2023屆高考化學-化學實驗基礎(chǔ)專項練 解析含解析

化學實驗基礎(chǔ)

1.(2021屆-黑龍江道里區(qū)哈爾濱三中高三月考)水氯鎂石(主要成分為

MgCl2?6H20)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂［Mg(OH)2?4MgC03?4H20］的主要流程如下，

已知常溫下乂8(0力2的降=5.6x10”.下列說法正確的是()

H2ONH3NH3>(NH4)2CO3濾液

水氯鎂石一言］一*I預套化I■I沉:鎂I-1熱水解I+1過濾I，堿式碳酸鎂

A.水氯鎂石直接加熱可以得到無水MgCL

B.預氨化過程中有Mg(0H)2沉淀生成，若溶液中c(0H)=2.0xi()-6moi/L,

則c(Mg2+)=2.8><10^mol/L

C.若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中混有MgCOs,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分

數(shù)降低

D.上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得固體物質(zhì)主要是NH4cl

【答案】D

【解析】A項，氯化鎂加熱會水解，生成氫氧化鎂，不可用直接加熱的方式

得到無水MgCk,故A錯誤；B項，預氨化過程中有Mg(0H)2沉淀生成，若溶液

中c(0H-)=2.0xi(y6moi/L,則c陪)=心警需"=需晟=］.4mo"L,故

B錯誤；C項，同質(zhì)量的碳酸鎂和堿式碳酸鎂中鎂的質(zhì)量分數(shù)前者大，即產(chǎn)品中

鎂的質(zhì)量大，所以產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)升高，故C錯誤；D項，由流程圖可知,

所得濾液中含有氯離子和錢根離子，上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得固體物

質(zhì)主要是NKC1,故D正確；故選D。

1

2.河南焦作市高三期中）利用如圖所示裝置及相關(guān)試劑可得到純凈的目標

氣體的是（）

目標氣裝置中盛有的

雜質(zhì)氣體

體試劑

ANHs水蒸氣濃硫酸

飽和NaHSOs溶

BS02HC1

CHC1水蒸氣濃硫酸

DNO

NO2水

【答案】C

【解析】A項，NH3與濃硫酸反應，應該用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣，A

項錯誤；B項，通過飽和NaHSOs溶液可除去HC1,但又引入了水蒸氣，B項錯誤；

C項，濃硫酸除去水蒸氣，無其他雜質(zhì)引入，C項正確；D項，NO?與水反應生成

NO,但凈化后的NO中含水蒸氣，D項錯誤；故選C。

3.（2021屆-浙江高三期中）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述不正確的是

（）

A.在溶液中加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中可能含有Ba2+

2

B.氣體通過CuSO,粉末變藍，證明原氣體中一定含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含有NaCl

D.某溶液中加入稀硫酸，放出無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水,

溶液變渾濁，證明原溶液中可能含有CO3"

【答案】C

【解析】A項，BaSO,、Ag2sO,均為白色沉淀，故在溶液中加硫酸鈉溶液，

有白色沉淀生成，則證明原溶液中可能含有Ba*

A正確；B項，CuS04常用于檢驗

水的存在，故氣體通過CuSO4粉末變藍，證明原氣體中一定含有水蒸氣，B正確

；

C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含有Na元素，不一定是

Nad,也可能是Na2cO3等，C錯誤；D項，某溶液中加入稀硫酸，放出無色無味

氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中可能含有CO3”,

也可能是HCOJ,D正確；故選C。

4.2021屆?江西高三月考）習近平主席在2020年新年賀詞中強調(diào)“5G商用

加速推出，凝結(jié)著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風采、

中國力量”，而制造芯片用到高純硅，用SiHCL（沸點：31.85℃,SiHCL遇水會

劇錯誤的是烈（反應），除生成ILSiOs、HC1外，還生成一種氣體a）與過量乩在U00?

