浙江省新高考2022-2023高三化學(xué)上學(xué)期返校聯(lián)考試題

浙江省2022-2023高三上學(xué)期返校聯(lián)考

化學(xué)試題

考生須知：*

1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分10。分，考試時(shí)間90分鐘，

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32K39

Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137

選擇題部分

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是

符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.F列物質(zhì)含共價(jià)鍵且屬于鹽的是

A.Na2O2B.Ca(OH)2C.KC1OD.HNOj

2.F列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.AlB.CH3COONaC.SO3D.HCOOH

3.名稱為“蒸儲(chǔ)燒瓶”的儀器是

c.A

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是

A.蘇打：NaHCChB.綠磯：CuSO4?5H2O

C.鐵紅：Fe3O4D.軟脂酸：CISHJICOOH

5.下列表示正確的是

A.硝毯苯的結(jié)構(gòu)簡式：B.二乙酸乙二酯的犍線式：兒入

C.四氯化碳的空間填充模型:D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：巴力

6.下列說法不取尊的是

A.甘油分子中含多個(gè)滎水基，可用作化妝品保濕劑

B.煤炭中含有苯，工業(yè)上可通過干儲(chǔ)的方法獲得

C.“地溝油”主要成分為油脂，工業(yè)上可用來制造肥皂

D.通過石油的裂解能產(chǎn)生內(nèi)烯，口J用于生產(chǎn)醫(yī)用口罩

高三化學(xué)學(xué)科試題第1頁共8頁

7.下列說法下氐辱的是

A.U%和C版一定互為同系物B.IP和1so互為同位素

C.乙醛和環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體D.%和％互為同素異形體

8.下列說法不安用的是

A.燃料電池、鉛蓄電池都利用了原電池厚理

B.鍍鋅的鐵表面有劃痕時(shí)，仍比不鍍鋅的鐵更難被腐蝕

C.在使用的燃煤中加入適量CaCO-可減少SO;及溫室氣體的排放

D.選用不同種類的催化劑,甲醛與苯酚可反應(yīng)制得線型或體型的酚醛樹脂

9.下列說法正確的是

A.氯氣有毒?所以可用作紙張的漂白劑

B.明研有殺菌消毒的作用,所以可用來處理污水

C.石英坦堪耐高溫，所以可用來加熱熔化堿石灰等固體

D.常溫下鐵在濃磴酸中會(huì)鈍化，所以可用鐵罐來貯運(yùn)濃硫酸

10.關(guān)于反應(yīng)KJ+3H：S+5KIO3=3K；SO4+3L+3H2O.下列說法正確的是

A.KIOs發(fā)生氧化反應(yīng)B.還原產(chǎn)物是K：SO,

C.消耗3molH用時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移25mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：;

11.下列說法正確的是

A.明帆晶體制備時(shí)，溶劑蒸發(fā)速率越快，得到的晶體顆粒就越大

B.苯酚有腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用熱水沖洗

C.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶

D.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，溫度計(jì)測量酸溶液溫度后應(yīng)立即測量堿溶液的溫度

12.下列表示的不同狀態(tài)的N元素原子中，第一電離能最小的是

2,

A.ls-2s2p?2p>'2pzB.Is22s22pj2pyi3Pzi

C.Is22s22Pxi2py13slD.Is22s22Pxi2Pzi3sl

13.下列反應(yīng)的離子方程式一定正確的是

A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na'+2OH+H2t

22

B.脂11504溶液與82（011）2溶液混合：H+SO4+Ba*+OH=BaSO4I+H：0

2

C.CuCL溶液中通入H2s氣體：Cu'+H2S=CUSI+2H.

乙醇與酸性溶液反應(yīng)：r

D.KMnO45C2HSOH+12MnO4+36H'=lOCCht+l2Mn+33H:O

14.下列說法不可前的是

A.乙酸乙品可用作食品添加劑

B.蠶絲、塑料、合成纖維、高吸水性樹脂等都屬于高分子材料

C,麥芽糖屬于還原糖，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D,將天然的甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種

15.某利膽藥物的分子儲(chǔ)構(gòu)如凰下列有關(guān)該化合物的說法不氐確的是

A.能使酸性KMnQ溶液槌色

B.分子中的碳原子不可能全部共面

C.能發(fā)生加成、水解、取代、消去騫反應(yīng)

