新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 非選擇題規(guī)范練（二）綜合實(shí)驗(yàn)探究（含解析）試題

非選擇題規(guī)范練(二)綜合實(shí)驗(yàn)探究

(建議用時(shí)：40分鐘)

1.(無機(jī)物制備型綜合實(shí)驗(yàn))鈦被譽(yù)為“第三金屬”，在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某小

組利用TiO?(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl，,(g)+2C0(g)反應(yīng)制備四氯化鈦并驗(yàn)證產(chǎn)物CO,裝

置如圖所示:

己知：四氯化鈦的熔、沸點(diǎn)分別為-23℃、136℃,遇潮濕空氣產(chǎn)生白煙?；卮鹣铝袉?/p>

題:

(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是；裝置G作用是。

(2)氣流由左至右，裝置連接順序?yàn)锳、-H、E。

(3)酸性條件下，CnO廠具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Cd+,寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式：?

(4)能證明題述反應(yīng)有C0生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

r

(5)測定產(chǎn)品純度：取wgTiCh產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向安全漏斗中加入足量蒸儲水充分反應(yīng),

將安全漏斗中液體及燒瓶中混合物全部轉(zhuǎn)入錐形瓶，滴加幾滴0.1mol?K￡r(h溶液做指

示劑(注明：Ag￡rOi呈磚紅色)，用cmol?L^AgNOs溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNCh溶液/mL。

已知：常溫下，晨p(AgCl)=1.8XICT。/(AgzCrOO=1.2X10TTiCl<+(2+22)H2O=TiO2?AO

I+4HC1?

①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除液封、加水外，還有

②該產(chǎn)品純度為%（用含外c和/的代數(shù)式表示）。

2.（有機(jī)物制備型綜合實(shí)驗(yàn)）1-浪丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，某小組設(shè)計(jì)如圖裝

置制備1-澳丙烷。

已知：1-濱丙烷的沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g-cm3；正丙醇的沸點(diǎn)為97

主要步驟:

步驟1在蒸儲燒瓶中加入少量碎瓷片、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入

28mL濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱（加熱裝置未畫出），直到無油狀液體蒸出為

止。

回答下列問題：

（D儀器A的名稱是。

⑵已知燒瓶中無機(jī)副產(chǎn)物之一為NaHSO,,寫出制備1-溟丙烷的化學(xué)方程式:

（3）步驟1中加入水，將濃硫酸適當(dāng)稀釋，步驟2中緩慢加熱，這些操作的主要目的是

（填字母）。

a.防止液體暴沸b.減少副產(chǎn)物生成

c.減少澳化氫揮發(fā)d.水做催化劑

（4）提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品5讖嘀?jǐn)y鯉有機(jī)層無嚅皆鎂有機(jī)物典純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是除去產(chǎn)品中的Bn,已知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量

之比為1：5,并放出C02,寫出反應(yīng)的離子方程式：。

②操作A使用的主要儀器名稱是。靜置后，有機(jī)層在層。

③操作B的名稱是。

(5)粗產(chǎn)品可能含有壓0、CH3cH2CH2OH等雜質(zhì)，檢驗(yàn)水的試劑可選用(填字母)。

a.無水硫酸銅b.鈉粒

c.紫色石蕊溶液d.醋酸

(6)本實(shí)驗(yàn)制得14.8g純產(chǎn)品，產(chǎn)率為_____%(保留一位小數(shù))。

3.(物質(zhì)性質(zhì)探究型綜合實(shí)驗(yàn))某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨的氧化性和還原性設(shè)計(jì)了如下

實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)一：探究氨的還原性，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知：(i)Mg(0H)2可代替消石灰與氯化錠在加熱條件下反應(yīng)，生成氨和堿式氯化鎂

[Mg(OH)Cl];

(ii)CuzO粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：CuQ+HzSO」(稀)=CU+CUSOI+H2。。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置D的作

用是。

(2)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全轉(zhuǎn)化為紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進(jìn)行

了如下實(shí)驗(yàn)探究:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取10.4g紅色固體于燒杯中，若無現(xiàn)象①紅色固體為一

加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，②紅色固體中肯定含有

若溶液變藍(lán)

