高考化學(xué)九 化學(xué)反應(yīng)與能量 五年（2018-2022）真題分類集訓(xùn)

專題九化學(xué)反應(yīng)與能量

悟知識(shí)

原電池結(jié)構(gòu)模型

(1)負(fù)極：失去電子，發(fā)生

負(fù)極

極

0正

I氧化反應(yīng)

(2)正極：得到電子，發(fā)生

橋

鹽l

re還原反應(yīng)

n(3)外電路

n_C

u-7電子流向：負(fù)極正極

-

-

三?π.

三.電流方向：正極—負(fù)極

灌-

---

--二

三

≡二.電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液

P-IW

2(4)內(nèi)電路

4陽(yáng)離子：向正極移動(dòng)

s溶o

液4陰離子：向負(fù)極移動(dòng)

電解池結(jié)構(gòu)模型

(1)陽(yáng)極：失去電子，發(fā)生

氧化反應(yīng)

(2)陰極：得到電子，發(fā)生

還原反應(yīng)

(3)外電路

電子流向：負(fù)極f陰極、

陽(yáng)極f正極

電流方向：正極f負(fù)極

電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液

(4)內(nèi)電路

陽(yáng)離子：向陰極移動(dòng)

陰離子：向陽(yáng)極移動(dòng)

(5)放電順序

①陰極放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(≡)>Pb2÷>

Sn2+>Fe2+>Zn2+>BΓ(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

②陽(yáng)極放電順序：a.活潑金屬作陽(yáng)極，電極材料放

電，即M-Zie-=Mkh惰性電極材料作陽(yáng)極，溶液中

的陰離子放電，放電順序：S2->Γ>Br->CΓ>OH->

含氧酸根離子>F-

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)與熱能

考向I化學(xué)反應(yīng)的能量變化

1.［湖南2022?l2,4分］(雙選)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系

如圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是()

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)

B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：II>I

C.生成P的速率：ΠI>II

D.進(jìn)程IV中，Z沒(méi)有催化作用

2.［浙江2022年1月?18,2分］相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷0

的能量變化如圖所示：

下列推理不正確的是()

A.2AH產(chǎn)A“2,說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.Δ∕72<ΔW3,說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3?∕∕1<??,說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.ΔW3-Δ∕∕∣<0,Δ∕74-Δft>0,說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

3.［浙江2021年1月?24,2分］在298.15K、IoOkPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

-l

ΔW=-92.4kJ?moΓ',N2(g)>H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.935.6J?K?moΓ'(>

一定壓強(qiáng)下，Imol反應(yīng)中，反應(yīng)物［N2(g)+3H2(g)］、生成物［2NH3(g)］的能量隨溫度7的變化

示意圖合理的是()

考向2反應(yīng)熱的計(jì)算

4.［重慶2021/0,3分］“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir卡可催化消除大氣

污染物NzO和CO,簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱

=-283kJ?mol\則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱AH(kJ?mol.∣)為()

N2θ(g)+Ir++CO(g)

?

O?

S?

?

?

P330'?N2(g)+IrO++CO(g)

)l

、

啾'?123；~?

器

中間體’I?229N(g)+Ir÷+CO(g)

去22

會(huì)1/77

_________________相間體hA

反應(yīng)進(jìn)程

A.-152B.-76C.+76D.+152

5.［浙江2022年6月?18,2分］標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表:

物質(zhì)(g)OHHOHOe)H2O2H2O2

能量/

249218391000—136-242

(kJ?moΓ1)

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol1下列說(shuō)

法不正確的是()

A.Jh的鍵能為436kJ?moL

B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

l

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)Δ∕∕=-143kJ?moΓ

6.［浙江2018年4月?21,2分］氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：

AH、τιz、v.z、

HXSq)一-π十?VuU

∣ΔH4

h∏6

?∕∕ι

H*(g)+>「(g)

IAH3

?∏2

HX(g)—→H(g)+【(g)

下列說(shuō)法正確的是()

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的Z?M<O

B.相同條件下，HCl的A”2比HBr的小

C.相同條件下，HCl的A%+AH4比Hl的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImOlH—X鍵放出akJ能量，則該條件下A"2="kJ?mol

考向3反應(yīng)熱的大小比較

7.［浙江2021年6月.21,2分］相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△從下列判斷正確的是

()

(g)+H2(g)—(g)ΔWl

I(g)+2H2(g)—?(g)?Hι

(g)+3H2(g)―-(g)?ft

:l

-(g)+H2(g)--(g)NH4

A.Δ∕∕∣>0,ΔW2>0

B.Δ∕∕3=Δ∕∕∣+Δ?

