2023年6月浙江卷高考化學試題解讀及答案詳解

2023年高考真題完全解讀（浙江卷）

試卷總評

2023年6月浙江選考化學試題以《化學課程標準（2017年版2020年修訂）》為命題準

則，堅持素養(yǎng)立意、育人導(dǎo)向，堅守科學、原創(chuàng)、公平和規(guī)范，落實“立德樹人'’的根本要

求。在試卷結(jié)構(gòu)、形式、難度、知識點的覆蓋面等方面保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，試題的呈現(xiàn)方

式有所變化，課本實驗、無機推斷等內(nèi)容的考查形式有所創(chuàng)新，尤其第18題無機題從傳統(tǒng)

的無機推斷變?yōu)榫哂姓鎸崒W科價值的問題解決，呈現(xiàn)命題穩(wěn)中有進。試題將學科內(nèi)容與生

產(chǎn)生活緊密相連，將素養(yǎng)立意和育人導(dǎo)向有機融合，彰顯化學學科浙江特色，既滿足高校

選拔人才的需要，又能對高中化學教學有正面導(dǎo)向作用。

一、穩(wěn)中有變，引導(dǎo)中學化學教學

堅持以穩(wěn)為主，試題在題型結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考試內(nèi)容等方面保持了較好的穩(wěn)定性和

延續(xù)性，在保持試卷結(jié)構(gòu)、題型形式、難度、知識點覆蓋面等穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，試題在呈現(xiàn)

方式上有所變化，減少機械刷題收益，科學有效測評學生的學科核心素養(yǎng)。

例如，18題無機題從傳統(tǒng)的無機推斷變?yōu)榫哂姓鎸崒W科價值的問題解決，同時，重視

模塊間融合，測評學生知識遷移運用能力。此外，選擇題第1、6題從裸考知識變?yōu)閺慕滩?/p>

中挖掘素材的三大材料、化學燙發(fā)原理等有實際應(yīng)用價值的基礎(chǔ)考查。第10題從給定的陌

生有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查變?yōu)榻滩幕A(chǔ)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與性質(zhì)考查;第17題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，

從簡單識記基態(tài)氮原子的價層電子排布式開始，到將烷燒、烯炫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遷移運用到

分析氮烷、氮烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，最后到對晶胞參數(shù)和晶胞配位數(shù)的考查，螺旋式上升，引

導(dǎo)中學教學。這樣的轉(zhuǎn)變有利于引導(dǎo)一線教學更加重視教材，減少機械刷題，扎實開展復(fù)

習，“以考促教”“以考促學”促進教考銜接，落實立德樹人的根本任務(wù)。

二、緊扣教材，突出主干知識考查

試題基于課程標準，立足學習基礎(chǔ)，緊扣教材，注重圍繞化學學科主干內(nèi)容和必備知

識，全面考查化學學科核心概念、基本原理、基本方法和基本技能。試題充分考慮具體學

情教情，從知識的復(fù)雜性、設(shè)問的層次性、思維的邏輯性等因素著手，科學調(diào)控難度，讓

不同層次的考生都能順利作答，既保證試卷的區(qū)分度，又關(guān)注考生的臨場感受。選擇題難

度不大，有利于考生穩(wěn)定心態(tài)，發(fā)揮水平。

1

例如，選擇題第1題至第12題，分別考查了物質(zhì)分類、化學基本用語及常用計量、

元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、常見有機物的性質(zhì)及應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

與元素周期律、化學實驗基本操作等必備知識。非選擇題第17題考查了價層電子排布式、

分子式通式的書寫；第18題考查了基礎(chǔ)的氧化還原反應(yīng)方程式書寫、物質(zhì)類別的判斷；第

19題考查蓋斯定律和平衡常數(shù)計算；第20題考查了溶質(zhì)主要成分判斷、儀器名稱書寫等;

第21題考查了官能團名稱和結(jié)構(gòu)簡式的書寫，有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和檢驗的判斷等，這些均