靜置可能含有_

③紅色固體的成分及其物質(zhì)

的量為

取上述反應(yīng)后的混合物過濾、

洗滌、干燥、稱重，得固體一

—

6.4g

—

實(shí)驗(yàn)二：探究氨的氧化性，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

(iv)氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，基本不與水、酸反應(yīng)，在加熱時(shí)溶于濃堿可產(chǎn)生氨。

按圖2所示連接好裝置，檢查裝置氣密性；在蒸儲燒瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入

濃氨水，裝置G中盛裝堿石灰，裝置H中加入鋁粉，打開裝置F處分液漏斗活塞，待裝置中

空氣排盡后再點(diǎn)燃裝置H處酒精燈。

(3)用平衡移動(dòng)原理解釋裝置F中產(chǎn)生氨的原因：。

(4)裝置H處反應(yīng)進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.o

(5)為了得到純凈的氮化鋁，可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入溶解、

______(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。

(6)寫出氮化鋁與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：o

4.(定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià))二氯化鉆晶體因含結(jié)晶水的數(shù)量不同而呈現(xiàn)不同的顏色，據(jù)此

可以判斷硅膠(含CoCL)的干燥能力。AgN。，標(biāo)準(zhǔn)溶液常用作溶液中C廠的滴定劑。

水合物CoCl2?6H20CoCl2?2H2OCoCl2?H2OCoCl2

顏色粉紅紫紅藍(lán)紫藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)一配制AgNOs溶液

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要800mL0.1mo學(xué)「'AgNOs溶液,配制該溶液的步驟：準(zhǔn)確稱取mgAgNOs

固體溶于硝酸溶液中，轉(zhuǎn)入容量瓶中，加入蒸鐳水并定容。

⑴勿=?

(2)硝酸溶液的作用是。

(3)實(shí)驗(yàn)室保存硝酸銀溶液的方法是。

實(shí)驗(yàn)二測定CoCb?AH20組成

-,<)_12

(4)滴定法。己知：常溫下，A；p(AgCl)=1.8X10,^p(Ag2Cr04)=1.2X10,Ag2CrO4

呈磚紅色。準(zhǔn)確稱取2.02gCoCl2-刈Q樣品溶于蒸僧水中配制成250mL溶液，取25.00mL

配制的溶液于錐形瓶中，滴加幾滴K￡rO,溶液做指示劑，用0.1mol?「'AgNO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗20.00mL滴定液。

①戶—。

②若加入KzCrO”溶液過多，測得的x（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

③該晶體顏色可能是（填字母）。

A.藍(lán)色B.藍(lán)紫色C.紫紅色D,紅色

（5）重量法：取agCoCL-AH20樣品按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)樣品全部失去結(jié)晶水后,

停止反應(yīng)。

測得反應(yīng)前后裝置C、D的質(zhì)量如下:

裝置C裝置D

實(shí)驗(yàn)前/g協(xié)His

實(shí)驗(yàn)后/gffk1U\

①試劑R可能是______（填標(biāo)號）。

a.無水硫酸銅b.五氧化二磷c.無水氯化鈣

②戶（填標(biāo)號）。

65Qi?\-mi）65（的一加，）

a'9（您一陰+a）'9（fflf—zzzj+a）

非選擇題規(guī)范練（二）綜合實(shí)驗(yàn)探究

1.解析：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：制備氯氣一除氯化氫一干燥氯氣一制備四氯化鈦一收集產(chǎn)品一

除氯氣f氧化COf檢驗(yàn)COz一收集尾氣中co,

答案：（1）分液漏斗除去剩余的氯氣

（2）1、D、B、C、G、F

（3）K2Cr2O7+14HC1（j^）=^=2KC1+2CrCL+3Cl21+7H20

（4）裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色、裝置H中溶液變渾濁

（5）①吸收揮發(fā)的HC1②1喂9c，

2.解析：（1）儀器A為（直形）冷凝管。（2）演化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成澳化氫和硫酸氫鈉，

