重組卷02-2023年高考化學(xué)真題重組卷(山東)(解析版)

絕密★啟用前

沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷02

山東專用（解析版）

本卷滿分100分，考試時間90分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba

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一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1?（2022?廣東卷）北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華

龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是

A.冬奧會"飛揚”火炬所用的燃料H?為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用軸棒中含有的聲U與TU互為同位素

【答案】D

【解析】A.氏作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項說法錯誤；

B.玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故B項說法錯誤；

C.乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項說法錯

誤；

D.2；；U與學(xué)U是質(zhì)子數(shù)均為92,中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項說法

正確；

綜上所述，敘述正確的是D項。

2.（2022?浙江卷）下列說法正確的是

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時，燃燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

【答案】D

【解析】A.六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯

化鎂制取金屬鎂，A不正確；

B.接觸法制硫酸時，煨燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)

化為三氧化硫，B不正確：

C.在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼

續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，C不正確：

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用，若兩者混用

會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達不到各自預(yù)期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；

綜上所述，本題選D。

3.（2021?廣東卷）測定濃硫酸試劑中HzSOa含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸，

稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.0OmL待測液，用0?10OOmOI/L的NaoH溶液滴

定。上述操作中，不需要用到的儀器為

【答案】B

【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒：②

轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.0OmL待測液，用

0.100Omol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A

為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器

為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

4.（2021?全國乙卷）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

棉花

化學(xué)試劑制備的氣體

ACa(OH)2+NH4ClNH3

BMnO+HCl(濃)

2Ci2

CMnO2+KClO3O2

DNaCl+H2SO4(?)HCl

【答案】C

【解析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空

氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；

A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；

B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固

固加熱裝置，故B錯誤；

C.二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度

大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱

裝置，故D錯誤；

故選Co

5.氮氧化鋁（AIoN）是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于共價晶體，主要用于裝甲車輛防彈

窗戶、戰(zhàn)場光學(xué)設(shè)備的透鏡、望遠鏡穹頂以及覆蓋于導(dǎo)彈傳感器頂部的透明圓窗等.

下列描述錯誤的是

A.基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p∣B.制備AlON的原料N2中N原子采取SPl雜

化

C.AloN和水晶的化學(xué)鍵類型相同D.AlON的熔點比AlCb的熔點高

【答案】B

【解析】氮氧化鋁（AIoN）是原子晶體，硬度大，熔沸點高，據(jù)此回答問題。

A.根據(jù)元素周期表位置可知，基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p∣,A正確；

B.N2分子中N原子沒有雜化，2p能級的3個電子，其中一個是頭碰頭式，形成c鍵，其余

2個2p電子以肩并肩式成鍵，形成2個兀鍵，B錯誤；

C.二者均屬于原子晶體，均只含有共價鍵，C正確；

D.AlON屬于原子晶體，而AI2O3屬于離子晶體，故Ale）N的熔點比AlCb的熔點高，D正

確。

答案為B。

6.（2022?廣東卷）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅

鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的

是

A.加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀

B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)

D.加入K(Fe(CN)6］溶液無藍色沉淀生成

【答案】D

【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電

池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會

繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。

A.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出

現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；

B.淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)可碘化鉀

發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C.KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐

蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；

D.K3［Fe(CN)6］是用于檢測Fe?+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，

則加入K3［Fe(CN)6］溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。

綜上所述，答案為D.

7.［2019?新課標(biāo)□］下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

^A向盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管中通入溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分

足量的乙烯后靜置層

^B將鎂條點燃后迅速伸入集滿Co2的集氣集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)

瓶生

~C~向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

加稀鹽酸

D向盛有FeCb溶液的試管中加過量鐵粉，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏

充分振蕩后加1滴KSCN溶液色不變

【答案】A

【解析】乙烯被酸性高鎬酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層,

A項錯誤；

將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：Co2+2Mg-?2Mgo+C,則

集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；向

盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：

S2θ32-+2H+=SJ+Sθ2f+H2θ,則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹

配，C項正確；向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還

原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無

鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確。

8.（2022?湖北卷）蓮藕含多酚類物質(zhì)，其典型結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該類物質(zhì)的說

