高考化學(xué)沖刺卷9-人教版高三化學(xué)試題

相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24

Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求）

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.碳酸鋼、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用

B.人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用純堿為原料

D.“地溝油”的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

【答案】D

【解析】

試題分析：A、胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與碳酸氯鈉反應(yīng)生成顯化鈉和二氯化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程

式為H83+H+YO2T+H2O,胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）

計(jì)3出”13.+3坨0,碳酸氫鈉和氫煎化鋁可用來治療胃酸過多，碳酸鋼能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶

性的氧化鋼而導(dǎo)致中毒，反應(yīng)的離子方程式為BaCSNH+nBaX-gT+HiO,故A錯(cuò)誤；B、人體內(nèi)的

蛋白質(zhì)不斷分解，最終以尿素的形式排出體外，故B錯(cuò)誤；C、生產(chǎn)玻璃的厚料是婭堿、石灰石和石英，

高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化馥反應(yīng)分別生成陵酸鈉、睢酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為壬要

原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)宦中燃燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，所以在

玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石，故C錯(cuò)誤jD、油脂的成分是高線脂肪酸甘油酯，屬于

國類，而汽油、煤油均屬于復(fù)雜性類的混合物，故D正確；故選D。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)與生活的相關(guān)知識(shí)

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①Imol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNHs中含N—H鍵數(shù)目為0.2NK

④常溫下1L0.5mol/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4cl溶液所含NH；的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gN0z和色。4混合氣體中所含原子總數(shù)為34

⑥等體積、濃度均為lmol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦Imol鐵粉在Imol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.84個(gè)電子

A.①④⑦B.②⑤⑧C.②③④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦

【答案】B

【解析】

試題分析：①苯乙轆的結(jié)構(gòu)簡式為O^CH=CH2,苯環(huán)中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間一

類獨(dú)特的鍵，則lmol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA,錯(cuò)誤；②氧化鈉的電子式為Na[@「Na-,

6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.Imol,離子數(shù)目為0.3NA,過氧化鈉的電子式為Na-|：O：O：]2-Na^,7.8g

過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.Imob離子數(shù)目為53N&,故二者的混合物中含有的離子總媯0.6NA,

正確；③NHJ分子的結(jié)構(gòu)式為H-'—H,3.4葭型的物質(zhì)的蚩為0.2mol,含N—H鍵數(shù)目為0.6Nk,

H

錯(cuò)誤；④根據(jù)鹽類的水解規(guī)律知離子濃度越小離子的水解程度越大，故常溫下1L0.5moVLNECl溶

液與2L0.25moVLNH4cl溶液所含陽+的數(shù)目前者小于后者，錯(cuò)誤；⑤N6和N2d的最簡式均為

NCh,4.6gN6和N2d混合氣體含最簡式N5的物質(zhì)的量為0.Imol,所含原子總數(shù)為3M,正確；

⑥磷酸為中強(qiáng)酸，溶于水部分電離，HC1為強(qiáng)酸，溶于水全部電離，故等體積、濃度均為lmol/L的磷

酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于3:1,錯(cuò)誤；⑦根據(jù)反應(yīng)：2F/3小*=??為判斷Imol鐵

粉在Imol氯氣中充分燃燒，鐵粉過蚩，根據(jù)氯氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，鐵失去的電子數(shù)為風(fēng),錯(cuò)誤;

⑨根據(jù)反應(yīng)：3Fe+4HjO(g)^=Fe3O<+4H2知3moiFe中2moiFe由0價(jià)升高到+3價(jià)，ImolFe由0

價(jià)升高到+2價(jià)，生成ImolF。。，轉(zhuǎn)移8md電子，16.8gFe的物質(zhì)的量為0.3mol,與足量水蒸氣

完全反應(yīng)失去0.8M個(gè)電子，正確，選B。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)，以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

