2022年智慧樹答案分析化學實驗知到課后答案章節(jié)測試

第A/yi早Yr.

1.電子分析天平的使用方法錯誤的是S。答案:電子分析天平的稱量方法一般

包括直接稱量法、間接稱量法和遞減稱量法

2.電子分析天平的使用操作，錯誤的是（）。答案:樣品放到天平盤后即將讀數(shù)

3.從稱量瓶中向錐形瓶中傾倒樣品時，需用稱量瓶蓋子輕輕敲擊稱量瓶（）。答

案:瓶口的上邊緣

4.使用電子分析天平稱量樣品時;若一次取多了可將多余的樣品回收至原試劑

瓶中。（）。答案:錯

5.分析天平在稱量樣品時，樣品放在天平盤后應(yīng)即將讀數(shù)。（）答案:錯

6.滴定管在用去離子水潤洗后，還應(yīng)該用滴定劑至少潤洗（）答案:3次

7.有關(guān)滴定管使用的操作，錯誤的是（）答案:滴定速度可以成線滴定

8.讀取滴定管讀數(shù)時，錯誤的方法是（）答案:將滴定管夾在滴定管架上讀數(shù)

9.滴定管剛裝完溶液后，應(yīng)等待片刻后再進行讀數(shù)。（）答案:對

1（）.滴定管讀數(shù)時，應(yīng)讀準至小數(shù)點后第二位。（）答案:對

11.標準溶液指的是（）的溶液。答案:已知準確濃度

12.下面移液管的使用正確的是（）。答案:普通不必吹出殘留液

13.移液管的使用方法敘述不正確的是（）。答案:普通移液管殘留的最后一滴液

體要吹出

14.移液管或者吸量管洗滌干凈的標準是儀器倒置時水流出后，儀器內(nèi)壁不掛水珠。

（）答案:對

15.25毫升移液管移出的溶液體積應(yīng)記為25.00mL。（）答案:對

16.有關(guān)容量瓶的說法，正確的是（）答案:容量瓶不宜長期存放溶液

17.下列操作中，哪個是容量瓶不具備的功能？（）答案:測量容量瓶規(guī)格以下的

任意體積的液體

18.將固體溶質(zhì)在小燒杯中溶解，必要時可加熱溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時下

列操作中，錯誤的是（）答案:趁熱轉(zhuǎn)移

19.在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大，其原因是（）。答案:過量半滴造

成誤差大且會造成試樣與標液的浪費

20.使用容量瓶定容溶液時，需先將溶液加到容量瓶容積的一半，搖蕩容量瓶使溶

液初步混勻，再繼續(xù)加水至接近標線，稍停后用滴管加水至刻度處。（）答案：

對

21.用容量瓶配制（）.02mol/LEDTA標準溶液。（）答案:錯

22.移液槍量程的調(diào)節(jié)錯誤的是（）。答案:從小體積調(diào)為大體積時，按照正常的

調(diào)節(jié)方法，旋轉(zhuǎn)旋鈕至指定刻度

23.槍頭的裝配錯誤的是（）。答案:將槍頭套上移液槍時，使勁地在槍頭盒子上

敲幾下保證槍頭卡好

24.卸掉的吸頭一定不能和新吸頭混放，以免產(chǎn)生交叉污染。（）答案:對

25.當移液器槍頭里有液體時，切勿將移液器水平放置或者倒置，以免液體倒流

腐蝕活塞彈簧。（）答案:對

26.當溶液不均勻時可用帶槍頭的移液槍吹打混勻液體。（）答案:對

27.下列說法錯誤的是（）。答案:濾按四折法折疊紙，是先將濾紙整齊地對折，然

后再對折，但第二次對折時不要折死，以便稍稍改變?yōu)V紙折疊的角度，直到

與漏斗密合

28.下列說法正確的是（）。答案:洗滌沉淀時，應(yīng)待漏斗內(nèi)洗滌液流盡，再傾入

下一次的洗滌液

29.分量分析中，沉淀劑若不易揮發(fā)，則以加入過量多少為宜（）。答案:20-3（）%

30.用洗滌方法可除去的沉淀雜質(zhì)是（）o答案:吸附雜質(zhì)

