2024年高考化學二輪復習突破訓練 化學計量及其應用

專題二化學計量及其應用

A組基礎鞏固練

1.（高考題組合）設以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）

A.lmolCO中含有6.02x1（）24個電子（2022.廣東卷,9。

B.22.4LCO2被還原生成1molCO（2022?廣東卷,9D）

C.lL0.05molf1的NH4HSO4溶液中NH1的微粒數(shù)小于0.05NA（2022?湖南卷,6C）

D.lmolSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2so4和HNCh（2022?重慶卷,3C）

2.（2023?遼寧沈陽六校聯(lián)考）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖.下列說法中錯誤的是

A.配制100mL1.0mol-L-1的Na2cCh溶液，操作1需要稱量10.6gNazCCh固體

B.操作2是將恢復至常溫的Na2co3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

3.（2023?廣東深圳模擬）配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnCU溶液，并用其測定某未知濃度的H2c2。4溶

液。完成以上實驗所選擇的裝置正確的是（）

-

選

項ABCD

實量取

稱量一定質(zhì)量的配制一定物質(zhì)的量濃度的用KMnOa溶液滴定草酸，滴定終點

驗20.00mL未知濃

KMnOa固體KMnCU溶液讀數(shù)為26.50mL

度的草酸

1

，贏[25

裝五

置

；27

4.（2023?江西南昌一模）設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下,1molNO與0.5molO2混合后分子數(shù)為NA

B.HzCKg）通過Na2Ch（s）使其增重2g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.過量Cb通入1.5L0.1molL“KI溶液中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15以

D.0.2mol乙酸與（）.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1M

5.（2023?安徽淮北一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下,1LpH=9的CH3coONa溶液中，由水電離出的OFT數(shù)目為IO^NA

B.2.0g重水①2O）中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)各為NA

C.標準狀況下,22.4LHF中H+數(shù)目為必

D.0.1mol用和0.3mol%于密閉容器中充分反應后，生成NH3的分子數(shù)為0.2NA

6.（2023?浙江杭州模擬）次磷酸鈉（NaH2Po2）可用作藥物和鍍銀時的還原劑，反應原理為

CuSO4+2NaH2Po2+2NaOH=~Cul+2NaH2Po3+Na2sO4+H2T。下列說法錯誤的是（）

A.參加反應的NaH2P。2有一半被CuS04氧化

B.若1molH3Po3最多消耗2molNaOH,則NazHPCh是正鹽

C.反應中每轉(zhuǎn)移6.02x1023個電子，則生成標準狀況下5.6LH2

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

=

7.（2023?福建福州一模）制備Na2s2ch的反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2==CC）2+3Na2s2O3。設刈為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2L0.5mol-L-1Na2s溶液中含S?一的數(shù)目為必

B56LCCh（標準狀況下）中含電子數(shù)目為IINA

C.15.8gNa2s2O3中含非極性共價健的數(shù)目為01NA

D.lmolSO2完全參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

8.（2023?江西上饒一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.lL1mol-L-1CH3coONa溶液中CH3co0-與OH離子數(shù)之和等于NA

B.lmolN（C2H5）3中含有的極性鍵的數(shù)目為18NA

C.0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解,生成氣體的分子數(shù)一定等于0.25/VA

D.室溫下,1L0.1moLL」鹽酸中H+的數(shù)目約為0.1必

9.（2023?天津河東區(qū)模擬）將23.0gNa溶于一定量的水中,反應后溶液的體積為1.00L,設NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）

A.反應后溶液中c（OH-）為1.00mol-L-1

B.反應后溶液中Na+數(shù)目為NA

C.反應生成標準狀況下氣體22.4L

D.反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

10.（2023?浙江寧波十校聯(lián)考）在0.1L由NaCl、MgCk、BaCL組成的混合溶液中，部分離子濃度大小

如圖所示,下列對該溶液成分說法不正確的是（）

A.NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為4.75g

C.該混合溶液中BaCL的物質(zhì)的量為0.05mol

D.將該混合溶液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L-1

11.（2023?湖南郴州三模）設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lL1molL」鹽酸中含有NA個HC1分子

