福建省廈門市2022屆高三下學期3月第二次質量檢測（二模）化學試題

高考模擬精品試卷PAGEPAGE1福建省廈門市2022屆高三下學期3月第二次質量檢測（二模）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ru101一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國明代《余東錄》記載“鉛塊懸酒缸內，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍?，炒為黃丹?！鄙婕拔镔|轉化如下：下列有關說法錯誤的是（）A.Pb屬于電解質 B.2Pb(OH)2·PbCO3屬于堿式鹽C.反應ⅰ中(CH3COO)2Pb為氧化產物 D.反應ⅲ為分解反應2.北京冬奧會“冰墩墩”“雪容融”成為頂流，由PVC、PC、ABS和亞克力等環(huán)保材料制作而成。下列說法錯誤的是（）A.PVC()的單體為氯乙烯B.PC()中所有碳原子均可共面C.ABS的單體之一苯乙烯能使溴水褪色D.亞克力()可通過加聚反應制備3.為探究增氧劑過氧碳酸鈉()的性質，向以下溶液中分別滴加少量過氧碳酸鈉溶液，既有沉淀又有氣體生成的是（）A. B.NaClO C.KI D.4.下列有關海水綜合利用的離子方程式不正確的是（）A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：B.海水提溴中用水溶液富集溴：C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由電化學固氮得到的AlN轉化為的反應為：，下列說法不正確的是（）A.固氮過程中，每生成1molAlN轉移的電子數(shù)目為3NAB.室溫下，pH為13的NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，1.12LNH3中含有的電子數(shù)目為0.5NAD.11.8g中含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA6.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的制取氯氣制備氫氧化鐵膠體驗證溶度積：驗證氧化性：實驗方案7.某種天然沸石的化學式為W〖Z2R3Y10〗·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個不同周期。Y在地殼中含量最高，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法不正確的是（）A.第一電離能：Z>R B.簡單離子半徑：Y>ZC.最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>R D.氯化物熔點：W>Z8.利用化學鏈將高爐廢氣中CO2轉化為CO的示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.Fe3O4和CaO可循環(huán)利用B.反應④為吸熱反應C.該化學鏈的總反應是D.該方法可降低分離CO和N2所需的能耗9.我國科學家設計的Mg-Li雙鹽電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.放電時，正極電極反應式為FeS+2e?+2Li+=Fe+Li2SB.充電時，Mg電極連外接電源負極C.充電時，每生成1molMg，電解質溶液質量減少24gD.電解液含離子遷移速率更快的Li+提高了電流效率10.室溫下，向20mL濃度均為0.1的和混合液中逐滴加入0.1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖。下列說法錯誤的是（）A.a點：B.導電能力：b＜cC.c點：D.由d點可得二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.超分子籠PPC-2封裝釕(Ru)納米顆粒形成一種高效催化劑。PPC-2是由A、B、C三個組件拼裝而成的正八面體超分子籠，結構示意如圖。注：C組件中淺色原子由其他鄰近組件提供。（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為__________。（2）組件A中所含四種元素的電負性由小到大的順序為___________________。（3）組件B中碳原子的雜化類型為__________。（4）組件C中Co原子位于相鄰O原子構成的_______空隙中(填“四面體”或“八面體”)。（5）每個組件C帶一個單位負電荷，綜合各組件所帶電荷，計算PPC-2中n=_______。（6）釕納米顆粒進入PPC-2超分子籠后，釕晶體從六方堆積轉化為面心立方堆積(晶胞參數(shù)為apm)。超分子籠內釕晶體密度為_______g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。12.軟錳礦-硫鐵礦制取電池級二氧化錳的工藝流程如下圖：回答下列問題：（1）“浸取”過程主要反應，則氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。（2）“氧化ⅰ”過程軟錳礦的作用是__________________________________。（3）“除鐵”后溶液中殘留的_______。(25℃時，的為)（4）“沉錳”過程轉化為的離子方程式為____________________________。（5）“焙燒”過程轉化為的化學方程式為_________________________。（6）“氧化ⅱ”過程中，將Mn(Ⅱ)轉化為Mn(Ⅳ)的最適宜氧化劑是_______(填標號)。a.b.c.（7）將制備獲得的電池級二氧化錳用于構建水系鋅錳電池，其工作原理為：，放電時正極的電極反應式為_____________________________________。13.CO2催化加氫制烯烴(CnH2n)是緩解化石能源消耗、實現(xiàn)減排的重要途徑之一。FT轉化路徑(CO2→CO→COnH2n)涉及的主要反應如下：ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH1=41.1kJ·mol?1ⅱ.nCO(g)+2nH2(g)=CnH2n(g)+nH2O(g)

n=2時，ΔH2=-210.2kJ·mol?1ⅲ.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)