法錯誤的是

A.不能與濱水反應(yīng)B.可用作抗氧化劑

C.有特征紅外吸收峰D.能與Fe"發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.苯酚可以和濱水發(fā)生取代反應(yīng)，取代位置在酚羥基的鄰、對位，同理該物質(zhì)也

能和澳水發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；

B.該物質(zhì)含有酚羥基，酚羥基容易被氧化，故可以用作抗氧化劑，B正確；

C.該物質(zhì)紅外光譜能看到有O-H鍵等，有特征紅外吸收峰，C正確；

D.該物質(zhì)含有酚羥基，能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；

故答案選A。

9.（2021?湖南卷）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一

步反應(yīng)為612+111＜（2103+31^0=61（^（103）2+51＜。+302↑。下列說法錯誤的是

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準狀況）Ck時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移IOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CL制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO；的存在

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由。價升高至KH（Io3）2中+5價，每個碘原子

升高5價，即6k-60e-,又因方程式中6l2-3Cb,故3Cb60e',BRCl2-20e-,所以產(chǎn)生

22?4L（標(biāo)準狀況）Cb即ImolCl2W,反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole?A錯誤；

B.該反應(yīng)中KCIO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，b中碘元素價態(tài)升高，L作還原

劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KCIO3-612,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之

比為11:6,B正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；

D.食鹽中10；可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H*、r發(fā)生歸中反應(yīng)

IO3+5r+6H+=3U+3H2O生成L,L再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉

碘化鉀溶液檢驗食鹽中10；的存在，D正確。

故選A。

10.（2021?河北卷）用中子轟擊；X原子產(chǎn)生α粒子（即氮核；He）的核反應(yīng)為：：X+；n-；Y+

2Heo已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaoH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6γ和7γ互為同素異形體

【答案】A

【解析】根據(jù)核反應(yīng)為：^乂+1!1\丫+；徭可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10,又因為Y

在化合物中呈+1價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7,所以

得出Y為Li,其質(zhì)子數(shù)p=3,所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)=5,則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答。

A.H3BQ為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將Nao”溶液濺到皮膚上，則需用

大量水沖洗，同時涂抹HsBOs,以中和堿液，A正確；

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O,B錯誤；

C.X為B,與氫元素會形成BFh或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，

屬于共價化合物，C錯誤；

D.6勿和7"兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；

故選A0

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.（2022?湖南卷）下列離子方程式正確的是

A.Ch通入冷的NaOH溶液：C1,+2OH=CΓ+C10+H2O

t

B.用醋酸和淀粉-Kl溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO?+5I+6H≈3I2+3H2O

2++

C.FeSo4溶液中加入Hg?產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O,+4H2O=2Fe（OH）31+4H

2t

D.NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO-+Ba+OH=BaCO,Φ+H2O

【答案】AC

【解析】A.CL通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方

程式為CI2+2OH=CT+CICΓ+H2O,A正確；

B.用醋酸和淀粉-Kl溶液檢驗加碘鹽中的101的原理是IO：在酸性條件下Li「發(fā)生歸中反應(yīng)