1200℃反應制備高純硅的裝置如下圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下

列說法錯誤的是（）

A.實驗時，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，收集尾氣驗純，再預熱裝置IV

石英管

B.裝置n、ID中依次盛裝的是濃H2s。4、溫度高于32c的溫水

C.I裝置可用于二氧化鎰固體與濃鹽酸反應制備氯氣

D.a氣體為％

【答案】C

【解析】A項，實驗時，首先打開裝有稀硫酸的儀器的活塞，稀硫酸與鋅反

應產(chǎn)生氫氣，驗純后才能對氫氣進行加熱，防止爆炸，A說法正確；B項，裝置

n中裝有的是濃硫酸，目的是除去氫氣中的水，防止水與siHci反應。裝置m

中裝的是溫度在32c以上的熱水，目的是使得SiHCL揮發(fā)與氫氣充分混合，B

說法正確；C項，使用二氧化鎰與濃鹽酸制取氯氣需要在加熱的條件下進行，而

裝置I是固體與液體直接反應型，因此不能以二氧化錦和濃鹽酸為藥品使用裝

置I來制取氯氣，C說法錯誤；D項，SiHCh與水反應的方程式為

3H2O+SiHCl3=H2SiO3+3HCl+H21,因此a氣體為氫氣，D說法正確；故選C。

5.（2021屆?黑龍江讓胡路區(qū)鐵人中學高三月考）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋

或結(jié)論都正確的選項是（）

4

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

分別在20℃、30℃下，取0.1

mol-LKI溶液，向其中先加入

30℃下出現(xiàn)藍色探究反應速率與溫居

A0.1mol?L1的硫酸，再加入淀

的時間短的關(guān)系

粉溶液，發(fā)生反應4H^(^+”一

=212+240

NaClO溶液水解顯堿

B把NaClO溶液滴到pH試紙上pH=10

性

兩支試管各盛0.lmol/L4mL酸加入0.2mol/L

性高鎰酸鉀溶液，分別加入草酸溶液試管反應物濃度越大，5

C

0.lmol/L2mL草酸溶液和中，高鎰酸鉀溶應速率越快

0.2mol/L2mL草酸溶液液褪色更快

D把SO2通入紫色石蕊試液中紫色溶液變紅SO?溶于水顯酸性

【答案】D

【解析】A項，應先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否則可能會先發(fā)生反應，

觀察不到藍色變化，故A錯誤；B項，NaClO溶液具有強氧化性，可使pH試紙

褪色，無法測出pH,應用pH計，故B錯誤；C項，高鎰酸鉀與草酸反應，方程

式為2KMn04+5H2C204+3H2S04=2MnS04+K2S04+10C021+8H20,兩支試管各盛

0.lmol/L4mL酸性高鎰酸鉀溶液，分別加入0.Imol/L2mL草酸溶液和

5

0.2mol/L2mL草酸溶液，高鎰酸鉀是過量的，顏色不會完全褪去，故C錯誤；D

項，二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫與水反應，生成了亞硫酸，亞硫酸能

使石蕊溶液變紅，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正確；故選D。

6.（2021屆?六盤山高級中學高三期中）某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na\Mg2\Ba2\

SO?\NO：、cr中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為Imolo若向該溶液中加

入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離

子的水解）。下列說法不正碉的是（）

22

A.該溶液中所含的離子是:Fe\Na\S04\NO，

B.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，

最終所得固體的質(zhì)量為72g

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

D.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)題目信息加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可以判斷溶

液中Fe?+和NOJ在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氣體N0,根據(jù)陰離子種類不

變，判斷原溶液中含有硫酸根離子，故沒有Ba?,,根據(jù)4種離子及電荷守恒判斷

溶液中還應有陽離子Na”故A答案正確；B項，若向該溶液中加入足量的NaOH

溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e",最終所得固體是Fe?。”

根據(jù)原子守恒，F(xiàn)e?（）3的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為80g。故B答案錯誤；C項，