3.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。

序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

?KNOs溶液KOH加入適量的FeCL溶液，并過濾

②FeSOd溶液C11SO4加入過量鐵粉，并過濾

③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

④Si02AI2O3加入NaOH溶液，并過濾

正確的一組為（）

A.①②③④B.③④C.②③D.①②③

【答案】C

【解析】

試題分析：①會(huì)引入新雜質(zhì)；②利用置換反應(yīng)除雜；③NaOH可吸收二氧化碳，④兩者均能與

NaOH反應(yīng)，所以不能達(dá)到除雜的目的。

考點(diǎn)：物質(zhì)的提純

4.某固體混合物可能含有Al、(NH4)2s0八MgCl2>AlCls,FeCk、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)

對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積):

下列說法不正確的是()

12L氣體堿石灰，體積不變婆酸,6.72L氣體

②

------過量儂NgQH溶液A部

|28.1g固體|；蟹-------白色沉淀5.80g桀一無明顯變化

一色溶液適量呼酸白色沉淀強(qiáng)譬曳沉淀溶解

④⑤

A.混合物中一定含有Al、(NHi)2s04、MgCk三種物質(zhì)，無法判斷是否含有A1CL

+

B.反應(yīng)④的離子方程式為：A102-+H+H20=Al(0H)31

C.混合物中一定不存在FeCL和NaCl

D.白色沉淀5.80g是Mg(OH)2

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)題干中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，28.1g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有鍍鹽和誠反

應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，U.2L氣體通過堿石灰無變化，

說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃疏酸，氣體剩余6.72L,體積海少

11.21^6.72L-4.48L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有嘖酸使與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣

為4.48L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為6.72L,說明原混合物中一定含有鋁；28.1g固體加入

過量的氯氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀5.8g,久普無變化，說明原混合物中一定無氧化亞鐵，由于氮氧

化話溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀的一定氧化鎂生成的氫氧化鎂白邑沉淀，質(zhì)量為5.8g；28.1g

固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會(huì)生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量

或反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氟化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氯

氧化鋁，A、依據(jù)上述分析可得到原混合物中一定含有Al、(NH<)2Sd、MgClj,一定不含F(xiàn)eCb,AlCb、

NaCl不能確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、反應(yīng)④的離子方程式為：Al€>2-HUHjOAl(OH)3J,B項(xiàng)正確；C、

混合物中一定不存在FeCb和NaCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤3D、白色沉淀5.80g是崛(OH)力D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案

選Ao

考點(diǎn)：考查微粒判斷

5.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非

金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)

的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M

是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW?、ZWz都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO,溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白

色沉淀

【答案】B

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依;欠地大。已知X、Y、Z、W是短周明元素中的四種非

金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是氫元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的2倍，則Y是碳元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是鋁元素。Z、W在元素周期表

中處于相鄰的位圖，它們的單廉在常溫下均為無色氣體，目原子序數(shù)小于鋁而大于碳元素，則Z是藪

元素，W是氧元素。A.同周期自左向右原子半徑逐漸演小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則

五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>W>X,A錯(cuò)誤；B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比

(X：Z)為3：1和4：2的化合物，即氧氣和NiHi,B正確；C.化合物。6是酸性氧化物，N6不

是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.用A1單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCOs溶液，則陽極鋁失去電子，

轉(zhuǎn)化為鋁離子，陰極是氯離子放電，鋁寓子與蟋氮根不能大量共存，二者反應(yīng)生成氯氧化鋁和OCh,

所以電解一段時(shí)間后，不可能在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查元素推斷的應(yīng)用

6.向20mL0.Imol/LNH4HSO4溶液中滴入0.Imol/LNaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正

確的是()

A.整個(gè)反應(yīng)過程中：c(H+)+c(Na+)+c(NHj)=c(OH')+2c(SO產(chǎn))

++

B.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)(pH>7)：c(NH3?H20)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)：2c(SO?)=c(NH3?H20)+c(NH?)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NHZ)>C(SO?-)>c(Na)>c(H+)=c(OH)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、溶液中一定滿足電荷守恒：c(H+)+c(Na+)+c(NH/)=c(OH)+2c(SO產(chǎn)),

故A正確；B、滴入30mLNa0H溶液時(shí)(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫錢中的

氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，屬于的10mL氫氧化鈉溶液與鏤根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含

有0.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸鍍，溶液的pH>7,說明一水合氨的電離程度

大于鏤根離子的水解程度，則：c(NH?)>c(NH3?壓0)、c(OHD>c(H+),則溶液中離

+

子濃度大小為：c(NHZ)>c(NH3?H20)>C(OH)>c(H),故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH

-

溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：c(SO/)=c(NHZ)+C(NH3?H20),故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料

-

守恒可得：c(SO?)=c(NHZ)+c(NH3?H2O),則c(SO/)>c(NHZ)；由于溶液為中性，

則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可得：c(H*)+C(Na*)+c(NHZ)=C(OH-)+2c(SO/)，

所以c(Na+)+c(NHZ)=2c(S0產(chǎn))，結(jié)合c(SO?)>c(NH?)可知：c(Na*)>c(SO?'),

所以溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(SO?)>c(NH；)>c(H+)=c(OH),故D

錯(cuò)誤；故選A。

考點(diǎn)：考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等的相關(guān)知識(shí)

7.如圖所示，裝置(I)是一種可充電電池的示意圖，裝置(II)為電解池的示意圖；裝置

(I)的離子交換膜只允許Na+通過。已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2NaS+NaBr3

Na2S4+3NaBro當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是()

A.閉合K時(shí)，裝置(I)中Na+從右到左通過離子交換膜

B.閉合K時(shí)，A電極的電極反應(yīng)式為NaBn+2Na++2e—=3NaBr

C.閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)式為2C「一2e-=Cl"

D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，則X電極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

積為1.12L

【答案】D

【解析】

試麴分析：A為負(fù)極、B為正極，陽寓子移向原電池正極，所以Na-從左到右通過離子交換膜，故A錯(cuò)誤;

A為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A電極的電極反應(yīng)式為2^52-2€-=^5<+2?3*,故B錯(cuò)誤：X為

陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，X極附近溶液先變紅色，X電極的電極反應(yīng)式為2H?+〃-="?,故C錯(cuò)誤；

當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換腹，說明有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，X電極上析出氯氣0.05ml,故D

正確。.

考點(diǎn)：本題考查花學(xué)反應(yīng)中的能量變化

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

8.(14分)銅、錢、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為；己知高溫下CuO-CuzO+Oa,從銅原

子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成CuQ的

原因是O

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子

構(gòu)型分別為，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)

時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為SeSi（填“>”、）。

（3）SeOz常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340?350℃,315℃時(shí)升華，則SeOz固體的晶體類型

為;若Se。?類似于S0,是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型

為。

（4）與錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化

合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NHs反應(yīng)生成BF3-NH3o

BF3?附中B原子的雜化軌道類型為,B與N之間形成鍵。

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體類型

為,在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為個(gè)；

若晶胞的邊長為apm,則金剛砂的密度表達(dá)式為g/cm3?

【答案】

（1）Is22s22P63s23P63d1°4sl或Ar]3d4sl（1分）

CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d2s°,C112O中銅的價(jià)層電子排布為3d1°,后者處于穩(wěn)定

的全充滿狀態(tài)而前者不是（2分）

（2）V形正四面體（各1分）>（1分）

（3）分子晶體（1分）sp2（1分）

（4）sp3（1分）配位（1■分）

4x40g/mol

（5）原子晶體（1分）12（1分）（4X10-57）3x6.02x1023/相0/（2分）

【解析】

試題分析：

(1)Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：3823P

CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d對(duì)口3分)，CuQ中銅的價(jià)層電子排布為3d%3d1。為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

所以在高溫時(shí)，能生成CuiO;故答案為：Is22522P63823P63不。4S1;CuO中銅的價(jià)層電子排布為3印，

CUO中銅的價(jià)層電子排布為3d1。，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是；

(2)硒、聯(lián)均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se,S1H4，其分子結(jié)構(gòu)分別V形,正四面體;若“而氏

中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價(jià)，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價(jià)，所以硒與

硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se>Si;故答案為：V形，正四面體；>5

1

(3)SeOa常溫下■白色晶體，熔、沸點(diǎn)低，為分子晶體；二氧化硒分子中價(jià)層電子對(duì)=2+2(6-2x2)

=3,Se原子的雜化類型為sp2,且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以屬于V形；故答案為：分子晶體；sp2;

(4)BFi-NHj中B原子含有3個(gè)。鍵和1個(gè)配位鍵，所以其價(jià)層電子數(shù)是4,B原子采取卬3雜化，

該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對(duì)，所以B、N原子之間形成配位鍵；

,故答案為：獻(xiàn)；配位；_

’(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,屬于原子晶體；每個(gè)碳原子連接4個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子又連接其它“

11

3個(gè)碳原子，所以每個(gè)碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為3x4=12;該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=8x9yx±=4,Si

m4x40g/mol

原子個(gè)數(shù)為4,晶胞邊長=”!/)4%!]!"本積V=(axlO-iQon)p=f7=(〃xlOxfi.OixlO33/zwo/曉笳，

4x40g/mol

故答案為：原子晶體；123gxi0-'泄)3x6.02x10"/刑Q?。

考點(diǎn)：考查了晶胞計(jì)算、原子雜化判斷、原子核外電子排布式的書寫等相關(guān)知識(shí)

9.(16分)醋酸亞銘水合物Cr(CH3COO)2L2H2是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被

氧

化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醛(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCL溶液。

②關(guān)閉k2.打開ki,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr>)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr")時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，

當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76gCr(CH3COO)2]2?2H20O

(1)裝置甲中連通管a的作用是一。

(2)三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成壓外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為=

(3)實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為o

(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是—。

(5)洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是(填

標(biāo)號(hào))。

a.乙酸b.去氧冷的蒸儲(chǔ)水c.無水乙醇

(6)若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCh溶液中含溶質(zhì)3.17g,則Cr(CH3COO)2]2?2H20(相對(duì)分子

質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是o

(7)一定條件下，Cr(CHsCOO)2]2.2H2O受熱得到CO和CO?的混合氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢

驗(yàn)這兩種氣體的存在?

【答案】

(1)使分液漏斗中的液體順利滴下(2分)

(2)Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+(2分)

(3)關(guān)閉Ki,打開心(2分)

(4)防止空氣進(jìn)入裝置乙氧化二價(jià)銘(2分)

(5)bca(2分)

(6)73.4%(2分)

(7)①混合氣體通入澄清石灰水，變渾濁，說明混合氣體中含有CO?(2分)

②混合氣體通入灼熱的CuO,固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO(2分)

【解析】

試題分析：

（1）反應(yīng)中有氣體生成，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則裝置甲中連通管a的作用是平衡壓強(qiáng)，使分液漏

斗中的液體順利滴下。

（2）8+具有氧化性，能氧化金屬鋅，則三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成坨外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的

離子方程式為Zn+2Cii+=2Cr2~+Zn2+?

（3）要實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中，則可以借助于壓強(qiáng)的變化來實(shí)現(xiàn)，由于三頸燒瓶中產(chǎn)

生氣體，所以實(shí)蛤操作為關(guān)閉Ki,打開及。

（4）由于空氣中含有氧氣，氧氣能氧化二價(jià)銘，則裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是防止空氣進(jìn)入裝置乙

氧化二價(jià)銘。

（5）由于醋酸亞銘水合物是一種氧氣吸收劑，易被氧化，微溶于乙帝，不溶于水和乙觸（易揮發(fā)的有

機(jī)溶劑），所以洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，正確使用順序是先用去氧冷的蒸儲(chǔ)水,

然后用乙醇，最后用乙酸，答案為boa。

（6）若實(shí)蛉所取用的GCb溶液中含溶質(zhì)3.17g,則根據(jù)原子守恒可知理論上得到產(chǎn)品的質(zhì)量是

xlx376=3.76g,所以產(chǎn)率是肛箜x100%?73.4%。

158,523.76g

（7）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以可以用澄清石灰水檢蛤二氧化碳；8具有還原性，可

以用氧化銅檢驗(yàn)，即混合氣體通入澄清石灰水，變滓濁，說明混合氣體中含有CC*混合氣體通

入灼熱的CuO,固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有8。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究