D.鍥催化下與足量H2反庖的產(chǎn)物箱子精4個(gè)手性碳原子

高三健學(xué)辯I試題第2頁共8頁

⑹A下鬻:黑器言結(jié)構(gòu)的說法啊確的是

B.等離子體是-種黑［盛’f現(xiàn)出類似晶體的各向異性

c純物質(zhì)有固定的優(yōu)占的‘體’由陽離子和電子兩部分構(gòu)成

D.鬣煞篇襄［J!其晶體顆粒尺寸在納米量級(jí)時(shí)也可能發(fā)生變化

17根據(jù)元素周聯(lián)律和-二國般通過非共價(jià)鍵或分子間作用力結(jié)合成聚集體

17根鼾工期曹廣素周期表，下列推斷不合理的是

,33號(hào)］素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體..

?布:鱉盤態(tài)原子所含的未成對(duì)電子數(shù)是所在周期元素基態(tài)原子中最多的

:Ml瞪2族的元素’最高正價(jià)是+6,最低負(fù)價(jià)為-

。二窗學(xué)20號(hào)兀素，應(yīng)是一種金屬元素，位于周期表的第八周期3族

18.此為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18g冰水中含有的O—H數(shù)目為必

B.0.,lmol氯氣溶于IL水中，溶液中N(CL)+MCI)=O.OINA

C'室溫下‘PH=9的Na2cO3溶液中由水電離出的OH數(shù)目為10一5刈

D.ImolL(g)和Imol七在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于2M

19.銅氨液的主要成分為［CU(NH3)21AC(Ad為CH3coO的簡寫)，已知［Cu(NH3)2〕Ac+CO+

NH3H［CU(NH3)3CO］ACM<0o有同學(xué)利用該原理，設(shè)計(jì)了一個(gè)特殊煙斗，煙斗內(nèi)盛"

氨液，用來吸收煙氣中的CO。下列說法不正現(xiàn)的是

A.這種特殊煙斗除CO的實(shí)驗(yàn)原理為洗氣..?

B.工業(yè)上吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是低溫、高壓

C.通過適當(dāng)調(diào)節(jié)用久后的銅氨液的pH,可實(shí)現(xiàn)其再生

D.［Cu(NH3)3CO「中配位原子為N和O,該配離子中的H—N-H鍵角大于NFB中的鍵角

20.已知2N2。(g)=2N2(g)+O2(g)的速率方程為v=左?c"(N2O)(左為速率常數(shù)，只與

6070

t/min01020304050

c(N2O)/mol?L10.WO0.080C]0.0400.020C2C30

_____—______—__

下列說法正確的是

A./=10min時(shí),v(N2O)=2.0X103mol?L1,min1

B,速率方程中n=\,表格中ci>c2=cj

C.相同條件下，增加NzO的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率

D,保持其他條件不變，若起始濃度為。200mol?L1,當(dāng)減至一半時(shí)共耗時(shí)70min

2］某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的N2H4制備奘置'其中雙極膜是陰'陽兩側(cè)夏合膜'層間的“2。

能解離成、并可分別通過陰、陽膜定向移動(dòng)。彳譚\產(chǎn)直：電源竽-

0HH'j1/學(xué)1孔伯電極

下列說法不或硬的是

通N%

A.b端為應(yīng)加而正極IHIB"■"

二1二十二|二

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陰極室內(nèi)溶液堿性減弱

—I■-

C.多孔伯電極上的電極反應(yīng)式為二二■二T二二二二-一二

NaCQ溶液I稀N2H4溶液

2NH3-2c+20H=N2H4+2H2O

D,雙極膜的左、右兩惻分別用于陰股和陽股

高三化學(xué)學(xué)科試題第3頁共8頁

22.下列推測不合理的是

A-三氟乙酸(CF3co0H)的酸性強(qiáng)于乙酸，所以三氨化氮(NF?)的堿性強(qiáng)于氨氣

B

-PR和PCk均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的分子晶體，所以兩者的沸點(diǎn)：PF5<PCI5

C.NazCh與CO2反應(yīng)生成Na2cO3和O2，所以NazCh與SCh反應(yīng)生成Na2s。4和。2

D.在相同條件下，水解能力CO32>HCCh，所以AI”比[Al(0H)]2?的水解能力更強(qiáng)

23?已知HX、HY均為一元酸,室溫下用0.1000mol?JNaOH溶液分別滴定20.00mL等物質(zhì)

