高中化學(xué) 2023年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣高考化學(xué)一模試卷

2023年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。每小題給出的4分選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題意要求的。

1.（6分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.科學(xué)儀器的使用有利于我們認(rèn)識(shí)微觀物質(zhì)世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，

但目前尚不能實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

B.“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，因此納米銅比銅片的金屬性強(qiáng)

C.室溫離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的完全由陰陽(yáng)離子所組成的物質(zhì)，（C2H5NH3）NO3可能是其中一種

D.利用自然界中現(xiàn)成的物質(zhì)經(jīng)加工可獲得對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品，如加工后具有吸水性的植物纖維可取代還原鐵粉作為月餅等食品

的干燥劑

2.（6分）我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).下列有關(guān)青蒿

素（化學(xué)式：Cl5H2205）敘述正確的是（）

A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

B.6.02XH/3個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282g

C.Imo/青蒿素的質(zhì)量為282g

D.282g青蒿素中含有15個(gè)碳原子

3.（6分）實(shí)驗(yàn)室利用環(huán)己酮和乙二醇反應(yīng)可以制備環(huán)己酮縮乙二醇，反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.管口A是冷凝水的進(jìn)水口

B.當(dāng)觀察到分水器中苯層液面高于支管口時(shí)，必須打開(kāi)旋塞B將水放出

C.反應(yīng)中加入苯的作用是：作反應(yīng)溶劑，同時(shí)與水形成共沸物便于蒸出水

D.若將反應(yīng)物改為苯乙酮（

4.（6分）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

配制().4000mol?L7的N稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸僧水溶

A

aOH溶液解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生

B探究維生素。的還原性

素C溶液，觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH

c制取并純化氫氣

溶液、濃硫酸和KMnO4溶液

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影向2支盛有5mL不同濃度NaHSO：3溶液的試管中同

D

響時(shí)加入2mL5%/12。2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）X、V、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。Y

II

其中只有w、Z位于同一周期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）W*[Y—Z—Y—Y—X]-

II

Y

A.該化合物焰色試驗(yàn)火焰呈黃色

B.穩(wěn)定性：X2Y>X2Z

c.化合物w2y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.ZY2中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.（6分）電化學(xué)液流電池是一種新型的大型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。一種多硫化鈉/漠二次液流電池工作原理如圖所示。[已知多硫化

鈉/浸液流電池中電極對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，聲2/a一（酸性）：E=4-1.08V,S2-/52'.（堿性）：E?-0.42V]

xx—1o

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電壓約為1.5V

B.放電時(shí)，電極。上發(fā)生的反應(yīng)為技2，-20-=（x-1）S2~

X—1X

C.充電時(shí)，電極b連接外接直流電源的正極

D.充電時(shí)，總反應(yīng)為2NaBr+（工一1）Na2Sa;-i^==Br2+a:JVa2S;1.

7.（6分）常溫下，用O.lOmokLTNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為O.lOmollTCHsC。。

H溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）

B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中水的電離程度：③>④

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.相同條件，濃度均為O.lOmo/七一1CH3coOH溶液和HCN溶液的導(dǎo)電性：CH3COOH>HCN

三、非選擇題：共174分。

8.(14分)用軟鎰礦(主要成分MnOz，還含有Fe、Mg元素等主要雜質(zhì)以及SiO?)制備時(shí)匕。，］的一種工藝流程如圖所示:

(1)已知硫酸、磷酸進(jìn)行“酸洗”時(shí)(濃度均為2moi,銃的損失率分別為5.30%、0.335%。“酸洗”時(shí)選擇硫酸而不選擇

磷酸的原因是____。

(2)“反應(yīng)”的方程式為；該步驟反應(yīng)溫度對(duì)鎰浸出率的影響如圖所示，從60t到804c過(guò)程中，浸出率沒(méi)有顯著提升的原因

