山東省泰安市2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

泰安市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、

考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)城內(nèi)作答，超出答題區(qū)城書(shū)寫(xiě)的答案元效，在草稿紙、試題卷

上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊，不破損。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Si-28Au-197

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.二十大報(bào)告指出“必須堅(jiān)持科技是第一生產(chǎn)力”，科技發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料

B.大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁和鋰的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同

C.天宮課堂“五環(huán)實(shí)驗(yàn)”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色

D.冬奧會(huì)場(chǎng)館建筑應(yīng)用了解?化鎘發(fā)電玻璃，碎和鎘均屬于過(guò)渡元素

2.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.純堿可用作鍋爐除垢時(shí)硫酸鈣的轉(zhuǎn)化劑

B.配制氯化鐵溶液時(shí)，先將固體溶解在濃鹽酸中，再稀釋到所需濃度

C.實(shí)驗(yàn)室用AICI3溶液和Na2s溶液反應(yīng)制取硫化鋁（Al2s3）

D.在電鍍裝置中，用鍍層金屬作陽(yáng)極材料，也可用惰性電極材料作陽(yáng)極材料

3.1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的

需求。下列是哈伯法的流程圖，其中不是為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）.

A.①②B.②③C.①③D.②⑤

4.“水是生存之本、文明之源?！毕铝嘘P(guān)于水處理方法敘述錯(cuò)誤的是（）?

A.硫酸鋁鉀或硫酸鋁作凈水劑，可吸附沉降水中懸浮物

B.硬水均可用加熱煮沸的方法降低其中Ca?+、Mg?+的濃度

C.可用FeS作為沉淀劑除去廢水中Ci?+、Ag+等重金屬離子

D.工業(yè)使用漂白粉時(shí)常加入少量的醋酸縮短達(dá)到漂白效果的時(shí)間

5.血紅蛋白分子（Hb）在人體中存在如下過(guò)程：

個(gè)條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢(shì)符合實(shí)際的是（）。

c(Cl-)

0一—/加少量NaCl固體

|c(Ag+)

Om

10.海水是一種腐蝕性很強(qiáng)的天然電解質(zhì)溶液，沿垂直方向海洋環(huán)境可分為海洋大氣區(qū)、浪花飛濺區(qū)、海水湖

差區(qū)、海水全浸區(qū)和海泥區(qū)。其中海水全浸區(qū)根據(jù)海水位置分為深海區(qū)和淺海區(qū)。根據(jù)鋼鐵橋梁在海洋區(qū)域建

設(shè)的位置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.熱帶地區(qū)橋梁比寒帶海域橋梁腐蝕更嚴(yán)重

B.海泥區(qū)含氧量非常低，腐蝕速率一般高于海水全浸區(qū)

C.淺海區(qū)溶氧量較高，存在著大量的微生物，鋼鐵在淺海區(qū)主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.在浪花飛濺區(qū)，海水的沖擊不斷破壞橋梁表面的腐蝕產(chǎn)物和保護(hù)涂層，所以浪花飛濺區(qū)橋梁腐蝕最嚴(yán)重

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部

選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）。

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)

\H,則\H<\H

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△兄,S(s)+O2(g)=SO2(g)2X2

C.白磷比紅磷穩(wěn)定

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0

12.將CoCl?溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡:

22_

[CO（H2O）6]'+4CPf[COC14]+6H2OAH,用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖所示:

①置于冰水浴中一口

分為3份②加水稀釋一

③加少量ZnCh固體g

藍(lán)色D溶液粉紅色溶液

已知：[CO（H2O）6『為粉紅色，[CoCi4r為藍(lán)色，[口。4r為無(wú)色。

下列結(jié)論和解釋正確的是（）。

A.由實(shí)驗(yàn)①可推知A”<0

B.由實(shí)驗(yàn)②可知[CoClJ-濃度減小，仁。（凡0）6「濃度增大

C.由實(shí)驗(yàn)③可推知加入ZnC^后溶液中C「濃度減小

D.實(shí)驗(yàn)②是由于4H2。）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

13.Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理如圖所示，刻蝕液由一定濃度的HF和H?。？混合而成，刻蝕時(shí)間為

2?16min,由Ag薄膜覆蓋的部分硅晶片被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

Si晶片

A.該刻蝕過(guò)程利用了原電池原理，Si作負(fù)極

B.Si極附近溶液酸性增強(qiáng)

C.每刻蝕14gSi,有2moi電子流入Ag電極

D.Ag極發(fā)生的反應(yīng)為H2O2-2e-+2H+=2H2O

14.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe（CO1催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是（）?