的量濃度的HX、HY溶液時(shí)的滴定曲線如下。下列有關(guān)說法正確的是

B-HX可能為強(qiáng)酸，HY一定是弱酸

C若E為滴定終點(diǎn)，則室溫下Ka(HY)<1X106

D.圖中B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(X)=c(Y)

24.黑鐺礦的主要成分為FeWCh、M11WO4(含SiCh雜質(zhì))。己知：4FeWC)4+。2+4Na2c。3===

2Fe2O3+4Na2WO4+4co2：2MnWO4+O2+2Na2cO3=2MnO2+2Na2WO4+2co2。

工業(yè)上以黑筲礦為原料利用純堿燒結(jié)水浸法冶煉金屬筲的流程如圖。下列說法不正確的是

純堿、空氣加鹽酸加鹽酸

京鴇礦H壺I-----檸睥____兩

*H2WO4—*WO3—?W單質(zhì)

A.為加快水浸的溶解速率，應(yīng)將燒結(jié)物粉碎

B.濾渣1經(jīng)鋁熱反應(yīng)可制得金屬鐵和鋅，濾渣2為硅酸

C.同濃度的鋁酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力比硅酸根離子更強(qiáng)

D.“除雜”步驟中加入的鹽酸應(yīng)適量，溶液的pH須控制在特定范圍內(nèi)

25,下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

探究有機(jī)物基團(tuán)向苯和甲苯中分別加入少量酸性高若甲苯中溶液紫紅色褪去，說明

A間的相互影響鐳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象甲苯分子中甲基對(duì)苯環(huán)有影響

取2mU0%氫氧化鈉溶液，加入5滴

判斷有機(jī)物是否若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明該有機(jī)

5%硫酸銅溶液，振蕩后加入少量有機(jī)

B含有醛基物中含有醛基

物溶液，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

高三化學(xué)學(xué)科試題第4頁共8頁

用試管取少量樣品，加水溶解，加足若試紙變藍(lán)，說明固體樣品屬于

判斷固體樣品是

C量氫氧化鈉溶液后加熱，試管【1放一

否是被鹽錢鹽

張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象

取硝酸銀溶液，硝酸酸化，依次滴力「若出現(xiàn)白色沉淀，后轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色

探尢不向沉淀間

D3滴氯化鈉溶液和碘化鉀溶液，觀察沉淀，說明

的轉(zhuǎn)化

并記錄現(xiàn)象^sp(Agl)<Ksp(AgCI)

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共6小題，共30分)

26.(4分)

(1)已知NaN3中的NJ陰離于與CO.結(jié)構(gòu)相似，寫出NaN,的電子式^__________。

(2)甲酸能發(fā)生雙分子締合，導(dǎo)致其沸點(diǎn)(101^)比相對(duì)分子質(zhì)量相等的乙醇(78.4'C)更高,

寫出八元環(huán)狀的甲酸二締合體的結(jié)構(gòu)式.

(3)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)砧如下表，

物質(zhì)SiCSi3NqSiO2SiF4

熔點(diǎn)/七273019001723-90

其中,SiF4與另外三種晶體的熔點(diǎn)相差較大,原因是.

27.(6分)化合物X由4種元索組成.某興趣小組按如下沆程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

已知所用試劑均足量。請(qǐng)回答：

(1)無色氣體A的成分是(用化學(xué)式表示)?

(2)組成X的元素有.X的化學(xué)式為一0

(3)沉淀D在空氣中充分灼燒生成固體C的化學(xué)方程式是一______________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定固體B中的陽離子一.

28.(10分)銅及其化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。按要求回答問題:

(1)銅在元素周期表中屬于區(qū)。

(2)CuSO4溶液常用作農(nóng)業(yè)殺菌劑，溶液中存在［CU(H2。)。，該離子中存在的化學(xué)鍵有(填

字母).

A.共價(jià)鍵B.離于鍵C.氫鍵D.范德華力E,配位鍵

(3)gz?與氨基毗咤形成的配合物(結(jié)構(gòu)如圖［)是很好的磁性材料。該配合物分子中碳與氧原子

間形成的a鍵和K健的個(gè)數(shù)比為.