突出了化學學科特點和基本研究方法、基本概念和反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見無機

物及其應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)用、化學實驗基礎(chǔ)知識等核心主干知識的考查，既關(guān)注基

礎(chǔ)內(nèi)容在培養(yǎng)學生關(guān)鍵能力、素養(yǎng)的地位和作用，又有利于引導(dǎo)師生在平時教學中重視并

落實基礎(chǔ)，體現(xiàn)測試的基礎(chǔ)性要求。

三、注重情境，落實學科核心素養(yǎng)

題中素材或來自工業(yè)生產(chǎn)實踐、或源于考生生活經(jīng)歷，引導(dǎo)考生關(guān)注材料、環(huán)境、能

源、生命等與化學密切相關(guān)領(lǐng)域的發(fā)展，厚植家國情懷，落實立德樹人根本任務(wù).化學與

生活、生產(chǎn)、科技聯(lián)系緊密，精選真實、有意義、體現(xiàn)化學學科價值的生產(chǎn)生活實踐情境

與學習探索情境，將高考“核心功能”要求融入具體試題中，在考查學科必備知識和關(guān)鍵能

力的同時，充分體現(xiàn)化學學科在人類發(fā)展和社會進步中的重要作用，情境創(chuàng)設(shè)更為簡潔，

開合有度，通過考查蘊含其中的化學原理，體現(xiàn)化學學科推動科技發(fā)展和人類社會進步的

重要作用，凸顯化學學科的社會價值。

例如，第1題石墨烯、光導(dǎo)纖維等新型材料的考查，第6題化學燙發(fā)原理，第13題

改進工藝降低氯堿工業(yè)能耗，第17題含硫礦物脫硫及利用，第18題硫酸型酸雨源頭SO2

的處理，第19題水煤氣變換反應(yīng)制氫及“余熱''如何綜合利用，第20題絮凝劑制備，第21

題胃動力藥物依托比利制備等等，這些試題具備多重功能與價值，既能很好地測試學生的

必備知識、關(guān)鍵能力，也有利于學生體會化學學科的社會應(yīng)用價值，樹立正確的價值觀，

體現(xiàn)試題的應(yīng)用性和創(chuàng)新性要求。

四、精心設(shè)計，突出關(guān)鍵能力考查

試題測評導(dǎo)向化學學科核心素養(yǎng)，關(guān)注學科核心素養(yǎng)五個方面和學業(yè)質(zhì)量四級水平要

求，科學調(diào)控試題情境復(fù)雜程度，創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，設(shè)問角度變化，聚焦學生學科關(guān)鍵

能力考查，實現(xiàn)分層選拔功能。每個大題入題容易，但全面深入較難，讓不同的學生在考

試中均能有較好地表現(xiàn)。

2

例如，第21題從簡單的官能團名稱、結(jié)構(gòu)簡式書寫入題，到官能團檢驗、反應(yīng)類型、

反應(yīng)條件及作用的判斷，再到方程式書寫、有機合成路線設(shè)計、限制條件下同分異構(gòu)體書

寫等。第19題既有蓋斯定律、平衡常數(shù)、影響化學反應(yīng)速率和化學平衡因素等基礎(chǔ)知識考

查，也有基于題給信息下解讀圖像，分析真實的水煤氣變換反應(yīng)原理，并通過選擇、說理

和作圖等考查形式，從能量、平衡、速率三個認識角度理解反應(yīng)條件調(diào)控等問題。問題設(shè)

計從易到難，層層遞進，考查學生不同的認識角度和思維水平，體現(xiàn)試題的基礎(chǔ)性和綜合

性要求。

五、適度創(chuàng)新，注重培養(yǎng)拔尖人才

試題的創(chuàng)新性主要體現(xiàn)在兩方面，一是與1月份試題對比，創(chuàng)新試題考查角度，引導(dǎo)

