第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測試題 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．下列方程式書寫正確的是A．鹽酸與溶液混合：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：C．鹽酸滴入氨水中：D．銅與稀硝酸反應(yīng)：2．能證明SiO2是酸性氧化物的是（）A．SiO2+2C=SiC+2CO↑B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD．SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑3．將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是A．過氧化鈉和氯化亞鐵溶液 B．鋁和燒堿溶液C．鈉和氯化鋁溶液 D．硅和氫氧化鈉溶液4．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．此反應(yīng)過程中消耗的銅的質(zhì)量是12.8gB．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)是50%C．參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量是0.4molD．消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是A．甲圖是配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B．乙圖是噴泉實(shí)驗(yàn)C．丙圖是收集NO2 D．丁圖是驗(yàn)證NH3極易溶于水6．下列氣體溶解于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．SO2溶于水 B．NO2溶于水 C．CO2溶于水 D．NH3溶于水7．屬于氮的固定的是A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B．豆科植物把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)C．將氨轉(zhuǎn)化為硝酸，再轉(zhuǎn)化為其他含氮化合物D．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物8．檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是A．通過石灰水B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水C．通過品紅溶液D．先通過小蘇打浴液再通過石灰水9．如圖，濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是A．對比①和②可以說明還原性：Br-＞Cl-B．①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明非金屬性：S＞ClD．③中濃H2SO4與Na2SO3反應(yīng)時(shí)，H2SO4被還原成SO210．下列元素在自然界中存在游離態(tài)的是（）A．鈉 B．鎂 C．氯 D．硫11．硫元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的pH減小C．鹽g與鹽f之間一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．將氣體c通入溶液中，無明顯現(xiàn)象12．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．CaO具有吸水性，常用于食品干燥劑 B．是黃綠色氣體，可用于自來水消毒C．MgO是堿性氧化物，可作為耐高溫材料 D．熔點(diǎn)高，可用來制造通訊光纜13．下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是（）A．鐵銹：Fe2O3 B．純堿：Na2CO3 C．白磷：P4 D．硫黃：S814．下列過程屬于人工固氮的是A．用N2和H2合成NH3 B．閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成C．由氨氣制尿素 D．從空氣中分離出氮?dú)?5．將完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含)的混合物，這些氣體恰好能溶液完全吸收，生成只含和的鹽溶液，其中的物質(zhì)的量為A． B． C． D．二、非選擇題16．根據(jù)所學(xué)過的物質(zhì)的分離和提純知識(shí)回答下列問題:(1).除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為__________、蒸發(fā)結(jié)晶、__________。(2).為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:①寫出三種試劑的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________。②加過量A的原因是__________。③加過量B的原因是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。17．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅。Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4；Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1100～1200℃條件下反應(yīng)制得高純硅。已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)。請回答下列問題：①第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。②整個(gè)制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制在無水無氧的條件下。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是_______；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________。(2)二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃。工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO244kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，則其中x＝________。18．現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類。請回答下列問題：(1)SO2屬于_______________(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”、“兩性氧化物”)。(2)Na2O2最終位于________組；它的電子式為____________。(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：__________________________。(4)II組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_____________。(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有0.8NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移則有_________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。