第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一課時

播種希望，收獲成功！第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用4/1/2024交流與討論化整為零4/1/2024一粒大米的質(zhì)量？聚微為宏！設(shè)計實驗4/1/2024C+O2====CO2點(diǎn)燃宏觀（質(zhì)量）12g32g44g微觀（粒子數(shù)）1個1個1個微觀：一個C原子和一個氧分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了一個二氧化碳分子宏觀：12g炭和32g氧氣在點(diǎn)燃條件下生成了44g二氧化碳4/1/2024物質(zhì)的量？微觀宏觀質(zhì)量amountofsubstance4/1/2024資料國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd物質(zhì)的量

摩[爾]mol4/1/2024一、物質(zhì)的量和摩爾1、物質(zhì)的量（1）概念：是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。

（2）說明：a、物質(zhì)的量是一個專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。不可把它理解成物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量。b、粒子是指：分子、原子、離子、中子、電子等,或是它們的特定組合。如:NaCl4/1/2024物質(zhì)的量

摩爾*是國際單位制七個基本物理量之一,符號為n。*是物質(zhì)的量的單位，是國際單位制七個基本單位之一。符號為mol。

4/1/2024物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。

2.說出下列符號的意義

2H2molH2molH+2molH23.用化學(xué)符號表示：

1摩爾水分子、5摩爾氫原子討論、歸納、總結(jié)4/1/2024生活小常識每一基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，例如質(zhì)量的單位:千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器，那么物質(zhì)的量這一物理量的單位:摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是多少呢？疑問:１令紙──500張１打鉛筆──12支

1包香煙──20支●●●一定數(shù)目物質(zhì)的集體，作為一個大單位4/1/2024

阿伏加德羅常數(shù):12克12C中含有的碳原子數(shù)，符號為NA。

意大利物理學(xué)家是一個準(zhǔn)確數(shù)值是一個衡量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。單位:mol-14/1/20240.012kg12C微觀構(gòu)成：原子？已知:一個碳原子的質(zhì)量為

1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)？[思考]解：

≈

6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子數(shù)=4/1/2024二、阿伏加德羅常數(shù)符號：NA，單位：mol-11.定義值：0.012kg12C所含的C原子數(shù)3.含義：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)（NA）個，約為6.02×10232.近似值：約為6.02×10231mol粒子的粒子個數(shù)：精確值是：阿伏加德羅常數(shù)近似值是：6.02×10234/1/2024問題1：阿伏加德羅常數(shù)約為

6.02×1023，這到底有多大？非常龐大，如果有6.02×1023粒稻谷，平均分給全球60億人，每人每天吃一斤，則需要吃14萬年。問題2：能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒？為什么？不能，因為物質(zhì)的量及其單位的使用對象只能是微觀粒子，不能用來描述宏觀物質(zhì)。問題3：6.02×1023等于阿伏加德羅常數(shù)嗎？不等于[思考]4/1/2024[鞏固練習(xí)]判斷下列說法是否正確（1）1mol氧（2）0.5molH2O或水（3）3mol小車或人（4）0.5摩爾CO2

正確錯誤，摩爾不能用來描述宏觀物質(zhì)正確錯誤，必須指明粒子的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子,可改為1molO或1molO2注意必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等,最好用化學(xué)式表示4/1/2024212112.04×1023

6.02×1023

1molH2O含個H,個O

1個H2O含個H,個O1molH2O含molH,molO思考題或2NA或NA4/1/20241.1molH2SO4中含有

個硫酸分子。2.2molH2O中含氧原子

個。3.0.5molNaOH中含Na+

個。NA2NA0.5NA試試看：物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（N）？4.2NA個H2是

mol。24/1/2024？阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量微粒個數(shù)（約6.02×1023）N=NA×n4/1/20241.在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：O2的氧子分子數(shù)為3.01×1023個。[例題分析]注意解題格式

先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。4/1/20242.在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個。

先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。[例題分析]注意解題格式4/1/20241mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？CO2:C:S:O2Cl244

g12g32g32

g71g4412323271相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。結(jié)論1mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。4/1/20241、定義：1mol(單位物質(zhì)的量的)物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、單位：g/mol4.數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量。mn★摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)二摩爾質(zhì)量3.公式：M=兩個變式：(1)m=n?M(2)mn=M4/1/20241molO2的質(zhì)量是

，O2的相對分子質(zhì)量為

，O2的摩爾質(zhì)量為。概念辨析1mol物質(zhì)的質(zhì)量、相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）、摩爾質(zhì)量三者間有何聯(lián)系與區(qū)別4/1/2024【小試牛刀】1molCa2+的質(zhì)量為

，Ca2+的摩爾質(zhì)量為

。Na2O2的摩爾質(zhì)量為

。0.5molSO42-的質(zhì)量為

。40g40g·mol-148g78g·mol-11molH2O的摩爾質(zhì)量為

，2molH2O的摩爾質(zhì)量為

。1molO含有

個O，質(zhì)量為

，O原子的摩爾質(zhì)量為

。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-14/1/20241、求28gFe的物質(zhì)的量？Fe原子的個數(shù)？n（Fe）=N（Fe）NA×===NAm（Fe）M（Fe）28g56g·mol-1moln（Fe）=28g56g/mol公式套用0.5=0.5NA4/1/2024【例題1】求0.3molH2O的質(zhì)量？其中所含O原子個數(shù)？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×10234/1/20244、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物質(zhì)的量的是多少？公式套用M（Na2CO3）=n（Na2CO3）m（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）14/1/20242C+O2====2CO點(diǎn)燃宏觀（質(zhì)量）：24g32g56g微觀（粒子數(shù)N）2個1個2個微觀：2個C原子和1個氧分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了2個一氧化碳分子宏觀：24g炭和32g氧