B.已知核反應噬5U+^n-劈Ba+Z4M+3m則1mol幺M中含有中子數(shù)55NA

C.0.25molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應后，生成SO2的數(shù)目小于0.25NA

D.lL1mol-L-1NaF溶液中F與OH離子數(shù)之和小于NA

12.（2023?遼寧丹東一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（）

A.31g白磷（P。中含有磷原子數(shù)為NA

18

B.10gD2O中含有的中子數(shù)為6必

C.標準狀況下224L苯完全燃燒生成的CCh分子數(shù)為0.6NA

D.lmolNazCh與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

13.（2023?四川巴中一模）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.lmol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

B.標準狀況下224LSO3中原子數(shù)目大于0.4NA

C.lL0.1mol-L-1Na2s溶液中S?一的數(shù)目小于0.1NA

D.2.0g重水（D2O）中質(zhì)子數(shù)目為NA

14.（1）測定某固體產(chǎn)品中NazCnCh含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管

取出25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol-L-1硫酸亞鐵

鐵（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，再重復進行兩次實驗。（已知CnO于被還原為Cr3+）

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為。

②若三次實驗消耗（NH4）2Fe（SC>4）2標準溶液的平均體積為25.00mL,則所得產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度

為%。[已知M（Na2CnO7）=262g-moll計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]

（2）通過碘量法可測定某產(chǎn)品中鉆的含量。稱取0.10g[Co（NH3）61Cb產(chǎn)品，將其轉(zhuǎn)化成Cc?+后,加入過

量KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.0100mol-L-1Na2s2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗Na2s2O3

溶液20mL,則產(chǎn)品中鉆的百分含量為。反應原理:2C03++2I-=2Co2++b、I2+2S2O1-

=^S401'+2ro

B組能力提升練

1.（2023?遼寧鞍山一模）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值?下列說法正確的是（）

A.18gD2i6。含中子的數(shù)目為IONA

B.lmolC2H2中含兀鍵的數(shù)目為2NA

C.0.1mol-L-1CCnCh酸性溶液中含CnO歹的數(shù)目為O.INA

D.同溫同壓下,4mLNe與4mLO2所含原子數(shù)目均為4NA

2.（2023?遼寧協(xié)作校一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下,4.6gNO?氣體所含的分子數(shù)為0.1/VA

B.11.8gNa[Al（OH）d中含有共價鍵數(shù)目為0.8NA

C.7.8gNa2C>2與足量的水5218。）反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA

D.用惰性電極電解CuS04溶液后，若加入01molCu（0H）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2NA

3.（2023?天津十二區(qū)重點校聯(lián)考）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是

否漏氣:3CL+8NH3—N2+6NH4CI。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.NH4cl中含有離子鍵、共價鍵

B.常溫常壓下』1.2L用含有的分子數(shù)等于0.5心

C.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個N2分子中含有1個。鍵和2個7t鍵

D.當有1molCL反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

4.（2023?云南曲靖一模）白磷易自燃,國際上明令禁止使用白磷彈，工業(yè)上可用來生產(chǎn)磷酸。白磷制備

1373~1713K

反應為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+1OCO10設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列有關說法正確的是（）

A.62g熔化時，斷開P—P的數(shù)目為3NA

B.上述反應中，每生成標準狀況下44.8LCO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

C.lmolUCa3（PO4）2溶液中含有P0*-的數(shù)目小于2必

D.6gSiO2中含SiO2分子數(shù)目為01NA

5.（2023?遼寧重點高中聯(lián)合體聯(lián)考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.20gCC>2中含有的中子數(shù)為IONA

B.5.6gFe在氧化還原反應中完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA

C.lL0.1mol-L」NH4Al（SO。溶液中含有的A產(chǎn)數(shù)目為O.INA

D.lmol環(huán)戊二烯（O）分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA

6.（2023?湖南常德一模）乙快水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個重要方法，反應原理分別為