(6)N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過I組的某種物質(zhì)和NaClO反應(yīng)制得，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。19．化學(xué)性質(zhì)1)通常狀況下很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2)在一定條件下，能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①與H2反應(yīng)：___________；②與某些金屬反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2Mg3N2離子化合物，在水中強(qiáng)烈水解___________20．價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)研究元素性質(zhì)的重要工具，硫及其重要化合物之間的部分轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。請回答：(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A．_______，B．_______(2)根據(jù)價(jià)類二維圖推測，SO3是一種_______氧化物；SO3可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_______(3)若C是MgSO4，試寫出由稀H2SO4→C的化學(xué)方程式：_______。21．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，現(xiàn)將32gCu投入50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO和NO2的混合氣體。(Cu的相對原子質(zhì)量為64)(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。(2)反應(yīng)后溶液中有_______molNO，所以，剩余_______(填反應(yīng)物的化學(xué)式)，其物質(zhì)的量是_______mol。(3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL0.4mol/L的稀硫酸，又會(huì)有氣體逸出，離子反應(yīng)方程式為_______，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。22．某小組用下圖所示裝置(夾持裝置省略)制備，并探究與溶液的反應(yīng)。(1)盛放70%硫酸的儀器名稱是_______，裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)多孔球泡的作用有防倒吸和_______。(3)向裝置I中加入70%硫酸，待裝置II中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色后關(guān)閉活塞。有同學(xué)認(rèn)為此時(shí)該溶液中含有，并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量裝置II中溶液于試管中，先滴加_____溶液，再滴加適量溶液，振蕩先無明顯現(xiàn)象，加入溶液后，現(xiàn)象是_____。溶液中含有(4)為檢驗(yàn)裝置II中生成的，需進(jìn)行的操作和現(xiàn)象為_______。(5)濃度的測定：①取裝置II中反應(yīng)后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加的溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的溶液的體積。重復(fù)上述操作2~3次，平均消耗溶液20.00mL。發(fā)生的反應(yīng)為：。則反應(yīng)后裝置II中的濃度為_______。②研究小組同學(xué)認(rèn)為根據(jù)以上步驟測定的濃度偏高，理由是_______?！緟⒖即鸢浮恳?、單選題1．A解析：A．HCl與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO+2H+=H2SiO3↓，故A正確；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，鹽酸滴入氨水中反應(yīng)的離子方程式為H++NH3?H2O=H2O+NH，故C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；選A。2．B解析：二氧化碳、二氧化硫等氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物通常稱為酸性氧化物，按定義，四個(gè)選項(xiàng)只有B符合；答案選B。3．C解析：A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和不可燃的氧氣，氫氧化鈉再和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，與題干描述現(xiàn)象不符，故A不符合題意；B．鋁和燒堿溶液反應(yīng)生成不易溶于水的可燃燒的氫氣及可溶于水的偏鋁酸鈉，無白色沉淀，與題干描述現(xiàn)象不符，故B不符合題意；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和不易溶于水的可燃燒的氫氣，氫氧化鈉再和過量氯化鋁溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，與題干描述現(xiàn)象相符，故B符合題意；D．硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成不易溶于水的可燃燒的氫氣和可溶于水的硅酸鈉，無白色沉淀，與題干描述現(xiàn)象不符，故D不符合題意；答案選C。4．B解析：A．n[Cu(OH)2]=1/2n(NaOH)=1/2×0.2mol=0.1mol，質(zhì)量為m=nM=0.1mol×64g/mol=6.4g，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原子守恒得n[Cu(OH)2]=1/2n(NaOH)=1/2×0.2mol=0.1mol，n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol，設(shè)NO2、NO物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得①x+y=0.1，②x+3y=0.1×2，聯(lián)立兩式，解得x=0.05、y=0.05，則混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)是0.05/(0.05+0.05)×100%=50%，故B正確；C．n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，Cu足量，則硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，Cu(NO3)2和NaOH反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)N原子守恒知，起酸作用的n(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=0.2mol，作氧化劑的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，參加反應(yīng)的酸為生成硝酸銅和氮氧化物的硝酸，則參加反應(yīng)的n(HNO3)=(0.2+0.1)mol=0.3mol，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2×n(Cu)=2×0.1mol=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，消耗氧氣體積=0.2mol/4×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．