10.（14分）H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。H的合成路線如

下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）:

已知：

①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

②RCH=CH2+CH2=CHR，催化劑〉CH2=CH2+RCH=CHRZ

③D和G是同系物

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）￡=CH?：。

(2)AfB反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有o

(3)寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：。

(4)寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

(5)寫出E在銅催化下與02反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式：o

(6)同時(shí)滿足下列條件：①與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上

有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異

構(gòu))，其中核磁共振氫譜為5組峰的為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

【答案】

(1)2—甲基一1一丙烯(2分，甲基丙烯，2一甲基丙烯也可，異丁烯不給分。)

(2)取代反應(yīng)加成反應(yīng)(各1分，共2分。只寫取代、加成不給分。)

(3)羥基竣基(各1分，共2分，錯(cuò)別字不給分。)

-COOHHO—CH-COONa

+2NaOHf+NaBr+H2。

(4)(2分)

(5)(2分)

(6)9(2分)(2分)

【解析】

試題分析：根據(jù)信息RCH=CHz+CH尸CHR，催化為，CH2=CH2+RCH=CHRZ可以推出發(fā)生如下反應(yīng):

嚴(yán)

(CH3)2C=CH2+?-CH=CH-—CH=C—CH3+CH2=CH2

，所以A是

—CH=C—CH2C1

,與氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)生成（分子式是CioHnCl）,可以

推知它與HC1發(fā)生的是加成反應(yīng)，再根據(jù)B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，B是

,它與氫氧化鈉溶灑發(fā)生水解生成醇，所以C是

根據(jù)D的分子式，還有H結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)等信息，可以推出D是苯

CH2cH20H

CHj—COOH

乙烯和水發(fā)生加成生成E，根據(jù)分子式C8Hs5,它的結(jié)構(gòu)簡式，與澳

CH—COOH

反應(yīng)肯定是發(fā)生的取代反應(yīng)，根據(jù)六元環(huán)的信息確定演取代氫的位置，所以F是Br

的同分異構(gòu)體足下列條件：①與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明含有酚羥基，②能發(fā)生水

解反應(yīng)；說明含有酯基，再根據(jù)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

(1)用系統(tǒng)命名法命名(CHs)jC—CH2:2—甲基—1—丙烯。

<2)ATB反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。

含有的官能團(tuán)名稱是羥基，竣基。

Bt*CH-COOHHO—CH-COONa

6+2NaOH-+NaBr+HaO

CH2cH20H

CHipCHO

0

(5)在銅催化下與5反應(yīng)發(fā)生醇的催化氧化，生成物的結(jié)構(gòu)簡式:6

HCO0H

(6)有9種，其中核磁共振氫譜為5空峰的為

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷與合成，考查有機(jī)物的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫及反應(yīng)原理的分析等

11.(14分)高爐氣中含有的氣體主要有沖、CO、CO2等。在含有大量Nz的高爐氣體系中，富集

C0的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對(duì)C0選擇性好的吸附材料，從而實(shí)現(xiàn)C0和N2的分離。

(1)由C0可以直接合成許多?；ぎa(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。已知：

-1

2cH2H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)A^-1453kJ?mol

2H=(g)+O2(g)=2HQ(1)△於一571.6kJ-mol-1

-1

又知CO(g)燃燒熱△氏一283kJ?mol,則C0(g)+2H2(g)=CH30H(l)△生kJ?mol

-1

(2)工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

CH3C00CU(NH3)2(aq)+C0(g)CH3COOCu(NH3)2?CO(aq)△樂0

吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施

有。

a.適當(dāng)升高溫度b.適當(dāng)降低溫度c.增大壓強(qiáng)d.減小壓強(qiáng)

(3)到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅(+1)為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用

變壓吸附(PSA)方式在含N?體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖。

①PSAT吸附CO?時(shí)間對(duì)PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載

銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施

是O

求

、

警

器

回

o

o

a

n

w