催化劑一催化劑一

HC=CH+H2O一丁*CH3cH0、2H2CFH2+O2加熱加壓,2CH3cHO。

下列敘述不正確的是（）

A.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204X1024

二H二H

B.C2H4的電子式為H?C三（SH

C.根據(jù)價層電子互斥模型』8g水的中心原子含有2mol孤電子對

D.標準狀況下,11.2LC2H2中含有71鍵的數(shù)目約為6.02x1023

7.（2023?廣東佛山一模）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）可用作分析試劑及糅革的還原劑，工業(yè)制取Na2s2。3的總

化學方程式為2Na?S+Na2co3+4SO?—3Na2s2O3+CO2。設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不

正確的是（）

A.常溫常壓下,22.4LCO2中含有o鍵個數(shù)為2NA

B.每生成3molNa2s2O3,被還原的SO2的物質(zhì)的量為4mol

C.等物質(zhì)的量的Na2S和Na2s2。3中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

D.生成3molNa2s2O3轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為8NA

8.(2023?天津河西區(qū)一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.lmol|CU(H2O)4]2+中配位鍵的數(shù)目為12NA

B.標準狀況下,22.4LH2O2中含非極性鍵的數(shù)目為NA

C.常溫下1LpH=5的NH4C1溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為1x10-5-

D.2molNO和1mol0?在密閉容器中充分反應后可得分子總數(shù)目為2NA

9.(2023?北京第二十中學模擬)捕獲二氧化碳是碳中和技術之一,如圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過

程。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

CO2

船(十久/

V0

活化

A.lmolN(C2H5)3中含有的非極性鍵的數(shù)目為3NA

B.標準狀況下,22.4LCC)2分子中含有2必對共用電子對

C.每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.lmol甲酸與足量乙醇充分反應后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為NA

10.(2023?湖南株洲模擬)如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、

B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、Hz、Y三種氣體，當隔板靜止時,A中氣體密度比C中氣體密度大。

下列說法不正確的是()

可移動無阻力隔板

XH2Y

ABC

A.壓強:p(X)=p(H2)=p(Y)

B.氣體的體積:*X)"(Y)

C.摩爾質(zhì)量:M(X)〈欣Y)

D.物質(zhì)的量:〃(X)<”(Y)

11.(2023?江蘇徐州模擬)我國科學家利用高效固體催化劑LDH,實現(xiàn)了在常溫常壓、可見光下人工固

氮，其原理如圖所示。下列有關該反應說法正確的是()

A.常溫常壓下，消耗1mol水同時生成11.2LO2

B.該人工固氮反應中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

C.使用LDH,可同時提高反應速率和N2的轉(zhuǎn)化率

D.反應生成1.7gNH3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol

12.（2023?湖南長郡中學模擬）研發(fā)CO2的利用技術，將CO2轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問題的

方案之一，由CO?和CH4制備合成氣（CO、H2）,再由合成氣制備CH.QH的反應轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

CH,OH

CH4

CO2

A.標準狀況下,11.2LCH4所含的極性鍵數(shù)目為2刈

B.一定條件下等物質(zhì)的量的CH30H和CH4,CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CFU多8以

一定條件T

C.反應的化學方程式為CO+2H2CH3OH,原子利用率為100%,符合綠色化學理念

D.制備合成氣的反應中，若生成2molCO,反應I和II中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6必

13.（2023?湖南邵陽一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

1618

A.lmolD2O1molH2O中質(zhì)子數(shù)相等,中子數(shù)不相等

B.電解精煉銅時，電路中每通過以個電子，陰極析出32gCu

C.常溫常壓下,1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數(shù)為0.3NA

D.lmolCI2與NaOH溶液完全反應，所得溶液中c（Cl）=c（C10）

14.（2023?山東煙臺、德州一模）KMnCU的純度分析：

準確稱取2.00gKMnCh產(chǎn)品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2moI-L-1的