A.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H?B.OFT作為中間產(chǎn)物參與了該催化循環(huán)

C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目沒(méi)發(fā)生變化D.該反應(yīng)可消除CO氣體

15.電位滴定法是在滴定過(guò)程中通過(guò)測(cè)量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法，當(dāng)電極電位（ERC）產(chǎn)生了突躍，

被測(cè)離子濃度產(chǎn)生突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。向H）mL0.1mol-LiNa2A溶液（H2A為二元弱酸）中逐滴滴

加O.lmol?□二元酸H?B溶液，第一個(gè)電位突躍時(shí)消耗amLH2B溶液，第二個(gè)電位突躍時(shí)消耗bmLH2B溶

液，根據(jù)消耗H?B溶液體積，可判斷H2A和H?B各級(jí)電離常數(shù)大小關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.若a=5mL、h=5mL,H?B可能為強(qiáng)酸

B.若a=5mL、8=15mL,則Ka|（H?B）＞K,1（H?A）＞Ka2（H?B）＞（匕（H?A）

C.若a=5mL、/?=15mL,第一個(gè)電位突躍時(shí)，溶液中：

+22

c（Na）=c（H2A）+c（HA-）+c（A-）+c（HB"）+c（B）+c（H2B）

D.若a=10mL、Z?=10mL,則用O.lmolH2A溶液滴定l（）mLO.lmol工1Na?B溶液，有兩個(gè)電位

突躍

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。

（1）基態(tài)氮原子中，能量最高的電子的電子云在空間有個(gè)伸展方向。

（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用"+!”表示，與之相反的用“-，”表

22

示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的氮原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。

（3）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有ALO3、K2O.CaO、MgO、5（工等

氧化物中的幾種。

①Cr原子的價(jià)電子排布圖為；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素

的元素符號(hào)為。

②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元家有（填元素符號(hào)）。

（4）我國(guó)科研人員研制出了M-LiH（M為Fe、Mn等金屬）等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度，壓強(qiáng)分別

降到了350℃、IMPa,這是近年來(lái)合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。

①M(fèi)n在元素周期表中的位置__________,基態(tài)Mn原子未成對(duì)的電子數(shù)為。

②第三電離能L,（Fe）I3（Mn）（填“＞"或‘'＜"），原因是。

17.（12分）氨性硫代硫酸鹽浸金是一種高效的黃金浸取工藝。

（1）金可在硫代硫酸鈉（Na2s2O3）溶液中緩慢溶解：

4Au（s）+O2（g）+2H2O（I）+8S2O^（aq）=4Au（S2O3（aq）+4OH-（aq）,

①100g含Au1.97x10%金礦中，加入iL（）.7mol[TNa2s2O3溶液，10小時(shí)后，金的浸出率為0.1%,

則浸出過(guò)程N(yùn)a2s2O3的平均消耗速率為moll7'h-1。ii.iii.

②為提高金的浸出速率，可采取的措施為。

(2)Cu(NHjj可催化金在Na2s2O3溶液中的溶解，其電化學(xué)催化腐蝕過(guò)程如圖所示。

溶液&aAU(SQ￥Cu(NH,)r-?-------------Cu(NH,)；

金表面///X////////7^/////

e"

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為o

②正極可能的催化過(guò)程如下：

-

a.Cu(NH3+e=Cu(NH3)；+2NH3

b.

③反應(yīng)溫度對(duì)金的浸出率影響如圖所示。分析50℃時(shí)金浸出率最高的原因是。

01020304050607080

反應(yīng)溫度/匕

(3)為研究浸金過(guò)程Ci?+與S?。；-的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向1.()0111!!10117(211504溶液中加入

2.0mL2moir'Na2s2O3溶液，溶液從藍(lán)色變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色。體系中涉及的反應(yīng)如下：

2+-

i.CU+2S2O3~.CU(S2O3)"(綠色)&

+

ii.Cu+2S2O^Cu(S2O3)^(無(wú)色)K2

2+-+

iii.2CU+2S2O；./2Cu+S4O^K3

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)：反應(yīng)i的速率反應(yīng)iii的速率(填“>"或“<")、&K2.

(4)若采用CM+催化硫代硫酸鹽浸金，催化效果較CU(NH3)：差的原因是。

18.(12分)酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。

I,某化學(xué)興趣小組在室溫下用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。

(1)向堿式滴定管中注入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為，排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的

(填字母)。

（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中一次滴定所用鹽酸體積有明顯偏差，其可能的原因是

序號(hào)1234

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.6020.7020.1020.50

a.堿式滴定管潤(rùn)洗后用蒸儲(chǔ)水洗凈再裝入待測(cè)液

b.接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸儲(chǔ)水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下

e.滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

d.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

II.為了測(cè)定草酸（H2c2OJ溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取25.00mL草酸溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀

H2so”用O.OlOOmolLTKM11O4溶液滴定。

（3）滴定時(shí)應(yīng)將KMnC\溶液加入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中：在規(guī)格為5O.（X）mL的滴

定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnCZ,溶液的實(shí)際體積為（填標(biāo)號(hào)）。

A.15.00mLB.大于35.00mLC.35.00mLD.小于15.00mL

（4）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：。

III.莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，測(cè)定溶液中C「的濃度。已知常溫下數(shù)值

如下表?；卮鹣铝袉?wèn)題：.