師生摒棄機械刷題。例如，第18題由無機框圖改為工業(yè)流程，增加了情境的真實性，降低

了對數(shù)字處理能力的要求，提高了從化學學科角度進行思考與推理的要求。二是創(chuàng)新試題

呈現(xiàn)方式，較多的符號、圖形、表格、數(shù)字等信息，需要考生深度挖掘、全面分析、準確

概括、精確表述，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，挖掘信息中蘊含的反應(yīng)規(guī)律或化學原理。試題注重在

真實的題給信息中考查學生知識獲取能力、分析解決問題能力、遷移創(chuàng)新能力，考查學生

適應(yīng)未來學習的關(guān)鍵能力和必備品格。

例如，第14題通過給出反應(yīng)熱和產(chǎn)物占比信息，判斷不同條件下兩個平行反應(yīng)的發(fā)

生情況；第18題中將元素化合物、有.機、結(jié)構(gòu)等模塊知識進行整合，學生運用題給信息遷

移運用到對陌生化合物A的物質(zhì)類別、性質(zhì)進行判斷，并學會運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識解釋與硫

酸沸點差異的原因，以及如何設(shè)計實驗方案驗證等，模塊深度融合；第19(2)題通過體系總

壓、反應(yīng)物水碳比和產(chǎn)物分壓等數(shù)據(jù)信息計算壓強平衡常數(shù)并分析可能的副反應(yīng);第19(4)(5)

題如何根據(jù)題給信息，綜合考慮多重因素影響，分析得到結(jié)論。這些試題呈現(xiàn)方式的創(chuàng)新，

讓考生置身于一個相對陌生的環(huán)境，可以有效測評不同考生之間的水平差異，激發(fā)其崇尚

科學、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才培養(yǎng)。

於|考情分析

題號分值難度考查方向詳細知識點

選擇題

分類方法的應(yīng)用；石墨烯、不銹鋼、石英光導(dǎo)纖維、

13易物質(zhì)的分類

聚酯纖維的主要成分。

3

球棍模型、價層電子對互斥模型、電子式及簡單有機

23易化學用語

物命名。

33易元素及其化合物氯化鐵的性質(zhì)及運用。

43易常見無機物及其應(yīng)用鋁、氧化鈣、維生素、過氧化鈉的用途。

53易化學實驗基本操作氨氣制取并收集、滴定管使用、誤差分析、鹽橋。

63中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學燙發(fā)原理。

73中阿伏加德羅常數(shù)C2H4。的°、H2O2>CH3coONH4、02通溶于水。

X射線衍射，鹽析，酚醛樹脂，苯、乙醛和醋酸的鑒

83中有機化學基礎(chǔ)

別。

碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣、向次氯酸鈣溶液

93中離子方程式通入足量二氧化碳、銅與稀硝酸、向硫化鈉溶液通入

足量二氧化硫。

103中有機化學基礎(chǔ)丙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一電離能、電負性、離子半徑比較、非極性分子。

113中

（元素推斷）

化學實驗基礎(chǔ)粗苯甲酸的提純操作，趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、冷水洗

123中

（物質(zhì)的分離提純）滌晶體等。

化學反應(yīng)原理設(shè)計可大幅度降低氯堿工業(yè)能耗，兩極變化及反應(yīng)式、

133中

（電化學）離子交換膜運用等。

化學反應(yīng)原理1一苯基丙怏與HCI發(fā)生催化加成機理，反應(yīng)焙變、反

143較難

（反應(yīng)機理與歷程）應(yīng)活化能、產(chǎn)物選擇。

化學反應(yīng)原理指示劑選擇、鹽溶液中離子濃度大小的比較、電離平

153較難

（離子反應(yīng)）衡常數(shù)和溶度枳計算。

163中化學實驗設(shè)計與評價探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

非選擇題

價層電子排布式、雜化方式、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；晶

1710中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

胞的有關(guān)計算。

1810較難化學工藝流程工業(yè)上燃燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2脫除或利用。

1910難化學反應(yīng)原理綜合水煤氣變換反應(yīng)，化學平衡的移動及其影響因素；化

4

學平衡圖像分析；從能量、速率和平衡等多個視角理

解如何調(diào)控化學反應(yīng)。

化學綜合實驗設(shè)計與用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁；基本操作、

2010較難

評價測定產(chǎn)品的鹽基度。

有機化學基礎(chǔ)胃動力藥物依托比利制備，官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)