若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體是NO,NO遇空氣能變成紅棕色的

N02,C說法正確；D項，若向該溶液中加入過量的稀硫酸后Fe2+被NO「在氫離子

條件下氧化為Fe*Fe?+和KSCN溶液反應，溶液顯血紅色。故D答案說法正確；

故選Bo

7.（2021屆?遼寧高三期中）下列說法正確的是（）

A.漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易分解為氯化鈣和氧氣

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是

鈉鹽溶液

C.用托盤天平可以準確稱量氫氧化鈉固體8.80g

D.燒杯中紅褐色的透明液體是氫氧化鐵膠體還是淡水用可見光束可以鑒別

【答案】D

【解析】A項，次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯

酸，次氯酸見光或受熱易分解，故A錯誤；B項，焰色反應為元素的性質(zhì)，不一

定為鈉鹽溶液，可能為氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C項，NaOH易潮解，需要用

小燒杯，且托盤天平精確到0.1g,用托盤天平在小燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g,

故C錯誤；D項，膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，用可見光束可以鑒別

紅褐色的氫氧化鐵膠體和溟水，故D正確；故選D。

8.（2021屆?四川省仁壽第二中學高三月考）在保證安全的前提下，學以致

用是我們化學學習中一直倡導的理念，某同學參閱了“84消毒液”說明中的配

方，欲用NaClO固體配制480mL質(zhì)量分數(shù)為25%,密度為1.2g-cm3的消毒液，

下列說法正確的是（）

7

A.需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為144g

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干才能用于配制溶液

C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D.該消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol-U1

【答案】D

【解析】A項，應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可,

所以需要NaClO的質(zhì)量：500mLX1.2g-cm-3X25%=150.0g,故A錯誤；B項，

容量瓶中有水，對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容

量瓶不必烘干即可使用，故B錯誤；C項，定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致

溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯誤；D項，由廣當絲知，c（NaC10）=

M

1000mLx1.2g/cmx25%If..-3

74Sn/n.=4.Omol-L,故D正確；故選D。

9.（2021屆?山東荷澤市高三期中）標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置

不能完成的是（）

A.測定一定質(zhì)量的鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)

B.確定有機物C2H6。分子中含活潑氫原子的個數(shù)

S-

C.測定一定質(zhì)量的Na2S04-XH2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目

D.測定一定質(zhì)量的Na20和岫2。2混合物中的含量

【答案】C

【解析】A項，測定鎂鋁合金中鋁質(zhì)量分數(shù)，可用NaOH溶液溶解合金并測

定生成氫氣的體積，從而求出鋁的量,A可以用如圖裝置進行實驗,不符合題意；

B項，可用活潑金屬Na與該有機物反應，并測定生成氫氣的體積，從而確定兩

者比例關(guān)系，B可以用如圖裝置進行實驗，不符合題意；C項，測定該晶體中結(jié)

晶水的數(shù)目可以用熱重分析法，該方法需要加熱，圖示裝置實現(xiàn)不了；或者取

一定質(zhì)量晶體，先測Na2sO,，再求40,利用兩者物質(zhì)的量之比求出x,圖示裝

置實現(xiàn)不了，C符合題意；D項，用水溶解該混合物，測定生成氧氣的體積，從

而求出NaZ。?含量，D可以用如圖裝置進行實驗，不符合題意；故選C。

10.（2021屆-江蘇如東縣高三期中）下列裝置應用于實驗室制N0并回收

硝酸銅，能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲制取N0

B.用裝置乙除NO中的NO2

C.用裝置丙收集N0

D.用裝置丁蒸干Cu(N03)2溶液制CU(N03)2?6H20

【答案】C

【解析】A項，Cu與濃硝酸反應生成NO?,不能制備NO,故A錯誤；B項,

NO、NO2與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉和水，不能用裝置乙除NO中的NO2,

應該用盛有水的洗氣瓶除去NO中的NO?,故B錯誤；C項，NO極易被氧氣氧化

為NO2,不能用排空氣法收集，NO難溶于水，可用排水法收集，故C正確；D項，

加熱促進Cu(NO,溶液的水解，且生成的硝酸易揮發(fā)，應采用降溫結(jié)晶法制備

CU(N03)2?6H2O,故D錯誤；故選C。

11.(2021屆-寧夏興慶區(qū)銀川一中高三月考)下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對

應的是()