生成L而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H-表示，因此B不正確；

C.H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離

2++

子方程式為2Fe+H2O2+4H2θ=2Fe(OH)3∣+4H,C正確；

D.NaHCC)3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水，

NaHCo3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO；

2+

+Ba+2OH=BaCO3;+CO;-+2H2O,D不正確；

綜上所述，本題選AC。

A.進程口是放熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：口>□

C.生成P的速率：□>□D.進程□中，Z沒有催化作用

【答案】AD

【解析】A.由圖中信息可知，進程?中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進程I是放

熱反應(yīng)，A說法正確；

B.進程口中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進程中平衡時P

的產(chǎn)率相同，B說法不正確；

C.進程中由S-Y轉(zhuǎn)化為P-Y的活化能高于進程【中由S-X轉(zhuǎn)化為P-X的活化能，由于這

兩步反應(yīng)分別是兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為n<□,C說法不正確；

D.由圖中信息可知，進程口中S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于

P?z沒有轉(zhuǎn)化為P+Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；

綜上所述，本題選AD。

13.精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。

∣→分銅液

①H2SO4、HO八人、*Na)SOR→Au

22.分金液_—_

陽極泥②分銅~

NaCIHChNaClO→濾液NHHO?！鶤g

f分銅渣31242

^^^~f分銀液

.分金渣國S-

→濾液2

分銀一分銀渣

已知：分金液中含[AuClJ；分金渣的主要成分為AgCl；NRq?HQ在反應(yīng)中被氧化為N?。

下列說法不無砸的是

A.“分銅”時加入NaCI的目的是降低銀的浸出率

+

B.得至U分金液的反應(yīng)為：2Au+CIO；+7C1-+6H=2[AuCl4]^+3H2O

C.得到分銀液的反應(yīng)為：AgCl+2NH,=[Ag(NH3)2]Cl

D.“濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用

【答案】D

【解析】陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉使銅溶解，使氯化銀盡量不溶解，在分銅渣中

加入氯化氫和氯酸鈉分金，分金液中加入二氧化硫?qū)⒔疬€原成單質(zhì)金，分渣金中加入氨水分

銀，分銀液中加入NJl.HQ,還原銀成為銀單質(zhì)，據(jù)此分析。

A.“分銅”時加入NaC1,使氯離子濃度增大，利用同離子效應(yīng)，使氯化銀幾乎不溶解，降低

銀的浸出率，A正確；

B.利用ClO；的氧化性，同時大量氯離子存在，可以使金形成配合離子[Au。/，反應(yīng)的離

+

子方程式為：2Au+CIO；+7C1^+6H?2[AuCl4]>3H2O,B正確；

C.氯化銀可以溶解在氨水中，形成[Ag(NH3)2]Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]d,C正確；

D.由已知N2H/H2O被[Ag(NH3)2]ci氧化成N2,不會生成氨氣，故“濾液2”中不會含有

大量的氨，D錯誤；

故本題選D。

14.(2022?全國甲卷)一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KoH溶液中，

Z/+以Zn(OH);存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是

Mno2電極離子選擇隔膜Zn電極

I/X?

-

二

---

---

-一-

-〔-

HI

:K2SO4溶液［Ke)H溶液

IIIIII

A.口區(qū)的K+通過隔膜向口區(qū)遷移

B.□區(qū)的SO；通過隔膜向口區(qū)遷移

+2+

C.MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+2+

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH'+MnO2+4H=Zn(OH)+Mn+2H2O

【答案】A

【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，口區(qū)Zn為電池的負極，電極反應(yīng)為

Zn-2e-+4OH=Zn(OH)；,□區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為Mno2+2e+4H+=M∏2++2H2θ;

電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個

離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到U區(qū)消耗H+,生成Md+,口區(qū)的K+向口區(qū)

移動或□區(qū)的SO；向口區(qū)移動,1區(qū)消耗OH-,生成Zn(OH);，區(qū)的SO；向區(qū)移動或

」區(qū)的K+向口區(qū)移動。據(jù)此分析答題。

A.根據(jù)分析，1區(qū)的K+只能向」區(qū)移動，A錯誤；

B.根據(jù)分析，口區(qū)的SO：向□區(qū)移動，B正確；

C.MnO2電極的電極反應(yīng)式為Mno2+2e-+4FΓ=Mn2++2H2θ,C正確；

D.電池的總反應(yīng)為Zn+4OH+Mnθ2+4H+=Zn(OH):+Mn2++2H2θ,D正確；

故答案選A。

15.(2021?湖南卷)常溫下，用0.100OmoI?I7∣的鹽酸分別滴定20.0OmL濃度均為

()?l()()()mol?LT三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY.NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列

判斷錯誤的是

鹽酸)∕mL

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X")>c(θH)>c(H")

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>4(HZ)

C.當(dāng)pH=7時，三種溶液中：c(x)=c(γ-)=c(Z-)

D.分別滴加20.0OmL鹽酸后，再將三種溶液混合：

c(χ-)+c(γ-)+c(Z^)=c(H+)-c(0H^)