C解析：A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)，視線于容量瓶刻度線相平，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，可以使瓶內(nèi)壓強(qiáng)瞬間減小從而形成噴泉現(xiàn)象，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．NO2的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即“長進(jìn)短出”，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．氨氣極易溶于水，當(dāng)膠頭滴管中的水滴下時(shí)，瓶內(nèi)壓強(qiáng)瞬間減小，可觀察到氣球膨脹的現(xiàn)象，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xC。6．B解析：A．SO2溶于水生成亞硫酸，是非氧化還原反應(yīng)；B．NO2溶于水生成NO和硝酸，是氧化還原反應(yīng)；C．CO2溶于水，生成碳酸，是非氧化還原反應(yīng)；D．氨氣溶于水生成一水合氨，是非氧化還原反應(yīng)；答案選B。7．D解析：A．植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類，不是氮?dú)鈫钨|(zhì)，所以植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)變，不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)變，不屬于氮的固定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?，顯然是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，D項(xiàng)正確；答案選D。8．B解析：A．因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，所以無法檢測出是否含有CO2，故A不符合題意；B．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以應(yīng)先通過酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2氣體，故B符合題意；C．SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能，只能檢驗(yàn)氣體中有SO2，但無法檢測出是否含有CO2，故C不符合題意；D．因SO2和碳酸氫鈉反應(yīng)也能生成CO2，所以無法檢測出是否含有CO2，故D不符合題意。本題選B。9．A解析：A．濃硫酸與NaCl混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、HCl，HCl遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴而產(chǎn)生白霧，而濃硫酸與NaBr混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、Br2、SO2、H2O，這說明微粒的還原性：Br-＞Cl-，A正確；B．在實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Br2，而在實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，則不能說明氧化性：Br2＞SO2，B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸不具有揮發(fā)性，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，不能證明元素的非金屬性：S＞Cl，C錯(cuò)誤；D．③中濃H2SO4與Na2SO3發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，H2SO4變?yōu)镹a2SO4，Na2SO3反應(yīng)變?yōu)镾O2，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10．D解析：元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，硫的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可以以單質(zhì)的形式存在，大量存在于火山噴發(fā)口，Na、Mg、Cl元素化學(xué)性質(zhì)活潑均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游離態(tài)；答案為D。11．C解析：A．a(chǎn)為H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；B．H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣久置會(huì)被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，pH更小，B正確；C．g為硫酸鹽或硫酸酸式鹽，f為亞硫酸鹽，兩者不一定發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．SO2通入BaCl2溶液中，因?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，SO2溶于水生成H2SO3為中強(qiáng)酸，不能與反應(yīng)，因此沒有明顯現(xiàn)象，D正確；故選：C。12．A解析：A．CaO具有吸水性能和水反應(yīng)，常用于食品干燥，A正確；B．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，B錯(cuò)誤；C．MgO熔點(diǎn)高、耐高溫，可作為耐高溫材料，C錯(cuò)誤；D．做成的纖維具有良好的透光性，可用來制造通訊光纜，D錯(cuò)誤；故選A。13．A解析：A．鐵銹主要由三氧化二鐵水合物和氫氧化鐵組成的混合物，A錯(cuò)誤；B．純堿為碳酸鈉的俗稱：Na2CO3，B正確；C．白磷分子為4個(gè)磷原子構(gòu)成的分子：P4，C正確；D．硫黃在自然界以含有8個(gè)硫原子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)S8分子形式穩(wěn)定存在，D正確；故選A。14．A解析：A.用N2和H2合成NH3：N2+3H22NH3，是工業(yè)上將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，屬于人工固氮，A選項(xiàng)符合題意；B.閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成：是自然固氮，B選項(xiàng)不符合題意；C.由氨氣制尿素：是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，C選項(xiàng)不符合題意；D.從空氣中分離出氮?dú)猓簺]有轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，不屬于固氮，D選項(xiàng)不符合題意；答案選A。15．C解析：銅和硝酸反應(yīng)過程中，銅還原硝酸生成氮氧化物，在NaOH溶液中氮氧化物又轉(zhuǎn)化成NaNO2和NaNO3，則根據(jù)得失電子守恒可得2n(Cu)=2n(NaNO2),所以n(NaNO2)=n(Cu)==1nol，根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.72mol/L.=1.4mol，所以n(NaNO3)=1.4mol-1mol=0.4mol，故C符合題意；故選C。二、非選擇題16．