漠化氫與正丙醇反應(yīng)生成1-澳丙烷和水。（3）如果濃硫酸濃度大、溫度高，濃硫酸會氧化浪化

氫生成溪單質(zhì)；正丙醇在濃硫酸作用下會生成酸或烯燃等雜質(zhì)，因此，控制反應(yīng)物濃度和溫

度，目的是減少副產(chǎn)物生成，減少漠化氫揮發(fā)等。(4)①氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為1：5,還原產(chǎn)物只能為NaBr,則氧化產(chǎn)物應(yīng)為NaBrO：,。②用分液漏斗分離有機(jī)層，17臭丙

烷密度大于水，有機(jī)層在下層。③可采用蒸儲操作進(jìn)一步提純。(5)用無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)品中

的水，鈉與醇和水均能發(fā)生反應(yīng)，不能用于檢驗(yàn)。(6)NaBr和LSO,均過量，以正丙醇為計(jì)算

依據(jù)，理論產(chǎn)量為12gX^=24.6g,產(chǎn)率為號等X100%比60.2%。

6024.6g

答案：⑴(直形)冷凝管(2)CH3cHQMH+NaBr+HfO,—?CH3CH2CH2Br+NaHSO,+H20

(3)be

⑷①3Br2+3C(^=5Br-+BrO：；+3CO2t②分液漏斗下③蒸館(5)a(6)60.2

3.解析：⑴由信息(i)可知裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+NH,C10=Mg(OH)Cl

+NH:it+IL>0；裝置E中的稀硫酸如果倒吸進(jìn)入裝置C中會引起實(shí)驗(yàn)安全問題，所以裝置D做

安全瓶，防止倒吸。(2)①常溫下Cu不與稀硫酸反應(yīng)；②溶液變藍(lán)，有CuSO,生成，則紅色固

體中肯定含有CuQ,不能確定是否含有單質(zhì)Cu；③所得固體為單質(zhì)Cu,物質(zhì)的量為0.1mol,

設(shè)10.4g紅色固體中含xmolCu,ymolCu20,因?yàn)镃uzO+HfOK稀)=Cu+CuS0?+H2(),則

有x+y=Q.1,64x+144y=10.4,聯(lián)立得x=y=0.05,則Cu20與Cu的物質(zhì)的量均為0.05mol。

⑶濃氨水中氨溶解度隨溫度升高而減小，且氨水中還存在溶解平衡和電離平衡，NH3+

HQNH；S?H20,NH3-H20NH；+OH\所以可以從溶解度及平衡移動(dòng)等角度分析生石灰與

濃氨水作用產(chǎn)生氨的原因。(4)對于反應(yīng)2A1+2NH3-2A1N+3H2,由于氨極易溶于水，而氫

氣難溶于水，會產(chǎn)生氣泡，所以反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)裝置J中將不再產(chǎn)生氣泡。(5)裝置H中所得

的固體中含有氮化鋁和沒有反應(yīng)完全的鋁，氮化鋁不溶于酸，所以可以選用稀鹽酸或稀硫酸

等除去其中的鋁，然后過濾、洗滌、干燥。(6)根據(jù)題中信息并結(jié)合鋁在強(qiáng)堿溶液中以偏鋁酸

根離子的形式存在，可以寫出反應(yīng)的離子方程式。

答案：(1)Mg(0H)2+NH,C1(OH)C1+NHnt+H20

做安全瓶

(2)①銅②氧化亞銅銅③0.05molCu、0.05molCu20

(3)生石灰與水反應(yīng)放熱，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰與水反應(yīng)將溶劑

消耗，使平衡NH3+H2ONRLHQ向左移動(dòng)，有利于氨逸出

(4)裝置J中幾乎沒有氣泡冒出

(5)稀鹽酸(或稀硫酸等其他合理答案)過濾

-

(6)AlN+0H+H20=^=A10r+NH3t

4.解析：(1)實(shí)驗(yàn)室沒有800mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，m(AgN03)=lLX0.1

mol-L-'X170g-mor'=17.0go(2)硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，應(yīng)溶解在硝酸中，以抑制Ag+

水解。(3)硝酸銀溶液見光易分解，故應(yīng)密閉保存于棕色試劑瓶中并放在陰涼處。(4)①〃(C「)

=〃(Ag+)=0.002mol,/?(CoCl?AH0)=0.001mol,MoCb?AO)=—