【答案】C

【解析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX,NaY.NaZ溶液的PH依次增大，則HX、HY、

HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。

A.NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為C(Na+)

>f(X)>c(OH-)>c?(H+),故A正確；

B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依

次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)>Ka(HY)>KIl(HZ),故B正確；

C.當(dāng)溶液PH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，

則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X)>c(Y-)>c(Z-),故C錯誤；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.0OmL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯

離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+C(H-)=c(X)+c(Y?)+c(Z)+

c(CΓ)+c(OH^),由C(Na')=c(C「)可得：c(X^)+c(Y^)+c(Z^)=c(H+)~e(OH^),故D正確；

故選C。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)(2022?廣東卷)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物

領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AlE)效應(yīng)以來，AiE在發(fā)光材料、生

物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AlE分子IV的合成路線如下：

IninIV

(I)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為。

⑵H?Se的沸點低于H?O,其原因是。

(3)關(guān)于I?ΠI三種反應(yīng)物，下列說法正確的有?

A.I中僅有。鍵

B.1中的Se-Se鍵為非極性共價鍵

C.II易溶于水

D.II中原子的雜化軌道類型只有SP與sp2

E.IUΠ含有的元素中，。電負性最大

(4)IV中具有孤對電子的原子有o

⑸硒的兩種含氧酸的酸性強弱為HzSeO4H2SeO3(填“>"或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠

喂食適量硒酸鈉(NaAeO4)可減輕重金屬鏈引起的中毒。SeO；的立體構(gòu)型為。

(6)我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該

方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料

之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,沿x、y、Z軸方向的投影均為圖2。

①X的化學(xué)式為。

②設(shè)X的最簡式的式量為Mr,晶體密度為夕gym-,則X中相鄰K之間的最短距離為

nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】⑴4s24p4

(2)兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高

(3)BDE

(4)0、Se

(5)>正四面體形

C1/4M,

(6)K2SeBr6—×?/—-×1i0λ7

2NNAP

【解析】(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23p4,Se與S同族，Se為第四周期元素，因此基

態(tài)硒原子價電子排布式為4s24p?

⑵H?Se的沸點低于H2O,其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高。

(3)A.I中有b鍵，還有大兀鍵，故A錯誤；B.Se-Se是同種元素，因此I中的Se-Se鍵

為非極性共價鍵，故B正確；C.堤都是難溶于水，因此∏難溶于水，故B錯誤：D.H中

苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為sp2,碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp,

故DlE確；E.根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，因

此IUn含有的元素中，O電負性最大，故E正確；綜上所述，答案為：BDE0

(4)根據(jù)題中信息IV中0、Se都有孤對電子，碳、氫、硫都沒有孤對電子。

(5)根據(jù)非羥基氧越多，酸性越強，因此硒的兩種含氧酸的酸性強弱為HAeO』〉HAeO,.

SeO：中Se價層電子對數(shù)為4+；(6+2-2x4)=4,其立體構(gòu)型為正四面體形。

(6)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得到K18仃8χ:+6χg=4,則X的化學(xué)式為K2ScBr6..

②設(shè)X的最簡式的式量為M-晶體密度為0g?cm-,設(shè)晶胞參數(shù)為anm,得到

Mg?mol-1r

rθ---×44M7

mNAmoL1_3,解得a=;導(dǎo)χθnm,X中相鄰K之間的最短距離為晶

P=-=——-------=Pg.cmVNO

V(a×10^7)3&vAAP

胞參數(shù)的一半即:1xj2"xlθ?

nm

2YNAPo

17.(12分)(2022?全國乙卷)廢I日鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO八PbO2sPbo和Pb。

還有少量Ba、Fe、AI的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實

現(xiàn)鉛的回收。

Na2CO3HAc?H7O2NaOH

濾液濾渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì)PbSO,PbCO3BaSO4BaCO3

KW2.5×W87.4x104l.l×10,°2.6×W9

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的PH如下表:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2

開始沉淀的PH2.36.83.57.2

完全沉淀的PH3.28.34.69.1

回答下列問題:

