高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練硫及其重要化合物

硫及其重要化合物1.(2020年山東泰安一中高三月考)將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42-、Br、CO3A.天然海水呈酸性B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O24H++2SO4C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO4D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高1.B解析天然海水中有CO32-、HCO3-,它們水解使海水呈弱堿性,A項錯誤;氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O24H++2SO42-,B項正確;由于氧化過程中生成了硫酸,排入大海的溶液與天然海水相比,除了SO2.(2019年黑龍江大慶實驗中學(xué)高三開學(xué)考試)葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作食品添加劑,為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)。某研究小組設(shè)計了如下實驗：已知:少量碘酸鉀:3Na2SO3+KIO3KI+3Na2SO4過量碘酸鉀:5Na2SO3+2KIO3+H2SO4I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是()。A.葡萄酒中添加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性B.邊通氮?dú)膺呏蠓械哪康氖墙档蚐O2的溶解度,讓其全部逸出被吸收液X吸收C.若吸收液選擇Cl2,則標(biāo)準(zhǔn)液Y可以選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液D.若吸收液選擇NaOH溶液,則滴定前,可先向溶液A中滴加稀硫酸調(diào)至微酸性,利用淀粉作指示劑、KIO3作標(biāo)準(zhǔn)溶液Y進(jìn)行滴定2.C解析亞硫酸鹽和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,因此邊通氮?dú)膺呏蠓械哪康氖墙档蚐O2的溶解度,讓其全部逸出被吸收液X吸收,B項正確;若吸收液選擇Cl2,則溶液A中含有硫酸和鹽酸,鹽酸和氯水都能和NaOH反應(yīng),所以標(biāo)準(zhǔn)液Y不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,C項錯誤;若吸收液選擇NaOH溶液,溶液A中含有亞硫酸鈉以及過量的氫氧化鈉,則滴定前,可先向溶液A中滴加稀硫酸調(diào)至微酸性,利用淀粉作指示劑、KIO3作標(biāo)準(zhǔn)溶液Y進(jìn)行滴定,D項正確。3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。Ⅰ.實驗室制備硫代硫酸鈉的裝置如圖所示。(1)儀器B的名稱是。

(2)寫出裝置B中制備Na2S2O3的化學(xué)方程式:。

(3)NaOH溶液的作用是。

Ⅱ.測定硫代硫酸鈉樣品純度的步驟如下:①定稱?、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中③用0.1mol·L1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定,實驗測得數(shù)據(jù)如下:滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)待測液體積(mL)實驗一1.2021.0020.00實驗二0.4019.2020.00實驗三0.50x20.00滴定時,向錐形瓶中加入1~2滴淀粉液作指示劑,則達(dá)到滴定終點的判斷標(biāo)準(zhǔn)是。

(5)x讀數(shù)如上圖所示,則x=,根據(jù)所測的數(shù)據(jù)計算該硫代硫酸鈉樣品的純度為。(已知I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)

(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時,未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管,則測得樣品的純度將(填“偏大”或“偏小”)。

