化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（練）化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．【浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考】下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(）A．濃硫酸溶于水B．鎂溶于鹽酸C．石灰石煅燒D．Ba（OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合【答案】BD錯(cuò)誤。答案選B.2．【貴州省遵義市2017屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考】1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，則（）A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g)+O2(g）＝2H2O(g)ΔH=+483．6kJ·mol-1B．2molH2和1molO2的能量總和大于2molH2O（g）的能量C．1molH2O（1）的能量大于1molH2O（g）的能量D．氫氣的燃燒熱為241。8kJ·mol-1【答案】B【解析】A、氫氣燃燒是放熱反應(yīng),△H<0，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此2molH2和1molO2具有的能量總和大于2mol水蒸氣具有的能量，故B說法正確；C、液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣，需要吸收能量,因此1molH2O（l)的能量小于1molH2O（g)的能量，故C錯(cuò)誤；D、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，即水為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。3．【上海市嘉定區(qū)2017屆高三第二學(xué)期質(zhì)量調(diào)研】氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的用量多少無關(guān)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于化學(xué)鍵形成放出的總能量【答案】C4．【浙江省2017屆高三4月選考】已知斷裂1molH2（g）中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g）中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是（）A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925。6kJ的能量B．2H2(g）+O2（g)=2H2O(g）△H=-480.4kJ·mol-1C．2H2O(l）=2H2（g）+O2(g)△H=-471.6kJ·mol—1D．H2(g）+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ·mol-1【答案】B【解析】A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收462。8kJ的能量,A錯(cuò)誤；B．2H2(g)+O2（g）=2H2O（g)△H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol－4×462。8kJ/mol＝－480。4kJ·mol-1，B正確；C．水分解吸熱，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B中分析可知H2(g)+1/2O2(g）=H2O（g）△H=—240.2kJ·mol-1，D錯(cuò)誤，答案選B.5．【上海市楊浦區(qū)2017屆高三一?！恳阎?2A(g)B（g)+Q（Q〉0）；2A（g）B(l）；下列能量變化示意圖正確的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】2A(g)B(g）+Q（Q〉0)是放熱反應(yīng),2A的能量大于B，；B（g)的能量大于B（l），故A正確。6．【江蘇省南通市2017屆高三高考全真模擬（一）】右圖為1molSO2Cl2（g)和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2(g）的能量變化的示意圖,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是(）A．若在反應(yīng)體系中加人催化劑，E1不變B．若在反應(yīng)體系中加人催化劑,ΔH減小C．該反應(yīng)的活化能等于ykJ/molD．1molSO2Cl2(g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2(g）的ΔH=（x-y)kJ/mol【答案】D（x-y）kJ?mol—1，D正確；答案選D。7．【2017屆湖南師大附中高三上月考四】回答下列問題：（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:A（s)＋O2(g)=CO2（g）ΔH＝－393。51kJ/molB（s）＋O2（g)=CO2(g）ΔH＝－395.41kJ/mol則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B")__.（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為:H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___.(3）合成氣(CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：①2CH4(g）＋O2(g）=2CO(g)＋4H2（g）ΔH1＝－72kJ·mol－1②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g）＋3H2(g）ΔH2＝＋216kJ·mol－1氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為?，F(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。若x＝0。2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為_____________kJ。若x＝____________時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收)的總能量為0。【答案】（1）A(2)H2（g)＋Cl2(g)=2HCl（g）ΔH＝—183kJ/mol（3)2H2(g)＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝-504kJ·mol－1；14。2；0.75（3）由①－②×2得：2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g)ΔH＝－504kJ·mol－1；由①知若x＝0。2,則n(O2）＝0.2mol，反應(yīng)①放出的熱量為0。2×72kJ＝14.4kJ；由反應(yīng)①和②可知，當(dāng)O2與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶1時(shí)，反應(yīng)①與②放出的總能量為0，則x=3/4=0。75。8．【2017屆湖北省宜城一中高三上學(xué)期9月月考】熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。（2）圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。（3）已知：①Fe2O3(s）＋3CO（g）=2Fe(s)＋3CO2（g）；ΔH＝－25kJ·mol－1,②3Fe2O3(s)＋CO（g)=2Fe3O4（s)＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ·mol－1，③Fe3O4（s）＋CO(g）=3FeO(s)＋CO2(g）;ΔH＝19kJ·mol－1請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:________________________?！敬鸢浮浚?）NO2（g)＋CO（g）=NO(g）＋CO2（g）；ΔH＝－234kJ·mol－1；(2）H2Se(g)=Se（g)＋H2（g)；ΔH＝+81kJ/mol；（3）FeO(s)＋CO（g）=Fe(s）＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ·mol－1。