C.ΔW∣>ΔW2>ΔW3>ΔW2

D.??z≈?ft+?ft

8.［浙江2020年7月?22,2分］關(guān)于下列△，的判斷正確的是()

COa2^(aq)÷H(aq)==HCO3(aq)AM

2

CO3"(aq)+H2O(l)HCo3^^(aq)+θHX叫)?H?

OH^(aq)+H*(aq)=H2O(l)Δ?

OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO^(aq)+H2O(l)Δ∕∕4

A.AM<0ΔH2<0

B.?∕∕ι<?ft

C.Δ?<0AHt>0

D.?λ∕3>?∕∕4

9.［浙江2019年4月?23,2分］MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：

2+2+2

M(g)+eθ?-(g)―>M(g)+O-(g)+CO2(g)

?∕∕LΔH3

ZH

MCO3(s)——?MO(s)+CO2(g)

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.ΔW∣(MgCO3)>?∕7∣(CaCO3)>0

B.AW2(MgCO3)=AW2(CaCO3)>0

C.?∕∕∣(CaCO3)-AH?(MgCO3)=Δ?(CaO)一Δft(MgO)

D.對(duì)于Mgeo3和CaCO3，Δ∕∕∣+?W2>ΔW3

考點(diǎn)2原電池

考向1一次電池

1.［湖南2022?8,3分］海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰一海水電池構(gòu)造示意

圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

M用電器N

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2θ+2e-=2OH-+H2t

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰一海水電池屬于一次電池

2.［重慶2021.13,3分］CO2電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，

工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質(zhì)。當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2CO3

和YSZ之間的界面X會(huì)生成固體Li2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

?~~I°嚇02/金屬電極b

?熔融Li2Cθ3

包一界面X

YSZ（O2?導(dǎo)體）

J、金屬電極a

A.CO32-遷移方向?yàn)榻缑鎄f電極b

B.電極a上消耗的O?和電極b上產(chǎn)生的CCh的物質(zhì)的量之比為1：1

2

C.電極b為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO3^-4e-=O2t+2CO2t

D.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3=Li2O+CO2t

3.［全國(guó)I∏202（M2,6分］一種高性能的堿性硼化鋼（VB%—空氣電池如圖所示，其中在

3-

VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH~-lle=Vθ4+2B（OH）4"+4H2Oo該電池工作時(shí)，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

負(fù)載

VB?電極I~~匚n~I復(fù)合碳電極

KoH溶液離子選擇性膜

A.負(fù)載通過(guò)0.04mol電子時(shí)，有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的PH降低、負(fù)極區(qū)溶液的PH升高

3

C.電池總反應(yīng)為4VB2+1102+200H+6H2O=8B（OH）4-+4VO4^

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB?電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

4.［河北2021?9,3分］K一O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。

關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.隔膜允許K卡通過(guò)，

B.放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極

C.產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

5"全國(guó)I202()?12,6分］科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn—Co2水介質(zhì)電池。電池示意圖

如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體CCh被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等,

為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

B.放電時(shí)，ImOlCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)42-=2Zn+θ2t+4OIΓ+2H2O

D.充電時(shí)，正極溶液中OfT濃度升高

考向2二次電池

6.［廣東2021?9,2分］火星大氣中含有大量CO2,一種有C02參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電

池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)()

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.Co2在正極上得電子

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極

D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

7.［全國(guó)乙2022?12,6分］Li—O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用

前景。近年來(lái)，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-Ch電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)

生電子(e)和空穴(h+),驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(L「+e=Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h'=2Li++O2)對(duì)

電池進(jìn)行充電，下列敘述錯(cuò)誤的是()

光

催

化

電

極

換膜

離子交

O2

Li+

2=2

i2O

反應(yīng)L

的總

電池

時(shí)，

充電

A.

有關(guān)

空穴量

電子和

產(chǎn)生的

與光照

電效率

B.充

極遷移

膜向負(fù)

子交換

穿過(guò)離

從正極

，Li,

電時(shí)

C.放

口2。2

屋=

+2

2Li"

O2+

反應(yīng)

發(fā)生

正極

時(shí)，

放電

D.

KOH

所示［

池如圖

隔膜電

選擇雙

h離子

MnC

Zn—

解液

性電

種水

分］一

?10,6

2022

國(guó)甲

8.［全

）

是（

錯(cuò)誤的

列敘述

時(shí)，下

池放電

。電

存在］

H）42-

Zn（O

/+以

中，Z

溶液

極

Zn電

隔膜

選擇

離子

電極

MnO:

>

Ii??

<KCH

??

,S?L?

<K

oj??

-'ιKs

Ill

II

I

遷移

向IH區(qū)

隔膜

通過(guò)

的κ+

II區(qū)

A.

移

區(qū)遷

向II

隔膜

-通過(guò)

SO42

I區(qū)的

B.

2+

+

2HO

n+

=M

+2e

4H

O+

：Mn

極反應(yīng)

2電

Mno

C.

2

2

2+