【化學(xué)】微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)檢測題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第二章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》檢測題一、單選題（共20題）1．下列分子或離子中，立體構(gòu)型不是平面三角形的是A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO32．下列說法不正確的是A．DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中，兩條鏈上的堿基互補(bǔ)配對形成氫鍵B．蔗糖和麥芽糖都能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，都屬于還原糖C．油脂的氫化是液態(tài)油通過催化加氫轉(zhuǎn)變成半固態(tài)脂肪的過程D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變黃色3．國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是A．CH3CH2OH能與水互溶 B．NaClO通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76g/mol D．氯仿的化學(xué)式為4．下列分子屬于手性分子的是A．CH3COOH B．CH3CH(OH)CH2OHC．(CH3)2CHCH2Cl D．CH2=CHCH=CH25．下列說法正確的是A．只含離子鍵的化合物稱為離子化合物B．化學(xué)鍵不僅存在于原子間，也存在于分子間C．原子間通過極性鍵結(jié)合的物質(zhì)，一定是共價化合物D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵6．與在一定條件下反應(yīng)能生成。下列說法正確的是A．醛基的電子式為： B．中只含非極性鍵C．的球棍模型為 D．是極性分子7．關(guān)于的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性： B．存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C．鍵角： D．的沸點(diǎn)依次降低8．類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（

）A．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．電解MgCl2可用于冶煉金屬鎂，推出電解AlCl3可用于冶煉金屬鋁D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成9．含有極性鍵的非極性分子是A． B． C． D．10．下列說法正確的是A．與都是手性分子B．和的空間構(gòu)型不相似C．與都是平面型分子D．和都是直線型分子11．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H-Cl431kJ/mol，H-I297kJ/mol)，可得出的結(jié)論是A．溶于水時，HI比HCl更容易電離B．HI比HCl熔沸點(diǎn)高C．HI比HCl穩(wěn)定D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多12．環(huán)丙貝特是一種常見的降血脂藥物，已知其結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于環(huán)丙貝特分子的說法正確的是A．分子中僅有1個手性碳原子B．分子中有3種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH13．六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含極性鍵和非極性鍵D．鍵是鍵，且各鍵的鍵長、鍵能都相等14．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Na元素位于周期表s區(qū)C．的結(jié)構(gòu)與

相似，其空間構(gòu)型為四面體形D．基態(tài)S原子核外價層電子的軌道表示式：15．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為B．與混合后的分子數(shù)目為C．重水比水多個質(zhì)子D．常溫下，分子中含有的鍵數(shù)目為16．Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是A．該轉(zhuǎn)化過程中CO2被還原B．②→③中斷裂的與生成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵C．生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2mole-D．Ni原子在催化轉(zhuǎn)化CO2的過程中降低了該反應(yīng)的焓變17．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法正確的是A．NH3、N2的結(jié)構(gòu)式分別為、N=NB．上述微粒間的轉(zhuǎn)化均存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C．反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)D．1molNO參加反應(yīng)，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol18．化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y2X2是含有極性鍵的非極性分子 B．氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZC．原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族 D．第一電離能：E>W>Q19．下列說法正確的是A．在鋁—海水—空氣電池中，可直接利用海水，由此可知海水是電解質(zhì)B．向硫酸銅溶液中逐滴加氨水至生成的難溶物溶解后，再加入乙醇，析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2OC．向1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物中加入足量的AgNO3溶液，生成3mol的AgCl沉淀D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量20．和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖1、2所示。下列說法正確的是