1．【黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2018屆高三9月階段檢測】已知A、B兩種氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):2A＋BC＋3D，現(xiàn)將2molA氣體與1molB氣體充入一個(gè)密閉容器中，溫度和壓強(qiáng)恒定的情況下，測得反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前的一半，且測得放出的熱量為198kJ，則下列熱化學(xué)方程式可能正確的是（）A．2A（g）＋B（g)C(g)＋3D（g)ΔH＝－198kJ·mol－1B．C（g)＋3D（l)2A（g）＋B(g)ΔH＝＋198kJ·mol－1C．2A（g）＋B(g）C(g）＋3D（l）ΔH＝－198kJ·mol－1D．C（g）＋3D(l）2A(g)＋B(g)ΔH＝＋264kJ·mol－1【答案】D【解析】2A＋BC＋3D起始：2100變化：2xxx3x平衡：2－2x1－xx3x恒溫恒壓下,體積比為等于物質(zhì)的量之比,反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的一半，說明D為液態(tài)或固態(tài)，因此有3/（3－2x）=2，x=3/4，消耗1molB放出的熱量為198×4/3kJ=264kJ,因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2A(g)＋B（g)C（g）＋3D（l）△H=－264kJ·mol－1,故D正確。2．【“江淮十?！?018屆高三第一次聯(lián)考】已知2Fe2O3（s)+3C（s）=3CO2(g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ/molC(s)+O2（g）=CO2（g）△H=—393.5kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A．C（s)的燃燒熱為393。5kJB．右圖可表示由C生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．O2（g)與Fe（s)反應(yīng)放出824.35kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．Fe2O3(s)+C（g)=CO2(g）+2Fe(s）△H〈234。1kJ/mol【答案】D3．【江蘇省溧水高級中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期初】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知2H2（g)＋O2（g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241。8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq）＋HCl（aq)===NaCl(aq)＋H2O(l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1，則含40。0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57。3kJC．已知2C（s)＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2(g）===2CO（g）ΔH＝b,則a＞bD．已知CH4(g）＋H2O(g)===CO（g）＋3H2（g)ΔH=+206.1kJ·mol–1，反應(yīng)過程中使用催化劑,ΔH減小【答案】B變反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；故選B。4．【浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校2017屆高三8月聯(lián)考】己知斷裂1molH2(g）中的H—H鍵需吸收436kJ能量，斷裂1molO2中的共價(jià)鍵需吸收496kJ能量，且氫氣在氧氣中燃燒的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（)A．H2O（g)=H2(g)+1/2O2(l)△H=+242kJ/molB．H2(g）+1/2O2（g)=H2O(l)△H<—242kJ/molC．形成1molH2O(g)中的化學(xué)鍵需吸收926kJD．2H2（g)+O2（g)=2H2O(g）△H=—1852kJ/mol【答案】B【解析】A．根據(jù)示意圖可知1mol氣態(tài)水分解生成氫氣和氧氣吸收242kJ熱量，A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以生成液態(tài)水放熱多，則H2（g)+1/2O2(g)=H2O（l)△H＜—242kJ/mol，B正確；C．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵隨放出的能量的差值，則斷裂1molH2O(g）中的化學(xué)鍵需吸收(1368+484）kJ/2＝926kJ，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)示意圖可知2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,D錯(cuò)誤,答案選B.5．【貴州省貴陽市普通高中2018屆高三8月摸底考試】己知:①CO的結(jié)構(gòu)式為CO；②298K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HO—HC-HCOE/(KJ·mol-1)4364654131076則反應(yīng)CO(g）+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值為(）A．-198kJ·mol-1B．+267kJ·mol—1C．-298kJ·mol—1D．+634kJ·mol—1【答案】A【解析】CO(g）+3H2(g）CH4（g)+H2O（g）的的焓變△H1=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能,依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算得到△H1═（1076kJ?mol—1+3×436kJ?mol-1）—（4×413kJ?mol-1+2×465kJ?mol—1)=—198kJ·mol-1，故答案為A.6．【江蘇省徐州市2017屆高考考前模擬】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是(）反應(yīng)①:CO2(g）+H2(g)CO（g）+H2O（g)△H1＝41kJ·mol–1反應(yīng)②：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g)△H2＝–99kJ·mol–1反應(yīng)③：CO2(g)+3H2（g)CH3OH（g)+H2O（g）△H3A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變D．△H3＝－58kJ·mol–1【答案】C誤。7．已知：①2H2(g)+O2（g)=2H2O（l)；△H=－572kJ/mol②2H2(g）+O2(g）=2H2O（g);△H=－484kJ/mol③CH4(g)+2O2（g)=2H2O(l）+CO2（g)；△H=－890kJ/mol（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出。并計(jì)算寫出反應(yīng)H2O(l)=H2O(g)的焓變△H=。（2）請根據(jù)題干計(jì)算CO2(g）+4H2(g）=CH4(g）+2H2O（g)的焓變△H=.（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（填反應(yīng)方程式的序號）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比?！敬鸢浮浚?）②+44kJ·mol—1；（2)△H=—166kJ·mol-1；（3）①2：3①—③得反應(yīng):CO2（g）+4H2(g）=CH4（g)+2H2O(g)△H=（△H1+△H2）—△H3=（－572kJ/mol－484kJ/mol）—（－890kJ/mol）=-166kJ·mol—1；（3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量,對于碳元素燃燒的產(chǎn)物必須是CO2(g)，氫元素必須是液態(tài)的水，在①②③三個(gè)方程式中只有①才是燃燒熱的熱化學(xué)方程式,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11。