反應(yīng)溫度對(duì)隹浸出率的影響

(3)“沉鎰”時(shí)，生成Mn(OH)2和(OH)2so4。寫(xiě)出生成(OH)2sO4的離子方程式：____。

(4)上述流程中有兩步“漿化”的目的是____0

(5)“氧化”時(shí)，向懸濁液［含Mn(OH)2、Mn2(OH)2so4］通入。2,懸濁液的pH隨氧化時(shí)間的增大而下降，其原因是

(結(jié)合氧化時(shí)離子方程式解釋)O

9.(16分)為確保水災(zāi)后無(wú)大疫，一般在災(zāi)區(qū)使用大量消毒劑一一亞氮酸鈉(NaClO2)。某化學(xué)小組同學(xué)查閱資料得知，工業(yè)

上常利用反應(yīng)：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+2H2O+O2來(lái)制備亞氯酸鈉；該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置，在實(shí)驗(yàn)室中完成亞

已知：Na。。2飽和溶液在溫度低于38(時(shí)析出的晶體是NaCTO2?3H2°，高于38t時(shí)析出晶體是NaCIO2，高于609時(shí)NaCIO2分

解成NaCIO3和NaCI。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A的作用是____,裝置圖C中a的名稱(chēng)為_(kāi)____0

(2)工業(yè)上CIO2常用NaCIO：3和Na2s。3溶液混合并加開(kāi)2$。4酸化后反應(yīng)制得，其中Na2sO3被氧化為Na2so心寫(xiě)出上述反應(yīng)的

化學(xué)方程式：____。

黑小粗產(chǎn)品中Ng。?含量的影響如下圖所示.則最佳條件為c(NaOH)=

(3)研究測(cè)得B裝置吸收液中c(NaOH)

n(H2O2)_

n(NaOH)

0.9

5

7

4J

.87?

O.3

O.

O.S2

.65

1

70605040302010

NaClOz含量(％)

(4)從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaCIOz晶體的操作步驟為：風(fēng)減壓，55七蒸發(fā)結(jié)晶；b.趁熱過(guò)濾；c.溫水洗滌；d.低于60幻干

燥，得到成品。

①步驟b中趁熱過(guò)濾的目的是____。

②步驟c中洗滌固體的操作是____。

(5)為測(cè)定亞氯酸鈉產(chǎn)品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

I準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)；將所得混合液

配成250mL待測(cè)溶液。

II移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol^TNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為

VmL(已知：12+2S20f-=2廠+$40、).

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①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___O

②該樣品中NaCIO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

10.(18分)氯化鉉是“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。

回答下列問(wèn)題：

(1)氯化錢(qián)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與NH：1■等距離且最近的C廠有個(gè)。

②若氧化鉞的密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=____nm(用含d、N4的

代數(shù)式表示)。

(2)銀氨溶液的配制，從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化進(jìn)行探究。

資料:

i.[Ag(NH3)2】+0[Ag(NH3)1++N%勺=10-3.81

-324

[Ag(NH3)]+?Ag++NH3K2=10-

ii.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2。，Ag2。溶于氨水

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸

出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。

有研究表明：配制銀氨溶液時(shí)，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,寫(xiě)出生成Ag(NH3)2NO3的化學(xué)方程式____o

(3)甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時(shí)，Ag+被還原成Ag。

①電極反應(yīng)式：

i.還原反應(yīng)：Ag++e-=Ag

ii.氧化反應(yīng)：__(堿性條件下)

②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：

i.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。

ii.隨c(OH-)增大，乙醛還原性增強(qiáng)。

③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證②中的分析。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)I.插入“飽和KNO3溶液"鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn);

實(shí)驗(yàn)D.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大;

實(shí)驗(yàn)皿.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小。

乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)IH不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是____

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。

實(shí)驗(yàn)實(shí)蛉操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無(wú)明顯現(xiàn)聞到刺激性氣味，溶液略

IV

象，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱顯灰色，試管壁未見(jiàn)銀鏡

往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液

V至pH與實(shí)驗(yàn)IV相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴試管壁立即出現(xiàn)銀鏡

乙醛，振蕩，水浴加熱

①乙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)IV能證明“隨c(Ag+)降低，Ag十氧化性減弱”，你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明原因____°

②分析實(shí)驗(yàn)V中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(0H-)增大，可能是一3價(jià)的N也參與了還原+1價(jià)的Ag。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)

成立，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是O

H.(I。分)(1)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

H=CH-CH20H