高三化學(xué)學(xué)科試黑第5貝共8頁

?一Ag

0—Cu

圖2

⑷銅的氧化物、氮化物都廣泛應(yīng)用于光信息存儲(chǔ)和高速集成電路領(lǐng)域。

①Cu^0、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②已知4CuO理=2CUQ+02t,從銅的離子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)角度分析，高溫下能轉(zhuǎn)化生成

Cu2O的主要原因是__________。

⑸某銅銀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞邊長為apm,則該晶體的化學(xué)式為__________密

度為---------8,cnf3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。

29.(10分)二氧化碳的資源化利用有助于實(shí)現(xiàn)，，雙碳目標(biāo)，，。

(1)二氧化碳的甲烷化涉及的主要反應(yīng)有

反應(yīng)I：C02(g)+H2(g)=iC0(g)+H2O(g)=+41.2kJ?mol1

反應(yīng)：((

H2C0(g)+2H2(g)U=iCO2g)+CH4g)M2=-247.1kJ?mol1

反應(yīng)III：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)IV：CH4(g)+HzO(g)『—CO(g)+3Hz(g)陽4=+205.9kJ?mol1

①結(jié)合上述反應(yīng)，計(jì)算可得Mh=.

②有利于提高體系中CH4平衡產(chǎn)率的條件是_。

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

1

(2)二氧化碳的甲醇化：CO2(g)4-3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A//=-49.0kJ?mol'

工業(yè)按此法生產(chǎn)甲醇時(shí)，通常會(huì)向反應(yīng)體系中加入適量炭粉，可能的理由是_.

(3)二氧化碳催化加氫合成C2H的過程中，常伴有C3H6、CH4、CO等副產(chǎn)物。向催化劑中添加某

些助劑(助劑也有催化作用)可改變CO?轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)選擇性。其他實(shí)驗(yàn)條件一定，不同類型

助劑的加入(或不加)在相同反應(yīng)時(shí)間下測得的數(shù)據(jù)對(duì)比如下：

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比相)

助劑種類CO2轉(zhuǎn)化率閭

C2H4C3H6其他

鈉型31.645.829.724.5

鉀型27.575.722.91.4

銅型9.880.412.57.1

不加12.437.325.936.8

套尊根開乙飾在產(chǎn)物混合片中的含量及單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，上述助劑中添加的效果晶

好，結(jié)合過渡態(tài)理論分析助劑加入能提高乙烯選擇性的原因是。

高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁共8頁

級(jí)配合物的高效水相體系催化二氧化碳還

鼠曹？反應(yīng)機(jī)理：

'化涉及到碳原子間7c鍵生成的步驟是

程MM一（填“①”"②”或“③”）o該化學(xué)過

產(chǎn)總反應(yīng)方程式為。

4U?（1Ayv、一“，■

以輪鋌、°MS-2是一種新型環(huán)保催化劑，某實(shí)驗(yàn)小組

SioW主要成分是MnCh，含少量FezCh、FeS2、

21雜質(zhì)）為原料模擬工業(yè)制法的流程如下：

so2

HzO+HCg

土

軟鏈KMnO過

濕7海H，O,4黃波3

礦架+海精致海

軟~~*潴——液“…,心黯

T調(diào)pH3^^>OMS-2

2結(jié)晶

泊港2

圖30-1圖30-2

己知：實(shí)驗(yàn)裝置見圖30-1,“浸錦”步驟中實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)反應(yīng)影響的變化關(guān)系如圖30-2。

請(qǐng)回答：

（1）儀器A名稱為,X溶液的作用是.

（2）制備流程中，需要向?yàn)V液1中加入適量的H2O2溶液，其主要目的是

（3）下列有關(guān)表述或操作中，正確的是。

A.濾液1的pH調(diào)節(jié)可選用KOH、氨水等堿溶液

B.“浸鎰”過程中，通過增加SO2的通入量、控制通氣速度可提升MnCh的浸出率

C,為減少“浸鎰”反應(yīng)中生成副產(chǎn)物MnS2O6,恒溫電磁爐撤適徽?敝翻6圈繳

D,用相應(yīng)濾液作洗滌劑充分洗滌濾渣1和濾渣2,有助于擷部SSMnSGO?的詵雕與純度

（4）圖30-3為MnSO4的溶解度隨溫度的變化曲線?流程中對(duì)濾對(duì)麴

液2的“精致結(jié)晶”涉及到部分以下步驟：黑5

a.在20℃蒸發(fā)溶劑；b.在90℃蒸發(fā)溶劑；

c.冷卻至室溫；由真空干燥；

e,將濾液2轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中；￡趁熱過濾；

g.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；h.蒸發(fā)至大量晶體產(chǎn)生：.；

j用冷水洗滌晶體；k.用90℃熱水洗滌晶體。

則正確的操作順序?yàn)閑-（）-＞（）-*（）-（）—do-do

高三化學(xué)學(xué)科試題第7頁共8頁

4）某同學(xué)采用沉淀S2

（‘越的可能原因￡°，的方法來分析MnSO4?Hq晶體，測定表明產(chǎn)品純度為103%,導(dǎo)致該誤

（10分）花青醛二丁二---------°

3反應(yīng)條件已省略）種有強(qiáng)烈鈴蘭和風(fēng)信子香味的香料。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如下（部分

H、

請(qǐng)回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是o

（2）下列說法不正確的是。

A.化合物B屬于芳香燃B.花青醛的分子式是Ci3H博0

C.化合物E不易與NaOH溶液反應(yīng)D.F-G的轉(zhuǎn)化屬于還原或取代反應(yīng)

（3）寫出E~F反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括立體異構(gòu)體）=

①屬于酰胺類物質(zhì)，且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；

②核磁共振氫譜顯示共有4組峰。

（5）題中A-B涉及多步轉(zhuǎn)化反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的合成路線（無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑等任選，用流程

圖表示，示例如下）。

4CH3cH2Br>CH3CH2OH

CH2=CH2

高三化學(xué)學(xué)科試題第8頁共8頁

高三化學(xué)參考答案

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)

12345678910

CBADDBACDc

11121314151617181920

CBCDBBCBDA

2122232425———————

DABCB—————

11?【解析】結(jié)晶時(shí)，溶劑蒸發(fā)速率越快，得到的晶體顆粒就越小，A錯(cuò)誤；苯酚若不慎沾到皮膚

上，應(yīng)先用酒精洗滌，B錯(cuò)誤；測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，溫度計(jì)測量酸溶液溫度后應(yīng)洗凈、擦

干后再測量堿溶液的溫度，D錯(cuò)誤。

13.【解析】A沒有配平；B中NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時(shí)的相對(duì)用量不確定；D中乙醇與

KMnO4酸性溶液反應(yīng)只能氧化至乙酸，不會(huì)產(chǎn)生CO?。

14.【解析】將天然的甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸混合時(shí)，谷氨酸中有兩個(gè)不對(duì)稱的竣基，在一定條

件下生成的鏈狀二肽有12種。

15.【解析】分子結(jié)構(gòu)中存在sp3雜化的碳原子，但通過旋轉(zhuǎn)仍可能在苯環(huán)同一平面，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.【解析】等離子體中除了陽離子和電子外，也有中性分子存在。

17.【解析】據(jù)推斷，第六周期VIA族的元素應(yīng)為金屬元素，不存在負(fù)價(jià)。

18.【解析】18g冰水中含有的O—H數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；C未明確溶液體積，所以計(jì)算的OH-數(shù)

目也不正確；D項(xiàng)L(g)和H2在密閉容器中反應(yīng)雖然不能徹底，但屬于等體反應(yīng)，混合氣體的分

子數(shù)保持不變。

19.【解析】［CU(NH3)3COR中CO參與配位時(shí)，配位原子為C不是O。

20.【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，N2O的消耗是勻速的。所以，B中速率方

程中〃=0；C中相同條件下增加Nq的濃度不能加快反應(yīng)速率；D項(xiàng)若起始濃度0.200molL」

減至一半時(shí)共耗時(shí)50mine

21.【解析】a、b分別是直流電源的負(fù)極和正極，雙極膜能讓H2O解離出的OH\H+通過，根據(jù)電

場中陰陽離子的定向移動(dòng)方向，可知雙極膜的左、右兩側(cè)分別屬于陽膜和陰膜。

22.【解析】氟原子的吸電子效應(yīng)使氮原子上電子云密度下降，使得三氟化氮的堿性弱于氨氣。

23.【解析】由圖可知，HY一定是弱酸，HX酸性比HY強(qiáng)，a>20,所以B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的總

體積不相等，c(X-)和c(Y-)也不可能相等。

24.【解析】流程中硅酸根離子先于鴇酸根離子沉淀，說明同濃度的鴇酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力比

硅酸根離子更弱。

25.【解析】A說明甲苯分子中苯環(huán)對(duì)甲基有影響；C中固體樣品成分不確定，純凈物或混合物均

可；D中實(shí)驗(yàn)方案硝酸銀過量。

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(4分)