2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263。8kJ，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為xmol、氫氣的物質(zhì)的量為ymol，，x=0.2mol、y=0.3mol；混合氣體中甲烷和氫氣體積比為2：3.8．【2018版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題六課時(shí)跟蹤訓(xùn)練】按要求回答下列問題（1）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g）===2CO2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－1275。6kJ·mol－1②H2O(l）===H2O(g）ΔH＝＋44。0kJ·mol－1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。（2）已知:CH3OH(g)＋O2(g）CO2（g)＋2H2(g）ΔH1＝－192。9kJ·mol－1H2(g)＋O2(g）H2O（g)ΔH2＝－120。9kJ·mol－1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?chǔ)3＝________________。（3）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯（C6H5—CH2CH3）為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5—CH===CH2）的反應(yīng)方程式為C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2（g)＋H2（g）ΔH1已知：3C2H2（g)C6H6(g)ΔH2C6H6(g）＋C2H4（g）C6H5-CH2CH3（g）ΔH3則反應(yīng)3C2H2(g）＋C2H4(g）C6H5—CH=CH2（g）＋H2（g）的ΔH＝________.（4）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s)＋H2O(g）CO(g)＋H2(g）；②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g)＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法②中反應(yīng)的ΔH＝________?！敬鸢浮緾H3OH（l）＋O2(g）===CO2（g）＋2H2O（l)ΔH＝－725。8kJ·mol－1－72。0kJ·mol－1ΔH1＋ΔH2＋ΔH3（a＋3b－c)kJ·mol－1解析：①2CH3OH(l)＋3O2(g）===2CO2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－1275。6kJ·mol－1；②H2O(l）===H2O(g)ΔH＝＋44。0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×12—②×2得CH3OH(l)＋O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－725.8kJ·mol－1。（2）①根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①—②，所以焓變△H3=ΔH1—ΔH2=-192。9kJ/mol+120。9kJ/mol=-72.0kJ/mol；(3）根據(jù)蓋斯定律，將已知三個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得所求方程式,所求熱效應(yīng)也等于三式的熱效應(yīng)相加，所以ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3（4)由圖知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g）△H=—akJ/mol;

①

H2（g）+1/2O2（g）=H2O(g)

△H=-bkJ/mol;

②

CH4（g)+2O2(g)=2H2O（g）+CO2（g)

△H=—ckJ/mol

③根據(jù)蓋斯定律得方法②中反應(yīng)的ΔH=③—①—②×3=—c-（-a)—(-b)×3=(a+3b—c）kJ/mol。1．【2017江蘇卷】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是（）①C（s）+H2O（g）CO(g）+H2(g） ΔH1=akJ·mol?1②CO(g)+H2O(g)CO2（g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol?1③CO2（g)+3H2（g)CH3OH（g）+H2O(g） ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH（g)CH3OCH3（g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3（g）+H2O(l）的ΔH=kJ·mol?1D．反應(yīng)2CO（g)+4H2（g）CH3OCH3（g)+H2O（g)的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol?1【答案】C【名師點(diǎn)睛】本題以合成新能源二甲醚為背景,考查學(xué)生對簡單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識的掌握和理解程度，同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會(huì)熱點(diǎn)問題。2．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s）+80O2（g）=57CO2(g)+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3。8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為（)A．3.8×104kJ·mol-1B．－3。8×104kJ·mol—1C．3.4×104kJ·mol—1D．－3.4×104kJ·mol—1【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時(shí)注意到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識依然是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際,雖然形式上有各種各樣的變化,但只要學(xué)會(huì)了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就可以準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此外,通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)用所學(xué)知識綜合解決實(shí)際問題的能力。3．【2016年高考海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(）A．由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B．由反應(yīng)的ΔH〈0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】BC【解析】試題分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH〈0，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g），該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率,C項(xiàng)正確;D．由B分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度，平衡逆向移動(dòng),Z的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC.考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)圖象的分析與判斷【名師點(diǎn)睛】對于化學(xué)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：①認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱,體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對于AB兩項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個(gè)角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見的分類去判斷.4．【2016年高考江蘇卷】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）=1\*GB3①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l）＝2H2（g)+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1=2\＊GB3②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s)+H2O(g)＝CO（g)+H2(g）ΔH2=131.3kJ·mol–1=3\＊GB3③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反應(yīng)=1\*GB3①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)=2\*GB3②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)=3\＊GB3③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g)＝C（s）+2H2(g)的ΔH=74。8kJ·mol–1【答案】D【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷以及反應(yīng)熱計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計(jì)算的關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)還需要注意:①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式），結(jié)合原熱化學(xué)方程式（一般2～3個(gè)）進(jìn)行合理“變形"，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋"“－”符號，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí),ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變.④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中,會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)（固、液、氣）的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱;反之會(huì)放熱。答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。5.【2015重慶理綜化學(xué)】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s）+3C(s)==K2S(s)+N2（g)+3CO2（g)ΔH=xkJ·mol－1已知硫的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s）+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g)+3O2(g）==2KNO3（s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為（）A．3a+b－cB．c+3a－bC．a(chǎn)+b－cD．c+a－b【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用.【名師點(diǎn)晴】在反應(yīng)焓變的計(jì)算中，經(jīng)常利用蓋斯定律,考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點(diǎn)，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎(chǔ)知識，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng),試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會(huì)、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。6．【2015北京理綜化學(xué)】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C

【考點(diǎn)定位】反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化【名師點(diǎn)晴】基礎(chǔ)題，解題關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài)，可釋放能量,并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容正確分析物質(zhì)變化情況。7．【2015海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱△H=—2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1。8g水，物質(zhì)的量為0。1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0。025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0。025mol×2215kJ/mol=55。375kJ,選A?！究键c(diǎn)定位】本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，從能力上考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計(jì)算能力.【名師點(diǎn)睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算.準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念:298K、101Kpa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱.抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系：4molH2O（l)--2215KJ，結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題。8．【2015江蘇化學(xué)】下列說法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫CO+H2O2H2O高溫O2燃燒途徑b：CO2燃燒O2燃燒C．在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】涉及同分異構(gòu)體、蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)遵循規(guī)律，同分異構(gòu)體化學(xué)性質(zhì)可能相同，如正丁烷、異丁烷等,也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化還原反應(yīng)規(guī)律體現(xiàn)在得失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手等知識上，而化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是遵循原子個(gè)數(shù)守恒和元素守恒等，注重學(xué)生基礎(chǔ)的夯實(shí)。9．【2015上?；瘜W(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確?！究键c(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響的知識。【名師點(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點(diǎn)，在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化及反應(yīng)的過程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程,在這個(gè)過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?？辞宸磻?yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是本題的關(guān)鍵.10．【2015江蘇化學(xué)】（14分）煙氣(主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO（g）＋O3（g)=NO2(g）＋O2（g）△H=－200．9kJ·mol－1NO（g)＋1/2O2(g)=NO2（g）△H=－58．2kJ·mol－1SO2（g)＋O3（g)=SO3(g)＋O2(g）△H=－241．6kJ·mol－1（1)反應(yīng)3NO(g)＋O3（g）=3NO2（g)的△H=_______mol·L－1。（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO)、n（NO2）和n（SO2)隨反應(yīng)前n（O3)：n(NO)的變化見右圖。①當(dāng)n（O3)：n（NO）>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是__________.②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是_________.(3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為8）中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－,其離子方程式為：___________.（4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（SO32－）=________［用c（SO42－）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示］；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。【答案】(1)－317。3;（2）①O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物;②SO2與O3的反應(yīng)速率慢；（3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；(4）Ksp(CaSO3)×c（SO42－）/Ksp(CaSO4），CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32－的濃度增大,加快SO32－與NO2的反應(yīng)速率。收速率?！究键c(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識【名師點(diǎn)睛】本試題涉及了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、根據(jù)圖像推斷可能出現(xiàn)的原因、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識，也就是主要體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理考查，讓元素及其化合物的性質(zhì)做鋪墊，完成化學(xué)反應(yīng)原理的考查,讓學(xué)生用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題，知識靈活運(yùn)用.11?！?015海南化學(xué)】(8分)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?用離子方程式表示),0．1mol·L—1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度(填“增大”或“減小"）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol.（3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol—1。【答案】（1）NH3·H2ONH4++OH—降低增大；；（2）NH4NO3N2O+2H2O；c（N2O)c(H2O）2；4（3)-139（3）根據(jù)圖像可知N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為(209—348）kJ/mol=-109kJ/mol?！究键c(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷.【名師點(diǎn)睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨,考查考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，是化學(xué)高考的常見題型。題目難度中等。12．【2015廣東理綜化學(xué)】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染,（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O（g）+CuCl2（g)△H1反應(yīng)②生成1molCl2(g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。(2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H0,（填“＞”、“﹦"或“＜"）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K（B)中較大的是。②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：.③下列措施中有利于提高aHCl的有。A、增大n(HCl）B、增大n（O2）C、使用更好的催化劑D、移去H2O（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2）的數(shù)據(jù)如下：t（min)02。04。06。08。0n（Cl2）/10—3mol01.83.75.47.2計(jì)算2。0～6。0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計(jì)算過程）。（4)Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）2HCl(g)+1/2O2(g)H2O（g）+Cl2(g)△H=△H1+△H2（2）①＜；K（A）;②見右圖增大壓強(qiáng)，平衡右移，ɑHCl增大,相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。③B、D（3）解：設(shè)2.0～6.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2HCl(g)+1/2O2(g）==H2O(g)+Cl2（g）21n(5.4—1。8)×10—3mol解得n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)=7。2×10—3mol/(6.0-2.0)min==1。8×10—3mol/min（4）2Cl2+2Ca(OH）2==CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O所以可得曲線圖:；③A、增大n（HCl），平衡正向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)使HCl減少的趨勢小于增加HCl使增大的趨勢，所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)；B、增大n（O2)，反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正向移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率增大,對；C、使用更好的催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),實(shí)驗(yàn)HCl的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)；D、移去H2O，及減小了生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率增大.對。故答案是選項(xiàng)B、D。（3）題目中給出的是n（Cl2)的數(shù)據(jù)，要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，所以根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意是2。