高考化學(xué)（全國通用）：氯與鹵素講義（教師逐字稿）

氯&鹵素講義（學(xué)霸版）

課程簡介：即PPT（第1頁）：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)：氯&鹵素。氯&鹵

素是無機(jī)化學(xué)非金屬部分的一個(gè)分支，高考出題主要為選擇題、實(shí)驗(yàn)

大題、以及工藝流程題，難度不大，屬于必得分題目。氯&鹵素主要

內(nèi)容是學(xué)習(xí)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)方法，相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)

象。這部分知識(shí)點(diǎn)相對繁雜，細(xì)小，學(xué)習(xí)時(shí)必須注意細(xì)節(jié)，需要細(xì)心

并及時(shí)復(fù)習(xí)記憶。準(zhǔn)備好了么？Let'sgo!

PPT（第2頁）：先來了解一下氯&鹵素的知識(shí)特點(diǎn)。

1、“形象好懂”；2、“點(diǎn)細(xì)且雜，記憶是王道”；3、“聯(lián)想記憶

效果好”。

1、氯&鹵素的知識(shí)點(diǎn)很形象直觀，很好理解，只要認(rèn)真聽一遍

基本秒懂，學(xué)起來比較好上手。

2、氯&鹵素的主要內(nèi)容是相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)方法、

相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象以及一系列方程式，所以知識(shí)點(diǎn)非常細(xì)小且繁

雜，往往沒有掌握好的原因基本都是記不下來，因此這塊的學(xué)習(xí)，扎

實(shí)的記憶才是王道。

3、現(xiàn)學(xué)現(xiàn)賣，記憶猶新，隔段時(shí)間，支離破碎，這是學(xué)習(xí)這部

分內(nèi)容的記憶常態(tài)。若等到高考，花都謝了。所以我們務(wù)必要采用高

效的記憶方法，利用碎片化時(shí)間去聯(lián)想記憶，切勿僥幸以為多看幾遍

就能記住，一定要聯(lián)想記憶，把看完的知識(shí)點(diǎn)用腦袋瓜完完整整的思

索出幾遍來，一來可以檢查記憶的知識(shí)點(diǎn)是否有疏漏或錯(cuò)誤，二來可

以鍛煉提高記憶力，達(dá)到長久記憶的效果，從根本上解決健忘的問題。

PPT（第3頁）：現(xiàn)在我們正式進(jìn)入氯&鹵素的學(xué)習(xí)。

PPT（第4頁）：看，這就是氯&鹵素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。我們按氯、鹵素

兩個(gè)分支來一一講解。這一節(jié)的內(nèi)容非常重要，是高考重點(diǎn)考點(diǎn)，務(wù)

必認(rèn)真聽講。（若PPT中圖看不清，可查看下載的原圖）

PPT（第5頁）：先來看下氯的內(nèi)容。氯位于元素周期表第三周期第VIIA

族，最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此是一種

活潑的非金屬。下面來看下氯對應(yīng)物質(zhì)的具體性質(zhì)。

氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度大于空氣、有毒的氣體,

常溫下1體積水能溶解2體積氯氣。氯氣是一種易致命的氣體，在第

二次世界大戰(zhàn)中，德國納粹就在奧斯維斯集中營中用氯氣殺死了大量

的猶太人。下面是氯氣的具體化學(xué)性質(zhì)。首先是氯氣與金屬Na、Cu、

Fe在點(diǎn)燃下的反應(yīng)，重點(diǎn)記好反應(yīng)現(xiàn)象，Na是產(chǎn)生黃色火焰并生成

白煙，Cu是生成棕黃色的煙，F(xiàn)e是生成棕褐色的煙，切記Cu和Fe

在氯氣中燃燒只生成煙并無火焰。這里補(bǔ)充兩個(gè)考點(diǎn)：①常溫下，F(xiàn)e

與氯氣不反應(yīng)，因此氯氣可保存在鋼瓶中或用鋼管傳輸。②氯氣與變

價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，均生成高價(jià)金屬氯化物。在這里，Cu有+1和+2價(jià)，