31.要獲得晶形沉淀，不應(yīng)這樣操作（）。答案:沉淀后快速過濾

32.過濾時，引流的玻璃棒下端應(yīng)向哪一邊（）。答案:三層濾紙的一邊

33.分量分析中的恒重是指先后兩次稱量之差不超過（）。答案:0.4mg

34.過濾時，濾液即使不透明，對結(jié)果的影響也不大，不需要采取補救措施。

（）答案:錯

35.洗滌比色皿不能使用（）。答案:去污粉

36.石英比色皿用于（）答案:紫外分光光度計

37.吸光度與比色皿的厚度（）答案:成正比

38.使用比色皿時不可用硬物或者銳角物體擦傷比色皿玻璃表面。（）答案:對

39.紫外光區(qū)測吸光度，使用石英比色皿和玻璃比色皿均可。（）答案:錯

40.普通分光光度計吸光度的讀數(shù)最多，有（）位有效數(shù)字。答案:3

41.可見分光光度計是依據(jù)物質(zhì)對可見區(qū)輻射（光）產(chǎn)生的特性吸收光譜及（）定律,

測量物質(zhì)對不同波長單色輻射的吸收程度，進行定量分析的儀器。答案:朗伯

-比爾

42.分光光度計通常以（）做光源答案:鴇燈

43.在一定濃度范圍內(nèi)，有色溶液的濃度越大，對光的吸收也越大，但吸收峰波

長仍不變。（）答案:對

44.儀器無需預(yù)熱就能檢定。（）答案:錯

第一早

1.用潮解的標定HCI溶液濃度，將使結(jié)果（）。答案:偏高

2.雙指示劑法測定由和NaOH組織的混合堿，用酚酷作指示劑滴定混合堿時，

滴定過快或者搖動不充分，對混合堿的含量有什么影響？（）答案：

3.用雙指示劑法測定混合堿時，滴定過程中產(chǎn)生的會使終點變色不夠敏銳，在

滴定進行至臨近終點時，應(yīng)如何處理消除干擾？（）答案:緩慢滴加。；將溶液

加熱煮沸，待冷至室溫后，再繼續(xù)滴定。；應(yīng)劇烈搖動錐形瓶。

4.用雙指示劑法測定混合堿時，消耗HC1溶液的平均體積為15.1mL（）答案:錯

5.5用量筒量取30mL儲水溶解稱好的基準物。（）答案:對

第三章

1.用0.10mol/LNaOH測定鏤鹽中含氮量，選擇的滴定方式是（）。答案:間接滴

定

2.用鄰苯二甲氫鉀標定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)誤差的是（）。答案

:NaOH溶液吸收了空氣中的

3.可以直接用NaOH標準溶液滴定測定它的含氮量。（）答案:錯

4.中含氮量的測定，不可用甲醛法。（）。答案:對

5.甲醛法可直接測定有機物中的氮含量。（）。答案:錯

6.甲醛法測定鍍鹽含量時，通常選用的指示劑是（）。答案:酚醐

7.甲醛法測定鐵鹽中含氮量，加入甲醛的主要作用是（）。答案:與作用產(chǎn)生相

應(yīng)酸

8.能用甲醛法測總氮含量的物質(zhì)是（）。答案：

9.甲醛法測定硫酸鏤中氮含量，其甲醛溶液需先（）。答案:中和

10.化學分析實驗中，普通要求測定結(jié)果的相對平均偏差應(yīng)（）。答案:小于

0.2%

11.測定鏤鹽中氮含量使用到的甲醛溶液含量是（）。答案40%

12.測定中的氮含量時，不能直接用NaOH滴定，這是因為（）。答案:

13.下列說法正確的是（）答案:鏤鹽中氮含量的測定，配置好的錢鹽溶液中加

入中和好的甲醛溶液，采用酚酸指示劑，用NaOH標準溶液滴定至微紅

色。；甲醛法可以測定有機物中的氮，但須先將它轉(zhuǎn)化為鏤鹽，然后再進行

測定。

第四章

1.配位滴定法測定自來水中鈣的含量，應(yīng)選擇的指示劑為（）。答案:鈣指示劑

2.測定鈣硬度時，控制pH為（）。答案:12

3.在pH=10時向自來水中加入三乙醇胺，以EDTA作標準溶液滴定用銘黑T

作指示劑，則測出的含量是（）。答案：

4.在pH=l（）時，用EDTA測定水的硬度時，用鋁黑T作指示劑，終點顏色變

4為（）。答案:由酒紅色變?yōu)榧兯{色

5.EDTA與大多數(shù)金屬離子的配位關(guān)系是（）。答案:1:1

6.用EDTA標準溶液滴定無色金屬離子時，終點呈現(xiàn)的顏色是（）。答案:指示

劑本身的顏色

7.測定水的鈣硬時，的干擾是用（）消除的。答案:沉淀掩蔽法

8.產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為（）。答案:；

第五早

1.為標定溶液的濃度宜選擇的基準物是（）。答案：

2.在酸性介質(zhì)中，用標準溶液滴定草酸鹽溶液時，滴定應(yīng)（）。答案:開始時緩

慢，以后逐步加快，接近終點時又減慢滴定速度

3.對于高鋸酸鉀滴定法，下列錯誤的是（）。答案:可在鹽酸介質(zhì)中進行滴定

4.法常用的指示劑為（）。答案:自身指示劑

5.用含有微量雜質(zhì)的草酸標定濃度時，得到的的濃度（）。答案:偏高

6.裝溶液的器皿久置后其壁上常有棕色溶液不易洗凈，最好用（）洗凈？答案：

熱草酸

7.盛裝下列溶液時，哪一個必須用棕色的試劑瓶？（）答案:高鎰酸鉀溶液

8.為基準物質(zhì)，可以用其標定的準確濃度。（）答案:對

第六章

1.莫爾法測定可溶性氯化物中的氯含量時，所用指示劑是（）。答案:鋁酸鉀

2.莫爾法測定可溶性氯化物中的氯含量，宜在（）溶液中進行（）。答案:中性

或者弱堿性

3.莫爾法中，判斷終點的依據(jù)是（）。答案:浮現(xiàn)磚紅色沉淀

4.在莫爾法中，下列哪種離子對測定結(jié)果不會產(chǎn)生影響（）。答案：

5.在莫爾法中，下列操作正確的是（）。答案:實驗結(jié)束后，用去離子水洗滌滴

定管

6.下列試樣中的測定，哪種可以采用莫爾法（）。答案：

7.莫爾法不能直接測定的離子（）。答案：；

8.莫爾法中，下列離子使測定結(jié)果偏高的是（）答案；

9.莫爾法中指示劑必須定量加入。（）答案:對

第七章

1.（）O答案:溫度計

2.鐵礦石試樣應(yīng)用（）溶解。答案：

3.在將Fe（in還）原為Fe（H）時，溫度不能（）。答案:太低

4.由于的生成，F(xiàn)e（HI）/Fe（I電D對的電位會（）。答案:降低

5.用標準溶液滴定至鐵試樣至終點時，溶液呈現(xiàn)（）。答案:紫色

第八章

1.間接碘量法測定銅鹽中的銅含量時，選用的指示劑是（）。答案:淀粉溶液

2.間接碘量法測定銅鹽中的銅含量時，加入過量KI的作用是（）。答案:作還原

劑作沉淀劑作;配位劑

3.本實驗過程中，加入淀粉指示劑的時間是（）。答案:臨近終點時

4.本實驗的誤差來源主要是（）。答案：

5.標定標準溶液時，應(yīng)注意（）。答案:酸度;反應(yīng)放置時間;加入淀粉指示劑的時

間;滴定前將溶液稀釋

6.本實驗過程中如果酸度過高，使得結(jié)果（）。答案:偏高

7.為了控制反應(yīng)在pH=3.5~4.0條件下進行，酸化時常用（）。答案:；

8.實驗過程中，加入KSCN的作用是（）答案:使Cui沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN沉淀,

減少對的吸附，提高分析結(jié)果的準確度。

9.標準溶液可以用直接法配制。（）答案:錯

第九章

1.（）o答案：

2.用標準溶液滴定前，應(yīng)加入（）指示劑。答案:淀粉

3.工業(yè)苯酚純度測定中，加淀粉溶液，此時溶液顏色為（）。答案:藍色

4.用標準溶液滴定至終點時，此時顏色為（）。答案:無色

5.苯酚含量滴定實驗可在錐形瓶中進行（）。答案:錯

6.容易揮發(fā)，只能稍松開瓶塞，沿瓶塞迅速加入（）。答案:對

7.工業(yè)苯酚純度的測定中，加淀粉溶液，用標準溶液滴定至藍色消失，即為（

）o答案:滴定終點

8.配制標準溶液時注意溶液的pH,pH過小會使該溶液發(fā)生（）。答案:氧化還

原反應(yīng)

第十章

1.下列敘述中，哪種情況適合于沉淀（）。答案:進行陳化

2.進行沉淀時?，加入沉淀劑的方式是（）。答案:用滴管取出，邊攪拌邊逐滴加

入

3.制取沉淀過程中，操作正確的是（）。答案:稱取一定量的試樣，加入去離子

水和一定濃度的HC1,攪拌溶解

4.用分量法測定含量，若結(jié)果偏低，可能是由于（）。答案:沉淀中包藏了

5.用BaSO4分量法測定含量時，若有濃度相近的共存于溶液中，則對沉淀純度

影響最嚴重的是（）。答案：

6.在本實驗中，要求沉淀劑過量是利用了什么原理（）。答案:同離子效應(yīng)

7.影響沉淀溶解度的因素有（）。答案:鹽效應(yīng);酸度;同離子效應(yīng);溫度

8.在測定時，如果中有少量共沉淀，測定結(jié)果將偏高。（）答案:錯

9.實驗過程中，玻璃棒直至過濾、洗滌完畢才干取出。（）答案:對

第H—章

1.在鄰二氮菲分光光度法測定Fe時，加入鹽酸羥胺的目的是（）。答案:還原

2.在鄰二氮菲分光光度法測定Fe時，加入鄰二氮菲的量（）。答案:應(yīng)盡可能

少，避免過量產(chǎn)生顏色干擾

3.吸光光度分析中，建立標準曲線是為了（）。答案:確定吸光度與濃度的定比

關(guān)系

4.鄰二氮菲分光光度法測定鐵含量的實驗中，所裝待測液應(yīng)位于比色皿的（）高

度？答案:2/3

5.鄰二氮菲分光光度法測定二價鐵離子的含量時?，如用配制已久的鹽酸羥胺溶

液，會導(dǎo)致分析結(jié)果偏高。（）答案:錯

6.鄰二氮菲分光光度法測定鐵含量時，其他情況不變時，配制的顯色溶液沒有

定容將使得測得的吸光度值偏低。（）答案:錯

7.分光光度法中測定吸收曲線的目的是選擇測量最佳波長，保證測定的靈敏度

和準確度。（）答案:對

8.符合朗伯比爾定律的待測溶液，當濃度增大時;其摩爾吸光系數(shù)不變。（）答

案:對制第一章

9.標定NaOH溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀和草酸均可以作為基準物質(zhì)。答案:對

10.食用白醋中測定總酸度時，無需將樣品稀釋。答案:錯

11.稱量鄰苯二甲酸氫鉀時，應(yīng)當按照稱大樣的方法，也就是說只需稱一份樣品。

答案:錯

12.配制酸堿標準溶液時，應(yīng)該用量筒量取HCI,用臺秤稱取NaOH固體。答案：

對

13.標準溶液的配制方法主要有：（）答案:標定法直;接配制法

14.基準物質(zhì)必須滿足以下哪些條件：（）答案:純度高;試劑與化學組成一致;穩(wěn)定；

摩爾質(zhì)量大

15.用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時;可以選用的指示劑是：（）答案:酚酬；

百里酚獻

16.下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是：（）答案:0.1mol/LHF（pKa=3.18）

