、SO2、SO3）可溶CO2、SO2、SO3分別與NaOH、Ca(OH)2金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3、CuO、CaO分別與鹽酸、硫酸、硝酸酸+

堿→鹽+水（中和反應）NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3……

分別與鹽酸、硫酸、硝酸第2頁,共7頁，2024年2月25日，星期天酸+碳酸鹽→鹽+H2O+CO2↑CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3分別與鹽酸、硫酸反應CaCO3與硝酸反應

堿+鹽→新堿+新鹽鹽1+鹽2→鹽3+鹽4反應物均可溶生成物有沉淀Na2CO3與Ca(OH)2反應CuSO4與Ca(OH)2反應CuSO4與NaOH反應FeCl3與NaOH反應CaCl2與Na2CO3反應那些是復分解反應中和反應不屬于復分解反應第3頁,共7頁，2024年2月25日，星期天練習：1、你有幾種方法制ZnSO4。2、以銅、空氣、稀鹽酸、石灰水為原料制Cu(OH)2。3、以鋅、稀硫酸、氧化銅為原料制銅。4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、Mg(OH)2共發(fā)生幾個化學反應。第4頁,共7頁，2024年2月25日，星期天一、氫氧化鈉變質(zhì)問題探究：1.變質(zhì)原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.檢驗變質(zhì)：NaOH變質(zhì)是NaOH變?yōu)镹a2CO3

即鑒別有無Na2CO3）（1）加稀鹽酸：（或稀硫酸）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）加堿Ca(OH)2溶液：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

而NaOH與Ca(OH)2兩者不反應無現(xiàn)象（3）加鹽CaCl2溶液：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

而NaOH與CaCl2不反應無現(xiàn)象第5頁,共7頁，2024年2月25日，星期天3.檢驗NaOH部分或完全變質(zhì)：（即證明NaOH、Na2CO3都存在）取樣品于試管中溶解于足量的水中，加入過量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，目的是：證明含有Na2CO3，并除盡Na2CO3

（以排除碳酸鈉對證明氫氧化鈉的干擾）再向上層清液滴加酚酞試液，若變紅色，證明有NaOH，即部分變質(zhì)。若不變紅色，證明無NaOH，即全部變質(zhì)。4.除去雜質(zhì)：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

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