(1)在“脫硫''中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇

NazCO,的原因

(2)在“脫硫”中，加入Na^COs不能使鉛膏中BaSo4完全轉(zhuǎn)化，原因是。

⑶在“酸浸”中，除加入醋酸(HAC),還要加入我0?。

()能被Hz。2氧化的離子是;

()HQz促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(AC)2,其化學(xué)方程式為；

()H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(AC)2,HQ的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的PH約為4.9,濾渣的主要成分是。

(5)“沉鉛''的濾液中，金屬離子有。

C答案】⑴PbSO4(s)+CO；(aq)=PbCO3(s)+Sθt(aq)反應(yīng)PbSO4(s)+CθΓ(aq)=

PbCO3(s)+S0f(aq)的平衡常數(shù)K=??^=3.4×IO5>1O5,PbSo4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為

C(Co3z

PbCO3

5

(2)反應(yīng)BaSO4(s)+Cθhaq)=BaCO3(s)+S0：(aq)的平衡常數(shù)?=0.04<<10,反應(yīng)正

C?χ>V√.>/

向進行的程度有限

2+

(3)FePb+H2θ2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O作還原劑

(4)Fe(OH)3、Al(OH)3

(5)Ba2+.Na+

【解析】鉛膏中主要含有PbSO4、Pbe)2、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，

向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、

過氧化氫進行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的PH約為

4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的PH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，

向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離

子和銀離子，氣氧化鉛再進行處理得到PbOo

(1)“脫硫''中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

PbSo4(s)+C0；(aq)=PbCO3(s)+SO^(aq),由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，

14

KSP(PbCo3)=74XIO,KSP(PbSO4尸2.5X10*,反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO;'(aq)

c(SO；)C(PbX)〈(SO：)_K*(PbSO)2.5×108

p455

的平衡常數(shù)K=2t≈3.4×1O>1O,說明可以

C(C0；)一c(Pb)?c(CO^)-Ksp(PbCO3)-7.4xlOM

轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進入溶液中，減少鉛的損失。

(2)反應(yīng)BaS0(s)÷C0r(a)=BaCO*)+S°f(aq)的平衡常數(shù)K=湍喂暖)

4q

K(BaSO)1.1XIQ10

sp45

=9≈0.04<<10,說明該反應(yīng)正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能

Ksp(BaCO3)2.6xIO

使鉛膏中的BaSo4完全轉(zhuǎn)化。

(3)(i)過氧化?i有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化城氧化為鐵離子。

(ii)過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ae)2,過氧化氫與Pb、HAe發(fā)生氧還原

反應(yīng)生成Pb(Ae)2和比0,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。

(iii)過氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ae)2,鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbO?是

氧化劑，則過氧化氫是還原劑。

(4)酸浸后溶液的PH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的PH可知，濾渣主要成分為氫氧

化鋁、氫氧化鐵。

(5)依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSo4完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了

氫氧化鐵、城氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，

金屬離子有Ba?+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+。

18.(12分)(2022?湖南卷)某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCI2?2HQ,并用重量法測

定產(chǎn)品中BaCl224O的含量。設(shè)計了如下實驗方案：

可選用試劑：NaCI晶體、BaS溶液、濃H2SO八稀H^SO」、CUSO4溶液、蒸鏘水

步驟LBaCV2HQ的制備

按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCI2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaeL?2H/O產(chǎn)品。

步驟2,產(chǎn)品中BaCl「2Hq的含量測定

①稱取產(chǎn)品0?5000g,用IOomL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的O?∣OOmol?L√H2SO4溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘,經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：

(1)□是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)1中b儀器的作用是；1中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的HAO,溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀

己完全的方法是;

(4)沉淀過程中需加入過量的HAO,溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱);

(6)產(chǎn)品中BaCl「2HQ的質(zhì)量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

［答案】(I)HCIHaSO”濃)+NaCl曾‘NaHS04+HClf

⑵防止倒吸CUSo4溶液

(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完

全

(4)使鋼離子沉淀完全

(5)錐形瓶

(6)97.6%

【解析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCl,裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備

