九年級上冊《科學》-課件

九年級上冊《科學》1九年級上冊《科學》1九年級上冊《科學》

本章是物質(zhì)科學領域的重要章節(jié)，呈現(xiàn)了課程標準中物質(zhì)科學領域中主題1：常見的物質(zhì)，重點涉及該主題下的“常見的化合物”、“水---溶液質(zhì)量分數(shù)計算（配制）”。也涉及到主題3：物質(zhì)的運動與相互作用等主題下的部分基本內(nèi)容“復分解反應”、“酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化”等內(nèi)容。

本章重點是在學習化學微粒、元素、化學式等物質(zhì)結(jié)構的基本知識以及水和空氣、金屬等單質(zhì)和化合物知識基礎上，進一步系統(tǒng)學習常見的化合物----酸堿鹽（知識的學習和方法的學習）。

本章的教學圍繞通過實驗和活動尋找物質(zhì)變化的證據(jù)來研究質(zhì)的性質(zhì)、探索物質(zhì)變化這一基本方法展開，幫助學生提高認識物質(zhì)世界的能力，掌握探究未知物質(zhì)性質(zhì)的研究方法，從一系列的化學變化中，歸納出酸、堿、鹽各自的化學特性。本章既是物質(zhì)科學中已學無機物知識的延續(xù)和完整，又是九下《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)》的知識準備。

基本內(nèi)容：日常生活中的酸和堿、重要的酸、重要的堿、常見的鹽、配制溶液。2九年級上冊《科學》本章是物質(zhì)科學領域的重要章節(jié)，呈現(xiàn)了課精品資料3精品資料3你怎么稱呼老師？如果老師最后沒有總結(jié)一節(jié)課的重點的難點，你是否會認為老師的教學方法需要改進？你所經(jīng)歷的課堂，是講座式還是討論式？教師的教鞭“不怕太陽曬，也不怕那風雨狂，只怕先生罵我笨，沒有學問無顏見爹娘……”“太陽當空照，花兒對我笑，小鳥說早早早……”44九年級上冊《科學》

（在內(nèi)容的安排上，以實驗方法研究常見的幾類物質(zhì)，引導學生從物質(zhì)組成分類的角度來認識和研究物質(zhì)。）（1）常見的酸（鹽酸、硫酸）堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）鹽（食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣）（2）溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算（3）實驗操作：粗鹽提純一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制實驗探究從現(xiàn)象認識物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途物質(zhì)結(jié)構5九年級上冊《科學》（在內(nèi)容的安排上，以實驗方法九年級上冊《科學》2、注重學法指導、體現(xiàn)分類學習的思想1、突顯科學實驗、探究活動在物質(zhì)科學研究中的作用。3、密切聯(lián)系生活6九年級上冊《科學》2、注重學法指導、體現(xiàn)分類學習的思想1、突九年級上冊《科學》1、辨認常見的化合物（酸、堿、鹽）2、說出某些重要鹽的性質(zhì)（如：食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣）3、了解酸和堿的主要性質(zhì)，舉例說明酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響，會測定溶液的酸堿性，了解強酸強堿的使用注意事項。4、了解復分解反應的特點（中和反應的特點）5、計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。內(nèi)容目標活動建議1、測定土壤的酸堿性，提出改良土壤的意見2、測定常見溶液、幾種果汁、食品、人體汗液的酸堿性3、調(diào)查當?shù)厮嵊昵闆r以及對農(nóng)作物和建筑物的影響7九年級上冊《科學》1、辨認常見的化合物（酸、堿、鹽）內(nèi)容目標

九年級上冊《科學》3、了解復分解反應和復分解反應發(fā)生的條件。

4、學會溶液質(zhì)量分數(shù)的計算和一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制1、酸（鹽酸、硫酸）和堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）化學性質(zhì)探究和歸納，會測定溶液的酸堿性，了解強酸、強堿的使用注意事項；知道濃硫酸的稀釋方法。重點2、了解某些重要的鹽（食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等）的性質(zhì)；通過粗鹽提純實驗練習溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的實驗操作8