17.用5（）mL滴定管滴定，終點時正好消耗20mL滴定劑，正確的記錄應(yīng)為（）答案

:20.00mL

18.用分析天平準確稱取0.2g試樣，正確的記錄應(yīng)是（答）案:（）.2（）（X）g

第一早

1.六亞甲基四胺酸的Ka為7.1x10-6,因此可以被NaOH直接滴定。答案:對

2.甲醛法測定硫酸鏤肥料中含氮量的測定時;如果樣品中有游離酸，應(yīng)事先中

和后再做測定。答案:對

3.酚酣容液的配制是將0.1g酚酸的溶于10（）mL60%乙醇中。答案:對

4.甲醛法測定硫酸鍍肥料中含氮量的測定時，無需將甲醛進行預(yù)處理。答案：錯

5.NH4CI的共轎堿是NH3。答案:對

6.用鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉時，若鄰苯二甲酸氫鉀含有水，造成的誤差

屬于：（）答案:儀器和試劑誤差

7.如果分析天平的稱量誤差為±0.2mg,分稱取試樣0.1g,稱量的相對誤差為多

少？：（）答案02%

8.以下器皿在使用前不需要用試液潤濕的是：（）答案:容量瓶

9.在滴定分析中，下列儀器不是準確量器的是：（）答案:量筒

10.下列關(guān)于判斷弱酸能否被準確滴定的敘述正確的是：答案:當弱酸的濃度與弱

酸的電離常數(shù)的乘積cKa>+fi時，滴定可以直接進行

第三章

1.用雙指示劑法分析某混合堿溶液，滴定過程中若V1>V2時，混合堿的組成

是什么？答案:NaOH+Na2c03

2.用雙指示劑法分析某混合堿溶液，滴定過程中若V1=V2時，混合堿的組成

是什么？答案:Na2c03

3.用HC1滴定NaOH+Na2c03混合堿溶液，到達第一化學計量點時，溶液的

pH約為多少？答案:>7

4.將酚酬指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明該溶液的酸堿性為。答

案:無法確定

5.酸堿滴定的突躍范圍為7.0-9.,0最適宜的指示劑是。答案:甲酚紅（7.2-8.S

6.用雙指示劑法測定混合堿中NaOH和NaC03時，若第一化學計量點前滴定

速度太快，搖動不夠均勻，則測得的NaOH含量偏低。答案:對

7.強酸滴定強堿時，為減小C02的影響，應(yīng)選用酚酣為指示劑。答案:錯

8.可以用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物質(zhì)標定HC1溶液的濃度。答案:錯

9.通常情況下，測定弱堿時使用的滴定劑必須是強酸。答案:對

1（）.標定溶液時，若基準物質(zhì)吸潮而純度不高，所引起的試劑誤差可用空白試驗

予以校正。答案:錯

第四章

1.EDTA滴定Zn2+時，加入NH3-NH4cl可（）。答案:控制溶液的pH值

2.以二甲酚橙（XO）為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2+滴定EDTA,終

點時溶液顏色是（）。答案:黃到紅

3.配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是（）。答案

:pH<6.0

4.金屬離子-EDTA的絡(luò)合物中，存在形式最穩(wěn)定的是（）。答案:Y4-

5.鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA,加熱煮沸片刻后，再用標

準鋅溶液滴定。該滴定方式是（）。答案:返滴定法

6.EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大

就不能準確滴定該金屬離子了。答案:錯

7.金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時終點沒有浮現(xiàn)。答案:錯

8.倍黑T指示劑在pH=7~ll范圍內(nèi)使用，其目的是為減少干擾離子的影響。答

案:錯

9.EDTA酸效應(yīng)系數(shù)aY（H）隨溶液中pH值變化而變化；pH值低，則aY（H）

值高，對配位滴定有利。答案:錯

10.金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。答案:對

第五早

1.標定EDTA時所用的基準物CaC03中含有微量Na2CO3,則標定結(jié)果將。

答案:偏高

2.在含有Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+時，消除Mg2+干

擾的最簡便的方法是。答案:沉淀掩蔽法

3.某溶液中主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、A13+,今在pH為10時，加入

三乙醇胺后用EDTA滴定，用銘黑T為指示劑，則測出的是（）。答案

:Ca2+、Mg2+總量

4.EDTA直接滴定法中，終點所呈現(xiàn)的顏色是（）。答案:A項與B項的混合色

5.取水樣100.00mL,用0.010mol/LEDTA溶液滴定（pH=10）消耗

10.00mLEDTA溶液，該水樣的總硬度是（）mg/L。答案:100

6.用EDTA滴定自來水總硬度，已知水中含有少量A13+,某同學用NH3-

NH4a緩沖溶液調(diào)pH=9.5,選銘黑T作指示劑，用EDTA滴定，但溶液一

直為紅色，找不到終點，這主要是因為（）。答案:指示劑封閉

7.EDTA作為基準物質(zhì)可以直接配制標準溶液。答案:錯

8.我國現(xiàn)有的生活飲用水衛(wèi)生標準中就規(guī)定：折合成碳酸鈣的質(zhì)量，水的硬度

不能超過450mgL-1。答案:對

9.為避免EDTA滴定終點拖后現(xiàn)象的發(fā)生，金屬指示劑應(yīng)具有良好的變色可

逆性。答案:對

10.總硬度是指水樣中各種能和EDTA絡(luò)合的金屬離子總量。答案:錯

第八早

1.復(fù)方氫氧化鋁中鋁含量的測定時，可以用直接滴定法。答案:錯

2.復(fù)方氫氧化鋁中鎂含量的測定時，適宜的pH值是10擺布。答案:對

3.標定EDTA時-，加入六亞甲基四胺的目的是控制溶液的pH值。答案:對

4.配位滴定時，aY（H）值隨pH增大而增大。答案:錯

5.在EDTA配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。答案:錯

6.有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是（）答案:酸效應(yīng)隨pH增大而減小

7.用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點時所呈現(xiàn)的顏色是（）。答案:游離指

示劑In的顏色和MY的顏

8.在非緩沖溶液中用EDTA溶液滴定金屬離子時，溶液的pH將（）。答案：升

高

9.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量A13+、Fe3+,今加入三乙醇胺，調(diào)至pH=l（）,以