H2c2O4溶液置于錐形瓶中,并加入2mL稀硫酸。用上述KMnCU溶液滴定H2c2。4溶液，重復操作3

次，平均消耗KMnOa溶液的體積為20.00mL。

（1）判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是。

⑵計算可得產(chǎn)品中KMnCU的純度是，下列情況會導致KMnC）4純度測定值偏小的是

（填字母）。

A.產(chǎn)品含少量K2MnO4

B.酸式滴定管滴定后有氣泡

C.酸式滴定管沒有潤洗

D.滴定接近終點時用少量蒸儲水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

參考答案

專題二化學計量及其應用

A組基礎鞏固練

1.C1個CO分子含有14個電子，則1molCO含有14mol電子,即含有14X6.02X1023個電子,A

錯誤;題目未指明22.4LCO2是否處于標準狀況下，不能計算其物質(zhì)的量及還原生成CO的量,B

錯誤;1L0.05mol-L-1的NH4HSO4溶液中含0.05molNH1,由于NHi發(fā)生水解反應，故溶液中

NH：的微粒數(shù)小于0.05NA,C正確;SO3、NCh溶于1L水后,所得溶液的體積并非1L,故不能計算

和比較所得溶液中H2so4和HNO3的濃度大小,D錯誤。

2.D配制100mL1.0molL」的Na2co3溶液,需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量H(Na2CO3)=1.0mol-L'xO.l

L=0.1mol,則需稱量其質(zhì)量為0.1molxlO6g-mol"=10.6g,A正確;容量瓶配制溶液要求溫度是室

溫,則操作2是將恢復至常溫的Na2co3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,B正確;操作4是定容，向容量瓶中

加水至離刻度線卜2cm時改用膠頭滴管滴加水，應加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊,C

正確;操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊,待頸部液體回

流，溶液濃度會偏低,D錯誤。

3.C稱量一定質(zhì)量的KMnCM固體時，藥品放在左盤，跌碼放在右盤,A錯誤;配制一定物質(zhì)的量濃

度的KMnCh溶液,定容時眼睛應平視刻度線,B錯誤;滴定管的“0”刻度在上方,終點讀數(shù)應為

25.50mL,D錯誤。

4.BNO和。2反應生成NO2,NO2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4,故1molNO與0.5molO2混合后分子數(shù)

小于NA,A錯誤;由反應2Na2O2+2H2O——4NaOH+O2T可知，固體增重2g時消耗1molNa2O2(s),

則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,B正確;CI2除與KI反應外，部分CL還能與水反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于

0.15NA,C錯誤;乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，反應物不能充分反應，故生成乙酸乙酯的分子