2112較難

（有機推斷與合成）題給物質(zhì)選擇合適合成路線。

備考指津

一、把握高考動態(tài)

1.研究高考試題一2.研究《考試說明》中3.研究《考試說明》中

一明琬怎么考（高的“知識內(nèi)容”——明的題型示例的變化——

頻考點、命題方式、琬考什么、怎么考、考明碉明年可能考啷個知

設(shè)問的角度與方式）多難識點與啷種題型不考

研究什么

4.標《課程標準》5.研究知名大學化學期6.研究學情、教法和

和教材——深入挖刊——創(chuàng)設(shè)題目情景學科思想——明確怎

掘課本中的重要案么抓落實、提效益、

例，將課本原型知提分數(shù)

識模型化

二、明確復(fù)習任務(wù)

--輪復(fù)習基本是按知識模塊與課本的章節(jié)順序綜合，梳理知識細節(jié)、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò),

而二復(fù)習復(fù)習則是按照模塊化、程序化的方式進行綜合訓(xùn)練。

二輪復(fù)習的主要任務(wù)，一是形成知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)并強化記憶，二是在系統(tǒng)把握整體知識

的基礎(chǔ)上，通過大量練習，培養(yǎng)學生綜合靈活運用知識的學科能力。解題的過程中，注意

提高速率及準確性，做到既要“對”，又要“快”。

課堂上重在講知識、方法、技巧、網(wǎng)絡(luò)；講本單元考試大綱中要求的知識與結(jié)構(gòu)以及

涉及的學科能力；講解題思路、解題技巧；講歷屆學生失誤、教訓(xùn)；講考練中發(fā)現(xiàn)的常錯

點、易混點及解決方法。講評課做到：（1）挖病根：學生為什么出錯？（2）講方法：抓住典型

題目，講好來龍去脈，手把手領(lǐng)著審題，找解題規(guī)律，規(guī)范解題格式，把試卷規(guī)范化落實

5

于平日復(fù)習中；（3）講變化：講評要善于借題發(fā)揮，舉一反三，對某知識從多角度、多層

次進行拓展講解；（4）敢取舍：避免沖淡主題，注重滾動提高，給學生留有思考空間。

三、避免復(fù)習誤區(qū)

1.嚴禁發(fā)套題、錯題、重復(fù)題，做到所發(fā)考題或練習必須經(jīng)過優(yōu)選，才能下發(fā)。

2.嚴禁只發(fā)題不批改，做到有發(fā)必批、有批必評、有評必整。

3.嚴禁搶時間、擠空間，做到考試、練習定時收發(fā)，把自由時間讓給學生自由復(fù)習。

4.嚴禁以講代練或以練代講，做到講練結(jié)合、以練為主。

5.嚴禁題目偏、繁、舊、難，做到把握起點（以重中之重、邊際生水平為起點）、重視基

礎(chǔ)性、靈活性、實際性。

等5真題解讀

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只

有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機物的是（）

A.石墨烯B.不銹鋼C.石英光導(dǎo)纖維D.聚酯纖維

【答案】D

【解析】A項，石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，為碳的單質(zhì)，

屬于無機物，A不符合題意；B項，不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料，B不

符合題意；C項，石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiCh,屬于無機非金屬材料，C不符合題意；

D項，聚酯纖維俗稱“滌綸”，是由有機二元酸和二元醉縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成

纖維，屬于有機物，D符合題意；故選D。

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.H2s分子的球棍模型：一一

B.A1C13的價層電子對互斥模型：,乂又一

C.KI的電子式：K：1

D.CH3cH（CH2cH3）2的名稱：3-甲基戊烷

【答案】D

6

【解析】A項，H2s分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是H2s分子的球棍模型，故A錯誤;

B項，川03中心原子價層電子對數(shù)為3+工（3-卜3）=3+0=3,其價層電子對互斥模型為

2

平面三角形，故B錯誤；C項，KI是離子化合物，其電子式：K[:1:]一，故C錯誤；D

項，CH3cH（CH2cH3）2的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH3,其名稱為3一甲基戊烷，故D正確。

Crl3

故選D。

3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是（）

A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】A項，氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B項，

氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；C項，氯氣具有強

氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D項，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，

繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選A。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】A項，鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，

而不是利用它的還原性，A不正確；B項，氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可

吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C項，食品中含有的Fe2+

等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C

正確；D項，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水

蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。

5.下列說法正確的是（）

7

co

A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣

B.圖②操作可排出盛有KMnCh溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

C.圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSCU溶液中遷移

【答案】C

【解析】A項，氯化鍍受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化錢，則直接

加熱氯化錢無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化核和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯

誤；B項，高鐳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高鋸酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式

滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；C項，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，

俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；D項，由圖可

知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷

移，故D錯誤；故選C。

6.化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程

示意圖如下。下列說法不無砸的是（）

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有2moiS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4moi電子

C.②一③過程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為02

D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型

【答案】C

8

【解析】A項，①T②是氫原子添加進去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具

有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確：B項，①一②過程中S的價態(tài)由T價變?yōu)?2

價，若有2moiS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4moi電子，故B正確；C項，②—③過程發(fā)生氧化反

應(yīng)，若藥劑B是H2O2,則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為HzO,故C錯誤；D項，

通過①t②過程和②一③過程，某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學燙發(fā)通過

改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。故選C。

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.4.4gC2HQ中含有c鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3co0H溶液通氨氣至中性，錢根離子數(shù)為O.INA

D.標準狀況下，11.2LC12通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A項，1個C2H4。中含有6個。鍵和1個兀鍵(乙醛)或7個G鍵(環(huán)氧乙烷),

4.4gC2H4。的物質(zhì)的量為Olmol,則含有0鍵數(shù)目最多為0.7NA,A正確;B項，SgFfcOz

的物質(zhì)的量為前6=0.05mol,則含有氧原子數(shù)為O.INA,B不正確：C項，向

ILO.lmol/LCH3co0H溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：

++

C(CH3COO)+C(OH)=C(NH4)+C(H),中性溶液c(OH1=c(H+),則c(CH3coO-)=c(NHU+),再

根據(jù)物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出錢根離子數(shù)小于O.INA,C不正確；

D項，標準狀況下，11.2LCI2的物質(zhì)的量為0.5mol,通入水中后只有一部分Cb與水反應(yīng)生

成H+、。-和HC1O,所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA,D不正確；故選A。

8.下列說法不正確的是()

A.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)

B.利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離

C.苯酚與甲醛通過加聚反應(yīng)得到酚醛樹脂

D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液

【答案】C

【解析】A項，X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過X射線衍射可測定青蒿素

晶體的結(jié)構(gòu)，故A正確；B項，蛋白質(zhì)在鹽溶液中可發(fā)生鹽析生成沉淀，因此利用鹽析的

方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離，故B正確；C項，苯酚與甲醛通過縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂，

9

故C錯誤；D項，新制氫氧化銅懸濁液與乙醛加熱反應(yīng)條件得到磚紅色沉淀，新制氫氧化

銅懸濁液與醋酸溶液反應(yīng)得到藍色溶液，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋

酸溶液，故D正確。故選C。

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++21+2cl

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：QO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

+2+

C.銅與稀硝酸：CU+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-

【答案】B

【解析】A項,碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng),：2I-+C12

=b+2Ch故A錯誤；B項，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯

酸：lO+CCh+H2dHe10+HCOr,故B正確；C項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮

和水：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H20,故C錯誤；D項，向硫化鈉溶液通入足量二氧

2

化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：5S+5SO2+2H2O=3S1+4HSO.V,故D錯誤；

故選B。

10.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不氐曬的是()

C?H<Br-^-CH,-CII=CII2也—CJLBr；

光照CCU

X催化劑Y

Z

A.丙烯分子中最多7個原子共平面

B.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHBr

C.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙烘

-CH,-CH-

D.聚合物Z鏈節(jié)為

CH3

【答案】B

CHj-CH-CH.

【解析】CHACH=CH2與Br2的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成||(Y)；

BrBr

CH、-CH二CH、

CH3-CH=CH2與Bn在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，生成I(X)；

Br

10

—^-CH-CH

;十(Z)。A項,

CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成乙烯分子中

CH3

有6個原子共平面，甲烷分子中最多有3個原子共平面，則丙烯分子中,

兩個框內(nèi)的原子可能共平面，所以最多7個原子共平面，A正確；B項，X的結(jié)構(gòu)簡式為

CH:-CH=CH2CHJ-CH-CH：

|,B不正確；C項，Y(II)與足量KOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反

BrBrBr

應(yīng)，可生成丙烘(CH3c三CH)和KBr等，C正確；D項，聚合物Z為一-fH—CH?一—，則其

—CH,—CH-

鏈節(jié)為ID正確；故選B。

CH：

11.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，

且只有X、Y元素相鄰.X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑

最大。下列說法不巧碰的是()

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同

一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C,Y為N,

Z為F,W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。A項，根據(jù)同周期從左到右第一電

離能呈增大趨勢，但第HA族大于第HIA族，第VA族大于第VIA族，則第一也離能：Z

>Y>X,故A錯誤：B項，根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性

逐漸減小，則電負性：Z>Y>X>W,故B正確；C項，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、

W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z,故C正確；D項，W2X2與水反

應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙煥，乙塊是非極性分子，故D正確。故選A。

11

12.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設(shè)計粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）

的提純方案如下:

粗苯甲酸|加水熱溶解〉愿通液趁熱過濾）|濾液|冷臂晶>過濾〉義手》|苯甲酸

下列說法不氐顧的是（）

A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作H趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作111緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹

D.操作IV可用冷水洗滌晶體

【答案】B

【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加

熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時

防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中：

過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。A項，操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的

溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，

A正確：B項，操作I［趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含

量少，通常不結(jié)晶析出，B不正確；C項，操作HI緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體

顆粒，同時可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；D項，苯甲酸微溶于冷水，易溶

于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶

解損失，D正確；故選B。

13.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設(shè)計可大幅度降低能耗，下列說法不氐琥的是

()

的和NaCl溶液11,0（含少量NuOH）

A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+20H-

C.應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液

12

D.改進設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗

【答案】B

【解析】A項，電極A是氯離子變?yōu)槁葰?，化合價升高，失去電子，是電解池陽極，

因此電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確：B項，電極B為陰極，通入氧氣，氧

氣得到電子，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH-,故B錯誤；C項，右室生成氫氧根，

應(yīng)選用陽離子交換膜，左邊的鈉離子進入到右邊，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液，故

C正確；D項，改進設(shè)計中增大了氧氣的量，提高了電極B處的氧化性，通過反應(yīng)物的氧

化性來降低電解電壓，減少能耗，故D正確。故選B。

14一定條件下，1-苯基丙煥（PH-CH0可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該快燒及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知:反應(yīng)1、川為放熱反應(yīng)），

下列說法不生夠的是（）

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)i＞反應(yīng)n

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)i＜反應(yīng)n

c.增加HC1濃度可增加平衡時產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

【答案】c

【解析】A項，反應(yīng)I、in為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小

于反應(yīng)n放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焰變越小，因此反應(yīng)焙變：反應(yīng)i＞反應(yīng)n,

故A正確；B項，短時間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)II得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比

反應(yīng)II的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)k反應(yīng)II,故B正確：

c項，增加HC1濃度對平衡：產(chǎn)物1二^產(chǎn)物n,沒有影響，平衡時產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比

例保持不變，故c錯誤；D項，根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲

得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1，故D正確。故選C。

15.草酸（H2c2。4）是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

13

實驗I：往20mLO.lmolLNaHCzCU溶液中滴加O.lmolL'NaOH溶液。

實驗II：往20mL0.1molLNaHC204溶液中滴加O-lmol-L-1CaCL溶液。

9

［已知:H2c2。4的電離常數(shù)Kai=5.4xl0-2,《2=5.4x105,Ksp(CaC2O4>2.4x10,溶液

混合后體積變化忽略不計］,下列說法正確的是()

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點

B.實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在c(C2O42-)<c(HC2O/)

2++

C.實驗II中發(fā)生反應(yīng)Ca+HC2O4-=CaC2O4l+H

281

D.實驗II中V(CaCh)=80mL時,溶液中c(C2O4-)=4.0x10-mol-L-

【答案】D

【解析】A項，NaHCaCh溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，

為了減小實驗誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑,因此,實驗I可選用酚酰作指示劑，

指示反應(yīng)終點，故A錯誤；B項，實驗I中V(NaOH)=10mL時，溶質(zhì)是NaHCzCU、Na2c2O4

1v1n-14

且兩者物質(zhì)的量濃度相等，(2=5.4乂］0-5>&，則草酸氫根的電離程度大于

草酸根的水解程度，因此存在cgo42-)>c(HC2O4-),故B錯誤；c項，實驗n中，由于開

始滴加的氯化鈣量較少而NaHC2O4過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是Ca?++2HC2O4

=CaC2On+H2c2O4,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

+

K=C(H2C;Q4)=C(H2C2O4)^(H)-C(C2O；-)

-2+2-2+-2+

c(Ca)-c(HC2O；)c(Ca)-c(C2O;)-c(HC2O；)-c(H)

5.4xl(f5

—X106?4.2X105,因為平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)

5.4X10-2X2.4X10-92.4

能夠完全進行，當NaHC2O4完全消耗后，H2c2。4再和CaCb發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D項,

實驗II中V(CaCb)=80mL時，溶液中的鈣離子濃度為

0.Imol-L-1x0.080L-0.Imol-L-1x0.020L..,、…加

c(Ca2+)=-----------------------------------------------------=0M.06molLT,溶液中

0.1L

c(C2O4)==.2.4x109的幾.匚1=4.0x.L,故D正確。故選D。

v-47c(Ca2+)0.06

16.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

()

14

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

分層，下層由紫紅色碘在濃KI溶液中的溶

往碘的CC14溶液中加入等體積濃KI溶

A變?yōu)闇\粉紅色，上層解能力大于在CC14中

液，振蕩

呈棕黃色的溶解能力

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試

B試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

紙上

向2mLO.Imol-L-1AgNCh溶液中先滴加4AgCl轉(zhuǎn)化為AgLAgl

先產(chǎn)生白色沉淀，再

C滴0.1mol-L'KCl溶液，再滴加4滴溶解度小于AgCl溶解

產(chǎn)生黃色沉淀

O.lmolL-iKI溶液度

取兩份新制氯水，分別滴加AgNCh溶液前者有白色沉淀，后氯氣與水的反應(yīng)存在

D

和淀粉KI溶液者溶液變藍色限度

【答案】A

【解析】A項，向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液

分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀

溶液中碘離子反應(yīng)生成碘一離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能

力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B項，次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使

有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH,故B錯誤；C項，由題意可

知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在

沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯誤；D

項，新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變

藍色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯誤；故選

Ao

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

15

請回答：

(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式是。

(2)與碳氫化合物類似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。

①下列說法不氐隨的是。

A.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：Is22sl2P33sl

B.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：Ca3N2>Mg3N2

C.最簡單的氮烯分子式：N2H2

D.氮烷中N原子的雜化方式都是sp3

②氮和氫形成的無環(huán)氨多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,雙鍵數(shù)為m,其分子式通式為

