2024學(xué)年山西省大同市煤礦第二學(xué)校高三年級下冊3月第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測試題化學(xué)試題含解析

2024學(xué)年山西省大同市煤礦第二學(xué)校高三下學(xué)期3月第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測試題化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲氫裝置的電流效率

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不亞確的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

（只允許H*通過）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲存

C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6He+6e*6H+===CeHi2

D.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

3、下列說法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO,分別移向負(fù)極和正極

B.SiO2（s）+2C（s）===Si（s）+2CO（g）必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則AH>0

C(HCO)

C.室溫下，將Na2c03和NaHCO3的混合溶液加水稀釋,3減小

2

c(CO3)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02x1022

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.無色透明的溶液中：K+、NH4\MnO4,CO3

3+

B.c（r）=0.10mol-L-i的溶液中:AF+、Fe>Cl>NO3

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4\Br

D.水電離出的c（H+）=10“3moi[T的溶液中：Mg2+、K\Cl\HCO3

5、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

6、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷

正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

7、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20T2Na++2OH-+H2T，關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價(jià)鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價(jià)鍵

8、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe-^->Fe3O4B.Al—^^22^NaAlO2

C.Cu—^is52i_>CuSO4D.Cu^^CuS

9、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

十HQ

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10moiCh

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

10、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

11、下列不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()

A.氧化性：HC1O>H2SO4

B.5+H2s=2HC1+S

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI>H2S

D.Ck與Fe反應(yīng)生成FeCb,而S與Fe生成FeS

12、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機(jī)物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同

族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.由W、Y形成的化合物是離子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

16、下列說法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②：］+RX傕化制（一丁+HX完成下列填空:

（1）關(guān)于甲醇說法錯(cuò)誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙酸）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

（3）C生成D的反應(yīng)類型是；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______.

（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和漠水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的某一種。

各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象，空格表示

未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鎖溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

19、實(shí)驗(yàn)室常用Mn。?與濃鹽酸反應(yīng)制備CL。

（1）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNOs溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量CaCX）3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCC）3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是o

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用O.lOOOmoLUNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是,消耗22.00mL,該次滴定測

得試樣中鹽酸濃度為mol.IT1

b.,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）.

11

[已知:Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3xl0]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到—中。

b.反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）,至體積不變時(shí),量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時(shí)讀數(shù)測得的體積

（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）

(2)若沒有酒精燈，也可以采用KMn。,與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。

—IIN?OH溶檢

裝置B、C、D的作用分別是:

BCD

20、為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答:

(1)寫出標(biāo)有番號的儀器名稱：①,②,③

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了0

(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是。

(5)A裝置的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑹假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分?jǐn)?shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？

21、非索非那定(H)是一種重要的抗過敏藥，可采用如圖路線合成:

已知：Ph-代表苯基;

OOM

■C-MH-CH-M*

請回答

(DA的名稱為；FTC的反應(yīng)類型為—o

(2)E的分子式為—；H中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B中官能團(tuán)所用的試劑為。

(4)E-F的化學(xué)方程式為__。

(5)D水解后得到物質(zhì)W(()，；H)則同時(shí)滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有一種;

其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為o

i.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

ii.能與FcCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)新戊酸)可用于生產(chǎn)香料，設(shè)計(jì)由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯(cuò)誤；

C.儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6He+6e+6H+===C6Hi2,故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6molC>2失去的電子量為6.4moL根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)C6H6+6e*6H+===C6H⑵參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8moL故D正確；

故選B。

2、C

【解題分析】

A.未給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.Ck溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤；

C.1.5gNO為0.05moL1.6gCh為0.05moL充分反應(yīng)，2NO+。2=2NCh,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNCh,

剩余Ch為0.025mol,體系中還存在2NO2.,N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molN(h中原子總數(shù)0.15NA,

為0.025010102中原子總數(shù)0.05N，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：Co

3、B

【解題分析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，N(h-向負(fù)極遷移。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)埔增加(即AS〉。)，因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下AH-TAS>0,所以AH〉。。B項(xiàng)正

確；

C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO3-T+aV-平衡，其平衡常數(shù)K="日￡，［,即?及？)二"12,K只與溫

C(HCO3)c(COf)K

C(HCO)

度有關(guān)，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以3增大,c項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(CO；)

3.2g

D.電解精煉銅時(shí)，陰極只有3放電：Cu"5,3.2g銅的物質(zhì)的最即^.如“，所以陰極得到電子的

物質(zhì)的量為0.05molx2e-=0.1mole-,即6.02x1()22個(gè)電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為

6.02x1022。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

222+

本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，CO3”水解生成HCO3：CO3+H2OHCOy+OH；HCO3-電離產(chǎn)生CO3：HCO3CO3+H,

C(HCO)

從這兩個(gè)平衡移動(dòng)的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷3值的變

c(COl)

化。

4、C

【解題分析】

A.MnO4-是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(F)=O.lOmol-L1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；