A．總反應(yīng)的B．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和C．該總反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．已知和分子都是直線形結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為二、非選擇題（共5題）21．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)基態(tài)o原子的價層電子排布圖為；基態(tài)p3+的最外層電子排布式為；(2)n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為。(3)d的簡單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)模型為。(4)將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?用元素符號表示)，第一電離能由大到小排序?yàn)?用元素符號表示)。22．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族；（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例，填化學(xué)式，下同）、陽離子是；（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是。23．有機(jī)化合物Y是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可以由下列反應(yīng)制得

(1)1mol有機(jī)物X含有molσ鍵。(2)中S原子的軌道雜化方式為，鍵角：(填“>”“<”或“=”)。(3)的空間構(gòu)型為。(4)有機(jī)化合物X的熔點(diǎn)Y(填“＞”或“＜”)，原因是。(5)多原子分子中相鄰原子若處于同一平面，且有相互平行的p軌道，則p軌道電子可在多個p軌道間運(yùn)動，形成“離域π鍵(大π鍵)”，下列分子中存在“離域π鍵”的是。A． B．有機(jī)物X C． D．C2H5Br24．按要求回答以下問題：現(xiàn)有的配合物，其中配離子是，配位數(shù)為；在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為。25．指出下列配合物的配位數(shù)和配位原子。(1)：、。(2)、。(3)、。(4)、。參考答案：1．BA．C形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故A不選；B．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其立體構(gòu)型是三角錐形，故B選；C．B形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故C不選；D．S形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】微粒中立體構(gòu)型是平面三角形說明中心原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。2．BA．DNA一般為規(guī)則的雙螺旋結(jié)構(gòu)，兩條鏈上的堿基按照堿基互補(bǔ)配對原則靠氫鍵連接，選項(xiàng)A正確；B．蔗糖是非還原性糖，不能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)B不正確；C．液態(tài)的油通過催化加氫變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪的過程，稱為油脂的氫化,也稱油脂的硬化，選項(xiàng)C正確；D．在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸，溶于水的蛋白質(zhì)析出凝結(jié)成固體，從而出現(xiàn)白色沉淀，加熱后蛋白質(zhì)發(fā)生變性沉淀變黃，選項(xiàng)D正確；答案選B。3．CA．乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說法正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過氧化滅活病毒，B說法正確；C．過氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對分子質(zhì)量為76，其，摩爾質(zhì)量為76g/mol，C說法錯誤；D．氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，D說法正確。故選C。4．B手性分子要求飽和碳原子上所連的四個原子或原子團(tuán)各不相同。A．乙酸中飽和碳原子連了3個氫原子，不是手性分子，A錯誤；B．CH3CH(OH)CH2OH第二個碳原子連的基團(tuán)分別為：甲基、羥基、氫原子、CH2OH，B正確；C．所連四個基團(tuán)各不相同的碳原子不存在，不是手性分子，C錯誤；D．無飽和碳原子，不是手性分子，D錯誤；故選B。5．AA．只要物質(zhì)中含有離子鍵，一定屬于離子化合物，正確；B．化學(xué)鍵只能存在于原子間，不能存在于分子之間，錯誤；C．原子間通過極性鍵結(jié)合的物質(zhì)，可能是共價化合物如H2O，也可能是離子化合物，如NaOH，錯誤；D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵可能是極性鍵H2O中的H—O鍵，也可能含有非極性共價鍵，如H2O2，錯誤。6．CA．醛基中氧原子周圍8個電子，A錯誤；B．中碳碳之間是非極性鍵碳?xì)渲g是極性鍵，B錯誤；C．的球棍模型為，C正確；D．是非極性分子，D錯誤；故選C。7．CA．原子半徑：O<S，鍵長：H-O<H-S，鍵能：H-O>H-S，則穩(wěn)定性：，故A正確；B．分子中N=N為雙鍵,不能自由旋轉(zhuǎn)(因雙鍵中π軌道疊加有方向性),故有順式和反式兩種異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)式如下:

，故B正確；C．為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角180°，為平面結(jié)構(gòu)，鍵角接近120°，結(jié)構(gòu)相似，但O的電負(fù)性強(qiáng)于S，導(dǎo)致中O原子的孤電子對對成鍵電子對的斥力更大，鍵角更大，因此鍵角：，故C錯誤；D．分子間存在氫鍵，分子間氫鍵數(shù)目多于，因此沸點(diǎn)比高，HF的相對分子質(zhì)量大于NH3，范德華力大于NH3，故沸點(diǎn)依次降低，故D正確；故選：C。8．AA.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，硫酸是強(qiáng)酸，則高氯酸更是強(qiáng)酸，故A正確；B.鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，所以不存在FeI3，鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是-1價，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e3I8也可表示為3FeI2?I2，故B錯誤；C.MgCl2是離子化合物，故電解熔融MgCl2可用于冶煉金屬鎂，AlCl3是共價化合物，故AlCl3不導(dǎo)電，不能用于電解法冶煉金屬鋁，故C錯誤；D.碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯誤；故選A。9．CA．氫氣是非金屬單質(zhì)，是含有非極性鍵的非極性分子，故A不合題意；B．氨氣的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，是含有極性鍵的極性分子，故B不合題意；C．二氧化碳的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)對稱的直線形，是含有極性鍵的非極性分子，故C符合題意；D．二氯甲烷的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對稱的四面體形，是含有極性鍵的極性分子，故D不合題意；故選C。10．CA．手性分子的前提是存在手性碳原子，手性碳是指連接四個不同原子或者原子團(tuán)的碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH中不存在手性碳原子，故不是手性分子，故A錯誤；B．和中的中心原子N和C的價層電子對數(shù)均為4，兩個原子均采取sp3雜化，且都不含孤電子對，空間構(gòu)型均為正四面體形，構(gòu)型相似，故B錯誤；C．中的中心原子B價層電子對數(shù)=3+=3，B原子采取sp2雜化，為平面三角形，為平面正六邊形，則二者都是平面型分子，故C正確；D．二氧化碳中C原子采取sp雜化，是直線型分子，水分子中的氧原子采取sp3雜化，是V形分子，故D錯誤；答案選C。11．AA．溶于水時，HI、HCl分子內(nèi)的共價鍵被破壞，由于H-Cl的鍵能大于H-I的鍵能，所以HI比HCl更容易電離，A符合題意；B．HI、HCl熔化和氣化時，并沒有破壞共價鍵，所以HI比HCl沸點(diǎn)高與鍵能無關(guān)，B不符合題意；C．由于H-Cl的鍵能大于H-I的鍵能，所以HI不如HCl穩(wěn)定，C不符合題意；D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，由于HCl的鍵能大，所以HCl消耗的能量多，D不符合題意；故選A。12．AA．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以得出環(huán)丙貝特分子結(jié)構(gòu)中僅含有一個手性碳原子，如圖所示：，A正確；B．環(huán)丙貝特分子中含有醚鍵、羧基、氯原子三種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)有兩種，B錯誤；C．結(jié)構(gòu)中含有氯原子，且與其相連碳原子的鄰位碳上有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．羧基能夠消耗NaOH，氯原子水解也能夠消耗NaOH，lmol該物質(zhì)可消耗3molNaOH，D錯誤；答案選A。13．DA．根據(jù)題圖知，每個F原子和1個S原子形成1個共用電子對，每個S原子和6個F原子形成6個共用電子對，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．六氟化硫中F顯價，S顯價，S元素已為最高化合價，不能被氧化，故六氟化硫不能燃燒生成二氧化硫，B錯誤；C．同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的鍵均為極性鍵，不含非極性鍵，C錯誤；D．六氟化硫分子中的鍵都是鍵，六氟化硫分子為正八面體形結(jié)構(gòu)，所以各鍵的鍵長與鍵能都相等，D正確；故選D。14．DA．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子為，A項(xiàng)正確；B．S區(qū)元素為周期表中第IA主族和第IIA族的全部元素，Na位于第IA主族，位于S區(qū)，B項(xiàng)正確；C．空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，的離子的空間構(gòu)型是四面體形,結(jié)構(gòu)相似，C項(xiàng)正確；D．S是16號元素，它的基態(tài)核外電子排布式：，則基態(tài)S原子核外價層電子的軌道表示式：，D項(xiàng)錯誤；答案選D。15．AA．根據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可知1mol轉(zhuǎn)移1mol電子，=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，A項(xiàng)正確；B．未說明NO和O2所處狀態(tài)，無法根據(jù)標(biāo)況下氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；C．重水的化學(xué)式為D2O，水的化學(xué)式為H2O，D、H中都只含有1個質(zhì)子，O中含有8個質(zhì)子，則重水和水中含有的質(zhì)子數(shù)相同，C項(xiàng)錯誤；D．的物質(zhì)的量為1mol，含4molN-H鍵和1molN-N鍵，單鍵都是鍵，故1mol含有的鍵數(shù)目為，D項(xiàng)錯誤；答案選A。16．DA．