Fe有+2和+3價(jià)，與氯氣反應(yīng)后均生成高價(jià)金屬氯化物。接著是氯氣

與非金屬的反應(yīng)，分別是與灰、少量P、過量P的燃燒反應(yīng)，這里也

主要是記好現(xiàn)象即可，山在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶

口有白霧；P在氯氣中燃燒，生成白色煙霧，PCI3是液體霧，PCI5是

固體煙。接下來是氯氣溶于水的反應(yīng)，形成氯水。

(次氯酸)，這是個(gè)可逆反應(yīng)，很容易忽略可逆性,

是考點(diǎn)之一。反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，氧化

性強(qiáng)于氯氣，可用于漂白、殺菌！切記漂白的根本原因是有HC1O,

或者是CUT,必考點(diǎn)來的。因此干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣

有漂白性(生成漂白性物質(zhì)HC1O)。這里必考漂白性探究的實(shí)驗(yàn)，

比如干燥的氯氣和濕潤的氯氣分別通入干燥的有色布條中探究褪色

的原因?；蛘呤堑斡蟹佑洗蟮腘aOH溶液中通入氯氣后紅色褪去，探究

到底是HC1中和導(dǎo)致的褪色，還是HC1O氧化漂白導(dǎo)致的褪色，這個(gè)

很簡單，往反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液就可以知道了，若滴

加NaOH溶液后無現(xiàn)象，則證明是HC1O氧化漂白導(dǎo)致的褪色，若溶液

變紅，則證明是HC1中和導(dǎo)致的褪色。最后補(bǔ)充氯氣通入紫色石蕊試

劑中的現(xiàn)象，先變紅后褪色(氯氣與水反應(yīng)生成的HC1使石蕊變紅，

后HC1O氧化漂白變色后的溶液)。若是往紫色石蕊試劑中加入岫2。2,

則是有氣體產(chǎn)生，溶液先變藍(lán)后褪色(Na?。?與水反應(yīng)生成。2和NaOH,

NaOH使石蕊變藍(lán)，后Na?。2的強(qiáng)氧化性使變色后的溶液氧化褪色)。

接下來是氯氣與堿的反應(yīng)生成漂白劑，跟我們的生活息息相關(guān)。氯氣

與NaOH反應(yīng)制得漂白液，與Ca(OH)2反應(yīng)制得漂白粉。漂白液和漂

白粉均是混合物，且需密封保存，置于陰涼處，這點(diǎn)切記。漂白劑中

有效成分指的是起氧化漂白作用的物質(zhì)，因此漂白液中有效成分是

NaClO,主要成分是NaClO和NaCl；漂白粉中有效成分是Ca(CIO)卻

主要成分是Ca(C10)2和CaCk。由于Ca(OH1的溶解度小,因此飽和

石灰水中Ca(0H)2含量低，故工業(yè)上制取漂白粉是往石灰乳中通入氯

氣。最后是氯氣氧化性的體現(xiàn)，易與還原性物質(zhì)反應(yīng)，這些都是高頻

出現(xiàn)的反應(yīng)，涉及常見物質(zhì)的鑒別，務(wù)必掌握好并記牢固。

q+2仃=2KC1+（濕潤的淀粉-如試紙變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)廠）

Cl2+2NaBr=2MzC/+州（可用于檢驗(yàn)?zāi)敢唬?/p>

Cl2+2FeCl2=25eg（可用于檢驗(yàn)尻?+）

3a2+8WH3=6入臼4。/+憶（生成白煙，可用于檢驗(yàn)C72管道是否泄露）

Cl2+SO2+2〃2。=28?+7/2s。4（兩種漂白性氣體按1:1溶于水，漂白性全無）

Cl2+H2S=2HCI+SJ（出現(xiàn)黃色渾濁）

PPT（第6頁）：下面是氯氣的制備方法，分為實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法，

先來看下實(shí)驗(yàn)室制法，這是重點(diǎn)。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第7頁）：接著是工業(yè)制法，主要采用電解法生產(chǎn)氯氣，如氯堿

工業(yè)中電解飽和食鹽水以及電解熔融氯化鈉。

PPT（第8頁）：最后是氯氣的用途。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第9頁）：接著是次氯酸的性質(zhì)。次氯酸共有三種性質(zhì)，分別是

強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性，弱酸性。強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在+1價(jià)的氯得電子能

力強(qiáng)，因此可用于漂白，殺菌。不穩(wěn)定性體現(xiàn)在HC10見光或受熱易

分解，分解產(chǎn)物為HC1和。2。弱酸性體現(xiàn)在酸性比碳酸還弱，因此

當(dāng)漂白粉暴露在空氣中時(shí)，有效成分Ca（C10）2會(huì)與空氣中的CO2和水

蒸氣接觸，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸會(huì)

由于其不穩(wěn)定性見光分解，故漂白粉失效，因此漂白劑務(wù)必密封保存，

并放置于陰涼處。

PPT（第10頁）：下面是氯水的性質(zhì)。氯水就是前面所說的氯氣溶于水

形成的水溶液，是一種淺黃綠色液體。新制氯水里面會(huì)存在3個(gè)可逆

反應(yīng)，分別是：①H?0UHCl+HC10,②心0。右,

③HQOUH++QCT；因此溶液中存在7種微粒，即三分子：C12、HC10、

-

H20,四離子：H\0『、Cl—、CIO；故新制氯水的性質(zhì)由這7種微

粒決定。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第11頁）：剛剛說了新制氯水中因存在HC1O而具有不穩(wěn)定性，

因此舊置的氯水會(huì)由于HC1O的分解最終變成鹽酸，失去強(qiáng)氧化性、

漂白性等性質(zhì)。下面我們來比較下新制氯水、久置氯水、液氯的差另限

（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第12頁）：接下來是鹽酸的制法，分為工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法。

工業(yè)制法即也在氯氣中燃燒。重點(diǎn)講下實(shí)驗(yàn)室制法，是利用高沸點(diǎn)

制低沸點(diǎn)的原理（沸點(diǎn)：H2SO4>HC1）,由于反應(yīng)物用量的不同會(huì)有兩

種產(chǎn)物形式，這里由于HC1氣體極易溶于水，因此必須用NaCl固體,

防止反應(yīng)生成的HC1氣體溶解。

PPT（第13頁）：接下來是第二分支一一鹵素的性質(zhì)。由于鹵素元素均

位于元素周期表第vnA族，因此化學(xué)性質(zhì)相似且存在遞變性。由于這

部分內(nèi)容會(huì)涉及后面所學(xué)的周期律、化學(xué)鍵、分子間作用力等內(nèi)容，

因此這里會(huì)稍作解釋并著重強(qiáng)調(diào)與本節(jié)有關(guān)的內(nèi)容。先來看下鹵化氫

（HX）的性質(zhì)。在周期表中，同一主族的元素從上往下氧化性遞減，

因此對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性遞減，即穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性

遞增：即還原性：HF<HCKHBr<HIo分子晶體，沸點(diǎn)主要由氫鍵和相

對質(zhì)量決定，氫鍵影響更大，起決定性作用，故有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)更

高，這里只有HF有氫鍵，故HF沸點(diǎn)最高；而沸點(diǎn)與相對質(zhì)量成正相

關(guān)關(guān)系，HCKHBr、HI的相對分子質(zhì)量遞增，因此可得沸點(diǎn)高低關(guān)

系,即HF>HI>HBr>HCl。關(guān)于酸性大小比較，大家記好HF是弱酸，

其余均為強(qiáng)酸即可。

PPT（第14頁）：鹵化銀（AgX）的性質(zhì)。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第15頁）：鹵素元素的物理性質(zhì)。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第16頁）：鹵素元素的特殊性。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第17頁）：鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第18頁）：鹵離子的檢驗(yàn)。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第19頁）：氯?？嫉暮诵姆匠淌?，務(wù)必記牢！?。。▽W(xué)員自行學(xué)

習(xí)，學(xué)霸不必理會(huì)）

PPT（第20頁）：好了，我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖已構(gòu)建完畢了，你的呢?畫好

了嗎？（若PPT中圖看不清，可查看下載的原圖）

PPT（第21頁）：0K,讓我們來一起看一下如何運(yùn)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來解題

吧！

PPT（第22—23頁）：第1題和答案。

PPT（第