0～6。0min內(nèi)的速率,單位是mol·min—1：設(shè)2。0~6.0min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則：2HCl（g)+1/2O2（g）＝H2O(g）+Cl2(g）21n(5.4—1。8)×10—3mol解得n=7.2×10—3mol，所以v（HCl)=7。2×10—3mol/（6.0—2.0）min==1.8×10—3mol/min（4）Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH）2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.【考點(diǎn)定位】本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先要觀察分反應(yīng)中物質(zhì)在總反應(yīng)的位置,運(yùn)用“同邊相加異邊減”的方法將分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)弄清楚物質(zhì)濃度的改變，再利用公式進(jìn)行計(jì)算。化學(xué)平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)、平衡的有關(guān)計(jì)算等,平衡的判斷抓住兩個(gè)根本標(biāo)志:各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動(dòng)判斷時(shí)分析清楚反應(yīng)兩邊氣體的系數(shù)大小、反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱等。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算則一定要用“三段式”.在繪制圖像時(shí)通常題目會(huì)有參考的曲線，在分析新的條件與原曲線的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行繪制.13．【2015山東理綜化學(xué)】（19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下,某貯氫合金（M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）.在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）==ZMHy（s)△H(Ⅰ）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變.反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）.溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0(填“〉”“<"或“=”）。（2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ)可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d"），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________.已知溫度為T時(shí):CH4（g)+2H2O=CO2(g）+4H2(g）△H=+165KJ?molCO（g）+H2O（g）=CO2(g)+H2（g)△H=-41KJ?mol【答案】（1)2/(y-x)；30；<（2）>；c；加熱減壓（3)CO（g)+3H2(g)=CH4(g）+H2O(g)?H=—206kJ?mol￣1【解析】（1）根據(jù)元素守恒可得z?x+2=z?y，解得z=2/（y-x)；吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=30mL?g-1?min-1;因?yàn)門1<T2，T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說明升溫向生成氫氣的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則?H1〈0.（3）寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO（g）+3H2（g)=CH4（g)+H2O（g)，然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的?H=—?H1+?H2=—206kJ?mol￣1,進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式?！究键c(diǎn)定位】本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫?！久麕燑c(diǎn)睛】本題素材選取新穎,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡完全圍繞圖像展開，這就要求考生具有較強(qiáng)的讀圖能力,能夠快速的從圖表中得到有用的數(shù)據(jù),是解答本題的關(guān)鍵，本題第二小題為創(chuàng)新的題型，定義了一個(gè)新的陌生物理量，并且對該物理量進(jìn)行分析，這就要求考生們對平時(shí)所學(xué)知識做到深入理解、活學(xué)活用，才能順利的解答,第3小題為熱化學(xué)方程式的書寫，為常規(guī)題目，只要考生注意正負(fù)號、物質(zhì)的狀態(tài)以及數(shù)值的計(jì)算等，即可得到正確答案。14．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。(2）上述濃縮液中含有I—、Cl—等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8。5×10—17.（3）已知反應(yīng)2HI（g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2（g）、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g)+I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x（HI）10。910。850。8150.7950。784x（HI)00。600。730.7730。7800。784=1\*GB3\＊MERGEFORMAT①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。=2\＊GB3\＊MERGEFORMAT②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2（HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x（I2）,其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示）.若k正=0.0027min—1，在t=40min時(shí),v正=__________min-1=3\*GB3\＊MERGEFORMAT③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI）和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母)【答案】（1）MnSO4;（2)4.7×10-7;(3）299（4）①；②k逆=k正/KQUOTE；1.95×10—3；③A、E化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，代入計(jì)算：+11=2x－(436+151）x=299（4）①問中的反應(yīng)是比較特殊的,反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時(shí),取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n(始)（取1mol）100Δn（0。216）（0。108)（0.108）n（平）0。784(0.108)（0.108）化學(xué)平衡常數(shù)為本小題易錯(cuò)點(diǎn)：計(jì)算式會(huì)被誤以為是表達(dá)式。【考點(diǎn)定位】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算;化學(xué)平衡知識的綜合運(yùn)用；本題屬于各類平衡知識的綜合運(yùn)用，試題難度為很難等級?！久麕燑c(diǎn)晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點(diǎn)，難度為一般等級.