數(shù)小于0.1NA,D錯誤。

5.BCH3COONa溶液促進水的電離,ILpH=9的CH,COONa溶液中由水電離出的OH數(shù)目為

10，NA,A錯誤;1個重水(D2O)分子含有10個質(zhì)子和10個中子20g重水(D2O)為0.1mol,故質(zhì)子

數(shù)、中子數(shù)均為NA,B正確;標準狀況下HF不是氣體,不能用氣體摩爾體積進行計算,C錯誤;合

成氨反應是可逆反應，不能進行完全,故生成NH3的分子數(shù)小于0.2NA,D錯誤。

6.DP元素化合價從+1價升高到+3價，銅元素化合價從+2價降低到0價,部分氫元素化合價從

+1價降低到0價,根據(jù)電子得失守恒可知參加反應的NaH2PCh有一半被CuS04氧化,A正確;若1

molH3Po3最多消耗2moiNaOH,說明H3Po3是二元酸，則Na2HpCh是正鹽,B正確;據(jù)A分析可

知，轉(zhuǎn)移4mol電子時生成1mol氫氣,則反應中每轉(zhuǎn)移6.02x1()23個電子([mol)時生成0.25mol

氫氣，在標準狀況下的體積為5.6L,C正確;NaH2Po3是氧化產(chǎn)物,Cu和H2均是還原產(chǎn)物，則氧化

產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,D錯誤。

7.CS?一會發(fā)生水解,2L().5mol-L-1Na2s溶液中含S?-的數(shù)目小于NA,A錯誤;5.6LCCh(標準狀況

下)為0.25mol,含電子數(shù)目為5.5NA,B錯誤;Na2S2O3中含有硫硫非極性鍵,15.8gNa2s2O3為().1

mol,含非極性共價鍵的數(shù)目為().1NA,C正確;SO2中S元素化合價由+4價降低到+2價/molS02

完全參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D錯誤。

8.A1L1mol-L」CH3coONa溶液中根據(jù)電荷守恒可

++

得:c(CH3coO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=lmolL±則c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)>l

mol-L」,CH3COO4OH離子數(shù)之和大于NA,A錯誤;N(C2H5)3分子中C—H和C—N均為極性

鍵,1molN(C2H5)3中含有18moi極性鍵，則極性鍵的數(shù)目為18NA,B正確;Zn與濃硫酸發(fā)生反

應:Zn+2H2soJ濃)——Z11SO4+SO2T+2H20,Zn與稀硫酸反應:Zn+H2so4(稀)——ZnSOa+HzT』mol

+

Zn生成1mol氣體，則0.25molZn生成氣體的分子數(shù)等于0.25NA,C正確;0.1molL"鹽酸中H

的濃度為().1molL」,溶液的體積為1L,則H+的數(shù)目約為0.1NA,D正確。

9.C23.0gNa的物質(zhì)的量為1mol,將23.0gNa溶于一定量水中，發(fā)生反應2Na+2H2。——

2NaOH+H2to1molNa和水反應生成1mol氫氧化鈉,反應后溶液中以0日)=1.0()molL」,A正

確;反應后溶液中Na+的數(shù)目為NA,B正確;1molNa可生成0.5mol氫氣，反應生成標準狀況下氣

體11.2L,C錯誤;鈉元素化合價由()價升高為+1價，則1mol鈉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D正確。

10.D由圖可知,Na+、Mg2\C「的物質(zhì)的量濃度分別為l.OmolL」、0.5molL”和3.0molL」，

則0.1L該混合溶液中含有NaCl為1.0molL」x0.1L=0.1mol,A正確;含MgCL的物質(zhì)的量為

0.5mol-L'xO.lL=0.05mol,其質(zhì)量為0.05molx95g-mol'=4.75g,B正確;據(jù)電荷守恒可

得:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cr),則有1.0mol-L'+O.Smol-L-'x2+2c(Ba2+)=3.0mol-L

l,c(Ba2+)=0.5mol-L”,故該混合溶液中含有BaCL的物質(zhì)的量為0.5mol-L'xO.lL=0.05mol,C正

++

確;據(jù)稀釋定律可得：0.1Lxl.0molL'=lLxc(Na),c(Na)=0.1molL",D錯誤。

U.CHC1在水中完全電離,不存在HC1分子,A錯誤;核反應表示式必須遵循核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)

守恒，即可推算出A=36,Z=89,1molZM中含中子(89-36)NA=53NA,B錯誤;由得失電子數(shù)目守恒可

知,1mol鋅與濃硫酸反應生成1mol二氧化硫,1mol鋅與稀硫酸反應生成1mol氫氣，則0.25

molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應生成S02和H2的總分子數(shù)為().25NA,即生成SO2的數(shù)目小

1+

于0.25NA,C正確;1L1mol-LNaF溶液中n(Na)=lmol,根據(jù)電荷守恒可得

〃(F)+n(OH-)=〃(Na+)+〃(H+)MF與離子數(shù)之和大于M,D錯誤。

12.AP4由4個磷原子構(gòu)成，即磷原子質(zhì)量為31g,〃(P)='=31g[mol,磷原子的數(shù)目為

M31gmol

10g

NA,A正確;1個D218。中含12個中子,”(D218O)=?=,=2mol,則含有中子數(shù)目為第VA,B

M22gmol1111

錯誤;標準狀況下苯不是氣體,不能用22.4L.mo-計算苯的物質(zhì)的量，故不能確定燃燒生成的

CO2分子數(shù),C錯誤;Na2O2與水的反應存在關系式:2Na2O2~2e-~O2,貝U1molNa2O2反應時，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)目為NA,D錯誤。