ΔH3=?205.9kJ·mol?1（1）2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)

ΔH=_______kJ·mol?1。（2）有利于提高CO2平衡轉化率的措施有_______(填標號)。A.增大n(CO2)：n(H2)投料比 B.增大體系壓強C.使用高效催化劑 D.及時分離H2O（3）n(CO2)：n(H2)投料比為1：3、壓力為1MPa時，無烷烴產物的平衡體系中CO2轉化率和產物選擇性隨反應溫度變化曲線如圖。①有利于短鏈烯烴(n≤4)生成的溫度范圍為_______(填標號)。A.373～573KB.573～773KC.773～973KD.973～1173K②計算1083K時，反應ⅰ的Kp=_______。③373～1273K范圍內，CO2的轉化率先降低后升高的原因是_______________________。（4）FT轉化路徑存在CH4含量過高問題，我國科學家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34復合催化劑極大提高短鏈烯烴選擇性。CO2在催化劑Cr2O3(SG)表面轉化為甲醇的各步驟所需要克服的能壘及甲醇在H-SAPO-34作用下產生乙烯、丙烯示意圖如下。=1\*GB3①吸附態(tài)用*表示，CO2→甲氧基(H3CO*)過程中，_______的生成是決速步驟(填化學式)。②H-SAPO-34具有氧八元環(huán)構成的籠狀結構(直徑0.94nm)，籠口為小的八環(huán)孔(直徑0.38nm)。從結構角度推測，短鏈烯烴選擇性性提高的原因________________________。14.為探究新制Cu(OH)2和甲醛的反應，進行如下實驗。實驗序號6NaOH溶液體積/mL0.5溶液體積/mL14甲醛溶液體積/mL反應條件實驗現(xiàn)象1128665℃水浴加熱13min溶液中出現(xiàn)磚紅色固體，逐漸變紅色蓬松固體并產生氣泡，共收集83mL氣體。21216溶液中出現(xiàn)磚紅色固體，逐漸變?yōu)榘导t色顆粒并產生氣泡，共收集13mL氣體。31220.1溶液中出現(xiàn)磚紅色固體，且無氣泡產生（1）由上述實驗可知，新制會發(fā)生如下轉化：新制_______Cu，說明反應物的相對用量會影響固體產物。（2）為確認氣體產物進行實驗，裝置如圖。=1\*GB3①NaOH溶液作用是_________________________________。②氣體產物含，不含CO的證據(jù)是___________________________________。（3）為進一步確認產生的原因，查閱資料并進行實驗：；。實驗序號6NaOH溶液體積/mL14甲醛溶液體積/mL甲醇/mL其他試劑反應條件生成氣體體積/mL41206銅粉65℃水浴加熱13min051206粉061260粉70=1\*GB3①實驗說明催化劑的催化性能與___________________有關(填“物質形態(tài)”或“溶液pH”)。②實驗2中產生氣體體積小于實驗1的原因可能為___________________________。（4）已知C-O鍵鍵長為0.142nm，C=O鍵鍵長為0.120nm，請結合中碳氧鍵鍵長數(shù)據(jù)，分析HCOONa無法進一步被新制氧化成的原因_______________________________________________。（5）新制和過量甲醛反應的化學方程式為_______________________________。15.有機物K是合成酪氨酸血癥藥物尼替西農的中間體，其合成路線如下：（1）A中官能團的名稱為___________。（2）B→C的反應方程式為___________________________________________。（3）D→E的反應類型_______________。（4）H的結構簡式為___________________。（5）M()是D的同系物，其核磁共振氫譜峰面積之比為6：2：1：1。M的結構簡式為___________________(寫出一種即可)。（6）以原料合成試寫出合成路線(無機試劑任選)。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：1.A2.B3.D4.A5.B6.B7.A8.D9.C10.C二、非選擇題：11.（1）3d74s2（2）H＜C＜S＜O（3）sp2（4）八面體（5）30（6）12.（1）3:2（2）將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子（3）1.010-13.5（4）Mn2++HC+NH3H2O=MnCO3↓+N+H2O（5）2MnCO3+O22MnO2+2CO2（6）c（7）+xZn2++2xe-=13.（1）-128.0（2）BD（3）①.B②.1③.溫度低于723K時，反應ii(放熱反應)占主導地位，溫度升高，CO2轉化率降低；溫度高于723K時，反應i(吸熱反應)占主導地位，溫度升高，CO2轉化率升高；（4）①.HCOO*②.短鏈烯烴可順利從H-SAPO-34催化劑籠口八環(huán)孔脫離14.（1）Cu2O（2）①.吸收CO2，以免影響生成的氣體中含有的CO的檢驗②.觀察到無水硫酸銅變?yōu)樗{色，而澄清石灰水不變渾濁（3）