ABCD

HiOMurf%

工A

實1°"^NajOiJ

H__IO蠹孫'anil

驗

修NacO3而儀

2①O

電流計指針

燒瓶中有氣

先向右偏轉(zhuǎn)①和②中均

現(xiàn)泡產(chǎn)生，試管加熱,肥皂液中

(說明電子由迅速產(chǎn)生大

象內(nèi)溶液出現(xiàn)產(chǎn)生無色氣泡

Fe轉(zhuǎn)移到量氣泡

白色渾濁

Cu),片刻后

10

向左偏轉(zhuǎn)

鐵片作負極，非金屬性強Mn（）2一定是

結(jié)鐵粉與水蒸氣

片刻后銅片弱：②中反應的

論反應生成H2

作負極Cl>C>Si催化劑

【答案】A

【解析】A項，起初電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，表明電子從左向右流動，從而

得出鐵片作負極；由于鐵片表面發(fā)生鈍化，阻止了鐵失電子，所以片刻后指針

向左偏轉(zhuǎn)，表明電子從右向左流動，從而得出銅片作負極，A符合題意；B項,

由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HC1會進入試管，與試管內(nèi)的NazSiOs發(fā)生反應

生成硅酸，所以不能證明碳酸的酸性比硅酸強，也就不能證明非金屬性C>Si,

B不符合題意；C項，試管加熱，即便鐵粉與水蒸氣不反應，試管內(nèi)空氣受熱膨

脹，也會產(chǎn)生氣體，所以肥皂液中產(chǎn)生的無色氣體不一定是慶，C不符合題意;

D項，過氧化鈉與水反應生成氧氣，①②兩試管內(nèi)均迅速產(chǎn)生大量氣泡，所以不

能證明②中MnOz起催化作用，D不符合題意；故選A。

12.（2021屆?河南宛城區(qū)南陽中學高三月考）利用圖示裝置進行實驗，反

應進行足夠長時間后裝置II中實驗現(xiàn)象正確的是（）

①②③II中實驗現(xiàn)象1

A

稀鹽Mn02飽和NaCl有細小的白色晶體1II

11

酸溶液析出

濃氨硫酸亞鐵溶

B氧化鈣產(chǎn)生大量白色沉淀

水液

冰醋乙醇和飽和碳酸鈉溶液分層，上層為油

C

酸濃硫酸溶液狀液體

滴有酚酣的

濃鹽溶液由紅色變?yōu)闊o

D碳酸鈣稀碳酸鈉溶

酸色

液

【答案】D

【解析】A項，稀鹽酸和二氧化鎰不反應，H中無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B

項，濃氨水和氧化鈣反應生成氨氣，氨氣與硫酸亞鐵溶液反應生成Fe(OH)2白色

沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)镕e(OH)3紅褐色沉淀，故B錯誤；C項，酯化

反應需要加熱，但圖中沒有加熱裝置，不能生成乙酸乙酯，故C錯誤；D項，

濃鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2氣體,且濃鹽酸易揮發(fā),C()2、HC1均與Na2c反應，

則堿性減弱，觀察到H中溶液由紅色最終變?yōu)闊o色，故D正確；故選D。

13.(2021屆-肥東縣綜合高中高三期中)某研究小組欲分析某礦石的主要

成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得溶液進行如下實

驗，下列說法正確的是()

A.取少量濾液向其中滴加少量Na2cCh溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定

12

不含Ca2+

B.取少量濾液向其中滴加過量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含

2

有S04-

C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中

一定含有Mg2+

D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中

一定有cr

【答案】B

【解析】A項，因鹽酸過量，加入少量Na2c溶液應先和IT反應，即使有

Ca2+存在，也不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B項，酸性條件下，加入過量BaCk

溶液能產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SO4。B正確；C項，取少量濾液，向其

中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若NaOH溶液不過量，則可能礦石中含

有A1*而不一定是Mg*C錯誤；D項，取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸

銀，產(chǎn)生白色沉淀，但是礦石粉碎后將其溶于過量稀鹽酸，不能說明礦石中一

定有C「，可能是加入的鹽酸引入的C「，D錯誤；故選B。

14.（2021屆-安徽安慶市安慶一中高三期中）X溶液中可能含有下列8種

32222

離子中的幾種：Fe\Fe\Na\NH；、C03\Cl\S03\S04-o某同學為確定其

成分，設計并完成以下實驗（已知：Fe，+與SCN-呈血紅色，且不考慮水解，所加

試劑均足量）：

13

下列說法正確的是（）

222-

A.X溶液中一定存在Na*、S03\S04\CO3

2

B.X溶液中一定存在NH；、Na\S04\至少含有Fe"、Fe"離子中的一種

C.取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅

色,則含有Fe?+

D.X溶液中一定含有C「，且c（Cl”O(jiān).Imol-L」

【答案】D

32

【解析】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe\Fe\Na\NH4\

22

C03\Cl\S03\SO?',X溶液和鹽酸、BaCb溶液混合，得到沉淀1為BaSO”

2-

Z7（SO43）=z?（BaSO4）=-^1-=0.02mol,說明X中含有SO4。濾液中加入AgNOs溶

液,得到白色沉淀2為AgCL因為加入的鹽酸和BaCk中含有C「，所以不能說

明X中是否含有Cr；X溶液中加入NaOH溶液，得到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍色的氣體，該氣體為響,說明X中含有NH；,A（NH；）=〃（NH3）=2j——=0.01mol,

22.4L/mol

14

同時得到沉淀3,沉淀3在空氣中充分灼燒得到紅棕色固體為Fe2(b說明原來

=001mo1

溶液中含有Fe?+或Fe"或二者都有，n(Fe203)=^br?則溶液中不存在

22

CO3\SO3-；溶液中一定含有NH；、SO/",如果含有Fe%則陰離子所帶電荷數(shù)

=0.02moiX2=0.04mol,陽離子所帶電荷數(shù)=0.01molXl+0.01molX2X

2=0.05mol>0.04mol,溶液中存在電荷守恒，則溶液中一定含有A項，通

2

過以上分析知，X溶液中一定存在SO,。一定不含SO3"、C03',可能含有NaT

故A錯誤；B項，X溶液中一定存在NH；、SO?",至少含有Fe"、Fe?+離子中的一

種，可能含有Na1故B錯誤；C項，取少量X溶液，要證明含有Fe,應該先

加KSCN溶液排除鐵離子干擾，然后加入適量氯水，若溶液呈血紅色,則含有Fe2+,

故C錯誤；D項，原溶液中含有Fe3+或Fe”或二者都有，如果含有Fe0則陰離

子所帶電荷數(shù)=0.02molX2=0.04moL陽離子所帶電荷數(shù)=0.01molXl+0.Olmol

X2X2=0.05mol>0.04mol,溶液中存在電荷守恒，則溶液中一定含有C「，此

時氯離子物質(zhì)的量是0.Olmol,如果溶液中含有Fe*則氯離子物質(zhì)的量應大于

0.Olmol,若再含有Na,,氯離子物質(zhì)的量也應大于0.Olmol,則c(Cl)2

端必=0」mol/L,故D正確；故選D。

U.JL1—/

15.(2021屆?江蘇南通市高三期中)用如圖所示裝置進行實驗，下列對實

驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()

15

選項①中試劑①中現(xiàn)象解釋

A品紅溶液溶液褪色S02具有漂白性

BNazSiOs溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

C酸性KMnCh溶液紫色褪去SO2具有還原性

DBa(N03)2溶液生成白色沉淀S0：-與Ba?+生成白色BaSCh

【答案】D

【解析M項,品紅與二氧化硫化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，

故A說法正確；B項，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，產(chǎn)生膠狀沉淀，說明有硅酸生

成，酸性：H2SO3>H2SiO3,故B說法正確；C項，二氧化硫被高鎰酸鉀氧化，紫

色褪去，SO?具有還原性，故C說法正確；D項，N0「、酎組合具有強氧化性，二

氧化硫與Ba（Nth）2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋼沉淀，SCV一與Ba?+生成白