13.A甲苯中不存在碳碳雙鍵,A錯誤;標準狀況下SO3不是氣體224LSO3的物質(zhì)的量大于0.1

1

mol,故原子數(shù)目大于0.4NA,B正確;1L0.1mol-L-Na2s溶液中含0.1molNazS,由于S>發(fā)生水解,

則S2一的數(shù)目小于0.1NA,C正確;1個D2O含10個質(zhì)子20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.1mol,則

質(zhì)子數(shù)目為NA,D正確。

14.答案⑴①CnO歹+6Fe2++14H+=2CF++6Fe3++7H2O②43.7(2)11.8%

解析(1)①氧化還原滴定過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子,CnOg被還原為C產(chǎn)，根據(jù)得失電子守

2++3+3+

恒、電荷守恒，氧化還原滴定過程中的離子方程式為Cr2O^+6Fe+14H—2Cr+6Fe+7H2O?

②若三次實驗消耗標準溶液的平均體積為25.00mL,由方程式可知，所得產(chǎn)品中NazCnCh的物質(zhì)

的量為0.］mol.L'x().025Lx1x*=至答mol,則產(chǎn)品中NaQQ的純度為

25x針_molx262gmol-1

250^X1OO%=43.7%

(2)根據(jù)反應2co3++2I-2co2++L、I2+2S2O呈一S401+2r可得到關系式:Co3+~S2。仁所以

3+

n(Co)=n(Na2S203)=0.0100mol-L'xO.020L=0.0002mol,鉆元素的質(zhì)量為59gmol'xO.OOO2

mol=0.0118g,產(chǎn)品中鉆的含量為端3X1()()%=1L8%。

B組能力提升練

1.B1個D216o中含有10個中子/8gD216。為().91?01,則含中子的數(shù)目為9以人錯誤;1個

C2H2中含有1個碳碳三鍵,1個碳碳三鍵含有2個兀鍵，則1molC2H2中含兀鍵的數(shù)目為2NA,B

正確;題目未指明溶液的體積，無法計算溶液中含CnO歹的數(shù)目,C錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律，同

溫同壓下,4mLNe與4mL02的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相同，所含原子數(shù)之比為1：2,D錯

誤。

2.B常溫常壓下,4.6gN02的物質(zhì)的量為0.1mol,由于存在化學平衡2NC)21N?。％故分子數(shù)小

于0.1mol,A錯誤;1個

Na［Al(0H)4］中含有8個共價鍵,11.8gNa［Al(OH)4］為0.1mol,則含有共價鍵數(shù)目為0.8NA,B正

確;2Na2O2+2H2O——4NaOH+O2T，該反應中生成的。2來源于Na2O2,7.8g過氧化鈉為0.1mol,與

水反應生成氧氣0.05mol,則生成的氧氣含有的中子數(shù)為().8mol,C錯誤;用惰性電極電解CuSO4

溶液，陰極反應為2Cu2++4e-—2Cu,陽極反應為2H2O-4e-——4H++C>2T，加入0.1molCu(0H)2可使

溶液復原,說明反應生成0」molO2,轉(zhuǎn)移電子()4mol,D錯誤。

3.BNH4C1由NH］和C「構(gòu)成,含有離子鍵,NH］中含有N—H共價鍵,A正確;常溫常壓下的氣體

的摩爾體積不是22.4L-mo-,11.2LN2不是().5mol,則含有的分子數(shù)不是0.5N,\,B錯誤;N2的結(jié)

構(gòu)式為N三N』個N2分子中含有1個。鍵和2個兀鍵,C正確;該反應中,CL-NH4cl時氯元素由

0價降為-1價，當有1molCL反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,D正確。

4.B白磷是分子晶體，其熔化時只克服范德華力，沒有P—P斷開,A錯誤;C—CO,生成1molCO

轉(zhuǎn)移2moi電子，則生成標準狀況下44.8L(2mol)CO時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NA,B正確;題目未指明