最后一小題賦分10分，難度偏大?？忌蝗菀走M(jìn)入題設(shè)情景。（4)問②小問質(zhì)量作用定律那部分，關(guān)鍵是要記得平衡標(biāo)志之一——v正=v逆,找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破.（4）問③小問的圖像要能快速識別左邊曲線是逆反應(yīng)速率隨x(H2）的變化，右邊曲線是正反應(yīng)速率隨x（HI）的變化(仔細(xì)看了下圖,好像已標(biāo)明v正、v逆,不標(biāo)也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標(biāo)的坐標(biāo)是共用的,但在左、右兩邊橫坐標(biāo)的含義是不同的。分析平衡移動(dòng)導(dǎo)致橫坐標(biāo)變化時(shí)一定要注意這一點(diǎn)。15．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2(g)CH3OH（g)△H1②CO2（g)+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g)△H2③CO2（g）+H2(g）CO（g)+H2O（g）△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC-HE/(kJ.mol-1）4363431076465413由此計(jì)算△H1＝kJ·mol-1,已知△H2＝-58kJ·mol-1,則△H3＝kJ·mol-1。（2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是.（3）合成氣的組成n（H2)/n（CO+CO2）＝2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)，其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____.【答案】（1)—99；＋41（2)；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小;(3)減小；升高溫度時(shí),反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低;P3＞P2＞P1；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【解析】（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式CO(g）+2H2（g）CH3OH(g）可知反應(yīng)熱△H1＝1076kJ/mol＋2×436kJ/mol-3×413kJ/mol—343kJ/mol—465kJ/mol＝—99kJ.mol—1。根據(jù)蓋斯定律可知②—①即可得到反應(yīng)③，則△H3＝—58kJ/mol＋99kJ/mol＝＋41kJ.mol—1。P1。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等【名師點(diǎn)晴】本題從知識上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對知識理解、綜合運(yùn)用能力.將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問題聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的,更突顯了化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科的特點(diǎn)。16．【2016年高考天津卷】(14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問題：（2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2（g）+A(l)=B(l）ΔH1O2(g)+B(l）=A(l）+H2O2(l）ΔH2其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g)+O2(g）=H2O2（l)的ΔH____0(填“>”、“〈”或“="）?！敬鸢浮?2）＜【解析】試題分析：（2）①H2（g）+A（l)=B(l)ΔH1，②O2(g）+B(l)=A(l）+H2O2(l)ΔH2，兩反應(yīng)的ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH—TΔS，因?yàn)榫鶠閮煞磻?yīng)自發(fā)反應(yīng)，因此ΔH均小于0，將①+②得：H2（g）+O2(g）=H2O2(l）的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，故答案為：＜；【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題考查的知識點(diǎn)較多，以氫氣利用為線索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素等相關(guān)知識。在書寫燃料電池電極反應(yīng)時(shí),要注意掌握一般的書寫方法:①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在）；④溶液中不存在O2-:在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH—。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是c(Na2FeO4）低于最高值的原因分析。分析時(shí)，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。17．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料,回答下列問題：（1)聯(lián)氨分子的電子式為_________，其中氮的化合價(jià)為______.（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3)①2O2（g）+N2（g）=N2O4(l)△H1②N2(g）+2H2（g）=N2H4（l)△H2③O2(g）+2H2(g）=2H2O(g）△H3④2N2H4（l）+N2O4(l)=3N2(g）+4H2O（g）△H4=-1048。9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________?！敬鸢浮?6、（1）;—2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(3）△H4=2△H3—2△H2—△H1;反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體【解析】（3）根據(jù)蓋斯定律，2×③—2×②-①即得2N2H4(l）+N2O4(l)=3N2(g）+4H2O（g）的△H4，所以反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3—2△H2—△H1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑.【考點(diǎn)定位】考查電子式，化合價(jià),蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離,化學(xué)計(jì)算等知識。【名師點(diǎn)睛】本題以多知識點(diǎn)綜合題的形式考查化學(xué)基本用語,涉及電子式和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用,弱電解質(zhì)的電離平衡，簡單化學(xué)計(jì)算等知識。對于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算要注意幾點(diǎn)：①準(zhǔn)確書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；②若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。18．【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______。②已知下列反應(yīng)：SO2（g)+2OH?（aq)===SO32?（aq)+H2O(l）ΔH1ClO?（aq)+SO32?(aq)===SO42?（aq)+Cl?(aq）ΔH2CaSO4(s）===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3則反應(yīng)SO2(g）+Ca2+（aq）+ClO?（aq)+2OH?（aq)===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl?(aq）的ΔH=______。【答案】（4)①生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行②△H1＋△H2－△H3【解析】③CaSO4（s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq)ΔH3則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②－③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?（aq）+2OH?(aq)===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl?(aq）的ΔH=△H1＋△H2－△H3?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的名稱、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學(xué)理論知識，平時(shí)的訓(xùn)練中夯實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)化知識的運(yùn)用,體現(xiàn)了知識的運(yùn)用能力。平時(shí)的學(xué)習(xí)中注意對選修4學(xué)習(xí)。依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù),再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù):一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，只受溫度的影響，依據(jù)題目所給信息作出合理判斷；蓋斯定律是對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的；本題是綜合性試題，難度適中。19．【2016年高考浙江卷】（15分）催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O（g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1=1\＊ROMANICO2(g)+H2(g）CO(g)+H2O(g）ΔH2=2\*ROMANII某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【備注】Cat。1：Cu/ZnO納米棒;Cat.2：Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知:=1\*GB3①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為—283.0kJ·mol—1和—285.8kJ·mol-1=2\*GB3②H2O（l）H2O(g）ΔH3=44.0kJ·mol-1請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：（1）反應(yīng)=1\*ROMANI的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)=2\＊ROMANII的ΔH2=kJ·mol—1.（4）在右圖中分別畫出=1\*ROMANI在無催化劑、有Cat.1和由Cat。2三種情況下“反應(yīng)過程—能量"示意圖。【答案】（1）+41.2(4）【解析】ΔH2=-285。8+283.0+44=+41。2kJ·mol—1。（4）從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑Cat.2的作用下,甲醇的選擇性更大，說明催化劑Cat.2對反應(yīng)Ⅰ的催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑Cat。2的反應(yīng)過程中活化能更低,故圖為:【考點(diǎn)定位】平衡常數(shù)，蓋斯定律,平衡移動(dòng)原理，催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫【名師點(diǎn)睛】掌握蓋斯定律是分析和計(jì)算反應(yīng)熱常用的工具.根據(jù)方程式的加減確定反應(yīng)熱的加減.同時(shí)注意反應(yīng)熱的正負(fù)號.掌握平衡移動(dòng)原理，注意只有濃度、溫度和壓強(qiáng)硬性平衡，注意催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡,可以影響到達(dá)平衡的時(shí)間.當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度時(shí),平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，但本身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低.本題考查了平衡常數(shù)和蓋斯定律,平衡移動(dòng)的影響因素,和催化劑對反應(yīng)的影響,綜合能力較強(qiáng)。20．【2017新課標(biāo)1卷】（14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能.回答下列問題:（1）下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________（填標(biāo)號）.A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2。1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g）+CO2(g）COS(g）+H2O（g）.在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2。5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02.①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______％,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________.②在620K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0。03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”)③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2【答案】（1）D（2）H2O(l）=H2（g)+O2(g)ΔH=+286kJ/mol H2S（g）=H2(g）+S（s）ΔH=+20kJ/mol 系統(tǒng)（II）(3）①2.5 2。8×10–3 ②〉> ③B離子的濃度大小無關(guān)，因此不能證明二者的酸性強(qiáng)弱，D正確.答案選D。（2）①H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+O2(g)△H1=＋327kJ/mol②SO2（g）+I2(s）+2H2O(l)=2HI(aq）+H2SO4（aq)△H2=－151kJ/mol③2HI(aq)=H2（g)+I2(s)△H3=＋110kJ/mol④H2S（g)+H2SO4（aq）=S(s）+SO2(g)+2H2O（l）△H4=＋61kJ/mol①+②+③，整理可得系統(tǒng)（I)的熱化學(xué)方程式H2O(l)=H2（g)+O2(g)△H=+286kJ/mol；②+③+④,整理可得系統(tǒng)（II)的熱化學(xué)方程式H2S（g)=H2（g)+S（s)△H=+20kJ/mol.根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。(3)①H2S(g）+CO2（g）COS（g）+H2O(g)開始0。40mol0。10mol00反應(yīng)xxxx平衡（0.40–x）mol（0。10–x）molxx解得x=0.01mol，所以H2S的轉(zhuǎn)化率是由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以在該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)；不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),所以對H2S轉(zhuǎn)化率無影響，D錯(cuò)誤。答案選B.【名師點(diǎn)睛】本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考查，易錯(cuò)點(diǎn)是壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)