溶解過濾Ba(OH)2K2CO3HCl除盡Mg2+和SOBa(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH解析：（1）根據(jù)硝酸鉀與硝酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，而硝酸鈉的溶解度受溫度變化的影響很小，因此，除去混在硝酸鉀中的少量硝酸鈉時(shí)，可采取加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾的方法。（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；因此為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，先選用過量氫氧化鋇溶液除去鎂離子、硫酸根離子，過量的鋇離子利用過量碳酸鉀除去，過量的碳酸根離子采用稀鹽酸中和的辦法除去；①據(jù)以上分析可知，三種試劑的化學(xué)式分別為：A.Ba(OH)2，B.K2CO3，C.HCl。②加過量的Ba(OH)2溶液，生成氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，以除盡Mg2+和SO。③加過量的K2CO3溶液，除去溶液中剩余的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH。17．2H2＋SiCl4Si＋4HClH2SiO3(或H4SiO4)和HCl爆炸4解析：(1)①氫氣在1100～1200℃條件下能與四氯化硅反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2＋SiCl4Si＋4HCl；②SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，則SiCl4與水反應(yīng)生成H2SiO3（或H4SiO4）和HCl，H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起爆炸；（2）玻璃的化學(xué)組成可根據(jù)反應(yīng)原理得到，Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；由化學(xué)式Na2SiO3?CaSiO3?xSiO2反應(yīng)的Na2CO3和CaCO3的物質(zhì)的量相等，n（CO2）=n（Na2CO3）+n（CaCO3）=n（SiO2反應(yīng)）==1000mol；n（Na2CO3）=n（CaCO3）=500mol，500molNa2CO3的質(zhì)量是53kg，500molCaCO3的質(zhì)量是50kg，1000molSiO2的質(zhì)量是60kg，n（SiO2過量）==2000mol，即剩余的二氧化硅和生成的硅酸鈣、硅酸鈉為2000：500：500=4：1：1，所以x=4，答案為：4。18．酸性氧化物Ⅰ3CO+Fe2O32Fe+3CO22：116.8NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O解析：NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F(xiàn)2、SO2等，按照組成元素的多少分為單質(zhì)和化合物，屬于單質(zhì)的是Na、Fe、F2，屬于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2；單質(zhì)中能與氫氣反應(yīng)的是F2；化合物中能與水反應(yīng)的是NH3、Na2O2、NO2、SO2，反應(yīng)后溶液顯堿性的是NH3、Na2O2；(1)SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水；(2)Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液顯堿性；(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO；(4)Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)為NO2，根據(jù)化合價(jià)的變化分析；(5)B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算；(6)NaClO溶液和NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和肼，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式。(1)SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則屬于酸性氧化物；(2)Na2O2能與水反應(yīng)，且反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則最終位于Ⅰ組；Na2O2是離子化合物，其電子式為；(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(4)))Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)為NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1；(5)B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，反應(yīng)的方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，該反應(yīng)過程中有8NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g，若該反應(yīng)過程中有0.8NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，消耗Fe為168g×=16.8g；(6)該反應(yīng)中，次氯酸鈉被氨氣還原生成氯化鈉，氨氣被氧化生成肼，同時(shí)還有水生成，所以該反應(yīng)方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。19．N2+3H22NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑解析：氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為0，既能失電子化合價(jià)升高體現(xiàn)還原性也能得電子化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下可合成氨氣：N2+3H22NH3；金屬鎂能在氮?dú)庵腥紵傻V：3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2離子化合物，在水中強(qiáng)烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。20．SO2H2S酸性氧化性H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O解析：(1)如圖所示，A為氧化物，且S元素化合價(jià)為+4，轉(zhuǎn)化為SO3，則A為SO2；B為氣態(tài)氫化物，且S元素化合價(jià)為-2，則B為H2S；(2)根據(jù)價(jià)類二維圖推測，SO3可以與水反應(yīng)生成硫酸，與堿反應(yīng)生成鹽和水，則是一種酸性氧化物；SO3中S元素為+6價(jià)，處于S元素的最高價(jià)，反應(yīng)中化合價(jià)可以降低，則可能具有的化學(xué)性質(zhì)為氧化性；(3)MgSO4屬于鹽，根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化，則由稀H2SO4生成MgSO4可以是與堿Mg(OH)2、單質(zhì)Mg、氧化物MgO等的反應(yīng)，化學(xué)方程式：H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O、Mg+H2SO4=MgSO4+H2、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。21．2