九年級上冊《科學》3、了解復分解反應和復分解反應發(fā)生的條難點1、常見的酸、堿、鹽的典型性質(zhì)及其化學方程式2、復分解反應發(fā)生的條件3、溶液質(zhì)量分數(shù)的計算教材的難點1、實驗與活動的調(diào)控2、知識尺度的把握9難點1、常見的酸、堿、鹽的典型性質(zhì)及其化學方程式2、復分解反九年級上冊《科學》單元內(nèi)容課時一酸堿性測定第1節(jié)：日常生活中的酸和堿2二常見的酸堿鹽第2節(jié)：重要的酸4第3節(jié)：重要的堿4第4節(jié)：常見的鹽4三溶液質(zhì)量分數(shù)第5節(jié)：配制溶液2四本章小結(jié)2-3合計：18-1910九年級上冊《科學》單元內(nèi)容課時一酸堿性測定第1節(jié)：日常九年級上冊《科學》第1節(jié)：日常生活中的酸和堿教學目標

1、知道日常生活中常見的酸和堿

2、學會運用酸堿指示劑（石蕊、酚酞、PH試紙）檢驗酸溶液和堿溶液

3、感受化學知識在生活中有廣泛的應用

4、通過紅蘿卜等自制酸堿指示劑，進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲

重點和難點

運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液11九年級上冊《科學》第1節(jié)：日常生活中的酸和堿教學目標重點和難（2）做好衍接和知識小結(jié)（酸堿指示劑和PH）指示劑酸性溶液（PH小于7）堿性溶液中性溶液（PH大于7）（PH=7）石蕊試液紅色藍色紫色酚酞試液無色紅色無色藍色石蕊試紙紅色不變色不變色

紅色石蕊試紙不變色藍色不變色

（3）實驗建議：

1、讓學生動手操作，學生真情感受熟悉的物質(zhì)，培養(yǎng)相關操作技能是關鍵（如玻璃棒、點滴板的使用）；

2、注意運用對比實驗的方法；

3、鼓勵學生自制酸堿指示劑，培養(yǎng)學習興趣，提高實踐能力。教學建議（1）課前發(fā)動學生收集生活中的酸堿素材，課內(nèi)外開展自制酸堿指示劑、測土壤酸堿性的興趣活動12（2）做好衍接和知識小結(jié)（酸堿指示劑和PH）指示劑酸性溶液九年級上冊《科學》回憶與引入你知道哪些酸和堿（包括生活有品），請你說出它們的名稱？我們怎樣確定上述物質(zhì)是酸還是堿？

問題與討論活動與探究

測試溶液的酸堿性，總結(jié)規(guī)律。（學習運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工）

聯(lián)想與應用

練習與實踐

1、請你談一談，花為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”？（拓展活動：自制酸堿指示劑）2、了解和測定溶液酸堿性的意義。通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲、體會或想法？

反思與小結(jié)13九年級上冊《科學》回憶與引入你知道哪些酸和堿（包括生活有品）九年級上冊《科學》重點和難點

鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)和有關的化學方程式。硫酸、鹽酸的檢驗

教學目標①了解鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)，知道濃硫酸的稀釋方法，能書寫有關的化學方程式。

②能區(qū)別鹽酸和硫酸，知道AgCl.Ba(SO4)2是不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③舉例說明酸在日常生活中的用途和對人類的影響，體會化學與人類有密切關系；了解酸的使用注意事項。④通過對酸類物質(zhì)性質(zhì)的梳理，了解酸的共性，學習歸納和演繹的科學方法。14九年級上冊《科學》重點和難點

鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)和有1、注重對學生進行識標簽、聞氣味等技能的訓練2、注意實驗安全教育，濃硫酸的稀釋和性質(zhì)實驗采用演示方式。3、可組織學生在課外收集“三強酸”的有關資料。4、做好實驗是認識酸性質(zhì)的關鍵，建議采用邊實驗邊探究學習，讓學生動腦、動手又動口，引導學生正確的實驗與觀察。5、注意“歸納”能力的培養(yǎng)，試著找酸的共性。6、通過拓展學習，認識“物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)決定用途”的物質(zhì)科學知識的學習思想。7、及時介紹物質(zhì)鑒別的方法。8、重視對學生的學法指導（實驗研究→發(fā)現(xiàn)問題→分析歸納，個性→共性→個性）。九年級上冊《科學》151、注重對學生進行識標簽、聞氣味等技能的訓練2、注意實驗安全九年級上冊《科學》實驗活動引入“慧眼識酸”

未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽。

評價方案、拋出問題稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？分析、推理

不是水的作用；不是Cl-的作用；是酸中的H+使石蕊溶液變紅。實驗檢驗

稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。給出“定義”知識拓展NaHSO4是不是一種酸？酸的水溶液中只有一種陽離子：H+。（1）酸“定義”教學16九年級上冊《科學》實驗活動引入“慧眼識酸”未貼標簽的濃鹽酸的性質(zhì)演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動，聞一下氣味

――瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性（2）濃鹽酸、濃硫酸性質(zhì)教學濃硫酸的性質(zhì)

演示：水加到濃硫酸中、稀釋濃硫酸的實驗，感受燒杯的外壁，并注意觀察實驗操作細節(jié)結(jié)論：稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過程中會放出大量熱演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在棉布、紙、滌綸上，“黑面包”實驗過會兒觀察變化――棉布和紙上涂有硫酸部分都變成了黑色，滌綸上少結(jié)論：濃硫酸具有強烈的脫水性，能使木村、紙張等脫水碳化介紹：濃硫酸還具有強烈的吸水性，可以用來作某些氣體的干燥劑

記憶酸的物理性質(zhì)時可用概括性的字表達理解知識的步驟。如“色、態(tài)、味、沸、密等

實驗活動探究17濃鹽酸的性質(zhì)演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并探究知識類別探究結(jié)果稀釋濃硫酸不正確操作的后果導致傷人或腐蝕物品不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法立即用大量水沖洗，對于皮膚還要盡快到醫(yī)院治療。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。稀釋濃硫酸正確的操作方法啟示珍愛生命，不能用酸“開玩笑”。探究結(jié)果小結(jié)

安全使用濃硫酸18探究知識類別探究結(jié)果稀釋濃硫酸不正確操作的后果導致傷人或腐蝕九年級上冊《科學》1、鹽酸、硫酸與金屬反應回憶性實驗活動“猜猜它是誰”---→小結(jié)原因

教師：金屬王國的“四個潛水運動員--銅、鐵、鋅、鎂”在稀鹽酸、稀硫酸的“游泳池”要比賽潛水時間學生：在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學方程式）。

2、鹽酸、硫酸與金屬氧化物反應創(chuàng)設好情景（除鐵銹）---→討論除鐵銹的方法---→對比實驗（化學方法除銹）探究---→酸是“除銹專家

---→知識點梳理；創(chuàng)設好情景（Cu粉除CuO）---→討論方法---→實驗探究---→得出一般規(guī)律19九年級上冊《科學》1、鹽酸、硫酸與金屬反應回憶性實驗活動“猜3、鹽酸、硫酸與堿的反應回憶中和反應知識學生實驗活動知識、規(guī)律小結(jié)酸與堿反應的實質(zhì)──中和反應

203、鹽酸、硫酸與堿的反應回憶中和反應知識學生實驗活動知識、規(guī)九年級上冊《科學》

推理（已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑--→

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑）

歸納推理出：含有CO32-的化合物能與酸反應生成H2O、CO2與另一種化合物實驗驗證：碳酸鈉與鹽酸反應鹽酸、硫酸分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應（結(jié)合P11活動：區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸）注意：（1）稀硫酸與硝酸銀也可能沉淀，硫酸銀微溶于水。（2）為何要滴幾滴稀硝酸？（可補做Na2CO3與氯化鋇反應）（3）小結(jié)檢驗鹽酸、硫酸的試劑、現(xiàn)象21九年級上冊《科學》推理（已知：2HCl+CaCO知識盤點：酸的性質(zhì)(鹽酸、稀硫酸）歸納化學性質(zhì)舉例注意事項鹽酸、稀H2SO4都使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色是指示劑變色，而不是酸溶液變色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在金屬活動順序中排在氫前面的金屬才能參加置換；濃H2SO4、HNO3不能用于制取H23、酸+金屬氧化物→鹽+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O含F(xiàn)e3+離子的溶液是黃色，

Fe2+離子的溶液離子是淺綠色,

Cu2+離子的溶液是藍色.4、酸+堿→鹽+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O5、酸+鹽→新酸+新鹽Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3要符合復分解反應的條件1、酸與指示劑反應2、酸+金屬→鹽+氫氣酸的化學性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的22知識盤點：酸的性質(zhì)(鹽酸、稀硫酸）歸納化學性質(zhì)舉例注意事項鹽九年級上冊《科學》1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中的用途和對人類的影響。2、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質(zhì)，初步領會物質(zhì)的性質(zhì)與用途間的關系,認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。3、通過認識堿的共性與個性，對學生進行辯證唯物主義的教學。4、繼續(xù)練習用試管和滴管進行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗的操作。教學目標重點難點重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和日常生活中的用途。難點：堿的化學性質(zhì)。23九年級上冊《科學》1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)，教學建議1、關于堿的化學性質(zhì)，有些反應學生已經(jīng)學過，如氫氧化鈣與二氧化碳的反應、堿與指示劑的反應等。教學中可提供的活動與探究，引導學生回憶、類推，井指導學生進行簡單的歸納和小結(jié)。2、教材堿類物質(zhì)下嚴格的定義，只是解釋堿為什么具有相似的化學性質(zhì)，幫助學生認識堿。所以，教學中不要過分強調(diào)死記定義，可根據(jù)學生的具體情況，從解釋的角度介紹酸和堿的定義，但不宜加深和拓寬。3、關于堿的通性，課程標準沒有作出具體的要求，教材只是以討論的形式讓學生從學過的幾種物質(zhì)來進行簡單歸納，教師可在教學中進行指導，并在課題小結(jié)對做適當總結(jié)4、注意課內(nèi)課外相結(jié)合，實驗活動和資料查詢相結(jié)合，滲透STS教育。注意學習方法的遷移和化學用語的教學，及時介紹物質(zhì)鑒別的方法。24教學建議1、關于堿的化學性質(zhì)，有些反應學生已經(jīng)學過，如1、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？――表面變潮濕演示：氫氧化鈉的溶解實驗――溶解時會放熱＊潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象

――兔毛溶解2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰演示：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？（思考用什么方法可以觀察到變化？）

――應用酸堿指示劑可以觀察到變化演示：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？

――產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發(fā)生了哪些化學變化？寫出有關的化學方程式。教學片段：251、氫氧化鈉教學片段：253、中和反應中和反應：堿＋酸→鹽＋水實質(zhì)：H＋＋OH－＝H2OH2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O263、中和反應中和反應：堿＋酸→鹽＋水H2SO4HNO3H3P堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH－的化合物化學性質(zhì)舉例注意事項1、堿與指示劑反應NaOH溶液、石灰水都可以使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞變紅必須是可溶性堿的溶液才與指示劑反應2、堿+酸性氧化物→鹽+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O必須是可溶性堿才能與之反應3、堿+酸→鹽+水H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O4、堿+鹽→新鹽+新堿3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH二者都必須是可溶的且有復分解反應的條件2、堿的化學性質(zhì)1、堿的涵義4、知識小結(jié)27堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH－的化合物化學性質(zhì)舉例注意①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。②工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最合適？③皮蛋為何味澀，如何做可除去澀味？④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)（如NH3·H2O）的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分之一是Mg(OH)2）除去，說明去垢的原理是什么？⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果（或酸性食物）較好？涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質(zhì)是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什么？⑦肥皂如何制?。竣嘀谱魅~脈書簽。4、堿應用28①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。4、堿應用28九年級上冊《科學》教學目標1、通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途2、初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件。3、充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。重點難點難點：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽檢驗方法復分解反應發(fā)生條件的判斷重點：對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成

鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽檢驗方法

粗鹽的提純（學會溶解、過濾、結(jié)晶等實驗操作）29九年級上冊《科學》教學目標1、通過資料收集和實驗探究，認識生教學建議1、什么是鹽①可用圖示法幫助學生認識鹽的是酸跟堿中和的產(chǎn)物②利用鹽類圖片進行直觀教學，增強對鹽是一類物質(zhì)的認識②可利用圖示的方法，來分析微觀的反應過程，進而建立復分解反應的概念。①充分利用附錄2《部分酸、堿和鹽的溶解性表》認識鹽的一種分類：可溶性鹽和不溶性鹽。2、復分解反應30教學建議1、什么是鹽①可用圖示法幫助學生認識鹽的是酸跟堿中HClH+Cl-NaOHNa+OH-H2ONaCl鹽HCl+NaOH=NaCl+H2OH+SO42-H2SO4Ca(OH)2Ca2+OH-H2OCaSO4鹽H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O31HClH+Cl-NaOHNa+OH-H2ONaCl鹽HCl3、幾種鹽的性質(zhì)用途①仍要注意用“現(xiàn)象---變化----性質(zhì)”的方法來認識碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、食鹽等幾種鹽的典型性質(zhì)。②關注這幾種常見鹽的用途，并與性質(zhì)相聯(lián)系，③要重視對鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽檢驗方法的教學。④可充分利用課外教學資源，認識鹽化工生產(chǎn)的實際。⑤指導學生總結(jié)歸納鹽的化學性質(zhì)（物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)

）4、粗鹽提純(活動與探究方案設計)

323、幾種鹽的性質(zhì)用途①仍要注意用“現(xiàn)象---變化----性質(zhì)5、復分解反應：

兩種化合物互相交換成份生成兩種新的化合物的反應。

掌握復分解反應的條件：產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水生成

《部分酸、堿和鹽的溶解性表》溶解性口訣介紹：鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鋇鹽碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。335、復分解反應：掌握復分解反應的條件：產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水Na2CO3

溶液中含有的離子CaCl2溶液中含有的離子2Na+CO3

2-Ca2+2Cl-2NaClCaCO3↓+Na2CO3CaCl2=+Na2CO3溶液與CaCl2的反應圖解復分解反應34Na2CO3溶液中含有的離子CaCl2溶液中含有的離子2N6、總結(jié)鹽的化學性質(zhì)化學性質(zhì)舉例注意事項1、鹽+金屬→新鹽+新金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鹽必須可溶；在金屬活動順序中，排在前面的金屬可將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；K、Ca、Na等很活潑金屬與鹽反應不能置換出金屬2、鹽+酸→新鹽+新酸2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑滿足復分解反應條件3、鹽+堿→新鹽+新堿2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4滿足復分解反應條件4、鹽+鹽→兩種新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3兩種反應物均要可溶，且必須有復分解反應的三大條件之一356、總結(jié)鹽的化學性質(zhì)化學性質(zhì)舉例注意事項1、鹽+金屬→新鹽+7、物質(zhì)和離子的鑒別離子鑒定方法現(xiàn)象化學方程式H+①將少許石蕊試液滴入被測試液中②取少許可證被測試液加入鋅粒①試液變紅②產(chǎn)生可燃性氣體（H2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑NH4+加入少量堿液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味氣體排放出，試紙變藍△NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2OCu2+滴入NaOH溶液藍色沉淀CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓Fe3+滴入NaOH紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓OH-①滴入石蕊試液②滴入酚酞試液③加入CuSO4溶液①變