色BaSO”故D說法錯誤；故選D。

16.（2021屆?江蘇省啟東中學高三期中）下列實驗方案中不能達到實驗目

的的是（）

選

實驗目的實驗方案

項

2支盛有5mL相同濃度Na2s2O3溶液的試管分別放在

A探究溫度對反應速

不同溫度的水槽中，分別向其中加入5mL相同濃度

16

率的影響的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象

檢驗Fe(NO3)2晶體是將Fe(N03)2樣品溶于稀H2sO,后滴加KSCN溶液觀察溶

B

否已氧化變質(zhì)液是否變紅

配制480mL0.21noi七一將25.0gCUS04-6H20固體加入蒸饋水中配制成500mL

C

1

CuS04溶液

向一定濃度的Na2c溶液滴入酚配試液，溶液變紅，

探究碳酸鈉溶液中

D然后滴加BaCL溶液，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直

存在水解平衡

至消失

【答案】B

【解析】A項,Na2s2O3與稀硫酸反應Na2s2O3+H2s04=Na2sO4+SO2t+SI+H20,

溶液將變渾濁，即該實驗能探究溫度對反應速率的影響，故A說法正確；B項,

NOJ在酸性條件下具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+,對檢驗Fe(NO。2是否變

質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C項，容量瓶有固定規(guī)格，配制C11SO4溶液，需要

-3-I

CuS04?5H20的質(zhì)量為500X10LX0.2mol?LX250g?moK^S.Og,然后力口

入蒸儲水，配制成500mL溶液，故C說法正確；D項，Na2c屬于強堿弱酸鹽，

2

其溶液中存在CO3+H20=HC03+0fr,溶液顯堿性，滴入酚酰:溶液變紅，加入

BaCk溶液,發(fā)生Ba?++C(V=BaCOsI,促使平衡左移,溶液中c(OlF)減小，觀

察到溶液顏色變淺直至消失,該實驗能夠達到實驗目的，故D說法正確;故選Bo

17.(2021屆-四川成都市成都高三期中)下列方案設計不能達到實驗

17

目的的是（）

ABCD

測定硫酸與鋅由球中氣體顏色探究醋酸、碳

由褪色快慢研究反應物

反應的化學反的深淺判斷溫度酸、硼酸的酸

濃度對反應速率的影響

應速率對平衡的影響性相對強弱

2ml.0.1molL12ml.02molL1

THjCC溶液TWCjO,溶液

冷水中由熱水

1碳酸鈉J-破酸鈉

將N（%球浸泡在冷水和熱水中4nd.().01inol'L4ml.<).05mol,L'1

一一-K\fn<KMn?'

【答案】c

【解析】A項，隨著反應不斷進行，氫氣量不斷增大，右側(cè)活塞向右移動,

測量一段時間產(chǎn)生氫氣的量就可以測量這段時間內(nèi)的反應速率，故A正確；B

項，溫度升高，氣體顏色加深，c（NOj增大，溫度降低，氣體顏色變淺，C（NO2）

減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對平衡的影響，故B正確；C項,

實驗原理方程式：2MnOJ+4H2c2O4+6HJ2M112++IOCO2t+8H20,由于題中高鎰酸鉀的

物質(zhì)的量不同，無法通過褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響，故C錯

誤；D項，強酸能和弱酸鹽發(fā)生反應生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化

碳，碳酸鈉和硼酸不反應，所以酸性醋酸〉碳酸〉硼酸，故D正確；故選C。

18.（2021屆-四川雅安市雅安中學高三月考）下列圖示的實驗或操作正確

的是（）

ABCD

18

CO(CO2)

-r---，

w儂喊酷

9。H溶液A3

用釀制的米酒獲濃硫酸的稀萃取振蕩時

除去C0中的C02

取酒精釋放氣

【答案】B

【解析】A項，從米酒獲取酒精，采用蒸儲的方法，但溫度計應插在蒸儲

燒瓶支管口，A錯誤；B項，除去CO中的CO2,可采用NaOH溶液洗氣的方法，B

正確；C項，容量瓶不能用來直接稀釋硫酸，C錯誤；D項，萃取振蕩時倒轉(zhuǎn)漏

斗，漏斗頸斜向上，D錯誤；故選B。

19.（2021屆-濟南市?山東師范大學附中高三期中）垃圾分類意義重大,

工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說法正確的是（）

10%氨水NzH,?水0

處理后的

AgCl固體一還原—Ag

光盤碎片

過量NaClO溶液廢渣

A.氧化過程中參加反應的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1

B.為了提高氧化過程的反應速率和產(chǎn)率，氧化過程應該在酸性、加強熱條

件下進行

C.氧化過程中，可以用HN03代替NaClO氧化Ag

D.還原過程，若水合脫轉(zhuǎn)化為無害氣體用，則還原過程的離子方程式為

19

4Ag*+N2H4H20+40H=4AgI+N2t+5H20

【答案】A

（解析】光盤中的Ag與次氯酸鈉反應生成氯化銀和氧氣,氯化銀不溶于水，

過濾得到氯化銀固體，加入10%的氨水進行溶解，再加入N2H4HO發(fā)生氧化還原

反應，生成單質(zhì)銀。A項，氧化過程中方程式為4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02

t,參加反應的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：LA說法正確；B項，次氯

酸鈉在酸性、加熱的條件下易分解，則為了提高氧化過程的反應速率和產(chǎn)率，

氧化過程應該在堿性、溫度不宜過高的條件下進行，B說法錯誤；C項，氧化過

程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag,則產(chǎn)生含氮的氧化物，污染空氣，C說法

+

錯誤;D項，還原過程，若水合肺轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,溶液中含銀離子為[Ag（NH3）2],

則還原過程的離子方程式為4[Ag（陽）2『+N2H出0+40H=4AgI+N21+5H20+8NH31,

D說法錯誤；故選A。

20.（2021屆-湖南湖南衡陽高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)園區(qū)-衡陽市一中高三月考）如

圖為成外小李同學提煉“學神晶體”的實驗操作流程,有關(guān)說法正確的是（）

片蕊?反髭年畫典

過量作業(yè)結(jié)條持

大fit學生溶解、過渡品學習送學、

戲、小說皆過量考試

萃取、分液、蒸慵充溫灼燒'

姑論：學神恒久遠，一顆永流傳！

A.流程中的操作都是物理變化

B.所有蒸播操作，都需要用到溫度計

C.升華是由液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程

20

D.溶解、過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

【答案】D

【解析】A項，高溫灼燒時，可能會有氧氣參加反應生成氣體，不一定是物

理變化，故A錯誤；B項，對于蒸儲操作，并非都需要溫度計，只有在蒸儲多組

分的混合物時，需要觀察蒸汽溫度來控制蒸播出的組分，從而便于分離物質(zhì)，

故B錯誤;C項，升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)階段直接變?yōu)闅怏w,不是由液態(tài)，

故C錯誤；D項，溶解時，往燒杯中加入固體，用玻璃棒進行攪拌，過濾需要用

漏斗、燒杯、玻璃棒，故D正確；故選D。

21.（2021屆?甘肅甘州區(qū)張掖市第二中學高三月考）KI是一種常用的試劑,

其晶體有吸濕性。露置在潮濕的空氣中能被氧氣氧化而析出游離態(tài)的碘，使晶

體變成黃色,利用含碘廢水制取KI的實驗流程如圖,下列說法不正確的是（）

Na&O?CuSO4

溶液溶液Fe粉溶液HI溶液

耐液I濾渣2濾液3

（S.O：-）

A.制Cui的反應中被還原的元素只有Cu

B.“濾渣2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為鐵粉

C.加入HI溶液的作用是除去過量的K2c。3,使制得的產(chǎn)品中KI純度較高

D.“調(diào)pH”后的具體操作，若為“加熱蒸發(fā)溶液至析出大量晶體，用余熱

把溶液蒸干”，則制得的產(chǎn)品不純，因為4KI+02+2H20=4K0H+2l2；正確的操作應

是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

21

【答案】A

【解析】A項，含碘廢水中含有單質(zhì)碘，制Cui的反應中，+2價銅化合價

降低，。價的碘化合價降為T,硫代硫酸根中硫化合價升高，因此被還原的元素

有Cu、I,故A錯誤；B項，“濾渣2”主要成份是Cu和Fe,因此可循環(huán)利用的

物質(zhì)為鐵粉，故B正確；C項，由于在制KI溶液中加入過量K2c溶液，因此加

入HI溶液的作用是除去過量的K2cO3,使制得的產(chǎn)品中KI純度較高，故C正確；

D項，根據(jù)題中信息KI露置在潮濕的空氣中能被氧氣氧化而析出游離態(tài)的碘，

因被氧化導致得到的產(chǎn)品不純，因此常采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌、干燥，故D正確。故選A。