:N：：N：：N：八一:N三N：N：

(1分，寫成也給分)

O---H----O

O——(1分，本題答題要點(diǎn)是甲酸通過分子間氫鍵結(jié)合為二締合體)

高三化學(xué)參考答案第1頁共3頁

（3）SiF4屬于分子晶體，熔化時(shí)只需破壞分子間作用力，熔點(diǎn)較低（1分，答出晶體類型或融化時(shí)

破壞的作用力均可）；而SiC、Si3N4和SiCh均屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)要破壞大量共價(jià)鍵，熔

點(diǎn)較高（1分，答出晶體類型或融化時(shí)破壞的作用力均可）。（能合理答出以上兩方面的內(nèi)

容，共2分）

27.（6分）

（1）CO（1分，寫名稱正確給1分，有錯(cuò)不給分，多寫只看第一個(gè)對(duì)錯(cuò)）

（2）Fe、I、C、O（1分，寫名稱正確給1分，有錯(cuò)或者缺少不給分）Fe（CO）4l2（1分，

寫成FeC4O4L也可，化學(xué)式原子個(gè)數(shù)正確，不要求次序，正確給1分）

（3）4Fe（OH）2+02工2Fe2O3+4H2O（1分，等號(hào)上條件不扣分，反應(yīng)物生成物寫錯(cuò)或者漏

寫，配平錯(cuò)誤不給分）

（4）取少量固體B,加水溶解，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則說明原樣品中存在

Fe2+（2分，其他合理答案如硫氟化鉀加氧化劑法，加氫氧化鈉法也給分，缺少必要步驟或滴

加試劑、現(xiàn)象有誤扣1分，扣完為止）

28.（10分）

（1）ds（1分，有錯(cuò)不給分）

（2）AE（2分，A或E,答正確一個(gè)，給1分，選錯(cuò)不給分）

（3）2:1（1分，有錯(cuò)不給分）

（4）①O、N、Cu（1分，有錯(cuò)不給分）②CuO中基態(tài)CM+的價(jià)層電子排布式為3d,而CU2。

中基態(tài)Cu+是3d。，為更穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)（2分，寫出基態(tài)C/+和Cu+的價(jià)層電子排布式

給1分）

（5）Cu3Ag（1分，化學(xué)式原子個(gè)數(shù)正確，不要求次序，正確給1分，有錯(cuò)不給分）；

300

0x10—（2分，算式變形對(duì)即給分）

29.（10分）

（1）①-164.7kJ.moH（2分，缺少單位給1分）②D（1分，有錯(cuò)不給分）

（2）C（s）+H2O（g）=^CO（g）+H2（g）AH>0,該反應(yīng)消耗H2O并生成H?（1分），且吸熱可控制

反應(yīng)溫度避免過高（1分），都有助于二氧化碳甲醇化平衡的正向進(jìn)行（2分，寫出兩點(diǎn)使

二氧化碳甲醇化平衡正向移動(dòng)的因素可得2分）

（3）鉀型（1分，有錯(cuò)不給分）；相較于生成其他副產(chǎn)物，加入助劑對(duì)生成乙烯反應(yīng)活化能

降低的影響更為顯著（1分，提到降低反應(yīng)活化能即給1分）

（4）①（1分，有錯(cuò)不給分）；CO2+H2+OH==HCOO+H2O（2分，CO2+氏==HCOOH也給

分）

【解析】

（1）根據(jù)Hess定律可得=2&H\+NHI=A/7,-A/74;

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，鈉型轉(zhuǎn)化率較高但乙烯含量偏低，其它副反應(yīng)占比大，銅型的CCh轉(zhuǎn)化率

低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、含量及CO2轉(zhuǎn)化率，選擇添加助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)

間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是：相較于其他副產(chǎn)物，加入的助劑對(duì)生成乙烯反應(yīng)的活化能的降

低更為顯著，加快了乙烯的生成速率。

30.（10分）

（1）三頸（燒）瓶（1分，有錯(cuò)別字不給分）吸收多余的SO2等酸性氣體，防止污染環(huán)境

（1分，答出吸收SO2或酸性氣體即給1分，籠統(tǒng)回答尾氣吸收不給分）

（2）將濾液中Fe2+等還原性離子氧化為Fe3+等高價(jià)態(tài)離子（2分，答出Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe?+即給2分，

只答氧化1分，氧化還原方向錯(cuò)誤不給分）

高三化學(xué)參考答案第2頁