光的傳播30-人教版

課程名稱：

化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恆編授教師：

中興國中楊秉鈞課程名稱：

化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恆編授教師：

中興國中楊秉鈞

化學(xué)反應(yīng)

常見的現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)

常見的現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)常見的現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)常見的現(xiàn)象：常見的現(xiàn)象實例說明顏色改變

色硫酸銅晶體受熱，變?yōu)?/p>

色粉末

色氯化亞鈷晶體受熱，變?yōu)?/p>

色粉末伴隨熱量轉(zhuǎn)換

硝酸鉀、食鹽溶於水，水溫

。

硫酸水溶液與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，水溫

。發(fā)出光及熱

鎂帶燃燒放出白光與熱

蠟燭燃燒放出光與熱產(chǎn)生沉澱

二氧化碳通入澄清石灰水，產(chǎn)生

白色沉澱

氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生

白色沉澱

產(chǎn)生氣體

碳酸氫鈉受熱，產(chǎn)生

氣體

鋅與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生

氣體下降上升藍白粉紅藍化學(xué)反應(yīng)常見的現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)常見的現(xiàn)象：常見的現(xiàn)象實例化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象示意圖硫酸銅晶體受熱鎂帶燃燒鋅與稀鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉受熱化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象示意圖硫酸銅晶體受熱鎂帶燃燒鋅與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鎂帶的燃燒淡藍色

火焰

鎂帶燃燒：

（1）鎂帶在空氣中燃燒，產(chǎn)生強烈白光。並生成

色氧化鎂

放出光熱，為

反應(yīng)

（2）氧化鎂溶於水後，形成

性的氫氧化鎂白鹼鎂＋氧

氧化鎂氧化鎂＋水

氫氧化鎂（媒體：1，1’04”）放熱金屬氧化物若溶於水，

均呈現(xiàn)鹼性。鎂帶的燃燒淡藍色

火焰鎂帶燃燒：

（1）鎂帶在空

碳酸氫鈉受熱：

（1）

色的碳酸氫鈉加熱，會產(chǎn)生

氣體

吸收熱能而分解，為

反應(yīng)

（2）澄清石灰水試劑：專用於檢驗

氣體

某氣體若通入澄清石灰水會產(chǎn)生白色混濁，此氣體就是

，而白色混濁是產(chǎn)生了

色的

。碳酸氫鈉受熱淡藍色

火焰白二氧化碳二氧化碳二氧化碳白碳酸鈣氫氧化鈣＋二氧化碳

碳酸鈣＋水碳酸氫鈉

碳酸鈉＋二氧化碳＋水（媒體：1，1’59”；2，2’8”）吸熱實驗技巧：導(dǎo)管先移開水中，再關(guān)酒精燈（避免迴流發(fā)生，產(chǎn)生危險）碳酸氫鈉受熱：

（1）色

鋅與稀鹽酸反應(yīng)：

（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生

氣體。

反應(yīng)後，水溫上升，反應(yīng)為

反應(yīng)

活性大的金屬（

）與稀酸反應(yīng)，

都有類似反應(yīng)

（2）氫氣的檢驗法：

氫氣燃燒有

色火焰

點燃氫氣時，有

聲

（∵氫與氧燃燒）鋅＋鹽酸

氯化鋅＋氫鋅與稀鹽酸反應(yīng)氫放熱淡藍爆鳴（媒體：1，55”；2，1’32”；3，57”）鋅與稀鹽酸反應(yīng)：

（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生

熱對反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)與物理反應(yīng)都伴隨熱量

（1）

反應(yīng)：吸收光、電、熱，才發(fā)生的反應(yīng)

（2）

反應(yīng)：放出光、電、熱的反應(yīng)吸熱放熱吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)原反應(yīng)放熱，使環(huán)境水溫

。原反應(yīng)吸熱，使環(huán)境水溫

。

水蒸氣水冰的過程

燃燒、生鏽、爆炸..等氧化反應(yīng)

加水形成晶體的反應(yīng)

強酸鹼的稀釋

電池放電、電燈發(fā)光

活性大的金屬與稀酸作用

雙氧水分解

硫酸與氫氧化鈉的酸鹼中和反應(yīng)

冰水水蒸氣的過程

硝酸鉀或食鹽溶於水

晶體受熱去水

水吸收電能而分解（電解）

光合作用（吸收光）

碳酸氫鈉、氧化汞受熱分解上升下降熱對反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)與物理反應(yīng)都伴隨熱量

（1）暖暖包作用原理

暖暖包作用原理：

（1）暖暖包內(nèi)物質(zhì)：

、

。

（2）作用原理：

搓揉鐵粉時，使鐵粉與空氣中的

與

快速作用

產(chǎn)生大量熱能，使溫度升高

（3）反應(yīng)：

主要反應(yīng)：鐵氧化的反應(yīng)

食鹽功能：

。

放熱反應(yīng)鐵粉食鹽氧水氣加速鐵氧化暖暖包作用原理暖暖包作用原理：

（1）暖暖包內(nèi)物質(zhì)

質(zhì)量守恆定律拉瓦節(jié)法國人

A.Lavoisier

西元1743－1794質(zhì)量守恆定律拉瓦節(jié)法國人

A.Lavoisie稱量反應(yīng)前質(zhì)量稱量反應(yīng)後質(zhì)量傾倒使之反應(yīng)m1m2稱量反應(yīng)後質(zhì)量

（打開蓋子）m3化學(xué)反應(yīng)前後的質(zhì)量關(guān)係

實驗設(shè)計：

（1）實驗一：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成

色的

沉澱

質(zhì)量關(guān)係：

。白

複分解反應(yīng)：稱量反應(yīng)前質(zhì)量稱量反應(yīng)後質(zhì)量傾倒使之反應(yīng)m1m2稱量反應(yīng)後質(zhì)稱量反應(yīng)前質(zhì)量稱量反應(yīng)後質(zhì)量傾倒使之反應(yīng)m1m2稱量反應(yīng)後質(zhì)量

（打開蓋子）m3化學(xué)反應(yīng)前後的質(zhì)量關(guān)係

實驗設(shè)計：

（2）實驗二：稀鹽酸與大理石反應(yīng)，生成

氣體

質(zhì)量關(guān)係：

。（媒體：1，2’58”；2，2’32”；3，4’11）稱量反應(yīng)前質(zhì)量稱量反應(yīng)後質(zhì)量傾倒使之反應(yīng)m1m2稱量反應(yīng)後質(zhì)質(zhì)量守恆定律

質(zhì)量守恆定律：法國人拉瓦節(jié)提出

（1）內(nèi)容：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量恆等於反應(yīng)後所有物

質(zhì)的總質(zhì)量。

（2）驗證：

系統(tǒng)中（

）

一般化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恆定律（核反應(yīng)除外）密閉和外界無質(zhì)量交換

定律：反應(yīng)前總質(zhì)量＝反應(yīng)後總質(zhì)量

完全反應(yīng)時：『完全』是指

。

此時

反應(yīng)物總質(zhì)量＝生成物總質(zhì)量反應(yīng)物均用完質(zhì)量守恆定律質(zhì)量守恆定律：法國人拉瓦節(jié)提出

（1）內(nèi)質(zhì)量守恆示意圖燃燒前稱重（質(zhì)量）燃燒後質(zhì)量增加鐵與氧化合質(zhì)量守恆示意圖燃燒前稱重（質(zhì)量）燃燒後質(zhì)量增加鐵與氧化合範(fàn)例解說1.依質(zhì)量守恆實驗程序，試回答下列問題，如圖︰

反應(yīng)後，系統(tǒng)總質(zhì)量增加的是ˉˉˉˉ。

反應(yīng)後，系統(tǒng)總質(zhì)量減少的是ˉˉˉˉ。

反應(yīng)前後，系統(tǒng)總質(zhì)量不變的是ˉˉˉˉ。

哪些廣口瓶的反應(yīng)會遵守質(zhì)量守恆定律呢？ˉˉˉ。乙丙甲丁戊己甲乙丙丁戊己增加減少甲乙丙丁戊己不變不變不變不變範(fàn)例解說1.依質(zhì)量守恆實驗程序，試回答下列問題，如圖︰乙丙甲範(fàn)例解說2.若A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)能生成物質(zhì)C和D，今有10克A和2克B

互相反應(yīng)後，產(chǎn)生3克C、剩下1克A且B耗盡：

求產(chǎn)生的D物質(zhì)

克。A＋B→C＋D

前：10200

後：103X10＋

2＋

0＋

0＝

1＋

0＋

3＋

X

∴X＝8g8反應(yīng)物總質(zhì)量

生成物總質(zhì)量

解題程序：

列反應(yīng)式表列前後質(zhì)量質(zhì)量相等求解12g11g範(fàn)例解說2.若A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)能生成物質(zhì)C和D範(fàn)例解說3.在一個真空的密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，於適當(dāng)?shù)臈l件

下使其充分反應(yīng)，經(jīng)過一段時間後，測得相關(guān)資料如表所示。關(guān)於此反

應(yīng)的敘述，回答下列問題：

反應(yīng)後，表中甲的質(zhì)量『？』數(shù)值為

。

乙和丁的質(zhì)量變化量之比為

。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(公克)1041220反應(yīng)後質(zhì)量(公克)？18127說明914：13X9範(fàn)例解說3.在一個真空的密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)範(fàn)例解說3.

反應(yīng)式中，質(zhì)量減少者是

；質(zhì)量不變者是

；

質(zhì)量增加者是

。（填代號：（A）反應(yīng)物（B）生成物（C）催化劑或不參與反應(yīng)）

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，

是「反應(yīng)物」；

是

「生成物」；

是「催化劑或不參與反應(yīng)」。

（填代號：甲、乙、丙、?。?/p>

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為何？

（僅須標(biāo)示反應(yīng)方向、反應(yīng)物、生成物、催化劑等）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(公克)1041220反應(yīng)後質(zhì)量(公克)918127說明A反應(yīng)物C催化劑反應(yīng)物B生成物甲丁乙丙

質(zhì)量減少

反應(yīng)物。

質(zhì)量增加

生成物。

質(zhì)量不變催化劑或不參與反應(yīng)。範(fàn)例解說3.反應(yīng)式中，質(zhì)量減少者是範(fàn)例解說4.將16公克的硫完全燃燒後，生成物重32公克，試問有多少公克

的氧參與反應(yīng)？

公克。

硫＋氧→二氧化硫

前：16X

0

後：003216＋

X＋0

＝

0＋

0＋

32

∴X＝16g16反應(yīng)物總質(zhì)量＝

生成物總質(zhì)量

質(zhì)量守恆定律：反應(yīng)前總質(zhì)量＝反應(yīng)後總質(zhì)量

『反應(yīng)物總質(zhì)量＝

生成物總質(zhì)量』不一定成立。32g32g在完全反應(yīng)時成立範(fàn)例解說4.將16公克的硫完全燃燒後，生成物重32公克，試問範(fàn)例解說5.如圖是銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時，參與反應(yīng)的銅粉和產(chǎn)物氧化

銅質(zhì)量的關(guān)係圖，則：

此反應(yīng)進行時反應(yīng)物銅、氧及氧化銅的質(zhì)量比為？

。23g812g2：1：3

完全反應(yīng)1＋＝