2024屆廈門市重點中學化學高二年級上冊期末考試試題 含解析

2024屆廈門市重點中學化學高二上期末考試試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列5種混合溶液，分別由0.Imol/L的兩種溶液等體積混合而成:①CHsCOONa與NaHSO」②CACOONa與NaOH

③CHsCOONa與NaCl④CLCOONa與NaHCOs⑤CKCOONa與NaHSOs。下列各項排序正確的是

A.pH:②>@>⑤①B.cGLCOOH):①⑤②

C.(CUCOO):②，③〉④，⑤>①D.c(CH3COOH)/c(CH3COO.)：①，⑤>③②

2、為了配制NIV濃度與C廠的濃度比為1:1的溶液，可在NH4a溶液中加入：①適量HC1②適量NaCl③適量的氨水

④適量的NaOH,正確的是

A.①②B.④C.③④D.③

3、常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是()

A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5

B.pH=4的H2s04溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H+)=lxlO-6moI-L1

C.將ILO.lmokLr的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13

D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

4、2so2+O2-q2SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應，下列關于該反應的說法正確的是

A.使用催化劑不影響反應速率

B.升高體系溫度能加快反應速率

C.減小SO2的濃度能加快反應的速率

D.若反應在密閉容器中進行，SO2和能100%轉化為SO3

5、由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫

酸.再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g,則原混合氣體中乙烷的物質的量為：

A.O.lmolB.等于0.2mol

C.大于或等于0.2mol,小于0.3molD.大于O.lmol小于0.3mol

6、在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的()

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T

C.C12+H2O=HC1O+HC1

A

D.NH4Cl+NaOHNaCI+NH3t+H2O

7、短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數依次增大。X與Z同主族，并且原子序數之和為20。Y原子的質子數

為Z原子的質子數的一半，W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個。下列敘述正確的是

A.原子半徑Z>W>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W

C.Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應

D.X的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應生成物均為氣體

8、在密閉容器里，發(fā)生反應2A(g)+B(g)q==2C(g)o下列條件不能說明該反應達到平衡的是

A.2D正(B)=D逆(C)

B.該體系的密度不隨時間而變化

C.該體系的溫度不隨時間而變化

D.ImolA的化學鍵斷裂，同時ImolC的化學鍵也斷裂

9、一種植物生長調節(jié)劑的分子結構如圖所示。下列說法不正確的是()

A.該物質含有3種官能團B.該物質屬于有機物

C.該物質屬于多官能團化合物D.該物質屬于脂環(huán)燃

10、近年來，力口“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材

料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進行電解，反應的化學方程式為KI+3H20］源KKh+3H2b下列有關說法

不正確的是

A.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

B.電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極

+

C.陽極的電極反應式為I+3H2O+6e=IO3+6H

D.轉移3moi電子，理論上可制得107gKith

11、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)=^2c(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是

n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入A,B,C,則()

A.平衡向正方向移動B.平衡不發(fā)生移動

C.C的體積分數減小D.C的體積分數不變

12、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經4min后達

平衡，測得D的濃度為l.OmollT,c(A):c(B)=2:3,以C表示的平均速率"0=0.125moFLfminT,下列說法

不正確的是

A.反應速率v(A)=0.25mol-L-1-min-1

B.該反應方程式中，x=l

C.4min時，B的物質的量為2moi

D.該反應的平衡常數K=l/3

13、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W,能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的

一組是（）

XYZW

ACFeNaClH2O

（）溶液

BPtCuCU(NO3)2CUNO32

CCCH2SO4H2O

DAgFeAgNO3AgNO3晶體

A.AB.BC.CD.D

14、物質的量濃度相同的下列溶液，按c（CO32-）由小到大順序排列正確的是（）

①Na2cCh

②NaHCCh

③H2cO3

④（NH4）2c03

A.④〈③V②〈①B.③〈②〈①〈④C.③〈②〈④V①D.③〈④〈②〈①

15、在OC—CH.分子中，處于同一平面上的原子數最多為（）

A.10個B.12個C.18個D.20個

16、下圖是金屬晶體內部的電氣理論示意圖，仔細觀察并用電氣理論解釋金屬導電的原因是

99

A.金屬能導電是因為含有金屬陽離子

B.金屬能導電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動

C.金屬能導電是因為含有電子且無規(guī)則運動

D.金屬能導電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某黑色物質甲只含兩種元素，為探究物質甲的組成和性質，設計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的

密度為1.518g?[J,甲和乙中相同元素的化合價相同。

*乙

-----踐f喊-翳I白色僦I-，雌射I蕊魯邈1

T|3.聯(lián)胞破

(1)甲的組成元素

o寫出甲與足量濃鹽酸反應的離子方程式o氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混

合氣體通入Back溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應的離子方程式o

18、A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質量的88.25倍。在A分子中各元素質量分數

分別為w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。

!假化二次【”化

稀破險

D

加熱

回心化加熱NaOH溶液

N?OH前淹CH.-CH-COOH

加熱(￡].COOH

請回答下列問題：A的分子式為oD分子含有的官能團是□上述轉換關系的化學方程式

中，屬于水解反應的有個(填數字)。寫出化學方程式：

①A和稀硫酸共熱：；

②E氧化成G：；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：o與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯

的物質共有一種。

19、某化學課外小組用如圖裝置制取漠苯。先向分液漏斗中加入苯和液漠，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞

關閉)中。

寫出A中生成漠苯的化學反應方程

式：_____________________________________________________觀察到A中的現(xiàn)象

是o實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反

應液流入B中，充分振蕩，目的是：

?C中盛放CCL的作用是o能證明苯和液

澳發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗

證的方法是向試管D中加入,現(xiàn)象是。

20、草酸(H2c2。4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加

快的主要原因，過程如下：KMnO4溶液氧化H2c2。4的反應歷程為：

2

Mn，)Mn(Vf)坨Mn(IV)型^Mn(ID)^^MnCCzO?)/^Mn*+CO2|假設獨該反應為放熱反應

假設2:反應生成的MM+對該反應有催化作用

假設3:K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是o稱取g草酸晶體(H2C2O42H2O),配置

500mLO.lOmol/LH2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和o

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項的字母序號)。

A.稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸儲水

D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

(2)完成探究，記錄數據

實驗燒杯中所加試劑及用量(mL)控制條件溶液褪色

編號時間

(S)

等濃度

0.10mol/LH2O0.50mol/L

H2c2O4溶液KMnCh溶液稀硫酸

230203020水浴控制溫度65℃15

330203020加入少量MnSO4固體3.6

43020X20力口入5mL0.10mol/L18

K2sO4溶液

則*=,假設2成立。由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnCh溶液，其濃

度需標定。取10.00mL0.10mol/LH2c2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50moi/L稀硫酸，用（2）中KMnC>4溶液滴

定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL,則草酸

溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：□上述實驗中KMnCh溶液的物質的量濃度

為o

21、根據反應：2Na2cO3+SnO2+4S逼遢Na2sC>4+Na2SnS3+2CO2,回答下列問題：上述反應涉及的元素中，非金屬性最

強的元素最外層電子排布式為o

在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為。在上述反應中單質物質的原子核外共有種不

同運動狀態(tài)的電子，有種不同能量的電子。上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者

金屬性強弱依據的是（選填編號）。

a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b.A1（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中

c.單質與氯氣化合時失去電子數目的多少

d.單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是o常溫下，測得

NazSnSs溶液pH>7,請用離子方程式解釋其原因：

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

2、D

3、C

4、B

5、B

6、A

7、C

8、B

9、D

10、C

11、A

12、C

13、C

14、C

15、D

16、B

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+2++

17、Fe、SFe3s4+6H=3Fe+SI+H2st2S02+02+2H20+2Ba=2BaS041+4H

18、C8Hl3O2CI羥基、氯原子3