3.(1)三頸燒瓶(2)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(3)吸收CO2和多余的SO2(4)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色(5)20.70;98.75%(或98.8%)(6)偏小解析Ⅰ.(2)裝置B中利用Na2S、Na2CO3與SO2制備Na2S2O3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。Ⅱ.(4)根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6可知,硫代硫酸鈉會使碘單質(zhì)變成碘離子,滴定時向錐形瓶中加入1~2滴淀粉液作指示劑,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色,證明達(dá)到滴定終點。(5)根據(jù)滴定管的讀數(shù)規(guī)則可知,實驗三滴定后讀數(shù)為20.70mL,則三次實驗消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積分別為21.00mL1.20mL=19.80mL、19.20mL0.40mL=18.80mL、20.70mL0.50mL=20.20mL,可以看出實驗二誤差太大,該實驗數(shù)據(jù)應(yīng)該舍去,由此可知平均消耗的碘液體積為19.80mL+20.20mL2=20.00mL,根據(jù)關(guān)系式I2~2S2O32-可得,配制的20mL樣品溶液中n(S2O32-)=2n(I2)=2×0.1mol·L1×20.00×103L=4.00×103mol,則原樣品中含有的n(Na2S2O3)=4.00×103mol×250mL20mL=5×104.2019年政府工作報告提出要持續(xù)開展大氣污染的治理攻堅。下列不屬于大氣污染防治措施的是()。A.向酸性土壤中加入熟石灰B.汽車尾氣凈化減排C.工業(yè)尾氣回收處理D.用清潔能源替代化石燃料4.A解析A項,向酸性土壤中加入熟石灰,是改善土壤的酸堿性,不屬于大氣污染防治措施。5.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析,正確的是()。A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成B.通入FeCl3溶液中,有SO4C.通入氯水中,有淡黃色沉淀生成D.通入KI溶液中,有I2生成5.B解析SO2與BaCl2不反應(yīng),A項錯誤;FeCl3可將SO2氧化為SO42-,B項正確,SO2通入氯水中,會被氧化成H2SO4,C項錯誤;SO6.用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()。選項①中試劑①中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSOB品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性6.A解析A項,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3能被NO3-氧化成SO42-,SO42-與Ba2+生成白色BaSO4沉淀,解釋不合理;B項,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,解釋正確;C項,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊溶液遇酸變紅,解釋正確;D項,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO7.下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是()。A.向某溶液中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀生成,則該溶液中含有Ba2+B.用酸性KMnO4溶液可檢驗硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵C.向某溶液中加入適量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生,可檢驗溶液中是否含有COD.向某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該溶液中存在SO42-7.B解析加入少量稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀可能是硫酸鋇或硫酸銀,所以不能確定溶液中一定含有Ba2+,A項錯誤;亞鐵離子具有還原性,可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色,可鑒別,B項正確;加入適量稀鹽酸,有大量氣泡產(chǎn)生,則可能含有HCO3-或CO32-,所以不能確定是否含有CO32-,C項錯誤;硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀,向某溶液中加入BaCl28.將足量的SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,當(dāng)加入(或通入)某試劑(或氣體)X后,有沉淀生成。此試劑(或氣體)X可能是()。①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A.①②B.①②③④⑤C.②③⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥8.B解析當(dāng)加入NaOH溶液時,SO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2SO3,Na2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,①正確;當(dāng)加入NaNO3溶液時,SO2溶于水顯酸性,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,混合溶液中會生成BaSO4沉淀,②正確;加入K2SO4溶液會引入SO42-,與Ba2+會形成BaSO4沉淀,③正確;新制氯水可將SO2氧化為SO42-,進(jìn)而生成BaSO4沉淀,④正確;H2S能與SO2反應(yīng)生成S單質(zhì),⑤正確;CO9.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+的反應(yīng),他們使用的藥品和裝置如圖所示。下列說法不合理的是()。A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去9.D解析裝置B中藍(lán)色溶液褪色說明發(fā)生了反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,表明還原性SO2>I,故A項合理;裝置C中NaOH溶液能吸收SO2,防止污染環(huán)境,B項合理;將SO2通入FeCl3溶液中后,再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,證明有SO42-存在,表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C項合理;SO2溶于水生成的H2SO3也能使酸性KMnO410.依據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()。實驗實驗現(xiàn)象①品紅溶液紅色褪去,經(jīng)檢驗溶液中含有SO②加熱褪色后的溶液至沸騰,未見顏色恢復(fù),有氣體逸出,可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,遇淀粉KI試紙,無明顯變化A.品紅溶液褪色是氯水漂白所致B.集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng):Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC.依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2D.檢驗SO42-的試劑為鹽酸、BaCl10.C解析氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色,A項正確;集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,B項正確;依據(jù)現(xiàn)象②加熱褪色后的溶液至沸騰,未見顏色恢復(fù),有氣體逸出,說明不含有二氧化硫,產(chǎn)生的氣體可能為次氯酸分解產(chǎn)生的O2和HCl,C項錯誤;檢驗SO42-的試劑為鹽酸、BaCl2溶液,向溶液中加入過量的鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中含有SO11.用如圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()。A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑D.若品紅溶液②不褪色,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)11.C解析A項,SO2能使品紅溶液褪色;B項,二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項,此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項,品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)。12.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題:(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A,C,E。

(2)F的濃溶液與A加熱反應(yīng)的過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是。

A.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OB.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.FeO+H2SO4FeSO4+H2O(3)寫出反應(yīng)E+H2O2F的化學(xué)方程式:。

(4)若反應(yīng)F+DE轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023,則消耗D的質(zhì)量為。

12.(1)Fe;Fe2(SO4)3;SO2(2)C(3)SO2+H2O2H2SO4(4)4g解析根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,可推斷A為變價金屬單質(zhì),A為Fe,則B為FeSO4,C為Fe2(SO4)3。由FC知F為H2SO4,進(jìn)而推出D為硫,E為SO2。(4)F+DE代表反應(yīng)2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O,由化學(xué)方程式知每轉(zhuǎn)移4mol電子消耗硫的質(zhì)量為32g,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023(0.5mol)時,消耗硫的質(zhì)量為4g。13.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分被氧化。某同學(xué)進(jìn)行如下實驗:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量稀硝酸,充分振蕩后仍有白色沉淀。下列結(jié)論正確的是()。A.Na2SO3已部分被氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D.此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否已部分被氧化13.C解析硝酸將SO32-氧化為SO42-,加硝酸后的沉淀一定為BaSO4,但加硝酸前的沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物,所以該實驗不能確定Na14.某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制取SO2,研究其性質(zhì),并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下,SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。(1)儀器G的名稱是。

(2)裝置B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則裝置C中反應(yīng)的離子方程式為,證明SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是。

(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比,裝置F的優(yōu)點是(寫出兩點)。

(4)若選用裝置F制取O2,可選用的試劑是。

(5)該小組同學(xué)設(shè)計如下裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。已知:SO3遇水劇烈反應(yīng),放出大量的熱,產(chǎn)生酸霧。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。供選擇試劑:蒸餾水、0.5mol·L1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol·L1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中應(yīng)選用的試劑是,e中試劑的作用是,f中收集的氣體是。

②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,請你評價該方案是否可行,若可行,不必說明理由,若不可行,簡述其理由: