2015屆高考化學(xué)(人教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)(共87張)

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)高考地位：3年20考預(yù)測(cè)指數(shù)：★★★★★

追本溯源拓認(rèn)知.歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)①特征：有元素的化合價(jià)變化；②本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)升高)。(4)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。2．實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

。3．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系電子得失(或共用電子對(duì))的偏移深度思考1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()×××(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()√×類(lèi)別實(shí)例常見(jiàn)氧化劑活潑非金屬單質(zhì)元素處于高價(jià)態(tài)的氧化物元素處于高價(jià)態(tài)的含氧酸元素處于高價(jià)態(tài)的鹽過(guò)氧化物F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2濃H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2類(lèi)別實(shí)例常見(jiàn)還原劑活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物元素處于低價(jià)態(tài)的酸元素處于低價(jià)態(tài)的鹽Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI突破核心握動(dòng)向特色培優(yōu)增素養(yǎng)氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O還原劑I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO32－H2O2氧化產(chǎn)