銘黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是（答）案:Ca2+,Mg2+總量

10.Fe3+,A13+對錦黑T有（）。答案:封閉作用

第七章

1.對于工業(yè)廢水，我國規(guī)定用高鎰酸鉀法測定COD。答案:錯

2.在COD測定中，氧化劑種類及濃度、溶液的酸度、反應(yīng)時間、溫度以及催

化劑等條件對測定結(jié)果均有影響，必須嚴格按操作步驟進行。答案:對

3.用鄰苯二甲酸氫鉀配制COD為500mg/L的質(zhì)量控制溶液10（）（）mL,需要稱

取多少克鄰苯二甲酸氫鉀？答案04251

4.COD的高鎰酸鹽指數(shù)是指一定條件下，以高鎰酸鉀為氧化劑，處理水樣時

所消耗的量，以氧的mg/L表示？答案:對

5.測定高錦酸鹽指數(shù)的水樣，采集后應(yīng)加入硫酸調(diào)節(jié)酸度，使pH<2,以抑制

微生物的活動，樣品應(yīng)盡快分析。答案:對

6.測定高鎰酸鹽指數(shù)時，水樣取樣量應(yīng)保持在使反應(yīng)后滴定所消耗的KMnO4

溶液量為加入量的（）。答案:1/5-1/2

7.KMnO4法測定COD,普通合用于地面水、生活飲用水和生活污水，不可用

于工業(yè)廢水。答案:對

8.高鋅酸鉀溶液現(xiàn)用現(xiàn)配，使用前用基準物質(zhì)標定。答案:錯

9.COD測定中，重鋁酸鉀和高鎰酸鉀都是強氧化劑，兩者都可以反映水樣中

還原性物質(zhì)的量，因此兩種方法均可采用。答案:錯

1（）.水污染常規(guī)分析指標主要有臭味、水溫、渾濁度、pH值、電導(dǎo)率、溶解性固

體、懸浮性固體、總氮、總有機碳、溶解氧、生化需氧量、化學需氧量、

細菌總數(shù)等，是反映水質(zhì)狀況的重要指標，是對水體進行監(jiān)測、評價、利用

以及污染管理的主要依據(jù)。答案:對

第八章

1.提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。ǎ┐胧?。答案:增加溫度

2.氧化還原電對的電極電位可決定（）。答案:滴定突躍大小

3.用相關(guān)電對的電極電位可判斷氧化還原反應(yīng)的一些情況，但用它不能判斷（

）。答案:氧化還原反應(yīng)的速度

4.氧化還原滴定曲線是（）變化曲線。答案:氧化還原電極電位與絡(luò)合滴定劑用

量關(guān)系

5.用0.1molL-lSn2+和0.01molL-lSn4+組成的電極，其電極電勢是。答案:；

6.答案:電極電勢下降

7.在選擇氧化還原指示劑時，指示劑變色的（）應(yīng)落在滴定的突躍范圍內(nèi)，

至少也要部份重合。答案:電勢范圍

8.氧化還原滴定法根據(jù)滴定劑和被滴定物質(zhì)的不同，計量點在突躍范圍內(nèi)的位

置也不同，若nl:n2為氧化劑和被滴定物質(zhì)的化學計量比，則計量點位于突

躍范圍中點的條件是（）答案:nl=n2

9.若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1,為使反應(yīng)徹底程度達到99.9%,兩電對的條件

電極電位至少應(yīng)該大于（）。答案:0.36V

10.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入（）試劑，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將升高（

不考慮離子強度的影響）。答案:鄰二氮菲

第九章

1.間接碘量法測定銅含量時，滴定終點的顏色是（）。答案:藍色恰好消失

2.在間接碘量法中，為了防止碘的揮發(fā)，采取措施錯誤的是（）。答案:快速滴

定，劇烈搖動

3.間接碘量法測定銅含量時，滴定終點開始發(fā)生顏色變化是（）。答案:滴定至

接近終點時

4.需貯存在棕色試劑瓶中的標準溶液是（）。答案:12

5.稱取0.5960g銅合金，溶解后定容到100mL容量瓶中，準確移取銅合金試液

25.（X）mL,處理后用0.1（）（）（）mol/LNa2s203溶液進行滴定，終點時消耗

Na2s203溶液20.60mL,則銅合金中銅含量為（）。答案:88.48%

6.配制Na2s203標準溶液時，應(yīng)用新煮沸的冷卻蒸儲水并加入少量的

Na2CO3,其目的是（）。答案:殺死微生物

7.在測定銅含量時，為了防止Cui沉淀表面吸附12,使終點提前，應(yīng)在臨近終

點時加入硫氫酸鉀溶液。答案:對

8.間接碘量法應(yīng)在中性或者弱堿性的溶液中進行。答案:錯

9.用H2O2和HC1溶解銅合金試樣時，若有部份H2O2剩余，會導(dǎo)致測定結(jié)