22.(2021屆?隨州市第一中學高三月考)以菱鎂礦(主要成分為MgCOs,含

少量SiCMFezOs和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

氯化鉉溶液J氨水I____

菱鎂礦一》［￥^1-4輕燒粉一》|浸出|~A浸出液一“沉鎂一氫氧化鎂?高純鎂砂

III

廢渣氨氣濾液

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有Si02、Fe(0H)3和Al(0H)3,下列說法錯誤的是

()

A.浸出鎂的反應為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH31+H20

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有氨氣和氯化鉉

D.分離Mg"與Al3\Fe?+是利用了它們氫氧化物總的不同

22

【答案】B

【解析】菱鎂礦煨燒得到輕燒粉的反應為碳酸鎂受熱發(fā)生分解反應轉(zhuǎn)化為

氧化鎂；向輕燒粉加入氯化鍍?nèi)芤航?，氧化鎂、氧化鐵和氧化鋁均與氯化錢

溶液反應，其中氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，氧化鐵和氧化鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧

化鋁，氯化鉉轉(zhuǎn)化為氨氣，二氧化硅不與氯化鐵反應，過濾得到含有鎂離子的

浸出液和含有二氧化硅、氫氧化鐵和氫氧化鋁的濾渣；向浸出液中加入氨水，

鎂離子與氨水反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂，燃燒氫氧化鎂，氫

氧化鎂受熱發(fā)生分解反應得到高純鎂砂。A項，由分析可知，氧化鎂與錢根在溶

液中水解生成的氫離子反應，促進核根的水解，完全反應得到氯化鎂、氨氣和

水，反應的化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H2。，故A正確；B項，氨水

易揮發(fā)，且一水合氨受熱易分解，則沉鎂時，若再較高溫度下進行會導致一水

合氨分解，降低氨水的濃度，使沉鎂率減小，故B錯誤；C項，浸出過程產(chǎn)生的

氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化錢又可以利用到

浸出過程中，則程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氨氣和氯化核，故C正確；D項，氫氧

化鐵和氫氧化鋁的及「遠小于氫氧化鎂的J,所以當pH達到一定值時，鐵離子

和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而鎂離子不沉淀，從而將其分離，故D正確；故選B。

23.（2021屆-漢中市龍崗學校高三月考）圖所示實驗裝置或操作能達到相

應實驗目的的是（）

so.

滴有KSCN的

Fe/SOJ溶液、后

23

①制取并收集氧氣②驗證SOZ漂白性③制取碳酸氫鈉④驗證生成S02

【答案】A

【解析】①H2O2在MiG作催化劑的條件下的反應方程式為：2H2O2-240+02

t,O2難溶于水，故可用排水法收集，①符合；②Fe*具有氧化性，與SO?發(fā)生

氧化還原反應生成Fe2+,使溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，②不符合；③將CO?

通入NIL和食鹽的飽和溶液的方程式為：NH3+C02+H20=NH4HC03,不能得到碳酸氫

鈉，③不符合；④S02具有漂白性，能使品紅褪色，若品紅褪色，則生成S02,

若不能褪色，則未生成SO2,④符合；故選A。

24.（2021屆-浙江選考模擬）下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正

確的是（）

ABCD

向試管中加入過氧化鈉粉向濃硫酸中加水稀

配制溶液中和滴定

末釋

【答案】c

【解析】A項，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，當用燒杯加水至

距離刻度線「2cm處時，應該用膠頭滴管進行定容，故A錯誤；B項，滴定NaOH

24

溶液要用酸性標準液，酸性標準液應盛放在酸式滴定管中，圖示滴定管為堿式

滴定管，故B錯誤；C項，固體粉末藥品的取用可以用紙槽或藥匙來取，放入試

管時，先將試管橫放，把紙槽或藥匙伸入試管內(nèi)慢慢將試管豎起，固體粉末藥

品的取用量為蓋滿試管底部即可，