Ca3(PO4)2溶液的體積,不能確定含有P01的數(shù)目,C錯誤;二氧化硅為共價晶體，不含SiCh分子,D

錯誤。

5.AI個CO?中含有22個中子,20gCO2為得mol,含有10mol中子，則含有中子個數(shù)為10NA,A

正確;Fe—?FeS,Fe由0價升高到+2價，消耗1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子,5.6gFe為0.1mol,完全反應

時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,B錯誤;1L0.1molL-1NH4Al(SOQ2溶液含01molNH4A1(SO4)2,AP+發(fā)生

水解反應，則含有的+數(shù)目小于0.1NA,C錯誤;1個碳碳雙鍵中含有I個◎鍵和1個兀鍵，則1

mol環(huán)戊二烯(Q分子中含有的◎鍵數(shù)目為11NA,D錯誤。

6.A乙烯氧化法中Q元素由0價變?yōu)?2價，電子轉(zhuǎn)移關系為O2~2CH3CHO~4e-,生成().1mol乙

醛時轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204x1023,A錯誤;C2H4為含有碳碳雙鍵的共價化

HH

合物，其電子式為H：C：：C：H,B正確;氏0分子中中心O原子的價層電子對數(shù)為2笆烏=4,含有2

對孤電子對，則18g水(物質(zhì)的量為1mol)的中心原子含有2mol孤電子對,C正確;1分子乙煥中

含有2個兀鍵，標準狀況下11.2LC2H2為0.5mol,含有兀鍵為1mol,故含有兀鍵的數(shù)目約為

6.02x1()23,D正確。

7.A常溫常壓氣體摩爾體積不是22.4L-mo「,無法計算22.4LCCh的物質(zhì)的量及◎鍵的數(shù)目,A

錯誤;由題給方程式可知,每生成3molNa2s2O3,被還原的SO2的物質(zhì)的量為4mol,B正確;Na2s

由Na+和S2-構(gòu)成,Na2s2O3由Na+和S20M構(gòu)成，故等物質(zhì)的量的Na2s和Na2s2O3中陰、陽離子個

數(shù)比均為1：2,C正確;據(jù)B項分析可知,每生成3moiNa2s2O3,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為8NA,D正確。

8.C1個[Cu(H2O)4產(chǎn)中存在4個配位鍵，則lmol[Cu(H2O)4產(chǎn)中配位鍵的數(shù)目為4NA,A錯誤;標

準狀況下H2O2不是氣體，不能計算22.4LH2O2的物質(zhì)的量,B錯誤;NH4cl水解促進水的電離，常

溫下1LpH=5的NH4cl溶液中氫離子濃度為l()-5mol?L”,則由水電離出H+為107mol,其數(shù)目為

1x1WNA,C正確;NO和O2生成NO2,部分N02生成N2O4,故反應后可得分子總數(shù)目小于2NA,D

錯誤。

CH2CH3

9.AN(C2H5)3是三個乙基與氮原子相連，則1inolCH3CH2NCH2CH3中含有的非極性鍵的數(shù)目

為3NA,A正確;CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,標準狀況下22.4LCO2為1mol,分子中含有4M對共

用電子對,B錯誤;整個過程反應為CO2+H2逑"HCOOH,則每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA,C錯誤;甲酸和乙醇在濃硫酸及加熱的條件下發(fā)生可逆反應生成甲酸乙酯，故1mol甲酸與足

量乙醇充分反應后，生成甲酸乙酯的數(shù)目小于NA,D錯誤。

10.C當隔板靜止時，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強相等，容器恒溫,處于同溫同壓的環(huán)境，則壓強關系

為p(X)=p(H2)=p(Y),A正確;通入容器中的三種氣體的質(zhì)量相等，氣體X的密度大于氣體Y,則體

積:V(X)<V(Y),B正確;同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量