③給出H*的能力：NH3《小網(wǎng)2+(填，>喊“<”)，理由是。

(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學式為,每個陰離子團的配位數(shù)(緊鄰的

陽離子數(shù))為。

【答案】⑴2s22P3

(2)@A②N“Hn-2-2m(HiW,m為正整數(shù))③<④[CuNH3]2+形成配位鍵后，

2

由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進一步使氮氫鍵的極性變大，故其更易斷裂

(3)@CaCN2②6

【解析】(1)N核電荷數(shù)為7,核外有7個電子，基態(tài)N原子電子排布式為Is22s22P3,

則基態(tài)N原子的價層電子排布式是2s22P3；(2)①A項，能量最低的激發(fā)態(tài)N原子應(yīng)該是2p

能級上一個電子躍遷到3s能級，其電子排布式：Is22s22P23sl故A錯誤；B項，鈣的金屬

性比鎂的金屬性強，則化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：Ca3N2>Mg3N2,故B正確；C項，

氮有三個價鍵,最簡單的氮烯即含一個氮氮雙鍵，另?個價鍵與氫結(jié)合，則其分子式：N2H2,

故C正確；D項，氮烷中N原子有一對孤對電子，有三個價鍵，則氮原子的雜化方式都是

16

sp3,故D正確；故選A。②氮和氫形成的無環(huán)氨多烯，一個氮的氮烷為NH3,兩個氮的氮

烷為N2H4三個氮的氮烷為N3H5,四個氮的氮烷為N4H6,設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,其氮烷

分子式通式為NnHn+2,根據(jù)又一個氨氮雙鍵，則少2個氫原子，因此當雙鍵數(shù)為m,其分

廣式通式為NnHn22m(m43,m為正整數(shù))；③[CllNftF+形成配位鍵后，由于Cu對電子

2

的吸引，使得電子云向銅偏移，進一步使氮氫鍵的極性變大，故其更易斷裂，因此給出H+

2+2

的能力:NH3<[CuNH?]：(3)鈣個數(shù)為2+4X'+4X-!-=3,CN2'個數(shù)為

612

2+2x:+2x!=3,則其化學式為CaCN2；根據(jù)六方最密堆積圖：TTFL!,以

36屆巡

上面的面心分析下面紅色的有3個，同理上面也應(yīng)該有3個，本體中分析得到

以這個CN22-進行分析，其俯視圖為，因此距離最近的鈣離子個數(shù)為

6,其配位數(shù)為6。

18.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SCh可以按如下流程脫除或利用。

JJ

鍛燒等物偵的量

CHjOH

已知:

17

請回答：

⑴富氧煨燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的S02可以在爐內(nèi)添加CaC03通過途徑I脫除，寫出反

應(yīng)方程式。

(2)煨燒含硫量高的礦物得到高濃度的S02,通過途徑H最終轉(zhuǎn)化為化合物Ao

①下列說法正確的是。

A.燃煤中的有機硫主要呈正價B.化合物A具有酸性

C.化合物A是一種無機酸酯D.工業(yè)上途徑II產(chǎn)生的S03也可用濃H2SO4吸收

②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是。

(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素；寫出實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式一

【答案】⑴2so2+6+2CaCO3翹2CaSO4+2CO2

(2)①BCD②硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵

(3)①取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入

氯化鋼生成白色沉淀，說明A中含有S元素

O

②cHjO-s—OH+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O,Na2SO4+BaC12=BaSO4l+2NaCl

o

【解析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化

碳，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：

O

CH3O-S-OH?(1)氧氣具有氧化性，能被四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、

O

碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)為2so2+O2+2CaCCh羈2CaSCM+2CO2；(2)①A項，

硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A錯誤；B項，根據(jù)分析可知，

化合物A分子中與硫直接相連的基團中有-OH,故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；C

項，化合物A含有n基團，類似酯基-C00-結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機

--S一

酸酯，C正確；D項，工業(yè)上途徑II產(chǎn)生的S03也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D

正確；故選BCD；②一定壓強下，化合物A分子只有1個-OH能形成氫鍵，而硫酸分子中

O

有2個-0H形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點低于硫酸；(3)人為043。一!一02A堿性水解可以

O

生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋼生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，故實驗設(shè)計為：

取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼生

18

成白色