果偏低。答案:錯

10.碘量法測銅，加入KI起到了三個作用：還原劑，沉淀劑和配位劑。答案:對

第十章

1.間接浸酸鉀法是測定苯酚含量時，加入淀粉指示劑的適宜時機是。答案:滴

定近終點時

2.當用重倍酸鉀基準物質(zhì)標定硫代硫酸鈉溶液時，必須采用間接滴定方式，原

因是。答案:反應(yīng)無明確的計量關(guān)系

3.下列測定中，必須使用碘量瓶的有。答案:間接碘量法測定合金中的銅;濱酸鉀

測定苯酚

4.含酚廢水主要來自于煉油、造紙、煉焦、合成氨和化工行業(yè)，揮發(fā)酚多指沸

點在C以下的酚類，通常屬于一元酚。答案:230

5.含酚廢水中含有大量硫化物，對酚的測定產(chǎn)生何種誤差。答案:正誤差

6.澳酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)中，定量計算時?，選擇苯酚的基本單元為。答

案：1/6

7.下列工廠排污廢水中需檢測揮發(fā)酚。答案:香料廠;煉油廠

8.溪酸鉀法測定苯酚時，滴定中浮現(xiàn)的白色沉淀是三溟苯酚。答案:對

9.測定揮發(fā)酚的試樣中，共存有還原性物質(zhì)或者芳香胺類物質(zhì)時、可在

pH<0.5的介質(zhì)中蒸儲以減小其干擾。答案:對

10.地面水環(huán)境質(zhì)量標準中，揮發(fā)酚的II類標準是<0.002mg/Lo答案:對

第H—章

1.測定氯離子、濕離子等鹵素以及硫氟根、氟根等擬鹵素時可采用銀量法。答

案:對

2.氯化物中氯含量測定時，滴定必須在中性或者弱酸性溶液中進行。答案:錯

3.氯化物中氯含量測定時，凡是能與CrO42-離子生成難溶化合物的陽離子均

對測定有干擾。答案:對

4.測定氯離子時;若存在A13+、Fe3+、Bi3+、Zr4+等高價金屬離子，應(yīng)改用

佛爾哈德法測定氯含量。答案:對

5.莫爾法測定C1-時，由于AgCl的溶解度比Ag2G04的小，因此溶液中首先析

出AgCl沉淀。答案:對

6.硝酸銀可以直接配制成標準溶液。答案:錯

7.莫爾法測定采用滴定劑及滴定方式是（答）案:用AgNO3直接滴定

8.用佛爾哈法測定Ag+,滴定劑是（答）案:NH4SCN

9.佛爾哈德法測定I-時，必須在加入過量AgN03后，方可加入指示劑，其原

因是（）。答案:Fe3+氧化I-

10.在沉淀滴定法中，莫爾法所用的指示劑為（）答案:K2CrO4

第十二章

1.下列說法正確的是（）答案:朗伯-比耳定律中合用于單色光

2.KMnO4顯紫紅色是由于它吸收白光中的（）答案:綠色光

3.吸收曲線是（）答案:入射光波長與吸光物質(zhì)的吸光度之間的關(guān)系曲線。

4.在吸光度測量過程中，若要求測量的相對誤差最小，則透光度為（）答案

:0.368

5.溶液偏離Beer定律的重要原因之一是（）。答案:單色光不純

6.在吸光度測量中，參比溶液的（）答案:透光度為1（X）%

7.一有色溶液對某波長光的吸收遵守比爾定律。當選用2.0cm的比色皿時，測得

透射比為T,若改用1.0cm的吸收池廁透射比應(yīng)為（1答案:T1/2

8.有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)（e）與下述各因素有關(guān)的是（1答案:入射光的波長

9.吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是（）答案:0.2~0.8

10.鄰二氮菲光度法測Fe含量，當濃度為C時;測其透光度為TO,若將此溶液

稀釋一倍，則透光度為（）答案:T01/2

第十三章

1.用鋁酸鍍分光光度法測定水中總磷，采樣時取500mL水樣后加入mL硫酸

調(diào)節(jié)樣品的pH值，使之低于或者等于1,或者不加任何試劑于冷處保存。

答案：1

2.比色皿使用時，下列錯誤的一項是()。答案:比色皿外表面分毛面和光面，操

作時拿哪面都可以。

3.用分光光度法測定樣品時，吸光度讀數(shù)最佳范圍應(yīng)是。答案:0.2~0.8

4.在分光光度法測定磷含量時，使用參比溶液的作用是()。答案:消除試劑等

非測定物質(zhì)對入射光吸收的影響

5.符合朗伯-比爾定律的有色溶液稀釋時;其最大吸收峰的位置會()。答案：不

挪移，但峰高降低

6.總磷是水樣經(jīng)消解后將各種形態(tài)的磷轉(zhuǎn)變成偏磷酸鹽后測定的結(jié)果，以每升

水樣中含磷的毫克數(shù)來計量。答案:錯

7.摩爾吸光系數(shù)越大，表明該物質(zhì)對某波長光的吸收能力越強，比色測定的靈

敏度越高。答案:對

8.在天然水和廢水中，磷幾乎都是以正磷酸鹽、縮合磷酸鹽和有機磷等形式存

在于溶液和懸浮物中。答案:對

9.總磷消解只能采用過硫酸鉀消解。答案:錯

1().為防止水中磷化合物的變化，水樣要在微堿性條件下保存。答案:錯

第十四章

1.晶形沉淀的沉淀條件是稀、熱、慢、攪、陳。答案:對

2.相同溫度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，這種現(xiàn)

象稱為鹽效應(yīng)。答案:對

3.沉淀按其物理性質(zhì)不同，大致分為兩類，即晶形沉淀和非晶形沉淀。答案：

對

4.用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是混晶。答案:對

5.列表述中錯誤的是()。答案:由于無定形沉淀顆粒小，為防止沉淀穿濾，應(yīng)

選用致密濾紙(慢速)

6.若BaC12中含有NaChKCkCaC12等雜質(zhì)，用H2SO4沉淀Ba2+時，生成的

BaSO4最易吸附何種離子?()答案:Ca2+

7.用分量法測定氯化物中氯的質(zhì)量分數(shù)，欲使lO.OmgAgCl沉淀相當于1.00%的氯,

應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量(g)()(Ar(Cl)=3,5.Mr5(AgCl)=143.3答)

案02477

8.Ag2S的Ksp=2.0x1048,其在純水中的溶解度計算式為(落案:;

9.在分量分析中，待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近，在沉淀過程

中往往形成（）答案:混晶

10.在分量分析中對無定形沉淀洗滌時-，洗滌液應(yīng)選擇（）答案:熱的電解質(zhì)稀溶

液

第十五章

1.配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（）。答案:EDTA與金屬離子反應(yīng)過程

中會釋放出H+

2.配位滴定所用的金屬指示劑同時也是一種（）.答案:配位劑

3.晶形沉淀的沉淀條件是（）。答案:稀、熱、慢、攪、陳

4.分量分析中的沉淀溶解損失，屬于（）。答案:系統(tǒng)誤差

5.在沉淀形成過程中，與待測離子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一同與構(gòu)

晶離子形成Q答案:混晶

6.沉淀分量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大（）。答案:測定結(jié)果準確度越高

7.當EDTA直接滴定有色金屬離子時，終點所呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為（）。答案:游離

指示劑的顏色和EDTA-金屬指示劑絡(luò)合

8.EDTA的pKal~pKa6分別是：0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26。如今在pH=13

時，以EDTA滴定同濃度的Ca2+,下列敘述中正確的是（）。答案：當?shù)味?/p>

至化學計量點時，pCa=pY

9.在Ca2+、Mg2+共存時，如果不加任何掩蔽劑，用EDTA滴定Ca2+,此時

的pH條件為（）。答案:pH=12

10.DTA的酸效應(yīng)曲線是指0答案:；##緒論

11.在實驗過程中要嚴格遵守實驗室規(guī)則，以下說法正確的是（）。答案:實驗中

如發(fā)現(xiàn)儀器工作不正常，應(yīng)及時報告教師處理;實驗廢棄物不可亂扔，應(yīng)分

別回收，集中處理;禁止將食物和飲料帶進實驗室，一切化學藥品嚴禁入口,

實驗完畢后即將洗手

第一章

1.使用分析天平稱量物品，讀取并記錄數(shù)據(jù)時，天平的擺布門應(yīng)該（）。答案：

全關(guān)閉

2.在移液管調(diào)定零點和排放溶液時，下面操作正確的是（）。答案:容器傾斜約

30o,與豎直的移液管尖端接觸

3.將標準溶液從試劑瓶倒入滴定管時，正確的操作是（）。答案:從試劑瓶直接

倒入滴定管

4.容量瓶可以長期存放配好的溶液。（）答案:錯

5.定容時，加蒸鏘水稀釋到約3/4體積應(yīng)進行初步混勻。（）答案:對

第二章

1.實驗室中常用的酚酗指示劑的變色范圍是（）。答案:8.0-9.6

2.用NaOH溶液滴定HC1溶液時，最好使用哪種指示劑（）。答案:甲基紅

3.用（）.1mol/LHC1滴定（）.1mol/LNaOH的突躍范圍為9.7~4.3,則（）.01mol/L

HC1滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍應(yīng)為（）。答案:8.7~5.3

4.以NaOH滴定弱酸至酚酷變紅，若30s內(nèi)紅色不消失即為終點，其原因是（）答

案:酸溶液中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3較慢

5.為標定濃度約為O.lmol/L的溶液欲耗HC1約30mL,應(yīng)稱取Na2c030.2g,若用

硼砂則應(yīng)稱取0.6g。［Mr（Na2C03）=106.0,Mr（Na2B4O710H2O）=381.41（）答案:

對

第二早

1.現(xiàn)欲標定NaOH溶液的濃度，實驗室提供下列物質(zhì)，最好應(yīng)選擇（）。答案：

鄰苯二甲酸氫鉀

2.欲取25mL有機酸試樣溶液進行滴定分析，適宜的量器為（）。答案

:25mL移液管

3.稱取1.3306g草酸固體，溶解后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，平行移取25.00mL

草酸溶液三份，分別用0.1001mol/LNaOH溶液滴定至終點，滴定管讀數(shù)

分別為21.20mL、21.18mL和21.22mL,則草酸的摩爾質(zhì)量為（）。

答案：125.4

4.用已知標準濃度的NaOH溶液滴定草酸試樣溶液（酚獻為指示劑），到達

終點時溶液顏色變化為（）。