安徽省2020屆高三化學(xué)模擬試題匯編：化學(xué)反應(yīng)與能量

安徽省2020屆高三化學(xué)模擬試題匯編：化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量1、(08江南十校)一定溫度下，X〔g〕+2Y〔g〕mZ〔g〕；△H=－akJ/mol〔a>0〕現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b<c，那么以下各值關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、a=bB、2a<cC、m>3D、m<32、〔08安慶〕2006年1月12日美國升空的探測器在7TNT當(dāng)量爆炸威力。其火箭推進(jìn)劑仍舊以肼(N2H4)作為要緊燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。以下關(guān)于肼和NO2反映的熱化學(xué)方程式中，正確的選項(xiàng)是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol3、(08蚌埠一模)在101kPa時(shí)，燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出4.98*106kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.B.C.D.4．(08安慶聯(lián)考)能正確表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是ＡＢ．Ｃ．Ｄ．5．(安徽08高考前信息卷)以下講法或表示方法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)固可知：C〔金剛石，s〕=C〔石墨，s〕；D．在時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，那么氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，能夠通過吸熱使反應(yīng)發(fā)生；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應(yīng)過程中第一溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，因此B項(xiàng)錯(cuò)；關(guān)于D選項(xiàng)，因?yàn)?g相當(dāng)于1mol，故所寫的熱化學(xué)方程式中放出的熱量應(yīng)為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩(wěn)固可知石墨的能量應(yīng)壁金剛石低，那么由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應(yīng)該放熱，故此題的正確答案為C。6．(08安徽模擬改編)合肥某院校研究出的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+3H2〔g〕△H1=+49.0KJ/mol②CH3OH〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2〔g〕△H2=-192.9KJ/mol以下講法正確的選項(xiàng)是A．依照②推知：在25℃，101kPa時(shí)，lmolCH3OH(g〕燃燒生成CO2和HZO(l〕放出的熱量應(yīng)大于192.9kJB．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，那么△H2=E1一E3C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸取能量D.依照蓋斯定律，能夠推出氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱。解析：A對(duì)，因?yàn)楫a(chǎn)物氫氣能夠連續(xù)燃燒生成液態(tài)水放出熱量；B錯(cuò)，△H2=E1一E2；C錯(cuò)，上述②CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程是放熱；D錯(cuò)，上述熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài)，只能求出生成1mol氣態(tài)水的反應(yīng)熱。答案是A。7、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+EQ\f(1,2)O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程ΔHCH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量以下講法正確的選項(xiàng)是〔D〕A．CH3OH的燃燒放出192．9kJ·mol－1的量B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸取能量D．依照②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+EQ\f(1,2)O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192．9kJ·mol－1解析：A沒有指明多少甲醇和甲醇的狀態(tài)，單位也不對(duì)，A錯(cuò)；B反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，生成物總能量要高于反應(yīng)物，B錯(cuò)；C、依照①②C錯(cuò)；D、1mol氣態(tài)甲醇與0.5molO2生成CO2和H2(g)放出192．9kJ的熱量，由于液體變成氣體要吸取熱量，1mol液態(tài)甲醇與0.5molO2生成CO2和H2(g)放出小于192．9kJ的熱量，D正確。8、(08安師大附中二模)在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量,以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-19．(08安慶質(zhì)量檢測評(píng))2006年1月12日美國升空的探測器在7月4日與〝彗星相撞，產(chǎn)生4.5噸TNT當(dāng)量爆炸威力。其火箭推進(jìn)劑仍舊以肼(N2H4)作為要緊燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。NN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。以下關(guān)于肼和NO2反映的熱化學(xué)方程式中，正確的選項(xiàng)是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol10．〔08安徽蕭縣中學(xué)模擬〕實(shí)驗(yàn)室用50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在以下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來運(yùn)算中和熱。試回答以下咨詢題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。⑵〔填〝能〞或〝不能〞〕將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬〔如銅〕棒。其緣故是 。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的阻礙是〔填〝偏高〞或〝偏低〞或〝無阻礙〞〕。⑷氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，那么與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量〔〝增加〞、〝減少〞或〝不變〞〕，理由是 ；所求中和熱數(shù)值〔〝增加〞、〝減少〞或〝不變〞〕，理由是 。答案⑴減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量缺失〔1分〕 ⑵不能〔1分〕；因金屬易導(dǎo)熱〔1分〕 ⑶偏低〔1分〕 ⑷增加〔1分〕；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O〔2分〕； 不變〔1分〕；〝中和熱〞是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(2分)11．〔08安徽蕭縣中學(xué)模擬〕充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol12.〔08安徽省六校高三聯(lián)考〕、能正確表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是ＡＢ．Ｃ．Ｄ．13．(08皖南八