結(jié)合圖示信息，酸性條件下，CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2O，C元素化合價降低，CO2被還原，故A正確；B．由圖可知，過程②→③涉及化學(xué)鍵的斷裂與生成，斷裂了C-O鍵生成了H-O鍵，斷裂的與生成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，故B正確；C．生成1molCO，碳元素化合價從+4降低為+2，則需要2mol電子，故C正確；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故選D。17．CA．NH3的電子式為，結(jié)構(gòu)式為：，N2的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：，A錯誤；B．①只有極性鍵的斷裂，②有極性鍵的斷裂和生成以及非極性鍵的生成，③有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，④有極性鍵的斷裂和生成，⑤有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，B錯誤；C．反應(yīng)③，N2H4中N元素的化合價升高，被氧化，氧氣可以氧化N2H4，則可能有氧氣參與反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)⑤中N元素的化合價從+3價降低到0價，1molNO參加反應(yīng)，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選C。18．BX、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)原子的成共價鍵的數(shù)量和所帶電荷數(shù)可判斷X為H，Y為C，Z為N。根據(jù)原子序數(shù)大小，且Z與Q、E與W分別位于同一主族，可知Q為P，E為F，W為Cl。A．由分析可知，Y為C，X為H，Y2X2為乙炔，為含有極性鍵的非極性分子，A正確；B．由分析可知，Y為C，Z為N，由于C的氫化物有很多，有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，而N的氫化物為NH3和N2H4等，故無法比較它們氫化物的沸點(diǎn)，B錯誤；C．原子序數(shù)為83的元素為鉍，其位于第六周期第ⅤA族，與N位于同一主族，C正確；D．由分析可知，E為F、W為Cl、Q為P，根據(jù)同一周期元素的第一電離從左往右增大趨勢但ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下依次減小，故三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篎＞Cl＞P即E>W>Q，D正確；故答案為：B。19．BA.電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，應(yīng)為純凈物，海水是混合物，A錯誤；B.向硫酸銅溶液中逐滴加氨水至生成的難溶物，待其溶解生成[Cu(NH3)4]SO4，再加入乙醇，由于其不溶于乙醇，因此析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O，B正確；C.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O為配合物，其內(nèi)界的離子不參與化學(xué)反應(yīng)，因此加入足量的AgNO3溶液，應(yīng)生成2mol的AgCl沉淀，C錯誤；D.中和熱指由強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，所放出的熱量為57.3kJ·mol-1，醋酸為弱酸，電離吸熱，因此，稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；故答案選B。20．CA．①N2O(g)+Pt2O+(s)=N2(g)+Pt2O2+(s)ΔH1；②CO(g)+Pt2O2+(s)=CO2(g)。根據(jù)蓋斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，A錯誤；B．總反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反應(yīng)過程中Pt2O+和Pt2O2+參與反應(yīng)后又生成，不需向反應(yīng)器中再補(bǔ)充Pt2O＋和Pt2O，B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為360kJ·mol-1，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)活化能，C正確；D．兩者為等電子體，則其空間構(gòu)型是一樣的，則N2O的結(jié)構(gòu)式為N=N=O，D錯誤；故選C。21．3s23p63d53p三角錐形Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，電子排布式為[Ar]3d54s2，價層電子排布圖為；基態(tài)p3+為Fe3+，最外層電子排布式為3s23p63d5；(2)n的原子為鉀，核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；j原子為硅，電子排布式為1s22s22p63s23p2，核外電子填充時最高能級符號為3p；(3)d的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，故答案為：三角錐形；(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序?yàn)镾i>Al>Mg>Na；同一周期從左到右第一電離能有增大趨勢，但是IIA、VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序?yàn)镾i>Mg>Al>Na。22．三ⅠAH2O或NH3或HF或CH4Na+或Mg2+或NH4+或H3O+極性共價鍵A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則E為N元素（1）B為Na元素，處于周期表中第三周期IA族；（2）C為F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）E的氫化物分子為NH3，與之所含電子總數(shù)相等的分子是H2O等，離子是OH-等-；（4）A、D形成的化合物為HCl，含有共價鍵。23．(1)19(2)sp3＞(3)平面三角形(4)＞