AgBrAglAg2CrO4AgSCNAgCl

顏色淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀白色沉淀白色沉淀

IxlQ-131x10171X1()T21.0x10-2l.OxlO-10

fflO.lOOOmol-L-'AgN（，溶液滴定50.0mL0.0500moiC「溶液的滴定曲線如圖所示。

2

U

口

I

1

OLLILL

O5IO1520253035404550

HAgNO,)mL

（5）該方法應(yīng)該選用做指示劑。

A.NaBrB.KIC.Na2CrO4D.KSCN

（6）相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol-LCE,反應(yīng)終點(diǎn)c點(diǎn)（25,5）移到點(diǎn)（用橫縱坐標(biāo)的數(shù)值

來(lái)表示，下同），相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol-LT，反應(yīng)終點(diǎn)c點(diǎn)（25,5）移到點(diǎn)。

19.（14分）含磷元素的化合物具有重要的性質(zhì)和應(yīng)用。

I.亞磷酸（H3Po3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na?HPC）3。

（1）H3P。3溶液中存在電離平衡：H3PO3.H*+H2PO；,某溫度下，0.10mol?LT的H3P03溶液

pH=1.6,即溶液中c（H+）=2.5xl（y2mol-L7i。求該溫度下Ka】（H3PO3）=。（H3P0?的第二

步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

II.制備鋰離子電池的正極材料的前體FePC\的一種流程如下：

函酸浸.wxxi純化卜,“FeSO*、小。2--------

灰---*粗HsPO,-?H3Poi一溫丁丁.........FePO,

司--------------調(diào)節(jié)pH-----------

資料：i.磷灰石的主要成分是CasiPOJsF

ii.Ca（H2PoJ2可溶于水，CaSO「2Hq微溶于水

iii.Fe3++EDTA4-u[Fe（EDTA）]-

（2）制備H3PO4

①用H3PO4溶液、H2sO4溶液分步浸取磷灰石，生成HF,CaSO「2H2。和H3Po”主要反應(yīng)是

Ca5（PO4）3F+7H3PO4=5Ca（H2PO4）,+HFT和。

②其他條件不變時(shí)，若僅用H2sC\溶液酸浸，浸取的速率低于用H3Po『H2sO4分步浸取法，原因是

_________O

（3）制備FePC）4

將H,PO4、FeSOq、H2O2混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備FePO」。

①酸性條件下，生成FeP?！沟碾x子方程式是。

②各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。

pH=l時(shí)，溶液中的c（HPO：-）=l（T73moi.「，貝iJc（PO：）=molL7\

③FePO&的純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過(guò)快容易團(tuán)聚。研究表明，沉淀時(shí)可加入含EDTA4-的

溶液，可防止團(tuán)聚，原因是。其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備FePO,，

可能的原因是（答出2點(diǎn)）。

20.（12分）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯月青（C3H，N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3HQ）的熱

化學(xué)方程式如下：

I.2C3H6（g）+2NH3（g）+3O2（g）.2C3H3N（g）+6H2O（g）AH<0

H.C3H6（g）+O2（g）^C3H4O（g）+H2O（g）AH<（）

回答下列問(wèn)題：

（1）如圖表示在某一時(shí)間段密閉體系中反應(yīng)I的反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系。由圖可知，正反應(yīng)速率最

快的時(shí)間段是,八時(shí)刻表示體系改變的反應(yīng)條件是,時(shí)刻表示體系改變的另一反應(yīng)條

件是,

i-5\：

%“4，3，4t/s

（2）在不同溫度下反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，丙烯懵產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。

高于460℃時(shí)，丙烯睛產(chǎn)率下降的原因是（答出兩點(diǎn)即可）。

t/℃

（3）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入C3H6、NH3、。2各Imol發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器

內(nèi)壓強(qiáng)為2xl（）5pa,容器中C3H$和H?O的物質(zhì)的量分別為0.3mol和1.5mol,此時(shí)02的濃度為

mol-L-',反應(yīng)H的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=。（已知：分壓=總壓義該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),

（正門(mén)￡HY

I0OI

對(duì)于反應(yīng)：?。╣）+eE（g）=#3（g）+〃H（g）,K?=\史gU-,其中p為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（lxl（）5pa）,

（（AY

0JVP0J

PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓。）

高二年級(jí)考試化學(xué)試題（A）

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

說(shuō)明：1.每小題若有其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.D2,C3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.A10.B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部

選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.BD12.C13.D14.AD15.CD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）

⑴3（1分）

33

（2）+-sg--（1分）

22

Cu（1分）

②AlO（2分）

（4）①第四周期VDB族（1分）5（1分）

②<（1分）Fe?+價(jià)電子排布為3d6,易失去一個(gè)電子形成比較穩(wěn)定的3d,半滿狀態(tài)，而Mi?+的價(jià)電子排布

式為3ds,處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去（2分）

17.（12分）

（1）①2xl（）T°（2分）

②將金礦粉碎或適當(dāng)提高溫度或適當(dāng)提高Na2s2O3濃度或適當(dāng)提高氧氣濃度（1分）

（2）①Au—e'2s2。：=2AUSO3）：（2分）

+

②4CU（NH