BaCI2?2HzO,裝置HI中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空氣。

(1)由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱

時，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化W，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

一微熱

FhSCM濃)+NaCl=NaHSO4+HCl↑o

(2)氯化氫極易溶于水，裝置H中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置∏中氯化氫與BaS溶液

反應(yīng)生成HzS,MS有毒，對環(huán)境有污染，裝置In中盛放CUSO4溶液，用于吸收H2S。

(3)硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于

一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。

(4)為了使節(jié)貝離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。

(5)過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。

(6)由題意可知‘硫酸鈿的物質(zhì)的量為：瑞鬻=0?002m",依據(jù)領(lǐng)原子守恒'產(chǎn)品中

BaCl2?2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol,質(zhì)量為0.002molx244g∕mol=0.488g,質(zhì)量分數(shù)為:

0.488g

×100%=97.6%o

0.5000g

19.(12分)(2022?廣東卷)基于生物質(zhì)資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研

究方向。以化合物I為原料，可合成丙烯酸V、丙酹Vn等化工產(chǎn)品，進而可制備聚丙烯酸

丙酯類高分子材料。

()OCOOH

(1)化合物I的分子式為，其環(huán)上的取代基是(寫名稱)。

(2)已知化合物II也能以H，的形式存在。根據(jù)II，的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì),

參考①的示例，完成下表。

序號結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①-CH=CH-H2-CH2-CH2-加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

———

————

(3)化合物IV能溶于水，其原因是

(4)化合物IV到化合物V的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且ImOlIV與ImOl化合物a反

應(yīng)得到2molV,則化合物a為

(5)化合物Vl有多種同分異構(gòu)體，其中含,C=O結(jié)構(gòu)的有種，核磁共振氫譜圖

上只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)選用含二個粉基的化合物作為唯一的含氧有機原料，參考上述信息，制備高分子化合物

VIII的單體。

CH3

-EeH2一住

?fOCH2CH(CH3)2

Vl∏

寫出Vw的單體的合成路線(不用注明反應(yīng)條件)。

【答案】(1)C5H4O2醛基

⑵-CHOO2-COOH-COOHCH3OH-COOCH3酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))

(3)中羥基能與水分子形成分子間氫鍵

(4)乙烯

O

⑸2H

H3C-C-CH3

【解析】(1)根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C5HQ2；其環(huán)匕的取代基為醛基;

⑵②化合物J中含有的-CHO可以被氧化為-COoH；

③化合物’中含有-CoOH,可與含有羥基的物質(zhì)(如甲醉)發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；

(3)化合物中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，使其能溶于水；

(4)化合物到化合物的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且ImOl與ImOla反應(yīng)得到

2molV,則a的分子式為QH4,為乙烯；

(5)化合物的分子式為C3H6θ,其同分異構(gòu)體中含有:C=O，則符合條件的同分異構(gòu)體有

OO

ττIlE,ET和UCIl，共2種，其中核磁共振氫譜中只有一組峰的

H-C—CH2CH3H3CCLH3

O

結(jié)構(gòu)簡式為H3C—8—CH3：

(6)根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其單體為,其原料中的含氧有

機物只有一種含二個粉基的化合物，原料可以是0開/一，

OHOH

W

ZZ

O=I×j=0發(fā)生題干□->V的反應(yīng)得到CoOH還原

C∞H

OHOH

為,再加成得到OH和發(fā)生酯化反應(yīng)

C∞H

得到目標(biāo)產(chǎn)物，則合成路線為

20.(12分)(2019?新課標(biāo)□)水煤氣變換［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)］是重要的化工過程，

主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：

(I)Shibata曾做過下列實驗：①使純H?緩慢地通過處于721°C下的過量氧化鉆COO(S),氧

化鉆部分被還原為金屬鉆Co(S),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。

②在同一溫度下用Co還原COO(S),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷,還原C。O(S)為CO(S)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和HzO(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M行

反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為(填標(biāo)號)。

A.<0.25B.0.25

C.0.25-0.50D.0.50

E.>0.50

(3)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷

程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

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