元素化合物：高考的新寵-銅及其化合物三

硫及其氧化物的性質(zhì)硫及其氧化物的性質(zhì)

[考點(diǎn)要求]1．認(rèn)識(shí)二氧化硫的酸的通性2．認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用與次氯酸等強(qiáng)氧化性物質(zhì)漂白作用的區(qū)別3．認(rèn)識(shí)二氧化硫的較強(qiáng)還原性和較弱氧化性4．熟悉二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法及有關(guān)二氧化硫的高考題型元素化合物：高考的新寵——銅及其化合物三

色氣味的，有的體，密度比空氣，

液化，

溶于水。無有刺激性氣大毒易易㈠物理性質(zhì)：

色氣味的，有的制取SO2的裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO3+H2SO4(較濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（二）實(shí)驗(yàn)室制法制取SO2的裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO3+H2S(三）化學(xué)性質(zhì)：探究：

如何證明SO2的化學(xué)性質(zhì)？試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并用簡(jiǎn)單裝置圖表示。SO2(三）化學(xué)性質(zhì)：探究：如何證明SO2的化學(xué)性質(zhì)？SO21、漂白性：

品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗(yàn)SO2的存在小結(jié)：SO2的檢驗(yàn)方法1、漂白性：品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗(yàn)SO2的存(1)氯水也有漂白性,SO2和氯水的漂白性有什么區(qū)別?討論：漂白物質(zhì)小結(jié)SO2，HClO,Na2O2,H2O2,O3,活性炭化合氧化色素物理吸附(2)還有哪些物質(zhì)具有漂白性？(1)氯水也有漂白性,SO2和氯水的漂白性有什么區(qū)別?討論與鹵素單質(zhì)水溶液，KMnO4(H＋)、

Fe3+、

O2等氧化劑的反應(yīng)SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2+＋4H+2、還原性：較強(qiáng)思考：①將SO2和等體積Cl2混合再通入石蕊試液中，又有何現(xiàn)象？②如何寫出SO2通入KMnO4(H＋)的離子反應(yīng)方程式練習(xí):寫出Fe3+溶液通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式與鹵素單質(zhì)水溶液，KMnO4(H＋)、Fe3+、O21、下列能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能使溴水褪色

D．SO2使碘的淀粉溶液褪色B練習(xí)鞏固1、下列能說明SO2具有漂白作用的是()B練習(xí)鞏固3、SO2的氧化性(弱)H2SO3+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2S=3S+2H2O請(qǐng)觀察兩個(gè)反應(yīng)有何異同？3、SO2的氧化性(弱)H2SO3+2H2S=3S↓+2H4、酸性氧化物通性

（1）與水反應(yīng)（2）與（如CaO）堿性氧化物反應(yīng)（3）與堿（如Ba(OH)2Ca(OH)2）反應(yīng)生成鹽和水（4）與某些鹽（如NaHCO3）溶液反應(yīng)注意：不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)4、酸性氧化物通性

（1）與水反應(yīng)注意：不能使紫色石蕊試液褪思考討論1、是不是所有酸性氧化物都能和水反應(yīng)？2、向澄清石灰水逐漸通SO2會(huì)看到什么現(xiàn)象？3、除雜CO2（SO2）？4、H2SO3的酸性如何？SiO2和水不反應(yīng)先渾濁后澄清飽和NaHCO3*亞硫酸是一種弱酸，具有酸的通性，在水中部分電離:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-酸性H2SO3＞H2CO3思考討論1、是不是所有酸性氧化物都能和水反應(yīng)？SiO2和水不NaOH溶液CCl4NaOH溶液NaOH溶液CCl4NaOH溶液思考：1、SO2氣體通入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？為什么？2、若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？無明顯現(xiàn)象

思考：1、SO2氣體通入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，針對(duì)訓(xùn)練P25針對(duì)訓(xùn)練P25實(shí)驗(yàn)探究：試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。提供以下試劑與裝置（裝置可多次使用）：飽和NaHCO3澄清石灰水品紅溶液KMnO4溶液無