+2

C.pH=l的溶液中：NH4,Na+、SO4Bl都不反應(yīng)，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10-i3moH/i的溶液，可能為酸或堿，HCO3-在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

5、B

【解題分析】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項(xiàng)正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)

化率或產(chǎn)率。

6、B

【解題分析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯(cuò)誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機(jī)鹽且含有竣基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、A

【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物，生成物氫氧化

鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。

【題目詳解】

A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；

D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選：Ao

8、D

【解題分析】

A.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.S具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成CiuS,則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

只有強(qiáng)氧化劑（如：氯氣）能使變價(jià)金屬在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為最高價(jià)。氧化劑較弱的只能生成低價(jià)態(tài)的金屬離子。

9、B

【解題分析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+IOO2蘭?8CO2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

10、B

【解題分析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；

B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

11、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A符合題意；

B.在該反應(yīng)中CL將S置換出來，說明氧化性CL>S,則元素的非金屬性Cl>S,B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過穩(wěn)定性HCDH2S,證明元素的非金屬性C1>S,C

不符合題意；

D.Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)

態(tài)高低得出結(jié)論氧化性CL>S,則元素的非金屬性CI>S,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

12、A

【解題分析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為-C4H9,-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

13、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從

上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y

原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為C1元素，結(jié)合

元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和CI元素，則

A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O),A

項(xiàng)正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比C1的弱，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由X、Y形成的化合物為NazS,其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、A

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于。原子半徑，Na+和02-電子排布相同，一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O*,即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和O”通過離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和CKT通過離子鍵結(jié)合成NaCIO,Cl和O通過共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CH4和Cb在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HC1,C正確；

D.03、Cb、C1O2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

15、B

【解題分析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCCh能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的ALCh能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AI2O3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強(qiáng)氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有03、H2O2、Na2O2,NaClO、HC1O>

Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有Sth;③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有

活性炭。

16、B

【解題分析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項(xiàng)正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17>a2CH3OH+O2Cu>2HCHO+2H1O消去反應(yīng)HCOOCHj

【解題分析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成,CH<^>CH3和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫溟酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成CH和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

（Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯(cuò)誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；

d.甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基，組成相關(guān)一個(gè)CH2；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；

⑶根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；

（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）的物質(zhì)的量與足量飽和濱水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是O.OlmoL則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/moLA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,則濱原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：6fo

【解題分析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化領(lǐng)）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鎖中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化領(lǐng)，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【題目詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化領(lǐng)中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋼，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化領(lǐng)，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C-J,A+D-bA+E-T，B+D-C+D-卜C+F一無明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A（分別做了三次實(shí)驗(yàn)）。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

19、殘余液中的MnCL也會與AgNC)3反應(yīng)形成沉淀甲基橙1.1111重復(fù)上述滴定操作2-3次偏小

鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣

【解題分析】

(1)①甲同學(xué)的方案：二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰，也會與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；

②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均

值；

③與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸鎰沉淀，稱量剩余的固體

質(zhì)量會偏大；

④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng).這樣殘余清液就可以充分

反應(yīng).

反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱

的，就可能想到氣體未冷卻了。

氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。

(2)A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣。

【題目詳解】

(1)①甲同學(xué)的方案：二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰，也會與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量,

反應(yīng)不可行；

②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL,用l.lUlmol?L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.11mL,

該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由CHClVHC尸CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為l.llllmolL1;

③根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8x11-9,Ksp(MnCO3)=2.3xll-u知碳酸鎰的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳

酸鎰沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，

@a.丁同學(xué)的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；

b.反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)

溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；

量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，左側(cè)氣體的壓強(qiáng)偏小，此時(shí)讀數(shù)測得的體積偏大；

(2)根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣，B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸，D吸收尾氣，防止污

染空氣。

20、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁(或

白色沉淀)驗(yàn)純后點(diǎn)燃(或套接氣球或塑料袋)除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O8直

11m

不準(zhǔn)確，因?yàn)镋瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量

【解題分析】

⑴結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱；

(2)根據(jù)檢驗(yàn)一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗(yàn)，從排除干擾方面分析；

(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；

(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；

⑸根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；

(6)根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳

的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可。

【題目詳解】

⑴根據(jù)圖示：①為集氣瓶，②為鐵架臺，③為酒精燈；

⑵因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳.但該混合氣體中原

來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢

驗(yàn)混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應(yīng)該用澄清石灰水；

(3)氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應(yīng)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳

可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；

(4)E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，

二氧化碳無毒，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口點(diǎn)燃?xì)怏w；

⑸因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳，但該混合氣體中原

來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳,，反應(yīng)方程式

為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(6)E瓶增重pg.說明生成二氧化碳質(zhì)量為pg,設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x,貝！|：

CO+CuOCu+CO2

2844

xPg

28xx=^g,所以混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：lfgxl00%=^%,如果去掉D裝置,

根據(jù)：—,解得

1111m

44pg